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(共32张PPT)
课时3 中和反应
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式
3.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用
重点
难点
学习目标
新课引入
酸与碱的关系是不是像水与火一样，互不相容呢？
实验探究：用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
1.观察到什么现象？
没有明显现象
不能，没有明显现象能证明有新物质生成或反应物被消耗
新知学习
如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？
证明：无明显现象反应的实验设计思路
(HCl或NaOH被消耗)
1.证明反应物被消耗
2.证明有新物质生成
酸、碱与指示剂的作用
溶液 (无色)
反应现象明显
NaOH溶液
(无色)
滴加酚酞溶液
溶液 (红色)
加盐酸
NaOH溶液
(无色)
滴加石蕊溶液
溶液 (蓝色)
加盐酸
溶液 (紫色)
溶液 (紫色)
稀盐酸
(无色)
滴加石蕊溶液
溶液 (红色)
加NaOH溶液
石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。
方案一
方案二
方案三
方案四
稀盐酸
(无色)
滴加酚酞溶液
溶液 (无色)
加NaOH溶液
溶液变红时，NaOH已过量
溶液 (红色)
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
10-10
实验
向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
溶液 (无色)
NaOH溶液
(无色)
滴加酚酞溶液
溶液
(红色)
加盐酸
氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
实验结论
实验现象
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了什么物质？结合反应示意图写出化学方程式。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应的实质:
H+ + OH– ==== H2O
Na+ 和Cl- 不变
化学方程式：
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
盐酸 + 氢氧化铁
盐酸 + 氢氧化铜
红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色
蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色
发生了反应
其他的酸碱溶液之间能否发生反应呢？
仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式
盐酸 + 氢氧化铁
盐酸 + 氢氧化铜
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
碱
酸
盐
水
+
+
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐
Ⅰ 中和反应
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
碱
酸
盐
水
+
+
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
文字表达式：
中和反应不是基本反应类型；
中和反应是放热反应。
思考：这些反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
观察下面两个中和反应的微观过程，写出化学方程式，分析反应实质
稀盐酸
Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
稀硫酸
中和反应的实质：H+ + OH – ==== H2O
1. 判断下列反应是否是中和反应。
Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )
2. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？
×
×
√
不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应
针对训练
生成盐和水的反应不一定是中和反应。
医药领域 —— 用于医药卫生
胃酸过多的病人可遵医嘱服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝)的药物
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
Ⅱ 中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。
生活领域
被蜂或蚂蚁叮咬后是什么感觉？采用什么方法减轻症状呢？
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
生活领域
洗发水和护发素要搭配使用
洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；
护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。
生活领域
工业领域 —— 处理工业污水
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
农业领域 —— 改良土壤酸碱性
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
为什么不用氢氧化钠溶液？
氢氧化钠腐蚀性强而且碱性太强,容易造成局部碱性过强而使植物枯死
农业领域 —— 改良土壤酸碱性
中性土壤
盐碱地
碱性土壤
酸性物质
中性土壤
碱性土壤
释疑
怪物异形携带有强酸性的血液，如果你是飞船上的一员，如何去扭转自己的命运呢？
1. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A. 烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
B. 稀盐酸除铁锈
C. 氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 硼酸处理皮肤上沾有的碱
B
针对训练
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
H+ + OH – ＝ H2O
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
课堂小结
随堂练习
1. 下列属于中和反应的是( )
A. 2Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3＋H2O
B. 2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
C. Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
D. CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
2.推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液能与酸反应，则氢氧化钙溶液也能与酸反应
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D. 化学变化中最小粒子是原子，则原子是不可分割的最小粒子
A
3.酸碱中和反应是一类重要的化学反应。如图所示为化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应的实验过程，下列相关说法错误的是( )
A. 滴加酚酞溶液可以证明反应是否发生
B. 实验可以观察到溶液由红色变为无色
C. 反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D. 反应后溶液呈无色，说明溶液一定呈中性
D
3. 向盛有稀盐酸的烧杯中加入一定量氢氧化钠溶液，反应前后溶液中离子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.“ ”表示氢氧根离子
B.反应过程中“ ”未参与反应
C.所加入的氢氧化钠溶液过量
D.反应后烧杯内只有两种微观粒子
B
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
Cl-
H+
Na+
C. 反应后只有两种离子：Na+、Cl-，说明恰好完全反应
D. 还有水分子等
4. 为验证稀硫酸与氢氧化钾的反应，小组同学设计如下实验：向盛有饱和硝酸钾溶液的试管中放入一个小木块，再将试管放入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，向烧杯中滴加稀硫酸。下列说法不正确的是(　　)
A. 滴入稀硫酸后，试管中溶质质量分数增大
B. 滴入稀硫酸后，小木块浸入溶液体积变小
C. 若将试管中液体换为饱和氢氧化钙也能观察到相同的现象
D. 通过试管中的现象，证明氢氧化钾与稀硫酸发生反应
C
新考法 跨物理学科
A.稀硫酸与氢氧化钾的反应为中和反应，反应放热，向烧杯中滴入稀硫酸，溶液温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管底部未溶解的硝酸钾固体会继续溶解，试管中溶质质量分数增大，A说法正确
B.向烧杯中滴入稀硫酸后，硝酸钾固体继续溶解，试管中溶液密度变大，小木块所受浮力增大，故小木块上浮，浸入溶液体积变小，B说法正确
C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随着稀硫酸的加入，饱和氢氧化钙溶液中会析出固体，溶液密度减小，观察到试管中的小木块下沉，C说法不正确
5.为验证中和反应有水生成，兴趣小组同学查阅相关资料，设计了如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
回答下列问题：
(1)甲、乙装置的作用是__________________________________________。
(2)证明反应中有水存在，可观察到的现象是_________________________
_______________________。
(3)丙装置中U形管中的液面变化情况是_____________________________。
作对比，排除氢氧化钠固体与无水醋酸的干扰
甲、乙中无明显现象，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
左低右高，一段时间后液面相平

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