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九上第一单元复习之除杂与鉴别
一.知识总结
（一）物质除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领和五种常用的方法。
1.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
2.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
3.除杂质思路分析方法：
方法 适用范围 举例
汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
（二）物质的分离
1.可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
2.两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
3.两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
（三）物质的检验与鉴别
鉴别：通过物理方法或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2溶液不能用AgNO3溶液。
2.物质鉴别的思路和方法
（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
（2）固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（3）不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（四）常见物质的检验或鉴别
（1）气体的检验或鉴别：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
检验的气体 使用的试剂或方法 现象
水蒸气 无水硫酸铜粉末 粉末由白色变蓝色
氧气 带火星木条 木条复燃
氢气 燃烧的木条 气体燃烧，呈淡蓝色火焰
一氧化碳 先通过灼热的氧化铜再将反应后气体通入澄清石灰水 氧化铜由黑变红，澄清石灰水变浑浊
二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
（2）其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验或鉴别方法
检验的溶液 使用的试剂或方法 现象
酸溶液（H+） 紫色石蕊试液pH试纸Zn、Fe等活泼金属 紫色石蕊试液变红pH试纸变红，PH值<7有气泡产生
碱溶液（OH－） 紫色石蕊试液pH试纸无色酚酞 紫色石蕊试液变蓝pH试纸变蓝，PH值>7无色酚酞变红
CO32－或HCO3－ 稀盐酸和澄清石灰水 加盐酸产生气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊
铵盐（NH 4＋） 与熟石灰混合、研磨或碱溶液加热 有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－） 硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－） 硝酸钡溶液（Ba（NO3）2）和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸
（3）动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、
麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
（五）常见除杂思路掌握
物质 杂质 除杂方法 编号
CO2 O2 通过灼热的铜网 1
CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2
H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3
O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4
CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5
Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6
Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7
Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8
CuO Cu或C 在空气中灼烧 9
CaO CaCO3 高温煅烧 10
CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13
NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发 14
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 15
NaCl KNO3 蒸发结晶 16
NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤 17
NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤 18
NaHO Na2CO3 加入适量Ca(OH)2，过滤 19
NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 20
Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液 21
NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸 22
FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液 23
FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液 24
。。。。。。。。
二.课堂练习
1.现有空气、氧气、二氧化碳三瓶没有标签的气体，能正确鉴别的方法是（　　）
A．伸入燃着的小木条 B．闻气味
C．加入澄清石灰水 D．观察颜色
2.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量的CO 将混合气体点燃
B 除去CuO中混有的C 在空气中灼烧
C 鉴别黄铜片和铜片 相互刻划
D 鉴别CO2和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
3.除杂与检验是重要的实验既能。下列方法能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别K2CO3和K2SO4 分别滴加BaCl2溶液
B 去除氧化铜粉末中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
C 去除CO2中少量的CO 在氧气中燃烧
D 鉴别CH4和CO 分别点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
4.判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是（　　）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中O2含量
A．A B．B C．C D．D
5.下列实验提供的方案，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的少量CaCO3 先加足量的水、然后过滤
B 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃
D 鉴别CH4、H2两种无色气味 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
6.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（　　）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去氢气中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaHCO3溶液
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
7.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜
C 鉴别NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色
D 分离Cu和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaO中混杂的CaCO3 加稀盐酸
B 鉴别真假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸
C 除去CuO中含有的少量碳粉 在氧气流中加热
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
C 除去CaO中的CaCO3 加水，过滤
D 除去Cu中的Fe 加入过量稀硫酸，过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
10.有一种试剂可以一次性区别NaOH，H2SO4和NaCl三种物质的溶液，它是（　　）
