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3.2.2 原子核外电子的排布、离子
化学观念：学生通过对原子核外电子排布规律的学习，深化了对原子结构的理解，形成了更加完整和系统的原子观念。他们认识到原子不仅由质子、中子和电子等粒子构成，而且这些粒子在原子内部有着特定的排列和分布规律。这种对原子结构的深入理解，为学生后续学习元素、元素周期表等化学知识奠定了坚实的观念基础。
科学思维：学生需要通过观察、分析、比较、归纳等科学方法，理解电子排布规律与元素性质之间的关系。这要求学生具备较高的逻辑思维能力，能够运用科学思维方法解决问题。同时，学生还需要对电子排布规律进行假设、推理和验证，这些过程都促进了他们科学思维能力的提升。
科学探究与实践：教师可以通过模拟实验、小组讨论等活动，让学生模拟科学探究的过程。学生可以在这些活动中提出问题、设计实验方案、收集和分析数据、得出结论，从而体验科学探究的乐趣和挑战。此外，学生还可以通过实践操作加深对离子形成过程的理解，提升他们的实验技能和探究能力。
科学态度与责任：在学习原子核外电子排布和离子概念的过程中，学生需要保持严谨的科学态度，尊重实验事实和科学规律。同时，他们还需要认识到化学知识在社会发展中的重要作用，承担起作为未来公民的责任，关注化学与环境保护、资源利用等社会问题的关系，培养学生对科学的敬畏之心和对社会的责任感。
1、核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内
而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳 ，第2层最多容纳 。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数 ，n为电子层数）。
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数 依次递增。
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数 依次递增。
2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。
（1）原子通过 ，变成 ，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。
（2）原子通过 ，变成 时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。
以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：
3、具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较
※注意：
（1）原子的化 ，原子最 ， 。
（2）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似！
4、离子定义： （或原子团）叫离子。
5、形成过程：阳离子： 的原子（或原子团）阴离子： 的原子（或原子团）。
6、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子 ，所以原子的 ；核外 ， 。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
7、离子符号的意义：
8、原子和离子的区别和联系
【任务一】原子核外电子的排布
1、阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做 ，按电子 高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量 排在离核近的层里，电子的能量 排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作 。
2、为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：
小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。
3、观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
①第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子；
②最外层一般不超过个电子（只有1层的，不超过 个电子）。
4、阅读教材P67，结合教材P66部分原子结构示意图填写下表。
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属
原子
【小结】原子的 决定原子的化学性质。
【任务二】离子
1、①分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
②依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。
2、总结离子的定义、分类、书写和意义。
①定义：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。氯化钠（NaCl）是由 和 构成的，离子也是构成物质的微观粒子。
②书写：在原子（或原子团）符号的 标出离子所带的 ， 在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，1可以不写。如阳离子： ；阴离子： 。
③意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数，
如：Cl—表示 ，也可以表示 ；
离子符号周围数字的意义：
如:2Mg2+--前面的2表示 ；右上角的2表示 。
④原子与离子的区别与联系
微粒种类 原子 离子
阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 ； 质子数 电子数 电子层数 ；
联系
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
2.陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子
3．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是
A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子
C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定
4.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．镁原子的核电荷数为12
B．镁原子核外有2个电子层
C．镁离子的最外层电子数为2
D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
5.某粒子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子第一层有2个电子
C．如图表示的是氯原子的结构示意图
D．一个氯原子得到一个电子后变成氯离子
6．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是
A．① B．② C．③ D．④
7．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
8.如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
(1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)；
(2)当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。
(3)当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。
9.我国西安交通大学研发出了世界上最轻金属结构材料——新型镁锂合金。下图是镁在元素周期表中的部分信息以及几种微粒的结构示意图：
其中与镁元素化学性质相似的是 (填序号)；锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： 。
10.如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
粒子①在化学反应中易 （“得到”或“失去”)电子。在已知的粒子结构中表示的是原子结构的是 (填序号)。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为 。上述粒子具有稳定结构的粒子是 (填序号)。
11.构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ；
（3）某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子为原子。
②当a=19时，该粒子符号为 。
12.某粒子结构示意图为，据图回答下列有关问题。
(1)若该粒子为原子，则X的值为 。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是 （填序号）。
①原子序数 ②相对原子质量
(2)与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的核电荷数 ③原子的最外层电子数
(3)该元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；当X为零时其为 （填化学符号）。
