资源简介

(共20张PPT)
硝酸和硝酸盐
一、硝酸盐
硝石（KNO3）受热分解
“以火烧之，紫青烟起，云是硝石也。”
制黑火药：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
点燃
一、硝酸盐
熔盐：60% NaNO3
40% KNO3
作传热介质
新疆哈密熔盐塔式光热发电站
智利硝石
贾比尔.伊本.哈扬（阿拉伯）
一、硝酸盐
干馏硝石时发现制得了硝酸
主要成分：NaNO3
矿石中NaNO3含量：15%～65%
20世纪初年产量高达224.9万吨
一、硝酸盐
贾比尔.伊本.哈扬（阿拉伯）
这种液体有什么性质呢？
“西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。”
硝酸—“强水”
二、硝酸
无色液体
易挥发，低沸点酸（沸点83℃）
任意比溶于水
质量分数
69%
≥90%
浓硝酸
发烟硝酸
刺激性气味
1.物理性质
2.不稳定性
见光或受热分解
？
“强水”
“性最猛烈，能蚀五金”
第一天
第三天
二、硝酸
3. 氧化性——与金属反应
现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；
有红棕色的气体产生；溶液变蓝绿色。
+5
+4
4
2
2
酸性
铜和浓硝酸反应
＋ ＋ H2O
写一写
铜与浓硝酸反应的化学方程式。
+5
、 氧化性
强
强
Cu＋ HNO3(浓)
NO2↑
Cu(NO3)2
0
+2
二、硝酸
3.强氧化性——与金属反应
现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色气体产生，气体接触氧气时立即变成红棕色；溶液变蓝色。
+5
+2
8
2
4
3
3
酸性
铜和稀硝酸
＋ ＋ H2O
写一写
铜与稀硝酸反应的化学方程式。
+5
Cu＋ HNO3(稀)
、强氧化性
NO↑
Cu(NO3)2
二、硝酸
3.强氧化性——与金属反应
原理：常温下，铁、铝与浓硝酸发生“钝化”。
应用：能用铁制或铝制容器贮存运输浓硝酸。
二、硝酸
小结：
浓
稀
①硝酸能与大部分金属反应(除铂、金)。
②硝酸的浓度不同，其还原产物不同。
硝酸浓度 浓 稀 还原产物
NO2
NO
N2O
HNO3 H+ +
氮元素的价类二维图
......
二、硝酸
性质/物质 浓硝酸 浓硫酸
氧化性
酸性
与铁、铝（常温）
与铜反应
△
浓硝酸与浓硫酸性质比较
强氧化性
强酸
钝化
强氧化性
强酸
钝化
二、硝酸
△
写一写
红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式。
+5
+4
4
CO2↑+ + H2O
NO2↑
4
2
3.强氧化性——与非金属反应
C＋ 2H2SO4（浓）
△
CO2↑+ + 2H2O
2SO2↑
知识回顾
C＋ HNO3（浓）
二、硝酸
炸药
医药
染料
塑料
二、硝酸
4.用途
三、硝态氮肥
常见硝态氮肥：
硝酸钠
NaNO3
硝酸铵、硝酸钙
NH4NO3
Ca(NO3)2
硝酸氨钙
5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O
种类 硝酸铵钙 硝酸铵
肥效 速效氮肥 中性速效氮肥
对土壤酸碱性的影响 不变 略微呈酸性
施用方法 可直接撒在土壤上 施用后要覆土
储存性 易储存 不易储存
氮肥的性能比较
三、硝态氮肥
微量
硝酸盐
四、有机氮肥
硝态氮肥
......
......
[CO(NH2)2]
CO(NH2)2的含氮量：
(NH4)2SO4的含氮量：
NH4NO3的含氮量：
写一写
通过计算指出哪种氮肥的肥效最高。
四、有机氮肥
四、有机氮肥
[CO(NH2)2]
硝态氮肥
......
CO(NH2)2
......
请大家完成......
1.阅读课本P88—P89内容，完成P90练习巩固第1题—第3题。
2.完成本课练习作业。

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