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第1课时　氯气的性质
素养要求
1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
3．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
分点突破一　氯气的物理性质
1．氯元素的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。
闻气味的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔
　　　　
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
____ 色 ____ ____ ____ 1体积的水可溶解约________体积的氯气 比空气 ________
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味。(　　)
(2)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满。(　　)
(3)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪。(　　)
(4)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集。(　　)
2．下列说法正确的是(　　)
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的________(填序号)。
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化
⑤可溶于水
分点突破二　氯气的化学性质——与金属、非金属单质的反应
1．与金属单质反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl22NaCl ____________________
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 ____________________
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 ____________________
特别提醒　(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。
(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
2．与非金属单质反应(以H2为例)
实验操作 实验现象 化学方程式
在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 纯净的H2在Cl2中____________，发出____________ H2＋Cl2 2HCl Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
不一定有O2参加 　 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现 ____________
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。(　　)
(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2。(　　)
(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。(　　)
(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。(　　)
(5)Cl2与金属反应时，表现强氧化性。(　　)
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
3．下列关于氯气的叙述正确的是(　　)
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
分点突破三　氯气的化学性质——与水、碱的反应
1．氯气与水的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
2．实验探究氯水的漂白性
实验操作 实验现象 解释
有色布条 ________________ ________________
有色布条 ________________ 湿润的氯气 具有漂白性
有色鲜花 ________________ ________________
结论 氯气不具有漂白性，________具有漂白性
3．次氯酸的性质
化学性质 性质的体现或用途
弱酸性 酸性很弱，比________还弱，只存在于水溶液中
稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式为________________________________________________________________________
强氧化性 ①能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 ②能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
特别提醒　
1．氯水的成分
氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒(OH－来自水的电离，量极少)：
2．氯水的性质
4．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)反应的化学方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白液的有效成分是________。
5．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)反应的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是________，漂粉精的主要成分是________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的________。
化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===________________________(家用漂白消毒)。
Ca(ClO)2＋2HCl===________________(工业漂白)。
(4)漂白粉的保存及应用
漂白粉应________、________保存，并置于________干燥处。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的________，又可用作游泳池等场所的________。
特别提醒　(1)Cl2与碱溶液的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
(2)NaClO比HClO稳定得多，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cl2与H2O反应的离子方程式为
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)
(2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　　)
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
(4)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。(　　)
(5)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　)
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。(　　)
2．下列关于氯水的说法正确的是(　　)
A.新制氯水应保存在无色试剂瓶中
B.氯水放置数天后酸性增强
C.将氯水滴在pH试纸上，试纸一定显红色，因为氯水中含有HCl
D.光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2
3．下列说法正确的是(　　)
A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都能长期保存
B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定
4．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A.腐蚀品　　　　　　B．爆炸品
C.有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.“84”消毒液的有效成分是Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(　　)
A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．在室内放一盆水
2．下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)
A．CaCl2溶液 B．NaClO溶液
C．漂白粉溶液 D．氯水
3．下列说法正确的是(　　)
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
4．下列有关氯气的叙述中不正确的是(　　)
A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧
B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
5．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)
6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据如图新制氯水分别与四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表各物质与氯水的反应，且氯水足量)。
(1)e过程中发生的主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1课时　氯气的性质
分点突破一　氯气的物理性质
1．得到1个电子　　强氧化性　成盐　NaCl　MgCl2　CaCl2　海水　化合态
2．黄绿　气体　刺激性气味　有毒　2　大
即学即练
1．答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
2．答案：C
3．答案：②③
分点突破二　氯气的化学性质——与金属、非金属单质的反应
1．产生大量白烟　产生大量棕红色烟　产生大量棕黄色烟
2．安静地燃烧　苍白色火焰　白雾
即学即练
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2．答案：D
3．答案：A
分点突破三　氯气的化学性质——与水、碱的反应
1．(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
2．不褪色　干燥的氯气不具有漂白性　褪色　褪色　湿润的氯气具有漂白性　次氯酸
3．碳酸　2HClO 2HCl＋O2↑
4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(2)次氯酸钠
5．(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　、Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　(3)次氯酸钙　次氯酸　CaCO3↓＋2HClO　CaCl2↓＋2HClO　(4)密封　避光　阴凉　漂白剂　消毒剂
即学即练
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．答案：B
3．答案：D
4．解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；“84”消毒液的有效成分是NaClO。
答案：(1)C　(2)B
(3)H2＋Cl2 2HCl
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
随堂演练全通关
1．解析：因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气能与水反应，但速度慢且反应不充分，D错误。
答案：A
2．解析：漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，氯水中含有HClO，故氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布色褪色。
答案：A
3．答案：B
4．答案：B
5．解析：氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。
答案：B
6．解析：(1)氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)因为HClO不稳定，光照下易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是盛放在棕色试剂瓶中密封保存，并置于阴凉处。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)盛放在棕色试剂瓶中密封保存，并置于阴凉处

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