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专题一 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
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生活中随处可见的化学产品
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采用合理的分类方法，能让我们的生产生活更为便利
那什么是分类呢？
如何给我们的化学物质分类呢？
物质的分类
一、物质的分类
1、根据物质的存在状态分为：
2、根据物质的某些性质，如导电性分为：
3、根据物质的溶解性分为：
固态物质、
液态物质、
气态物质。
导体、
半导体、
绝缘体。
可溶性物质、
微溶性物质、
难溶性物质。
物质的分类
按是否由同种物质组成（物质种类）
按是否由同种元素组成（元素种类）
同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体
按元素组成
按是否含有碳元素
按化合物元素组成和性质
大多数含碳的化合物，除CO、CO2、SiC、碳酸盐外
物质的分类
对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物，还可以依据他们在组成、性质上的差异，继续进行更为细致的分类。
碱
盐
水
酸
盐
水
金属氧化物：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4等
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO等
只
生
成一种
物质的分类
酸性、碱性氧化物的重要化学性质
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
碱性氧化物
酸性氧化物
物质的分类
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
组成
性质
Na2O
Fe2O3
CaO
碱性氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
CO2
SO2
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
组成相似的物质通常也具有相似的性质
思考：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
物质的分类
金属氧化物不一定是碱性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
如Mn2O7是酸性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物
如NO、CO不与水反应
酸性氧化物不一定是非金属氧化物
NO、CO也不与碱反应，像这样的氧化物可称为不成盐氧化物
物质的分类
酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
能提供一个H+的酸
能提供多个H+的酸
H3PO4
HCl、 HF 、HBr 、 H2SO4、HNO3、
HClO4 、HMnO4
CH3COOH、H2CO3
H2SO4
能提供两个H+的酸
H3PO4、H2SO3
按是否含氧
含氧酸
无氧酸
按酸性强弱
强酸
中强酸
弱酸
按提供氢离子数目
一元酸
二元酸
多元酸
物质的分类
按其在水溶液
中是否溶解
可溶性碱
难溶性碱
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、
Zn(OH)2
碱
按碱性强弱
强碱
弱碱
NaOH、KOH 、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2
NH3· H2O 、难溶性碱
物质的分类
（2）按是否可溶于水
（1）按阴、阳离子来分
K+ Na+ NH4+ NO3-
可溶性盐:
难溶性盐:
AgCl BaSO4 CaCO3
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐：
酸式盐：
碱式盐：
复盐：
由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2
不能解离出H+和OH-的盐，如Na2CO3
能解离出H+的盐，如NaHCO3
能解离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3
盐
物质的转化
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化， 探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。
请写出下列物质的转化事例
物质的转化类型
化学方程式
单质→ 化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
C + O2 = CO2
CaO + H2O =Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
物质的转化
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
Ca
CaCl2
请补充下列物质转化的条件和相应物质
2Ca＋O2=2CaO
CaO＋H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
CaCO3== CaO＋CO2↑
高温
Ca＋Cl2==CaCl2
点燃
CaCl2(熔融)==Ca＋Cl2
电解
化学反应的分类
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
A＋B===C 反应 由 或 物质生成另一种物质的反应 CaO＋H2O===
Ca(OH)2
C===A＋B 反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应
________________
______
＋O2↑
化合
两种
两种以上
分解
一种物质
化学反应的分类
AB＋C=== A＋CB 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应 ______________
____________
AB＋CD=== AD＋CB 反应 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ________________
_______________
置换
化合物
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
复分解
两种化合物
AgNO3＋HCl===
AgCl↓＋HNO3
化学反应的分类
1、根据反应物和生成物类别和数量
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
概念：有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。
判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的
有没有发生变化。
氧化还原
非氧化还原
化合价
化学反应的分类
元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 碳 C +2,+4
钠 Na +1 硫 S -2,+4,+6
银 Ag +1 铝 Al +3
氢 H +1 硅 Si +4
钙 Ca +2 磷 P +5
镁 Mg +2 硝酸根 NO3- -1
钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1
锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2
氟 F -1 碳酸根 CO32- -2
氯 Cl -1 磷酸根 PO43- -3
溴 Br -1 铵根 NH4+ +1
碘 I -1 氮 N -3,+2,+4,+5
氧 O -2 猛 Mn +2,+4,+6,+7
铜 Cu +1,+2 亚硫酸根 SO32- -2
汞 Hg +1,+2 高锰酸根 MnO4- -1
铁 Fe +2,+3 次氯酸根 ClO- -1
化学反应的分类
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应； ③有单质参加或生成的化学反应 氧化还原反应，如3O2 2O3
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
不一定是
一定是
一定不是
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
不一定是
随堂训练
1.某物质经分析只含一种元素,对该物质的说法中正确的是( )
A.一定是纯净物 B.一定是单质
C.可能是化合物 D.可能是混合物
D
随堂训练
2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是(　 　)
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠　
D
随堂训练
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
（1）写出下列物质的化学式：
A　　　 　　， D 　 。
（2）B 除了制取 A 之外的另一种用途是 　 。
CO2
Ca(OH)2
用于金属表面除锈(制造药物等)
随堂训练
4.铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示不同物质间发生的反应，则a、b、c、d四个反应对应的反应类型依次为（ ）
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
C
谢谢观看SHUAN Q for watching！

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