资源简介

(共30张PPT)
课时3 盐的化学性质
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.掌握并归纳盐的化学性质
2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义
学习目标
重点
难点
复习回顾
常见的盐
盐是指一类组成里含有______________________和__________的化合物。
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
新课引入
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
新知学习
盐类物质有怎样的通性呢？
你能写出哪些有盐参与的化学反应呢？
复习回顾
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
1.盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
金属
盐
新金属
新盐
Ⅰ 盐的化学性质
置换反应
反应条件
1. 强置弱，盐可溶
2.钾钙钠。要除外，铁要生成亚铁盐
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
盐
酸
新盐
新酸
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
复分解反应
反应条件
1. 酸可溶
2.产物有气体或沉淀或水生成
碱
盐
新盐
新碱
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应
反应条件
1.反应物均可溶于水
2.产物有气体或沉淀或水生成
盐1
盐2
新盐1
新盐2
4.盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓ + CuCl2
反应条件
1.反应物均可溶于水
2.产物有气体或沉淀或水生成
复分解反应
Mg(OH)2
(白色)
复分解反应的条件：沉淀、气体或水
沉淀
你还记得哪些物质可以不能溶于水吗？
Al(OH)3
(白色)
Fe(OH)3
(红褐色)
Cu(OH)2
(蓝色)
AgCl
(白色)
BaSO4
(白色)
BaCO3
(白色)
CaCO3
(白色)
(不溶于酸)
(不溶于酸)
八大沉淀
复分解反应的条件：沉淀、气体或水
你还记得哪些物质能生成水或者气体呢？
水
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
气体
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
完成下列化学方程式：
小试牛刀
1、Na2CO3 + H2SO4
2、BaCl2 + H2SO4
3、FeCl3 + NaOH
4、Na2CO3 + Ca(OH)2
5、AgNO3 + HCl
6、CuSO4 + KOH
Na2SO4 + CO2↑ + H2O
HCl + BaSO4↓
2
NaCl + Fe(OH)3 ↓
3
3
NaOH + CaCO3 ↓
2
HNO3 + Ag Cl ↓
K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
2
KCl
Cu
NaOH
NaCl
Na2CO3
CO
Fe3O4
Fe
NaCl
Fe2O3
CaCO3
NaCl
Cu
NaOH
HCl
Ca(OH)2
CaCl2
入口
家
不与我反应的路为安全的路。
我该走哪条路才安全呢
你能帮碳酸钠找到回家的路吗？
①
②
③
④
小结
盐的化学性质
盐类的化学性质 一般规律
(1)与某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu
(2)与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCO3＋2HCl==== CaCl2＋CO2↑＋2H2O
(3)与某些碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(4)与某些盐的反应 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
NaCl＋AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3
1.下列物质间的反应不能发生的是(　　)
A. CaCl2和AgNO3 B. CuSO4和Zn
C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. HNO3和NaCl
针对训练
D
Ⅱ 物质的多样性
空气
氧气
矿泉水
碳
碳酸氢钠
铁
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
你能对下面这些物质进行分类吗？
二氧化碳
盐酸
铜
思考：
复习回顾
空气
氧气
碳
碳酸氢钠
铁
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
你能对下面这些物质进行分类吗？
二氧化碳
盐酸
铜
释疑
单质 化合物 混合物
矿泉水
化合物还可以继续分类吗？
思考：
按组成和性质
物质
标准：
由几种物质组成
纯净物
混合物
标准：
由几种元素组成
(一种物质)
(多种物质)
单质
化合物
(同种元素)
(不同种元素)
酸
氧化物
标准：
按性质的差异
金属单质
非金属单质
例：Fe、Cu
例：C、O2
碱
盐
标准：
按组成和性质的差异
例：CO2
例：H2SO4、HCl
例：NaCl、
NaHCO3
例：NaOH
物质分类的标准和依据是什么呢？
思考：
观察下列实验药品，请按照物质类别进行分类放入实验柜:
Na2CO3
NaHCO3
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
酸 碱 盐
HCl
NaCl
CaCO3
酸是由H+ 和酸根离子构成的；
碱是由金属离子(或 ) + 氢氧根离子构成的；
盐是由金属离子(或 ) + 酸根离子构成的；
针对训练
1.下列各组物质中的分类正确的是(　　)
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
A
盐
单质
氧化物
课堂小结
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐的化
学性质
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
物质
按组成和性质
纯净物
混合物
非金属单质
化合物
酸
氧化物
金属单质
碱
盐
单质
1.将下列物质分类：
①纯碱 ②生石灰 ③液氮 ④硫酸 ⑤干冰
⑥火碱 ⑦熟石灰 ⑧硫酸铜 ⑨水银 ⑩硝酸
上述物质中，属于单质的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。
③⑨
②⑤
④⑩
⑥⑦
①⑧
随堂练习
2.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是( )
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2→CuCl2
D.CuCl2→Cu(OH)2
C
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
3.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是( )
D
物质 杂质 除杂试剂
A NaNO3溶液 NaCl AgNO3溶液
B NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液
C NaCl Na2CO3 稀盐酸
D CO2 HCl气体 NaOH溶液
4.化学课上老师要求同学们利用一种试剂鉴别出三种无色溶液，它们是NaOH溶液、AgNO3溶液，ZnSO4溶液，所用的试剂是( )
A．FeCl3溶液 B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液 D．BaCl2溶液
A
5.《周礼考工记》中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。如图是其部分流程，回答下列问题 。
(1)步骤一中X的化学式为_____。 (2)步骤二中发生的反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。(3)步骤三中反应的化学方程式为__________________________________。
CaO
放热
Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH
6.小明同学学习完本节课，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。
(1)如果性质①中金属为铁，盐为CuSO4溶液，二者发生反应的实验现象是_____________________________________。
(2)若要验证性质②，则可选择的一组物质是________________。
生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
MgCl2和NaOH
(3)若性质③中的盐选择的是AgNO3溶液，则另一种与之反应的盐是_____
_________(填化学式)，发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是___________________。
NaCl
(或BaCl2)
AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3
(或 )

展开更多......

收起↑