A．石蕊的试液 B．酚酞的试液
C．AgNO3溶液 D．盐酸
11.下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是（　　）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．NaCl、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
12.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
B．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
D．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
13.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂能达到目的的是（　　）
待鉴别物质 所选试剂
A NaOH 溶液、稀HCl、稀H2SO4 紫色石蕊试液
B NaOH溶液、NaCl溶液、食醋 无色酚酞试液
C NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体 水
D 蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14.除去下列混合物中的杂质在横线上填写所选的试剂，（4、5、6、填分离方法）
①HNO3（HCl） ②NaOH（Ca（OH）2） ③NaNO3（Na2SO4）
④碳酸钙（碳酸钠） ⑤NaCl （CaCO3）固体 ⑥生石灰（碳酸钙）
⑦铜粉（氧化铜） ⑧CO2（CO） ⑨CO（CO2） 。
三.课后习题
1.下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是（　　）
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅①③④ D．全部
2.下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3.为达到实验目的，下列实验方案可行的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 取样，滴入无色酚酞溶液
B 除去氮气中混有的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
C 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测溶液温度
D 检验NaOH溶液是否部分变质 取样加入少量稀盐酸后再滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4.下列实验方案中，不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观
B 除去CO2中的少量CO 将气体点燃
C 除去H2O中的H2O2 加入足量二氧化锰，过滤
D 鉴别CO和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
5.下列实验操作正确的是（　　）
选项 实验 操作
A 鉴别白酒和白糖水 观察颜色
B 用pH试纸测定雨水的pH 把一小片pH试纸，浸入雨水中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH
C 除去氯化钙中的碳酸钙 将混合物全部放入烧杯中，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较铜的活动性比银强 在试管中加入少量硝酸银溶液，把一根洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液后过滤
D 鉴别（NH4）2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
C 除去CO2中的少量CO 点燃气体
D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
8.下列实验方案能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 检验Na2CO3溶液中是否有NaCl 向溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
B 鉴别盐酸和NaCl溶液 向溶液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去KCl固体中的KClO3 在固体中加入MnO2后，充分加热
D 除去MgCl2溶液中的NaCl 向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，再向沉淀中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9.只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（　　）
A．pH试纸 B．稀盐酸
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
10.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
11.下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4CuSO4
C．NH4HCO3Ba（OH）2 H2SO4NaNO3
D．K2CO3Na2SO4BaCl2 NaOH
12.如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：
物质（杂质） 加入试剂 有关化学方程式
NaOH（Na2CO3）
KNO3（KCl）
BaCl2（FeCl3）
HNO3（H2SO4）
NaCl（Na2CO3）
NaNO3（MgSO4）
Na2SO4（CuSO4）
FeSO4（CuSO4）
HCl（H2SO4）
NaOH[Ca（OH）2]
NaCl（CuCl2）
C（CuO）
CO（CO2）
CO2（O2）
CO2（HCl）
CO2（CO）
Fe（Zn）
13.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生反应的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4） ；
（2）CO（CO2） ；
（3）NaOH[Ca（OH）2] ；
（4）NaOH（Na2SO4） ；
（5）KNO3（K2CO3） ；
（6）H2（HCl） ；
（7）KNO3（NaCl） ；
（8）CaO（CaCO3） ．
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九上第一单元复习之除杂与鉴别
一.知识总结
（一）物质除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领和五种常用的方法。
1.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
2.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
3.除杂质思路分析方法：
方法 适用范围 举例
汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
（二）物质的分离
1.可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
2.两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
3.两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
（三）物质的检验与鉴别
鉴别：通过物理方法或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2溶液不能用AgNO3溶液。
2.物质鉴别的思路和方法
（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
（2）固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（3）不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（四）常见物质的检验或鉴别
（1）气体的检验或鉴别：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
检验的气体 使用的试剂或方法 现象
水蒸气 无水硫酸铜粉末 粉末由白色变蓝色
氧气 带火星木条 木条复燃
氢气 燃烧的木条 气体燃烧，呈淡蓝色火焰
一氧化碳 先通过灼热的氧化铜再将反应后气体通入澄清石灰水 氧化铜由黑变红，澄清石灰水变浑浊
二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
（2）其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验或鉴别方法
检验的溶液 使用的试剂或方法 现象
酸溶液（H+） 紫色石蕊试液pH试纸Zn、Fe等活泼金属 紫色石蕊试液变红pH试纸变红，PH值<7有气泡产生
碱溶液（OH－） 紫色石蕊试液pH试纸无色酚酞 紫色石蕊试液变蓝pH试纸变蓝，PH值>7无色酚酞变红
CO32－或HCO3－ 稀盐酸和澄清石灰水 加盐酸产生气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊
