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第17讲　硫及其化合物
【备考目标】　1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物的制备方法。3.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点1　硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)S的氧化性
①S与Fe、Cu等变价金属及Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S与H2化合反应为S＋H2H2S。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)S的歧化反应
S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( ×)
(2)硫在空气中燃烧的产物为SO2，在纯氧中燃烧的产物为SO3( ×)
(3)硫有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化( √)
(4)试管内壁黏附的S可用乙醇溶解除去( ×)
题组练习
1．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　 )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
解析：选D。硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(　　 )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S，而O2与Cu反应生成CuO
解析：选B。A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
考点2　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
(3)SO2的实验室制法(写化学方程式)
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②固体Cu与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质：熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，故在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
(2)硫酸型酸雨的形成过程
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( ×)
(2)SO2与氯水混用，漂白效果更好( ×)
(3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO3( ×)
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( ×)
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色( ×)
题组练习
一、认识二氧化硫性质的多样性
1．SO2具有还原性，在溶液中能被常见的氧化剂氧化为SO。
(1)SO2与MnO反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)SO2与Fe3＋反应的离子方程式：_____________________________________________。
答案：(1)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
2．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白
(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)　(4)白色　BaSO3　(5)BaSO4
二、二氧化硫的鉴别与性质探究
3．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　 )
A．通过品红溶液 B．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：选D。A选项检验的是SO2；B选项足量NaOH溶液会将气体吸收，不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；D选项足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。
4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(　　 )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
D．乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
解析：选A。A项，若乙中产生碱性气体，可以使溶液呈碱性，SO2溶解度增大，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生的碱性气体是氨气，正确；B项，玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体能顺利导入，错误；C项，如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，错误；D项，氧化性气体能将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，与实验目的不符，错误。
5．某化学兴趣小组探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：该气体为SO2。
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：___________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
答案：气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B　(2)验证气体中是否含有SO2(3)验证气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
【方法指导】　检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色
三、SO2尾气的工业处理方法
6．(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
①S的燃烧：S＋O2SO2；
②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3；
③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水直接接触吸收烟气中的SO2，用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。
①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
考点3　硫酸　硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。
3．浓H2SO4的特性
[深化理解]
(1)H2SO4是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
(2)由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
4．硫酸的工业制备
(1)工艺流程
(2)反应原理
①燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2 SO2。
②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。
③SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
【提醒】　工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
5．SO的检验
被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在常温下，浓硫酸使Fe和Al钝化，说明常温下浓H2SO4与Fe和Al都不反应( ×)
(2)浓H2SO4使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性 ( ×)
(3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化( ×)
(4)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性( √)
(5)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2( ×)
(6)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体( ×)
(7)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质( ×)
题组练习
一、浓硫酸的特性及应用
1．(人教必修第二册P10T3)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
解析：选D。A项应为吸水性，B项应为氧化性，C项应为脱水性。
2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。
(5)胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。
解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氧元素按照水的组成比脱去，剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。
答案：(1)③　(2)①　(3)⑤　(4)②　(5)⑤　(6)②　(7)①④
二、SO的检验及应用
3．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　 )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
解析：选C。A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4．SO检验的应用——粗盐除杂。
(1)为除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 氯化钡溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CaCl2 碳酸钠溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
MgCl2 烧碱溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入的试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。
高考真题
1．(2023·北京高考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　 )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析：选C。浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
2．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
解析：选C。60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
3．(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：选B。铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，出现固体的原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
4．(2023·广东高考)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
解析：选C。Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅲ中试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。
5．(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是______________________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是____________________________________________。
解析：(1)因为浓硫酸具有吸水性，且混合时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。
答案：(1)浓硫酸具有吸水性且混合时放热，导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
巩固练习
一、选择题(每题5分，共10题，共50分)
1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　 )
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
解析：选D。①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确；⑥描述正确。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　 )
A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S
解析：选D。加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
3．(人教必修第二册P10T2)下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
解析：选C。SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误；SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，C正确；食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故SO2可以作食品添加剂，D错误。
