资源简介 (共33张PPT)课时1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应目录CONTENTS新知学习3新课引入2随堂练习5学习目标1课堂小结41.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应3.知道置换反应的概念与特征学习目标重难点重点从土里挖掘的金属文物中,金器总是保存得基本完好,铜器表面有锈迹,而铁器出土很少且锈迹斑斑。战国山字格铜柄铁剑唐代鎏金铜走龙汉代鎏金银蟠龙纹铜壶为什么会出现这样的情况呢?新课引入镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。我们已经知道镁条和铁丝都能与氧气反应。你还记得它们燃烧的现象吗?铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。I 金属与氧气反应3Fe + 2O2 Fe3O42Mg + O2 2MgO其他金属是否也有相似的化学性质呢?新知学习铝与氧气反应化学方程式:4Al + 3O2 2Al2O3Al2O3加热状态下现象:铝片在空气中加热。表面失去光泽,内部逐渐熔化,但不滴落。化学方程式:4Al + 3O2===2Al2O3现象:常温状态下,铝片在空气表面变暗,生成一层致密的氧化膜铝的化学性质比较活泼,为什么我们在日常生活中没有看到铝生锈呢?铝被氧化后在表面生成一层致密的氧化层,阻止铝继续被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性。铝锅为什么铜火锅长时间使用后会变黑?铜在加热条件下与氧气反应,生成黑色固体。实验现象铜与氧气反应实验原理2Cu + O2 2CuO为什么铜火锅长时间使用后会变黑?释疑铜在加热时能与氧气反应,生成黑色的氧化铜。你知道“真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理 可利用灼烧法鉴别真假黄金说明金的化学性质稳定,即在高温下也不与氧气反应无明显现象实验现象实验结论(1)“镁铝”派 常温下就能与氧气反应(2)“铁铜”派 一定条件下能与氧气反应(3)“金”派常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧,表面变黑4Al + 3O2 ===== 2Al2O32Mg + O2 ===== 2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO总结:金属与氧气反应从左侧的实验事实中,你能得到什么规律?镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼高温下也不能与氧气反应4Al + 3O2 ===== 2Al2O32Mg + O2 ===== 2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO大多数金属可以与氧气反应:某些金属+氧气 金属氧化物化合反应1.镁在常温下与氧气反应2.铝在常温下与氧气反应3.铁在点燃下与氧气反应4.铜在加热下与氧气反应总结:金属与氧气反应1.下列金属即使在高温下也不与氧气发生反应的是( )A.铜 B.金C.铝 D.锌B针对训练很多金属不仅能与氧气反应。还能与酸反应观看下面视频,说说你的发现。金属与酸反应能生成气体。提出问题是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应,观察实验现象并完成表格(见下页)Ⅱ 金属与稀盐酸、稀硫酸反应进行实验金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 剧烈反应,产生大量_____,形成无色溶液,产生能够燃烧的气体锌 反应较剧烈,产生大量_____,形成无色溶液,产生能够燃烧的气体Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑气泡气泡镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸获取证据金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸铁 反应缓慢,有______产生,溶液由无色变为_______,产生能够燃烧的气体铜 无气泡产生Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑+2 +2镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与酸浅绿色气泡1. 金属与酸能否反应 (1)可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:(2)不与盐酸、稀硫酸反应的金属有:2. 反应后生成了什么气体?Mg、Zn、FeCu形成结论反应后生成了氢气。大多数金属可以与酸反应:某些金属+酸 金属化合物+H2能与酸反应的金属比不与酸反应的金属活动性顺序强。认真观察以下化学反应方程式,它们有何共同点?单质单质化合物化合物Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑置换反应A+BC → AC+B由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。反应类型 反应特点 反应特征 联系化合反应 多变一 A+B+ →X 都属于化学基本反应类型分解反应 一变多 X→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较:1. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①铁钉表面产生气泡;②溶液由无色变为浅绿色;③铁钉质量减轻;④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( )A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③④D针对训练2.下列属于置换反应的是( )A. 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B. S + O2 SO2C. NaOH + HCl ===== NaCl + H2OD. 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 ↑D分解反应化合反应两种化合物→两种化合物金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课堂小结金属与氧气→金属氧化物金属与酸化合反应置换反应(1)“镁铝”派 常温下就能与氧气反应(2)“铁铜”派 一定条件下能与氧气反应(3)“金”派在纯氧中点燃才反应点燃,表面变黑4Al + 3O2 ===== 2Al2O32Mg + O2 ===== 2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO高温下也不能与氧气反应金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应金属与氧气→金属氧化物金属与酸化合反应置换反应金属与稀盐酸反应金属与稀硫酸反应镁锌铁铜 Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑不反应一定有化合价的变化随堂练习1.判断下列说法是否正确,正确的在括号内打“√”,错误的打“×”.(1) 金属都能与稀盐酸反应产生氢气 ( )(2)通常情况下,铝制品耐腐蚀,是因为铝不易发生化学反应 ( )×金属不一定都能与稀盐酸反应产生氢气,如铜跟稀盐酸不发生反应×通常情况下,铝制品耐腐蚀,是因为铝能与空气中的氧气反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(3)有单质生成的反应一定是置换反应 ( )(4)铜在常温下就能与氧气反应 ( )(5)铝、锌、镁三种金属与稀盐酸反应后,所得溶液均为无色 ( )×有单质生成的反应不一定是置换反应,如过氧化氢分解生成水和氧气,属于分解反应×铜在加热条件下与氧气反应√2.下列物质:①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2,能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( )A. ①② B. ③④C. ②③ D. ①④D3. 等质量的a和b两种金属(已知:a和b在生成物中的化合价均为+2)分别和足量的同浓度的盐酸反应(其他条件相同),产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 最终生成氢气的质量:金属a大于金属bB. 最终两种金属消耗盐酸的质量相等C. 生成相同质量氢气金属a需要的时间比金属b多D. 相对原子质量:金属a大于金属bD小于产生氢气的质量:金属b>金属a,根据质量守恒定律,生成的氢气来源于消耗的盐酸,消耗盐酸的质量:金属b>金属a少点击进入解题过程设质量相同的镁和锌与盐酸反应,则可以得到Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24 215.12g m1(H2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 215.12g m2(H2)m1(H2)>m2(H2)产生氢气质量大小的比较:返 回m1(H2)=m2(H2)=则生成氢气质量越大,金属的相对原子质量越小。相对原子质量:金属a大于金属b。4. 为鉴别某金属片为黄金还是铜锌合金,小明设计以下两种方法鉴别。请你帮小明完成下表中的实验设计及预测的现象。假设 1.金属片是黄金 2.金属片是铜锌合金实验设计 预测现象实验设计 预测现象将金属片放入稀盐酸中无气泡产生有气泡产生将金属片加热无明显现象金属片表面变黑5. (教材P15第4题改编)已知有如下四个化学反应,请分析并回答相关问题。①2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑②2Mg+O2 2MgO③2Cu+O2 2CuO④Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(1)置换反应是由_______________________作用生成_____________________________的反应。(2)上述反应中属于置换反应的是________(填序号)。一种单质跟一种化合物另一种单质和另一种化合物①④化合反应(3)请你再写出一个属于置换反应的化学方程式__________________________。(4)下列有关置换反应的说法正确的是______(填字母)。A. 反应前后分子数一定不变B. 反应前后元素化合价一定改变C. 反应物的物质类别一定不同D. 有单质生成的反应一定是置换反应Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑BC反应前后的分子数可能会发生变化,如Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应,如CO +CuO CO2+Cu 展开更多...... 收起↑ 资源预览