铵盐（NH 4＋） 与熟石灰混合、研磨或碱溶液加热 有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－） 硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－） 硝酸钡溶液（Ba（NO3）2）和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸
（3）动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、
麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
（五）常见除杂思路掌握
物质 杂质 除杂方法 编号
CO2 O2 通过灼热的铜网 1
CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2
H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3
O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4
CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5
Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6
Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7
Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8
CuO Cu或C 在空气中灼烧 9
CaO CaCO3 高温煅烧 10
CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13
NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发 14
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 15
NaCl KNO3 蒸发结晶 16
NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤 17
NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤 18
NaHO Na2CO3 加入适量Ca(OH)2，过滤 19
NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 20
Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液 21
NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸 22
FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液 23
FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液 24
。。。。。。。。
二.课堂练习
1．现有空气、氧气、二氧化碳三瓶没有标签的气体，能正确鉴别的方法是（　　）
A．伸入燃着的小木条 B．闻气味
C．加入澄清石灰水 D．观察颜色
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意；
B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，不符合题意；
D、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，不符合题意。
故选：A。
2.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量的CO 将混合气体点燃
B 除去CuO中混有的C 在空气中灼烧
C． 鉴别黄铜片和铜片 相互刻划
D 鉴别CO2和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧。
B、加热时碳和氧气反应生成二氧化碳。
C、合金的硬度比其组成纯金属的硬度大。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊变红色。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的混有少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该选项不正确。
B、除去CuO中混有的C在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，该选项正确。
C、合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻划，铜片的表面会留下痕迹，该选项正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊变红色，而一氧化碳与紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确。
故选：A。
3.除杂与检验是重要的实验既能。下列方法能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别K2CO3和K2SO4 分别滴加BaCl2溶液
B 去除氧化铜粉末中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
C 去除CO2中少量的CO 在氧气中燃烧
D 鉴别CH4和CO 分别点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、K2CO3和K2SO4均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项方法不能达到目的。
B、取样，在足量的氧气中灼烧，碳粉与氧气灼烧反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法能达到目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项方法不能达到目的。
D、CO燃烧产生蓝色火焰，CH4燃烧产生明亮的蓝色火焰，分别点燃，观察火焰颜色，现象不相同，实际实验中现象不明显，一般不用这种方法鉴别，故选项方法不能达到目的。
故选：B。
4.判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是（　　）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中O2含量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据铁能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银溶液中的银进行分析；
B、根据氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶于水会吸热进行分析；
C、根据铁生锈主要是铁与空气中氧气和水共同作用的结果进行分析；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳，不会引起压强差进行分析。
【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银溶液中的银，所以该实验方案能得出铁的活动性比铜和银强，但是无法探究铜和银的活动性强弱，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，会造成两试管内气压发生变化，导致U形管液面高度不同，从而可以探究物质溶于水时吸放热情况，故B正确；
C、铁生锈主要是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；铁钉只和氧气或水接触，不能使铁钉生锈；该实验方案中的变量不同，一个只和氧气接触，一个只和水接触，所以两试管中的铁钉都不生锈，所以无法探究铁钉锈蚀的条件，故C错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，不会引起压强差，不能使烧杯中水倒流入集气瓶中，所以无法测定空气中氧气含量，故D错误；
故选：B。
5.下列实验提供的方案，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的少量CaCO3 先加足量的水、然后过滤
B 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃
D 鉴别CH4、H2两种无色气味 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。
C、二氧化碳不支持燃烧。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可得到二氧化锰，故B符合题意；
C、除去CO2中少量的CO，不能在氧气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故C不合题意；
D、甲烷和氢气燃烧都会生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故D不合题意。
故选：B。
