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(共44张PPT)
第一节 物质的分类与转化
第一章 物质及其变化
第4课时 离子反应
离子反应的含义与实质
01
离子方程式
02
离子反应发生的条件与离子共存
03
巩固提升
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
05
课堂练习
EPB
考点突破
01
离子反应的含义与实质
【情境】探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质
【问题探究】
(1)实验一中，KCl的电离方程式：
Na2SO4的电离方程式： ；
实验前两种溶液中存在的离子： ；
实验后混合溶液中存在的离子： ，因此溶液中的离子 。
KCl===K＋＋Cl－，
Na2SO4===2Na＋＋ SO
K＋、Cl－、Na＋、 SO
K＋、Cl－、Na＋、 SO
没有发生反应
(2)实验二中，BaCl2的电离方程式： ，Na2SO4的电离方程式： ；
实验前两种溶液中存在的离子： ；
实验后混合溶液中大量存在的离子： 。
上述实验过程可用如图表示：
Na2SO4===2Na＋＋ SO
Ba2＋、Cl－、Na＋、SO
(3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是 之间的反应。
即电解质在溶液中的反应，实质上是 之间的反应。
Ba2＋与SO
离子
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、Cl－
归纳总结
离子反应的含义和实质
课堂练习
EPB
考点突破
02
离子方程式
【情境】1．写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。
(3)醋酸与稀KOH溶液反应。
(4)CuO溶于稀盐酸。
(5)NaHCO3溶液与稀盐酸反应。
(6)稀氨水(NH3·H2O)与稀盐酸反应。
(7)大理石溶于稀硝酸。
(8)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。
(9)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。
2．离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
上表中4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是 的。这表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的 与强碱电离出来的 结合生成
。
可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
相同
H＋
OH－
H2O
同一类型的离子反应
(1)酸碱中和反应的离子方程式是否都可以写成H＋＋OH－===H2O
(2) H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？
【解析】不一定；如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
归纳总结
【问题探究】
【解析】否；如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ =BaSO4↓＋2H2O。
SO
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
易错点
【方法导引】
离子方程式的书写方法——直接书写法[以Ba(OH)2与稀H2SO4的反应为例]
课堂练习
课堂练习
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【答案】B
【解析】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
故答案为：B。
课堂练习
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4．写出下列反应的离子方程式。
(1)将铁粉加入硫酸铜溶液中：____________________________________。
(2)锌和稀硫酸反应：__________________________。
(3)将CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________。
(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________。
EPB
考点突破
03
离子反应发生的条件与离子共存
【情境】探究离子反应发生的条件
【问题探究】
实验 反应现象及离子反应所需条件
NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了
盐酸与NaOH溶液(含酚酞)反应的实验现象是溶液 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了
盐酸与Na2CO3溶液反应的实验现象是有 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是放出了
由上述实验可知，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
除复分解反应外，水溶液中还能发生其他类型离子反应吗？试举例说明。
【解析】能，如锌与稀H2SO4的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铁与CuSO4溶液的反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
产生蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
沉淀
红色褪去
H＋＋OH－===H2O
水
大量无色气泡产生
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
气体
归纳总结
1．离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，只要满足复分解反应的三个条件之一，离子反应就能发生，可用下列图示表示：
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2．离子能否大量共存的判断方法
判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
(1)离子不能大量共存的三种情况
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．pH<7的溶液；
c．使石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．pH>7的溶液；
c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。
课堂练习
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考点突破
05
巩固提升
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