13.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子是 。
(2)化学变化中的最小粒子是 。
(3)带正电荷的粒子是 ，带负电荷的是 ，不显电性的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是 。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是 。
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3.2.2 原子核外电子的排布、离子
化学观念：学生通过对原子核外电子排布规律的学习，深化了对原子结构的理解，形成了更加完整和系统的原子观念。他们认识到原子不仅由质子、中子和电子等粒子构成，而且这些粒子在原子内部有着特定的排列和分布规律。这种对原子结构的深入理解，为学生后续学习元素、元素周期表等化学知识奠定了坚实的观念基础。
科学思维：学生需要通过观察、分析、比较、归纳等科学方法，理解电子排布规律与元素性质之间的关系。这要求学生具备较高的逻辑思维能力，能够运用科学思维方法解决问题。同时，学生还需要对电子排布规律进行假设、推理和验证，这些过程都促进了他们科学思维能力的提升。
科学探究与实践：教师可以通过模拟实验、小组讨论等活动，让学生模拟科学探究的过程。学生可以在这些活动中提出问题、设计实验方案、收集和分析数据、得出结论，从而体验科学探究的乐趣和挑战。此外，学生还可以通过实践操作加深对离子形成过程的理解，提升他们的实验技能和探究能力。
科学态度与责任：在学习原子核外电子排布和离子概念的过程中，学生需要保持严谨的科学态度，尊重实验事实和科学规律。同时，他们还需要认识到化学知识在社会发展中的重要作用，承担起作为未来公民的责任，关注化学与环境保护、资源利用等社会问题的关系，培养学生对科学的敬畏之心和对社会的责任感。
1、核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内
而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。
（1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。
（2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。
以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：
3、具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较
※注意：
（1）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
（2）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似！
4、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
5、形成过程：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）。
6、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。4、需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
7、离子符号的意义：
8、原子和离子的区别和联系
【任务一】原子核外电子的排布
1、阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做 ，按电子 高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量 排在离核近的层里，电子的能量 排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作 。
【答案】核外电子的分层排布、能量、低、高、最外层。
2、为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：
小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。
【答案】原子核、核电荷数或核内质子数、电子层、电子层上的电子数。
3、观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
①第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子；
②最外层一般不超过个电子（只有1层的，不超过 个电子）。
【答案】2、8、8、2。
4、阅读教材P67，结合教材P66部分原子结构示意图填写下表。
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属
原子
【小结】原子的 决定原子的化学性质。
【答案】
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子
稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定 比较稳定 既不得电子，也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失去电子
非金属原子 一般多于4个 不稳定 不稳定 易得到电子
最外层电子数
【任务二】离子
1、①分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
【答案】钠原子的结构示意图，氯原子的结构示意图
②依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
【答案】钠原子的电子层中最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子的电子层中最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构。
③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。
【答案】钠原子最外层有1个电子，易失去，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。带1个正电荷的钠离子（记为Na+）和带1个负电荷的氯离子（记为Cr）通过静电作用形成了氯化钠。
2、总结离子的定义、分类、书写和意义。
①定义：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。氯化钠（NaCl）是由 和 构成的，离子也是构成物质的微观粒子。
【答案】原子、原子团，阳离子，阴离子，Na+，Cl-。
②书写：在原子（或原子团）符号的 标出离子所带的 ， 在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，1可以不写。如阳离子： ；阴离子： 。
【答案】右上角、电荷数及电性、数值；Na+、Mg2+、Al3+；Cl、S2-、O2-。
③意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数，
如：Cl—表示 ，也可以表示 ；
离子符号周围数字的意义：
如:2Mg2+--前面的2表示 ；右上角的2表示 。
【答案】氯离子，一个氯离子，一个氯离子带1个单位负电荷，2个镁离子，每个镁离子带2个单位的正电荷。
④原子与离子的区别与联系
微粒种类 原子 离子
阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 ； 质子数 电子数 电子层数 ；
联系
【答案】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。故选：B。
2.陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子
【答案】C
【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据钼的原子结构示意图，钼原子的质子数为42，则，解得x=13，A错误；B、根据钼的原子结构示意图，钼原子核外由五个电子层，B错误；C、根据A选项的分析，1个钼原子有42个质子，C正确；D、根据钼的原子结构示意图，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子，D错误。故选：C。
3．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是
A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子
C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定
【答案】C
【详解】A、镁原子失去两个电子形成镁离子，原子核内的中子数不变，故选项说法正确；B、镁原子核外有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，镁离子原子核外有10个电子，故选项说法正确；C、镁原子的核内质子数为12，核外有12个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层（次外层）上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误；D、镁原子的最外层电子数是2，容易失去电子，镁离子的最外层电子数是8，形成了相对稳定结构，因此镁离子的化学性质更稳定，故选项说法正确。故选：C。