6.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（　　）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去氢气中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaHCO3溶液
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【分析】A．根据单质碘可以使淀粉变蓝色；
B．根据铵盐能和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气进行分析；
C．根据碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
D．根据铁能与硫酸铜发生置换反应进行分析。
【解答】解：A．单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉可以用碘酒溶液，不能用碘化钾溶液检验淀粉的存在，故A错误；
B．（NH4）2SO4能和熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故B正确；
C．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，导致氢气中又混入了二氧化碳，故C错误；
D．加水后硫酸铜溶于水形成溶液，铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故D错误。
故选：B。
7.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜
C 鉴别NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色
D 分离Cu和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据物质的性质及除杂方法来分析；
C、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
D、根据金属的活动性来分析。
【解答】解：A、酒精在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，检验生成物，能确定生成了二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验设计不能达成预期实验目的。
B、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项实验设计能达成预期实验目的。
C、NaOH与NH4NO3的水溶液均为无色，因此不能用溶于水中，观察溶液颜色的方法鉴别NaOH与NH4NO3，故选项实验设计不能达成预期实验目的。
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了铁，不能达到分离目的，故选项实验设计不能达成预期实验目的。
故选：B。
8.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaO中混杂的CaCO3 加稀盐酸
B 鉴别真假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸
C 除去CuO中含有的少量碳粉 在氧气流中加热
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应进行分析；
B、根据锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、根据木炭粉在氧气中加热能反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】解：A、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应，不仅能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，黄金不能和稀硫酸反应，可以鉴别，故B正确；
C、木炭粉在氧气中加热能反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用加水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法得到二氧化锰；再对滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，故D正确。
故选：A。
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
C 除去CaO中的CaCO3 加水，过滤
D 除去Cu中的Fe 加入过量稀硫酸，过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味。
B、水不与二氧化锰反应，且二氧化锰也不溶于水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，产生大量气泡。
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙。
D、铜不与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，打开瓶塞，闻气味能够鉴别浓盐酸和浓硫酸，该选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中产生大量气泡，该选项正确。
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的氧化钙反应掉，该选项不正确。
D、铜不与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，过滤，烘干，能够除去铜中的铁，该选项正确。
故选：C。
10.有一种试剂可以一次性区别NaOH，H2SO4和NaCl三种物质的溶液，它是（　　）
A．石蕊的试液 B．酚酞的试液
C．AgNO3溶液 D．盐酸
【分析】要进行物质的鉴别，可以依据物质的性质进行，所选的鉴别试剂与物质混合时需有明显的不同现象，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于盐．
【解答】解：A、氢氧化钠能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，氯化钠不能使石蕊变色，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，硫酸和氯化钠不能使酚酞变色，无法鉴别，故B错误；
C、硫酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、盐酸与氢氧化钠、硫酸和氯化钠混合均无现象，无法鉴别，故D错误，
故选：A。
11.下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是（　　）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．NaCl、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、BaCl2溶液与K2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、H2SO4、Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为Ba（NO3）2溶液；与Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀的溶液为Na2CO3、H2SO4，无明显现象的为NaCl溶液；无法鉴别Na2CO3、H2SO4；故不加其它试剂不能鉴别。
故选：A。
12.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
B．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
D．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故A错误；
B、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故B正确。
C、CO2能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故C错误。
D、Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故D错误。
故选：B。
13.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂能达到目的的是（　　）
待鉴别物质 所选试剂
A NaOH 溶液、稀HCl、稀H2SO4 紫色石蕊试液
B NaOH溶液、NaCl溶液、食醋 无色酚酞试液
C NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体 水
D 蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，无法一次性鉴别，故选项错误。
C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
D、Na2CO3溶液加入稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，冒气泡，而蒸馏水和氯化钠溶液均与稀盐酸不反应，无明显现象，则无法鉴别，选项错误。
故选：C。
14.除去下列混合物中的杂质在横线上填写所选的试剂，（4、5、6、填分离方法）
