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(共40张PPT)
课时2 溶解度及溶解度曲线
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.了解溶解度的含义
2.能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素
3.初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法
4.知道影响气体溶解度的因素，会利用气体溶解度的知识解释生活现象
学习目标
重点
难点
新课引入
氯化钠和硝酸钾谁的溶解性好？
怎样比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
应该在同一温度下
这样可以吗？
新知学习
10 g NaCl
10 g KNO3
20℃ 100 mL
40℃ 100 mL
实验条件：等量溶剂+等量溶质
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
20 ℃ 20 mL
20 ℃ 100 mL
实验条件：温度相同+等量溶质
10 g NaCl
10 g KNO3
应该达到饱和状态
这样可以吗？
10 gNaCl
10 g KNO3
20 ℃
100 g水
20 ℃
100 g水
实验条件：等量溶剂+等量溶质+相同温度
温度/℃ 20
物质 NaCl KNO3
溶解度/g 36 g 31.6 g
小贴士：
这样可以吗？
36 gNaCl
31.6 gKNO3
20 ℃
100 g水
20 ℃
100 g水
实验条件：等量溶剂+等量溶质+相同温度
可行
温度/℃ 20
物质 NaCl KNO3
溶解度/g 36 g 31.6 g
小贴士：
比较固体物质在溶剂中溶解的最大质量
比较溶解性的大小
温度
溶剂质量
达到饱和状态
溶解的溶质质量
溶解度
如何来选定比较的标准呢？
定量地比较不同物质的溶解能力应该控制一定的条件
在一定温度下，该固态物质在100 g溶剂(不指明溶剂，多为水)达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度
· 条件
· 标准
· 状态
· 单位
在一定温度下
在100 g溶剂里
达到饱和
溶解度单位为“克”
S
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，
而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
碳酸钙是_____物质，氯化钙是________物质，可以通过______________方法分离两者。(已知20 ℃下，碳酸钙的溶解度为0.0065 g，氯化钙的溶解度为74.5 g。)
溶解度的相对大小(20 ℃)
资料卡片：
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
难溶
易溶
加水溶解，过滤
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完成下表：
20 ℃
31.6 g
100 g
131.6 g
氯化钠和硝酸钾谁的溶解性好？
释疑
20 ℃时氯化钠的溶解能力更强
几种物质的溶解度(常温20 ℃)
物质名称
氯化钠
氯化钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度/克
36.0
34.0
37.2
31.6
影响物质溶解性的因素
影响物质溶解度的因素
S
溶质的性质
溶剂的性质
温度
溶质的性质
溶剂的性质
温度
影响固体物质溶解度的因素
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的 溶解度就是20 g。
2. 20 ℃时10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠 的溶解度是10 g。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
小试牛刀
3. 20 ℃时10 g 氯化钠可溶解在100 g水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10 g。
4. 20 ℃时31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和，故20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
小试牛刀
判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
1.列表法
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
提出问题
如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
2.曲线法
温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
0
温度/℃
40
80
120
160
200
溶解度/g
20
40
60
80
100
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制物质的溶解度变化曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
设计并实施方案
根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
(1)绘制溶解度曲线
(2)应用溶解度曲线
从绘制的溶解度曲线上，查出下列几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度/℃ 25 85
溶解度 /g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.2
38.7
35.5
52.5
39.3
68.5
185.5
38.7
(3)分析溶解度曲线
根据下图，说明这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律。举例说明从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
氢氧化钙的溶解度曲线
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度
两曲线 的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
溶解度曲线的意义
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线的变化规律
陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质a的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质b的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
当物质a中含有少量物质b(如KNO3中含有少量的NaCl)时，可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)法分离(或提纯)出物质a。
当物质b中含有少量物质a(如NaCl中含有少量的KNO3)时，可采用蒸发结晶法分离(或提纯)出物质b。
物质提纯：
方法导引
数据处理
数据处理
定义
对已有数据进行加工的过程
方法
列表和作图
应用
