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(共35张PPT)
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的
含义
2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法
3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案
4.认识结晶现象，知道结晶的两种方法
学习目标
重点
难点
你能说出下列溶液的溶质和溶剂吗？
高锰酸钾
硫酸铜
硫酸亚铁
氯化铁
硫酸亚铁溶液
氯化铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
复习回顾
新课引入
溶质
溶剂
水
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？
氯化钠在水中的溶解
9-5
实验
实验内容 现象 分析
加入5 g氯化钠，搅拌
再加入5 g氯化钠，搅拌
再加入15 mL水，搅拌
新知学习
烧杯中形成无色溶液
20mL水能完全溶解
5 g氯化钠
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10 g氯化钠
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶液，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
条件必须指明才有意义
氯化钠不能无限制的溶解在水中，溶剂的量会影响氯化钠的溶解量。
增加溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液。
加入5 g氯化钠
加入5 g氯化钠
加入15 mL水
20 ℃
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
硝酸钾在水中的溶解
实验内容 现象 分析
加入5 g硝酸钾，搅拌
再加入5 g硝酸钾，搅拌
加热烧杯
再加入5 g硝酸钾，搅拌
静置，冷却
烧杯中形成无色溶液
20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾
9-6
实验
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
固体从溶液中结晶出来
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
硝酸钾不能无限制的溶解在水中，温度会影响硝酸钾的溶解量。
升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液。
降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液。
不饱和溶液
加入5 g
硝酸钾
加入5 g
硝酸钾
饱和溶液
加热
烧杯
不饱和溶液
静置
冷却
饱和溶液
20 ℃
加入5 g
硝酸钾
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下：
不饱和
溶液
饱和
溶液
适用于任何溶液
特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。
通过实验9-5和实验9-6，你知道一种物质在一种溶剂中能否无限溶解吗？
释疑
不能，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解都是有限度的。
想一想
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
溶质不能继续溶解
判断方法
饱和溶液
不饱和溶液
若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少
观察法
实验法
向溶液中加入该溶质
溶质能
继续溶解
在一定温度下，饱和的硝酸钾溶液还能再溶解高锰酸钾吗？
思考：
硝酸钾饱和溶液
加入少量
高锰酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾
2.该溶液为硝酸钾饱和溶液
高锰酸钾不饱和溶液
总结：
所以溶液的“饱和”和
“不饱和”，强调是该溶质的饱和溶液。
1. 能证明烧杯中某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是(　　)
A.温度不变时，向烧杯中加入少量水，结果溶液变稀
B.将该溶液降温至10℃时，烧杯底部没有出现固体
C.将少量该溶液升温，烧杯底部没有出现固体
D.温度不变时，向烧杯中加入少量KCl固体，烧杯中固体质量不减少
D
针对训练
美丽的化学
硝酸钾晶体
冷却后的硝酸钾溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
定义：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出。
结晶
作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。
你还知道哪些常见的获取晶体的方法呢？
冷却
结晶方法：
结晶的应用——海水晒盐
蒸发溶剂
结晶方法：
小结
结晶的方法
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱溶液法(降温结晶法)
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体
从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
蒸发溶剂法(蒸发结晶法)
将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出
海水晒盐
查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐大致过程。
小组讨论：
海水
储水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工产品
海水晒盐的大致过程
(将泥沙沉降)
(也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液)
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率
海水晒盐得到的是粗盐，如何能够把它变成精盐呢
根据上述步骤分析粗盐变成精盐需要哪些仪器呢？
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率
烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
烧杯、玻璃棒，蒸发皿、酒精灯铁架台
天平
坩埚钳
玻璃棒：搅拌，加速溶解
1.溶解
用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(思考：起什么作用 )，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0 　 　
1.3
3.7
2.过滤
复习回顾
过滤操作要点
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁
一贴
二低
三靠
玻璃棒：引流
3.蒸发
(1)将澄清滤液倒入蒸发皿；
(2)用酒精灯加热；
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液；
(4)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
玻璃棒：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率
3.7 　 　
3.3
89.2%
≈89.2%
各步骤中玻璃棒的作用
1. 溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。
2. 过滤：引流，防止液体外溅。
3. 蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
4. 计算产率：转移固体。
有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
产率 原因 具体操作
偏小 精盐质量减小 a.过滤时有滤液流出；
b.蒸发时有液体溅出；
c.固体未完全转移等
偏大 精盐质量增大 a.称量精盐时药品与砝码放反并使用了游码；
b.过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘；
c.蒸发时未充分蒸干等
小组讨论：
1. (2023江苏连云港)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(　　)
D
针对训练
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
相互转化(大多数固体)：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
课堂小结
海水晒盐
粗盐提纯
1. 下列说法正确的是(　　)
A．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．升高温度能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和的硝酸钾溶液
D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
C
溶液的“饱和”和“不饱和”，强调是该溶质的饱和溶液。
如Ca(OH)2不能
饱和
随堂练习
2. 我国古代文献蕴含着丰富的化学知识。下列与结晶有关的是( )
A. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
B. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
C. 《天工开物》—“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
D. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)和硫，积变又还成丹砂”
中华优秀传统文化
铁将硫酸铜中的铜置换出来
可燃性气体在湖泊池沼表面燃烧
硫化汞在空气中灼烧有汞生成，汞和硫反应又生成硫化汞
C
3. (教材P37实验改编)室温下，小明同学按如图所示步骤进行实验，所得溶液中一定属于饱和溶液的是(　　)
A. ①　　B. ②　　C. ③　　D. ②③
B
4. 某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯精盐的实验，如图是该实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是__________________。
(2)该实验中缺少______操作，在此操作中玻璃棒的作用是______。
瓶塞正放在桌面上
过滤
引流
①
③
②
④
(3)操作④对应的实验中，停止加热的恰当时机是___________________
_________。
(4)下列操作导致粗盐产率偏高的是____(填序号)
A.滤纸破损 B.溶解时水太少
C.精盐潮湿 D.蒸发时液滴飞溅
AC
待蒸发皿中出现较多
量固体时
①
③
②
④

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