资源简介

(共34张PPT)
课时1 常见酸的性质及用途
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的化学性质和用途，并能用化学方程式表示
2.能从物质类别的角度初步形成对“酸类”性质的认识，建立“同类物质在性质上具有一定的相似性”的概念
重点
难点
学习目标
你吃过这些食物吗？有什么感受？
新课引入
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
新知学习
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸
盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？
Ⅰ 几种常见的酸
10-4
实验
盐酸和硫酸的物理性质的比较
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶 瓶塞后的现象
气味
密度 常用浓盐酸(质量分数为37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.84g/cm3
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
不易挥发
有刺激性气味
无味
实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
思考：实验室制取CO2为什么不用浓盐酸？
用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体
需要密封保存
浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？
大鹿化学工作室制作
大鹿化学工作室制作
浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性
物理变化
浓硫酸具有吸水性——做某些气体的干燥剂
酸性气体或中性气体
浓硫酸
H2SO4
(H2、O2、N2 、CO2等)
H2
H2、H2O
通入液面下
注意事项
混合气体要从长管通入；
不能干燥碱性气体。
NH3(氨气)
即：长进短出
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量
溶剂质量
溶液质量
相同点 溶质质量分数
变化类型
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
10-5
实验
将滤纸、小木条、纱布放在玻璃片上，完成下列实验
实验 放置一会儿后的现象
将浓硫酸滴到滤纸上
将浓硫酸滴到小木条上
将浓硫酸滴到纱布上
滤纸逐渐变黑并破损
蘸有浓硫酸的部位变黑
纱布变黑并破损
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
化学变化
也可称为浓硫酸的脱水性
使用浓硫酸时应十分小心
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
也需要处理，稀硫酸随着水分的蒸发会变成浓度较高的硫酸，同样具有强腐蚀性
实验室一般使用稀硫酸进行实验，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？
10-6
实验
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水____热
稀释要领：
玻璃棒作用：_____________________
酸入水；
沿器壁，慢慢倒，不断搅
搅拌，使热量及时散失
放
小组讨论：浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途。
盐酸的用途
制造药物
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
用于金属表面除铁锈
硫酸的用途
生产化肥、农药、火药、染料
冶炼金属
精炼石油
金属除锈
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
洁厕灵中含有盐酸
柠檬、柑橘等水果中
含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
1.下列有关酸的性质说法正确的是( )
A. 浓盐酸和浓硫酸均有刺激性气味
B. 打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶均看到白雾
C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都变小
针对训练
D
Ⅱ 酸的化学性质
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
实验结论
1. 酸与指示剂作用
结合前面所学内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
回忆金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
2. 酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铜 不反应
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生对应的金属化合物和氢气
实验结论
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
反应物 现象 化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
酸能与某些金属氧化物反应对应的金属化合物和水
实验结论
反应前后化合价不变！
3. 酸与金属氧化物反应
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
溶液为黄色
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
溶液为浅绿色
不能
1. Al2O3 + HCl === ______________
小试牛刀
3. 将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有
_____________________________
2. 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应：
______________________________________________________
2AlCl3+3H2O
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
CuO +H2SO4 === CuSO4+ H2O
与金属氧化物反应 ，反应前后化合价不变；
与金属活动性无关
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色
6
酸能与指示剂作用
酸能与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
酸能与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
酸的
通性
Fe2+的化合溶液呈______色， Fe3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色
黄
浅绿
蓝
小结
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
10-7
实验
探究物质的导电性
待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡是否亮
是否导电
不亮
亮
亮
不亮
导电
不导电
导电
不导电
物理：导电性
在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。
H+
H+
Cl-
Cl-
H+
H+
酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____
H+
HCl在水中解离出离子示意图
H2SO4在水中解离出离子示意图
课堂小结
硫酸：无色、粘稠的油状液体；有吸水性、
腐蚀性、溶于水放热，稀释时“酸入水”
酸的通性
盐酸：无色液体，有挥发性，有刺激性气味
常见的酸
酸化学性质相似的原因
都含有H+
与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
石蕊溶液遇酸变红色，酚酞溶液遇酸不变色
与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
1. 根据以上实验和讨论，同学们对酸的通性有了一定的了解。下列有关酸的通性说法正确的是(　　)
A. 酸均能使紫色石蕊溶液变红
B. 酸均能使无色酚酞溶液变蓝
C. 酸均能用铁质容器盛放
D. 酸均能与金属氧化物反应生成有色溶液
A
随堂练习
如MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
2.盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸，下列相关说法不正确的是(　　)
A. 盐酸和硫酸均由氢离子和酸根离子构成
B. 盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈
C. 稀释浓硫酸时需将水缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
B
3.在天平左右两端分别放着两个盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯，调至平衡，一段时间后，判断天平的变化情况是(　　)
A. 指针左偏
B. 指针右偏
C. 无变化
D. 无法判断
B
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体导致溶质质量减少，因此天平左侧质量减少，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中水蒸气导致溶剂质量增大。
4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　　)
A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d
A
浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，应将制取的气体先通过甲装置，且气体应该从长导管通入。
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为_______。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为____。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
无色溶液X
A
B
C
D
红色溶液
无色气体
浅绿色溶液
黄色溶液
紫色石蕊溶液
Fe2O3
铁
2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
6.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. P点时溶液的酸性比N点时强
D. 混合物中铜的质量为(a-b) g
D　
A（√）：铜与盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜。
B（√）：M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜。
C（√）：N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，P点时稀盐酸过量，故P点时溶液的酸性比N点时强。
D（×）：铜不参与反应，反应后所剩固体为铜，即铜的质量为bg。

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