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物质的量和摩尔质量（第二课时）
知识回顾
物质的量（n）
定义
单位
微粒数目（N）
1：物质的量(n): 表示含有一定数目微粒的集合体，单位 —摩尔（mol）
2：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒
3：
n
NA
NA
N
5 mol 二氧化碳
5 mol ×6.02×1023 mol-1
=3.01×1024
1
知识回顾
物质的量（n）
描述对象
单位
微粒个数（N）
1：物质的量(n): 表示含有一定数目微粒的集合体，单位 —摩尔（mol）
2：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒
3：
n
NA
NA
N
铁原子 1.806×1023
0.3 mol
NA
n =
N
=
1.806×1023
6.02×1023 mol-1
=
2
称量质量
量取体积
n
NA
NA
N
物质质量（m）

3
想一想？
1mol不同物质含有的微粒数相等(均为6.02×1023个），
那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？
粒子符号 n/mol N m (每个微粒）/g m (总）/g
12C 1
O 1
Fe 1
H2O 1
（计算结果保留整数）
1.993×10-23
2.657×10-23
9.302×10-23
2.990×10-23
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
12
×
=
16
×
=
56
×
=
18
×
=
不一定相等
？
相对原子或者
相对分子质量
12
16
56
18
数值相等
=1×2+16×1
H2O
相对原子质量：H-1、O-16
=18
18
4
粒子符号 n/mol m (总）/g
12C 1
O 1
12
？
相对原子
质量
12
16
如何证明猜想？
=
mc
m0
质量比：
12 : 16
扩大10倍、100倍、 NA倍
质量比：
12 : 16
1mol 12C的质量
1mol 氧的质量
12g
16g
=
一个原子的质量
一个12C原子质量的1/12（标准）
mc
mo
12
（1个12C 原子质量 ）
（1个 氧原子质量）
2
2
5
1mol不同物质的质量
相对原子质量：S-32、Cu-63.5、C-12、O-16、H-1
四.摩尔质量
1.定义：每摩尔指定物质所具有的质量。
2.符号：M
3. 单位：
g mol 1
4. 数值：
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
12×12+22×1+11×16=342
S-32
Cu-63.5
6
辨一辨
已知常见相对原子质量：Fe-56
（1）1mol Fe 的质量为____________。
（2） Fe 的摩尔质量为____________。
（3） 2 mol Fe 的质量为____________ 。
（4） n mol Fe 的质量为____________
56g
56 g mol 1
112g
56n g
5. 转化关系：
m＝ n × M
n =
m
M
物质的量(n)×摩尔质量(M)=质量(m)
1.定义：每摩尔指定物质所具有的质量。
2.符号：M
3. 单位：
g mol 1
4. 数值：
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
四.摩尔质量
7
练习1
相对原子质量 ：C-12 O-16 Ca-40
碳酸钙的摩尔质量是 ，3mol 碳酸钙的质量为 克， 500克碳酸钙的物质的量为 摩尔。
CaCO3的相对分子质量= 40×1+12×1 +16×3
=100
100 g mol 1
m＝ n × M
m＝ 3 mol ×100 g mol 1
=300 g
300 g
n =
m
M
n＝ 500 g÷100 g mol 1
=5 mol
5 mol
8
物质的量（n）
物质的质量（m）
微粒个数（N）
×M
÷M
摩尔质量
换算 因子
×NA
÷NA
阿伏加德罗常数
换算 因子
9
甲乙两位同学体育运动完之后，甲说他喝了18g水，乙说他喝了阿伏加德罗个水分子，他俩谁喝得水多呢？
微观
水分子数
NA
= 1mol
宏观
18.0mL水
N
NA
m
M
=n=
微观
宏观
物质的量
练习:2：比一比水喝的水多？
×18g mol 1
18g
=
10
想一想？
粒子数 NA个碳原子 NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
C + O2 CO2
点燃
质 量 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳
宏观物质
微观粒子
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
物质的量 1mol 1mol 1mol
物质的量
÷ 12 g mol 1
÷ 32 g mol 1
÷ 44 g mol 1
11
已知银的相对原子质量是107.9, 21.58g银所含的银原子的个数约为多少？
n =
21.58 g
107.9 g mol 1
m
M
=
= 0.2 mol
N= nNA
=0.2 mol × 6.02×1023 mol-1
= 1.204×1023
练习3
M= 107.9 g mol 1
12
练习4
已知相对原子质量O-16，16g氧气和16g臭氧，它们所含的氧原子数目那个多？
M(O2）= 32 g mol 1
M(O3）= 48 g mol 1
n (O2） =
16 g
32 g mol 1
m
M
=
1
2
mol
n (O) =
2n (O2) =
1 mol
n (O3） =
16 g
48 g mol 1
m
M
=
1
3
mol
n (O) =
3n (O3) =
1 mol
相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子数目一样多
13
课后思考
物质体积（V）

m
M
M
n
NA
NA
N
宏观，
可称量
微观，
难称量
14
课后任务
整理思考：归纳总结物质的量、微粒数、质量之间的转化关系。
实例应用：通常情况下，一个三口之家每天做饭约消耗 320g天然气（全部以CH4计）。这些天然气中含有的CH4个数约是多少？
……
拓展研究（选做题目）：查阅资料了解阿伏伽德罗常数的由来，以及有哪些方法可以测定阿伏伽德罗常数？
15

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