资源简介

(共19张PPT)
课时2 溶质质量分数的综合计算
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.进一步加深对溶质质量分数的理解及应用
2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
学习目标
难点
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
1.溶质的质量分数：
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
溶质的质量分数 = ×100%
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
溶液的质量 = ×100%
溶质的质量
溶质的质量分数
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
新课引入
化学反应中溶液的溶质质量分数如何计算呢？
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
求出氢氧化钠的质量
计算废水中氢氧化钠质量分数
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
新知学习
80 　 98
x 　 4.9 g
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9 g
=
x = 4 g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
4 g
100g
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
例2. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：
(1)产生氢气的质量为_______g。
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和－反应后所得溶液的质量=(100+20)g-119.6 g=0.4 g
求出消耗锌的质量
求硫酸的质量
求溶质的质量分数
0.4
(2)解：设所用稀硫酸的质量为x。
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
98 2　
x 0.4 g
98
2
x
0.4 g
=
x = 19.6 g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%
19.6 g
100 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
求铁的质量
求出氯化亚铁的质量
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
类型Ⅱ 反应后溶液的溶质的质量分数
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
127
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：
5.6 g + 94.6 g - 0.2 g = 100 g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
2. 质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。
溶质质量分数的综合计算
步骤：①写出化学方程式；
②找出代入化学方程式中的纯净物质量；
③根据化学方程式计算溶质质量；
④计算溶质的质量分数
课堂小结
类型：
①反应前溶液的溶质的质量分数；
②反应后溶液的溶质的质量分数
反应后溶液的质量的计算方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
2. 质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。
1.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
(1)将50 g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
(2)取上述配制好的稀硫酸100 g与20 g的锌粒恰好完全反应．求反应生成的氢气质量？
随堂练习
(1)解：设需要水的质量为x
98%×50 g=19.6%×(50+x)
x=200 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑
(2)解：设反应生成的氢气质量为x
若参加反应的是溶液中的溶质时，利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比计算要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
98 2
100×19.6% g x
答：生成氢气的质量为0.4 g。
x = 0.4 g
2
98
100×19.6% g
x
=
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳_____g。
8.8
解析：根据质量守恒定律，分析表格数据可知，共生成二氧化碳的质量为100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。
(2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44
x 8.8 g
73
44
x
8.8 g
=
解得 x =14.6 g
×100% = 14.6%
14.6 g
100 g
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3. 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5 g该样品放入烧杯中，加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5 g。
(说明：杂质既不溶于水也不参与反应)
求：(1)生成气体的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44
x y 4.4 g
(1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
反应后所得溶液的质量为102.5 g- (12.5 g - 10 g) = 100 g
反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
x
100
111
y
=
=
44
4.4 g
x = 10 g
y = 11.1 g

展开更多......

收起↑