4．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　 )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
解析：选C。A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，干燥的石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。
5．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　 )
A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
解析：选C。碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故D项错误。
6．(2023·广东汕头三模)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是(　　 )
A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O
B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O
解析：选B。H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，A错误；往NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2＋OH－===HSO，C错误；实验室利用Na2SO3和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为：SO＋2H＋SO2↑＋H2O，D错误。
7．(2023·江苏扬州中学模拟)实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　 )
解析：选A。铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，A错误；二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。
8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　 )
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
实验装置
解析：选D。B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　 )
A．0.1 mol H2SO4中含有H＋数目为0.2NA
B．标准状态下，8 g SO3的体积为2.24 L
C．反应①中，若有4.8 g黄铁矿(FeS2)参与反应，则消枆O2的数目为0.11NA
D．反应②中，若将6.4 g SO2与足量的空气通入反应器中，生成SO3的数目为0.1NA
解析：选C。H2SO4属于共价化合物，H2SO4中不含H＋，A错误； SO3标准状况下为固体，不是气体，不能直接运用22.4 L/mol进行计算，B错误；黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，根据化学方程式，消耗4.8 g FeS2，同时消耗氧气的物质的量为×11×＝0.11 mol，即消耗氧气分子数为0.11NA，C正确；二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此本题无法计算出SO3的物质的量，D错误。
10．(2023·北京牛栏山一中三模)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图：
下列说法正确的是(　　 )
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2＋H2O H2SO3 H＋＋HSO
B．依据曲线b可推知0.2 mol·L－1 KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋O2===BaSO4↓
D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
解析：选A。曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2＋H2O H2SO3 H＋＋HSO，A正确；根据曲线b可知，0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，B错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，C错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D错误。
二、非选择题(共2题，共30分)
11．(11分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：
①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________________________。(2分)
②装置B的作用是______________________________________________________。(2分)
(2)某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为AB__________。装置H中黑色粉末是________。(3分)
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________。(2分)
③若含有SO2，E装置的作用是_____________________________________________(用化学方程式说明)。(2分)
解析：(1)①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2排出装置中的空气，然后加热，直至反应结束，继续通入N2将生成的气体吹出。②Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止倒吸，为安全瓶。
(2)①气体中可能含有CO2、CO及SO2，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要先检验SO2，然后除去SO2后再检验CO2，最后除去CO2后再检验CO，故实验装置的合理连接顺序为A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，故装置H中黑色粉末可以是氧化铜。②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有CO。③二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
答案：(1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出　②防止倒吸
(2)①FECDGHC　CuO　②H中黑色粉末变为红色，其后的C中的澄清石灰水变浑浊　③5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
12．(19分)(2023·四川成都三模联考)硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图(夹持仪器省略)如下：
实验步骤：
Ⅰ.安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据；
Ⅱ.打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水；
Ⅲ.300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水；
Ⅳ.500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2；
Ⅴ.整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下：
回答下列问题：
(1)甲装置中反应的化学方程式为_____________________________________________；
操作Y是__________________________________________________。(4分)
(2)甲装置中，仪器A的作用是__________________________，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及________________________(填仪器名称)来组装代替。(4分)
(3)装置中有三个气球，它们的作用是__________________________________________。(6分)
(4)300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是_________________________________________。
500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为__________________________________________。(4分)
(5)通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→_______(填化学式)→H2SO4(1分)
解析：由图可知，甲装置中亚硫酸钠粉末和浓硫酸反应制取SO2，产生的SO2通过导管进入乙装置和气球中，与蒸馏水反应生成亚硫酸，通过pH传感器可记录数据，300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水，丙装置内H2O2在二氧化锰催化作用下分解成氧气和水，产生的氧气通过导管进入乙装置和气球中，500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2，H2O2与乙装置中的亚硫酸反应。
(1)甲装置中亚硫酸钠粉末和浓硫酸反应制取SO2，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，安装好装置，装入试剂之前要检查装置气密性。
(2)甲装置中，仪器A是恒压滴液漏斗，起到的作用是平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行，若实验室中没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及分液漏斗来组装代替。
(3)装置中有三个气球，它们的作用是可以缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故，还可以吸收多余的SO2，防止污染空气。
(4)SO2溶于水生成H2SO3，300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，丙装置内H2O2在二氧化锰催化作用下分解成氧气和水，因为O2溶解度不大，在溶液中H2SO3被氧化成H2SO4的反应速率慢，故300～500 s间，溶液pH变化不大，500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2，H2O2与乙装置中的亚硫酸反应，乙装置中主要反应的离子方程式为H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。
(5)通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，即SO2→H2SO3→H2SO4。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　检查装置气密性
(2)平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行　分液漏斗
(3)可以缓冲装置内外的气压，防止发生安全事故，还可以吸收多余的SO2，防止污染空气
(4)O2溶解度不大，在溶液中H2SO3被氧化成H2SO4的反应速率慢　H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O　(5)H2SO3
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第17讲　硫及其化合物
【备考目标】　1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物的制备方法。3.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点1　硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种 色晶体； 溶于水， 溶于酒精，易溶于 ；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)S的氧化性
①S与Fe、Cu等变价金属及Hg反应的化学方程式依次为 、 、 ，(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S与H2化合反应为 。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为 ，在空气中燃烧火焰为 。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 。
(3)S的歧化反应
S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )
(2)硫在空气中燃烧的产物为SO2，在纯氧中燃烧的产物为SO3( )
(3)硫有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化( )
(4)试管内壁黏附的S可用乙醇溶解除去( )
题组练习
1．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　 )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(　　 )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S，而O2与Cu反应生成CuO
考点2　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、有 气味的气体，密度比空气的 ， 溶于水。
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
(3)SO2的实验室制法(写化学方程式)