科学研究、工农业生产和经济活动等领域
目的
从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律
03
01
04
02
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
1. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下
列叙述正确的是(　　)
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g
B
针对训练
气体物质的溶解度
· 条件
· 标准
· 状态
· 单位
101 kPa、一定温度
1体积水
达到饱和
溶解度单位为“体积”
S
气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
打开汽水时，汽水会自动喷出
烧水过程中气泡逐渐上浮
打开汽水时，压强减小，CO2 溶解度减弱，所以从水中逸出
温度升高，水中溶解的氧气溶解度减弱，从水中逸出
随着压强的增大，气体的溶解度增大
随着温度的升高，气体的溶解度减小
影响气体
溶解度的因素
根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？
影响气体溶解度的因素
内因
外因
溶质和溶剂本身的性质
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
影响气体溶解度的因素
温度
压强
气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为101 kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100 g溶剂
单位 体积 克(g)
影响因素 内因 物质本身的性质
外因 温度和压强 温度
气体溶解度和固体溶解度的比较
如何增加养鱼池中的含氧量
养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时会造成鱼死亡。
氧气不足，鱼浮头
利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来
增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的含氧量
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加水中氧气的溶解量。
1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是(　　)
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔
C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
C
针对训练
溶解度
气体溶解度
固体溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度下
100 g溶剂
达到饱和
单位(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线随温度变化的规律
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
课堂小结
101 kPa、一定温度
1体积水
达到饱和
溶解度单位为“体积”
概念(四要素)
概念
影响因素
影响因素
1.影响固体物质溶解度大小的因素有( )
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质
⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小
A． ①②⑤ B． ①②③
C． ①④⑥ D． ②⑥⑦
A
随堂练习
2. (教材P41图改编)如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
(　　)
A. 30 ℃时，氢氧化钙的溶解度约
为0.15 g
B. 加热饱和澄清石灰水，石灰水
会变浑浊
C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D. 将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃，溶液中溶质的质量减小
D
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小。
氢氧化钙
温度降低，氢氧化钙的溶解度增大。
温度降低，溶质和溶剂的量未发生变化，溶液中溶质的质量不变




3. 20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1 g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为难溶物质。20 ℃时几种物质的溶解度如表，请回答下列问题：
物质名称 氢氧化钙 碳酸钠 氯酸钾 硝酸铵
溶解度(g) 0.165 21.5 7.4 190.0
(1)氢氧化钙属于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”，下同)物质，氯酸钾属于_______物质。
(2)20 ℃时，100 g水中最多可溶解________g硝酸铵固体。
微溶
可溶
190.0
4. 分析材料回答问题：
材料一：打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来。
材料二：天气闷热时，鱼总在接近水面处游动。
(1)材料一说明影响气体的溶解度的因素是________(填“温度”或“压强”)，故打开汽水瓶盖前应当轻拿轻放。
(2)夏季常需向鱼缸中通入空气的目的是________________。
新考法 开放性设问
压强
增加水中的溶氧量
(3)如图为气体的溶解度随温度变化的曲线，且压强b＞a。根据曲线趋势，可获取的信息为____________________________________________
_____________________________________________(写出一条即可)。
相同压强下，气体的溶解度随温度升高而减小
(或相同温度下，气体的溶解度随压强增大而增大)
5. 西部青海湖是我国最大的内陆咸水湖，该地区有“夏天晒盐(NaCl)、冬天捞碱(Na2CO3)”的传统，根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49
(1)10 ℃时，两种物质中溶解度较大的是________(填“氯化钠”或“碳酸钠”)。
(2)根据氯化钠和碳酸钠的溶解度表，请你解释“冬天捞碱”的原因：______________________________________________________________。
氯化钠
纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
(3)如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，则氯化钠的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)，t2 ℃的最小取值范围是________，t3 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶质和溶剂的比值为________。
b
20~30
2∶5

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