①HNO3（HCl）　AgNO3溶液　 ②NaOH（Ca（OH）2）　Na2CO3溶液　 ③NaNO3（Na2SO4）　Ba（NO3）2溶液　
④碳酸钙（碳酸钠）　溶解、过滤　 ⑤NaCl （CaCO3）固体　溶解、过滤、蒸发、结晶　 ⑥生石灰（碳酸钙）　加热法　
⑦铜粉（氧化铜）　稀盐酸　 ⑧CO2（CO）　灼热的氧化铜　 ⑨CO（CO2）　氢氧化钠溶液或足量的澄清石灰水　。
【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答。
根据混合物的性质的不同，如沸点、溶解性以及其它化学性质进行除杂。
【解答】解：①加入适量AgNO3溶液。HNO3与AgNO3溶液不反应，HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和HNO3溶液，从而除去杂质HCl；
故填：AgNO3溶液；
②加入适量Na2CO3溶液。碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去杂质。
故填：Na2CO3溶液；
③加入适量Ba（NO3）2溶液。硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去杂质。
故填：Ba（NO3）2溶液；
④碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，所以可以采取过滤的方法除去碳酸钠。
故填：溶解、过滤；
⑤溶解、过滤、蒸发、结晶。NaCl固体易溶于水，CaCO3固体不溶于水，所以通过溶解、过滤除去CaCO3固体，然后通过蒸发、结晶得到NaCl固体；
故填：溶解、过滤、蒸发、结晶；
⑥加热法。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质。
故填：加热法；
⑦加入足量稀盐酸。铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过滤即可；
故填：稀盐酸；
⑧将气体通过灼热的氧化铜。根据一氧化碳可与灼热的氧化铜反应，可将混合气体通过灼热的氧化铜从而将一氧化碳除去；
故填：灼热的氧化铜；
⑨将气体通过氢氧化钠溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）。根据二氧化碳可与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，并可与炽热的炭反应，可将混合气体通过氢氧化钠溶液或或足量的澄清石灰水，操作简便；
故填：氢氧化钠溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）。
三.课后习题
1.下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是（　　）
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅①③④ D．全部
【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意。
②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意。
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意。
④氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。
故①②③④均可以鉴别。
故选：D。
2.下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．依据一氧化碳具有还原性二氧化碳没有分析解答；
B．依据两者均不能支持燃烧分析解答；
C．利用金属活动性的应用分析解答；
D．依据空气中加热的反应情况分析解答；
【解答】解：A．将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，而原有二氧化碳没有参与反应，故除去二氧化碳中的少量一氧化碳该方法可行；
B．氮气和二氧化碳均不能支持燃烧也不能燃烧，故将燃着的木条分别伸入集气瓶中都会熄灭，故该方法无法鉴别两者；
C．铁的活动性比铜强比锌弱，所以加入足量铁粉后会和溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而后过滤去除生成的铜和剩余的铁粉，剩余的就是硫酸锌和硫酸亚铁的溶液了，方法不可行；
D．铜粉和碳粉在空气中加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以该方法除去杂质的同时也除去了铜粉，故该种除杂质的方法不可行；
故选：A。
3.为达到实验目的，下列实验方案可行的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 取样，滴入无色酚酞溶液
B 除去氮气中混有的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
C 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测溶液温度
D 检验NaOH溶液是否部分变质 取样加入少量稀盐酸后再滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，取样，滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，不能检验雨水是否为酸雨，故选项实验方案不可行。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
C、加水溶解，测溶液温度，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不可行。
故选：C。
4.下列实验方案中，不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观
B 除去CO2中的少量CO 将气体点燃
C 除去H2O中的H2O2 加入足量二氧化锰，过滤
D 鉴别CO和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、铜粉是紫红色、碳粉都是黑色的，可以通过观察外观鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
B、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，因此除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，故选项实验方法不能达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生氧气和水，反应完成后，过滤掉二氧化锰，就得到了水，故选项实验方法能达到实验目的；
D、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无现象的是一氧化碳，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：B。
5.下列实验操作正确的是（　　）
选项 实验 操作
A 鉴别白酒和白糖水 观察颜色
B 用pH试纸测定雨水的pH 把一小片pH试纸，浸入雨水中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH
C 除去氯化钙中的碳酸钙 将混合物全部放入烧杯中，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较铜的活动性比银强 在试管中加入少量硝酸银溶液，把一根洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据物质的性质的性质来分析；
B、根据pH的测定方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据金属的活动性强弱及其探究方法来分析。
【解答】解：A、白酒和白糖水均为无色，不能通过颜色鉴别，该选项实验操作不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项实验操作不正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，则应通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙，该选项实验操作不正确；
D、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则说明铜比银活泼，该选项实验操作正确。
故选：D。
6.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液后过滤
D 鉴别（NH4）2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，铁、铜都不与硫酸锌反应，说明锌的活动性强于铁、铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氯化钙和过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，无明显气味的是硫酸钾，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
7.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
C 除去CO2中的少量CO 点燃气体