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： ；
②固体Cu与浓H2SO4混合加热： 。
2．三氧化硫
(1)物理性质：熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，故在常温下为 ，在标准状况下为 。
(2)化学性质
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成 (pH小于5.6)
治理 燃煤 、改进燃烧技术、开发新能源
(2)硫酸型酸雨的形成过程
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( )
(2)SO2与氯水混用，漂白效果更好( )
(3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO3( )
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( )
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色( )
题组练习
一、认识二氧化硫性质的多样性
1．SO2具有还原性，在溶液中能被常见的氧化剂氧化为SO。
(1)SO2与MnO反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)SO2与Fe3＋反应的离子方程式：_____________________________________________。
2．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
二、二氧化硫的鉴别与性质探究
3．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　 )
A．通过品红溶液 B．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(　　 )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
D．乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
5．某化学兴趣小组探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：该气体为SO2。
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：___________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
【方法指导】　检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色
三、SO2尾气的工业处理方法
6．(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
①S的燃烧： ；
②SO2转化为CaSO3： ；
③CaSO3转化为CaSO4： 。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水直接接触吸收烟气中的SO2，用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3： ；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4： 4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
①SO2和NaOH反应生成Na2SO3： ；
②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3： ；
③Na2SO3转化为NaHSO3： 。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。
①NaOH吸收SO2： ；
②Na2SO3被O2氧化： ；
③Na2SO4和Ca(OH)2反应： 。
考点3　硫酸　硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4能与水以 比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，在水溶液中的电离方程式为 。
3．浓H2SO4的特性
[深化理解]
(1)H2SO4是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
(2)由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
4．硫酸的工业制备
(1)工艺流程
(2)反应原理
①燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2： 或S＋O2 SO2。
②SO2转化为SO3： 。
③SO3被吸收生成H2SO4： 。
【提醒】　工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
5．SO的检验
被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是 。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在常温下，浓硫酸使Fe和Al钝化，说明常温下浓H2SO4与Fe和Al都不反应( )
(2)浓H2SO4使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性 ( )
(3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化( )
(4)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性( )
(5)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2( )
(6)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体( )
(7)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质( )
题组练习
一、浓硫酸的特性及应用
1．(人教必修第二册P10T3)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。
(5)胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。
二、SO的检验及应用
3．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　 )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
4．SO检验的应用——粗盐除杂。
(1)为除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 氯化钡溶液
CaCl2 碳酸钠溶液
MgCl2 烧碱溶液
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入的试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→ → →盐酸；
②NaOH溶液→ → →盐酸；
③ → → →盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要 在 之后加入即可。
高考真题
1．(2023·北京高考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　 )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
2．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
3．(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
4．(2023·广东高考)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是______________________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是____________________________________________。
巩固练习
一、选择题(每题5分，共10题，共50分)
1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　 )
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　 )
A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S
3．(人教必修第二册P10T2)下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
4．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　 )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
5．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　 )
A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
6．(2023·广东汕头三模)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是(　　 )
A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O
B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O
7．(2023·江苏扬州中学模拟)实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　 )
8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　 )
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
实验装置
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　 )
A．0.1 mol H2SO4中含有H＋数目为0.2NA
B．标准状态下，8 g SO3的体积为2.24 L
C．反应①中，若有4.8 g黄铁矿(FeS2)参与反应，则消枆O2的数目为0.11NA
D．反应②中，若将6.4 g SO2与足量的空气通入反应器中，生成SO3的数目为0.1NA
10．(2023·北京牛栏山一中三模)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图：
下列说法正确的是(　　 )
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2＋H2O H2SO3 H＋＋HSO
B．依据曲线b可推知0.2 mol·L－1 KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋O2===BaSO4↓
D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
二、非选择题(共2题，共30分)
11．(11分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：
①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________________________。(2分)
②装置B的作用是______________________________________________________。(2分)
(2)某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为AB__________。装置H中黑色粉末是________。(3分)
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________。(2分)
③若含有SO2，E装置的作用是_____________________________________________(用化学方程式说明)。(2分)
12．(19分)(2023·四川成都三模联考)硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图(夹持仪器省略)如下：
实验步骤：
Ⅰ.安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据；
Ⅱ.打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水；
Ⅲ.300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水；
Ⅳ.500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2；
Ⅴ.整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下：
(1)甲装置中反应的化学方程式为________________________；
操作Y是___________________________________。(4分)
(2)甲装置中，仪器A的作用是__________________________，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及________________________(填仪器名称)来组装代替。(4分)
(3)装置中有三个气球，它们的作用是__________________________________________。(6分)
(4)300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是_________________________________________。
500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为__________________________________________。(4分)
(5)通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→_______(填化学式)→H2SO4(1分)
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