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课时2 复分解反应
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.知道复分解反应的概念及特点
2.能够根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
3.了解酸、碱、盐的溶解性
学习目标
重点
碳酸钙与盐酸反应：_________________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应：_________________________________。
新课引入
复习回顾
写出下列化学方程式
NaHCO3 +HCl===NaCl +CO2 ↑ +H2O
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ +H2O
碳酸钠与盐酸反应：________________________________。
碳酸钠能与酸反应，能与澄清石灰水反应吗？
新知学习
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
10-12
实验
现象
分析
澄清溶液变浑浊
反应生成白色的碳酸钙沉淀
化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
H2CO3
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
分析以下几个反应，你能发现什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB。(正价在前，负价在后)
＋
＋
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
单换单
多变一
一变多
互交换
价不变
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB
归纳
四大基本反应类型的比较
1.下列反应中不属于复分解反应的是(　　)
A．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑
D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
针对训练
C
置换反应
1. 酸和金属氧化物的反应
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
你目前学过的反应哪些属于复分解反应？它们有什么特点？
2.酸和碱的反应
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
4.碱和盐的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
思考：还有其他碱和盐能发生复分解反应吗？
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
有少量蓝色絮状沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验现象
10-13
实验
实验原理
盐与盐能发生复分解反应吗？
5.盐和盐的反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
有白色沉淀生成，溶液变成淡蓝色
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
实验现象
10-13
实验
反应原理
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH
复分解反应
生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生复分解反应
所有的酸、碱、盐都能发生复分解反应吗？
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
盐 + 盐 → 新盐1 + 新盐2
只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才发生了复分解反应。
注意
你能总结出常见的复分解反应类型吗？
怎样判断溶液混合后有沉淀产生呢？
观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 不 微 不
物质溶解性口诀：
酸类基本都可溶；
碱类只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2微溶。
盐类：钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)盐硝酸盐(NO3-)，都能溶在水中间 。
盐酸盐不溶氯化银(AgCl)。硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)。
碳酸盐(CO32-)只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，其他都不溶。
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 AgCl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
×
√
√
√
×
√
×
√
×
小试牛刀
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应？
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
能
有水生成
不能
能
能
无气体、
无沉淀、
无水生成
有CO2气体生成
有BaSO4沉淀生成
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
常见的沉淀颜色
常见的盐溶液颜色
1、铜盐(Cu2+) 溶液： 蓝色
2、铁盐(Fe3+ )溶液：黄色
3、亚铁盐(Fe2+ )溶液：浅绿色
4、高锰酸钾溶液：紫红色
5、其它盐溶液一般：无色
1.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
针对训练
C
课堂小结
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
条件：生成物中有气体、沉淀或水
酸、碱、盐的溶解性
复分解反应
1.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是(　　)
A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液
C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
A
蓝色溶液
氢氧化镁沉淀
随堂练习
C
2.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是(　　)
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
置换反应
复分解反应；溶液质量不变
复分解反应；溶液质量变小
不反应
3.以下是部分溶解性表(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)实验室一般不采用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，请结合表格说明原因________________________________________________________________________________。
(2)20 ℃时，氯化银的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)硫酸银。
阳离子 阴离子
Ba2+ Ca2+ Zn2+ Ag+
溶 溶 溶 溶
Cl- 溶 溶 溶 不
不 微 溶 微
不 不 不 不
碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生
＜
(3)分析下列物质在溶液中能否发生反应，若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。
①碳酸钠与氯化锌：__________________________________。
②硝酸钙与氯化钡：_____________________________________________
_______________________________。
阳离子 阴离子
Ba2+ Ca2+ Zn2+ Ag+
溶 溶 溶 溶
Cl- 溶 溶 溶 不
不 微 溶 微
不 不 不 不
Na2CO3＋ZnCl2===2NaCl＋ZnCO3↓
不能反应，两种物质交换成分后没有水或沉淀或气
体生成，不满足复分解反应的条件
4.《山中探险》“探险队员”—硫酸铜，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸铜发生化学反应的物质)的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：
入口 → → → → → 出口。
CuSO4溶液
③
⑤
⑦
⑧或⑨

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