D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
B、根据氧化铜和二氧化锰均是黑色的进行分析；
C、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进行分析；
D、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，故A错误；
B、氧化铜和二氧化锰均是黑色的，观察颜色，无法区分，故B错误；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故C错误；
D、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
8.下列实验方案能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 检验Na2CO3溶液中是否有NaCl 向溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
B 鉴别盐酸和NaCl溶液 向溶液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去KCl固体中的KClO3 在固体中加入MnO2后，充分加热
D 除去MgCl2溶液中的NaCl 向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，再向沉淀中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
B、向盐酸和NaCl溶液中分别滴加酚酞溶液，均无明显现象；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下输入法金属材氯化钾和氧气；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁沉淀，向沉淀中加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【解答】解：A、碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此向溶液中滴加AgNO3溶液通过观察是否有沉淀生成不能检验Na2CO3溶液中是否有NaCl，该选项不正确；
B、向盐酸和NaCl溶液中分别滴加酚酞溶液，均无明显现象，该选项不正确；
C、加热KClO3、MnO2的混合物可以制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，在反应前后化学性质、质量均不变。因此在KCl、KClO3的混合固体中加入MnO2后充分加热能除去KClO3但会引入新的杂质MnO2，不符合除杂原则，该选项不正确；
D、向混合溶液中加入足量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁沉淀，向沉淀中加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去MgCl2溶液中的NaCl且不会引入新的杂质，符合除杂原则，该选项正确。
故选：D。
9.只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（　　）
A．pH试纸 B．稀盐酸
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】硫酸是酸，氯化钠是中性盐，氢氧化钡是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象。
【解答】解：A、pH试纸可以鉴别溶液的酸碱度，通过酸碱度可以判断出三种溶液分别是哪种无色溶液，能够鉴别；
B、盐酸与硫酸和氯化钠都不会发生反应，与氢氧化钠反应也没有现象，不能鉴别；
C、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故C能够鉴别；
D、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠不反应没有现象，与氢氧化钡反应产生白色沉淀，碳酸钠与三种待测溶液的反应现象是不同的，可以鉴别。
故选：B。
10.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、CaCO3难溶于水，ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，用水不能鉴别，故选项正确。
D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
11.下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4CuSO4
C．NH4HCO3Ba（OH）2 H2SO4NaNO3
D．K2CO3Na2SO4BaCl2 NaOH
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，故选项错误。
B、CuSO4溶液是蓝色的，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为H2SO4溶液；与H2SO4溶液产生气体的溶液为NH4HCO3，产生白色沉淀的为Ba（OH）2；与硫酸溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确。
D、BaCl2溶液与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：C。
12.如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：
物质（杂质） 加入试剂 有关化学方程式
NaOH（Na2CO3） 　Ca（OH）2溶液　 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　
KNO3（KCl） 　AgNO3溶液　 　KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3　
BaCl2（FeCl3） 　Ba（OH）2溶液　 　3Ba（OH）2+2FeCl3＝3BaCl2+2Fe（OH）3↓　
HNO3（H2SO4） 　Ba（NO3）2溶液　 　H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3　
NaCl（Na2CO3） 　稀HCl　 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　
NaNO3（MgSO4） 　Ba（OH）2溶液　 　MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓　
Na2SO4（CuSO4） 　NaOH溶液　 　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　
FeSO4（CuSO4） 　Fe　 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　
HCl（H2SO4） 　BaCl2溶液　 　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；　
NaOH[Ca（OH）2] 　Na2CO3溶液　 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　
NaCl（CuCl2） 　NaOH溶液　 　CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2　
C（CuO） 　稀HCl　 　HCl+CuO＝CuCl2+H2O　
CO（CO2） 　Ca（OH）2溶液　 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　
CO2（O2） 　灼热的铜　 　2Cu+O22CuO　
CO2（HCl） 　NaHCO3溶液　 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　
CO2（CO） 　灼热的氧化铜　 　CO+CuOCu+CO2　
Fe（Zn） 　FeSO4溶液　 　Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe　
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
要除去KNO3中的KCl，实质就是除去氯酸根离子，可利用硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，该反应的化学方程式为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
要除去BaCl2中的FeCl3，实质就是除去铁离子，可利用氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡溶液，然后过滤即可，该反应的化学方程式为：
3Ba（OH）2+2FeCl3＝3BaCl2+2Fe（OH）3↓；
要除去HNO3中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸溶液，硫酸钡不溶于硝酸，然后过滤即可，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
要除去NaCl中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠溶液和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