4.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．镁原子的核电荷数为12
B．镁原子核外有2个电子层
C．镁离子的最外层电子数为2
D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
【答案】A
【详解】A、根据镁的原子结构示意图，镁原子的核电荷数是12，符合题意；B、由图可知，镁原子核外有三个电子层，不符合题意；C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子的最外层电子数为8，不符合题意；D、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成阳离子，不符合题意；故选A。
5.某粒子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子第一层有2个电子
C．如图表示的是氯原子的结构示意图
D．一个氯原子得到一个电子后变成氯离子
【答案】C
【详解】A、根据结构示意图（圆圈内的数值为质子数）可知，该元素的质子数是17，故A说法正确；B、根据结构示意图可知，氯原子第一层有2个电子，故B说法正确；C、由图知，质子数为17，质子数小于核外电子数，属于氯离子结构示意图，故C说法错误；D、氯原子的最外层电子数是7，所以化学反应中易得到1个电子，而达到稳定结构并形成阴离子，故D说法正确。故选C。
6．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【详解】A、①的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误；B、②的质子数＞电子数，属于阳离子，选项正确；C、③的质子数=电子数，属于原子，选项错误；D、④的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误；故选B。
7．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
【答案】C
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确；B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性，故B正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故C错误；D、在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故D正确。故选C。
8.如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
(1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)；
(2)当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。
(3)当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。
【答案】(1)阳离子
(2) 12 Mg2+
(3) 9 F-
【详解】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填：阳离子。
（2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，质子数=电子数=12 。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故填：12；Mg2+。
（3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9。因此质子数=电子数=9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：F-。故填：9；F-。
9.我国西安交通大学研发出了世界上最轻金属结构材料——新型镁锂合金。下图是镁在元素周期表中的部分信息以及几种微粒的结构示意图：
其中与镁元素化学性质相似的是 (填序号)；锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： 。
【答案】 ③
【详解】元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，最外层电子数都是2；锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+。
10.如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
粒子①在化学反应中易 （“得到”或“失去”)电子。在已知的粒子结构中表示的是原子结构的是 (填序号)。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为 。上述粒子具有稳定结构的粒子是 (填序号)。
【答案】 得到 ①⑤ Al3+ ②③④⑤
【详解】粒子①最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。原子中质子数=核外电子数，故表示原子结构的是①⑤。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为Al3+。最外层是8个电子的结构是稳定结构 ，故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。
11.构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ；
（3）某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子为原子。
②当a=19时，该粒子符号为 。
【答案】 原子 氯化钠 18 K+
【详解】（1）分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，所以图中甲所代表的粒子名称是原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞俗称水银，是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）①在原子中，质子数和电子数相等，当a＝2+8+8＝18时，该粒子为原子；
②a＝19时，该微粒属于钾元素，核外电子数为18，比核内质子数少1个，说明失去1个电子形成的阳离子，是钾离子，离子符号为K+。
12.某粒子结构示意图为，据图回答下列有关问题。
(1)若该粒子为原子，则X的值为 。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是 （填序号）。
①原子序数 ②相对原子质量
(2)与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的核电荷数 ③原子的最外层电子数
(3)该元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；当X为零时其为 （填化学符号）。
【答案】(1) 1 ①
(2)③
(3) 失去 Na+
【详解】（1）①在原子中质子数等于电子数，则X的值：11-2-8=1。
②根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是原子序数，不能直接获得的信息是相对原子质量；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；
（3）由原子结构示意图的意义可知，该元素的原子序数为11；最外层电子数是1，小于4，其在化学反应中易失去电子形成钠离子，符号为：Na+。
13.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子是 。
(2)化学变化中的最小粒子是 。
(3)带正电荷的粒子是 ，带负电荷的是 ，不显电性的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是 。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是 。
【答案】(1)分子、原子
(2)原子
(3) 原子核、质子 电子 分子、原子、中子
(4)电子
(5)质子、电子
(6)原子核
【详解】（1）能保持物质化学性质的粒子是分子、原子，物质由分子构成，保持物质化学性质的粒子是分子，例如保持水化学性质的微粒是水分子，物质由原子构成，保持物质化学性质的粒子是原子，例如保持汞化学性质的微粒是汞原子。故填：分子、原子。
（2）原子在化学变化中不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子。
（3）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子，不显电性的粒子是分子、原子、中子。故填：原子核、质子；电子；分子、原子、中子。
（4）质子、中子约比电子重1836.5倍，质子、中子的质量远大于电子的质量，质量最小的粒子是电子，故填：电子。
（5）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子，故填：质子、电子。
（6）电子质量很小，决定原子质量大小的粒子主要是原子核，故填：原子核。
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