要除去NaNO3中的MgSO4，可利用氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，然后过滤即可，该反应的化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
要除去Na2SO4中的CuSO4，实质就是除去铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以选择氢氧化钠溶液，其反应方程式为：
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
要除去FeSO4中的CuSO4，实质就是除去铜离子，根据金属活动性顺序，铁排在铜的前面，故铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过过滤后，得到的滤液是硫酸亚铁溶液，其反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
要除去HCl中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以选择氯化钡溶液，其反应方程式为：
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
要除去NaOH中的Ca（OH）2，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，其反应方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
要除去NaCl中的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，其反应方程式为：
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2；
要除去C中的CuO，利用稀盐酸与CuO反应，将CuO变为可溶性的物质，然后过滤即可，其反应方程式为：HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
要除去CO2中O2，将混合气体通入灼热的铜，铜与氧气反应生成氧化铜，其反应方程式为：2Cu+O22CuO；
要除去CO2中的HCl，CO2中含有少量HCl，因盐酸酸性比碳酸强，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，其反应方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
要除去CO2中CO，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：
CO+CuOCu+CO2。
要除去Fe（Zn），根据金属活动性顺序，锌排在铁的前面，故锌粉和硫酸亚铁反应生成硫酸锌铁和铁，经过过滤后，得到的铁，其反应方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；
故答案为：
物质（杂质） 加入试剂 有关化学方程式
NaOH（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
KNO3（KCl） AgNO3溶液 KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
BaCl2（FeCl3） Ba（OH）2溶液 3Ba（OH）2+2FeCl3＝3BaCl2+2Fe（OH）3↓
HNO3（H2SO4） Ba（NO3）2溶液 H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
NaCl（Na2CO3） 稀HCl Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
NaNO3（MgSO4） Ba（OH）2溶液 MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Na2SO4（CuSO4） NaOH溶液 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
FeSO4（CuSO4） Fe Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　
HCl（H2SO4） BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
NaOH[Ca（OH）2] Na2CO3溶液 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
NaCl（CuCl2） NaOH溶液 CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2
C（CuO） 稀HCl HCl+CuO＝CuCl2+H2O
CO（CO2） Ca（OH）2溶液 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
CO2（O2） 灼热的铜 2Cu+O22CuO
CO2（HCl） NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
CO2（CO） 灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
Fe（Zn） FeSO4溶液 Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
13.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生反应的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4） 　Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓　；
（2）CO（CO2） 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；
（3）NaOH[Ca（OH）2]　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；
（4）NaOH（Na2SO4） 　Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH　；
（5）KNO3（K2CO3） 　K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O　；
（6）H2（HCl） 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；
（7）KNO3（NaCl） 　降温结晶法　；
（8）CaO（CaCO3） 　CaCO3CaO+CO2↑　．
【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（1）除硝酸钾中的硫酸铜选用能将硫酸根和铜离子沉淀除去且不引入新的杂质的，除铜离子选用氢氧根离子，除钡离子选用含硫酸根的化合物，故选用氢氧化钡．
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应但一氧化碳不能与氢氧化钙反应
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
（4）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠．
（5）碳酸钾和硝酸生成硝酸钾和水和二氧化碳．
（6）除氢气中的氯化氢，选择能和氯化氢反应的碱盐的即可．
（7）降温氯化钠不析出，硝酸钾降温大量析出．
（8）碳酸钙高温分解可得到氧化钙和二氧化碳，故除氧化钙中的碳酸钙高温加热即可．
【解答】解：（1）除硝酸钾中的硫酸铜选用氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，除去了硫酸铜．
（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应的性质．
（3）除氢氧化钠中的碳酸钠加入碱生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用澄清的石灰水．
（4）除氢氧化钠中的硫酸钠，选用碱，生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用氢氧化钡的溶液．
（5）除硝酸钾中的碳酸钾，选用酸只能选硝酸，或用盐选用硝酸钙生成硝酸钾和碳酸钙沉淀．
（6）除氢气中的氯化氢，氢气不与氢氧化钠反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
（7）除去硝酸钾中的氯化钠若选物质除去氯化钠，钠离子的盐和碱都溶于水所以不能通过化学反应除去，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故可用降温结晶法得到纯净的硝酸钾
（8）除氧化钙中的碳酸钙，通过加热的方法．故答案为：
（1）Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；
（5）K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O；
（6）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（7）降温结晶法
（8）CaCO3CaO+CO2↑
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