江苏省盐城市2011年普通高校单独招生第二次调研考试化工专业综合理论试卷(无答案)

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江苏省盐城市2011年普通高校单独招生第二次调研考试化工专业综合理论试卷(无答案)

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盐城市2011年普通高校单独招生第二次调研考试试卷
化工专业综合理论
命题人:射阳沿海中专校 杨延斌 杨兴全
本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。两卷满分300分。考试时间150分钟。
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 合计
得分
第Ⅰ卷
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题(每小题3分,共25小题,计75分,请将答案填写在下列表格中。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
得分 阅卷人
1、 人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A K B Ca C Na D Fe
2、下列解析不科学的是( )
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关
3、下列物质都是常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A 食醋 B 味精 C 料酒 D 亚硝酸钠
4、2008年奥运会首次在北京举行,为了降低燃煤产生SO2的排放量,从而提高北京的空气质量,北京市采取了许多有力措施,措施之一是推广使用低硫煤,并向煤中加石灰的方法,可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大部分硫元素最终存在形式为( )
A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3
5、在实验室中,下列处理方法不会导致空气污染的是( )
A 用稀盐酸处理试管中的FeS固体
B 用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂
C 用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体
D 将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸
6、被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是 ( )
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
7、现有100 mL3 mol/LNaOH溶液和100 mL1mol/L AlCl3溶液,如进行如下两种操作:①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是( )
A 现象相同,沉淀质量不等 B 现象相同,沉淀质量也相等
C 现象不同,沉淀质量相等 D 现象不同,沉淀质量也不相等
8、a%的硫酸溶液与3a%的硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数(   )。
A =2a% B >2a% C <2a% D 无法判断
9、下列微粒中既含有离子键,又含有共价键、配位键的是( )
A NH4Cl B K2CO3 C NaOH D NaHCO3
10、在某强碱性溶液中,可以大量共存的是( )
A K+ HCO3- Ca2+ Cl- B AlO2- CO32- Na+ K+
C Na+ Mg2+ N03- SO42- D Ca2+ Na+ Mg2+ N03-
11、下列可用直接滴定法滴定的是( )
A 用标准浓度的EDTA测定AL3+含量 B 用标准浓度的HCL测定氨水含量
C 用邻二氮菲测定水中铁离子的含量 D 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH
12、水在内径一定的圆管中稳定流动,若水的质量流量保持恒定,当水温度升高时,Re值将 。
A. 变大 B.变小 C.不变 D.不确定
13、输送系统的管路特性方程可表示为H = A + BQ2,则 。
A.A只包括单位质量流体需增加的位能
B.A包括单位重量流体需增加的位能和静压能
C.BQ2代表管路系统的局部阻力损失
D.BQ2代表单位质量流体需增加的动能
14、用同一离心泵分别输送密度为ρ1及ρ2的两种流体,已知两者体积流量相等,
ρ1 = 1.2ρ2 ,则 。
A.扬程H2 = H1 ,轴功率N1 = 1.2N2
B.扬程H1 = 1.2H2 ,轴功率N1 = 1.2N2
C.扬程H1 = H2 ,轴功率N1 = N2
D.扬程H2 = 1.2H1 ,轴功率N2 = 1.2N1
15、粒径分别为16μm及8μm的两种颗粒在同一旋风分离器中沉降,则两种颗粒的离心沉降速度之比为 。(沉降在斯托克斯区)
A. 2 B. 4 C. 1 D. 1/2
16、双层平壁定态热传导,两层壁厚度相同,各层的导热系数分别为λ1和λ2,其对应的温度差为Δt1和Δt2,若Δt1>Δt2,则λ1和λ2的关系为 。
A.λ1<λ2 B.λ1>λ2
C.λ1 = λ2 D.无法确定
17、并流双效蒸发器,第一效沸点是150℃,第二效沸点是110℃,第二效有效温度差为20℃,则第一效的总温度差损失△= ℃。(忽略、的影响)
A.10 B.20 C.30 D.40
18、精馏塔中由塔顶向下的第n – 1 、n 、n + 1层塔板,其气相组成关系为 。
A. B.
C. D.不确定
19、完成某分离任务需理论板数为N = 7(包括再沸器),若ET = 50%,则塔内需实际板数为 。
A.14层 B.10层 C.12层 D.13层
20、已知SO2水溶液在温度t1 、t2 、t3下的亨利系数分别为E1 = 0.0035atm 、
E2 = 0.011atm 、E3 = 0.00652atm ,则 。
A.t1 < t2 B. t1 > t2 C.t3 < t1 D.无法确定
21、已知物料的临界含水量为0.18(干基,下同),现将该物料从初始含水量0.45干燥至0.12,则干燥终了时物料表面温度θ为 。
A.θ> tW B.θ= tW C.θ= td D.θ= t
22、测量过程中可实现压力远传和自动控制,并可与工业控制器联用的压力计是
A 活塞式压力计 B 电气式压力计
C 液柱式压力计 D 弹性式压力计
23、下列哪一种构成的仪表必须垂直安装( )
A.孔板 B.喷嘴 C、文丘里管 D、转子
24、用K分度号的热电偶和与其匹配的补偿导线测量温度,但在接线中把补偿导线的极性接反了,则仪表 。
A 偏高 B 偏低
C 无影响 D 可能大,也可能小,视具体情况而定。
25、下列说法中正确的是( )。
A Φ22H6/g5是基轴制间隙配合
B 管道及仪表流程图中,全部工艺流程线采用粗实线绘制
C 管口表一般应放在技术特性表的上方
D A(10,5,20)点在B(15,10,5)点的左、下、后方。
第Ⅱ卷(共225分)
二、填空题Ⅰ(本大题共10小题,每空1分,共31分)
得分 阅卷人
26、KCl、HCl、CH4、MgCl2、CO2、Br2 6种物质中属于离子化合物的有 ,属于共价化合物的有 ,是非极性分子的是 。
27、A、B、C、D是四种含铝化合物,它们之间有如下关系:
A+NaOH→D+H2O B→A+H2O
C+NaOH→B+NaCl B+NaOH→D+H2O
则这四种化合物的化学式是:
A B C D
28、在一定温度下,密闭容器中A+B 2C类型的反应达到平衡。
(1)当增加或减少A物质时,平衡不移动,则A物质的状态为 。
(2)升高温度,平衡向右移动,此正反应是 ,热反应(填“吸”或“放”),升高温度时,正反应速率 ,逆反应速率 (填“增大”或“减小”)。
(3)若B物质为气态,增大压强时平衡不移动,则A物质为 态物质,C物质为 态物质。
29、用石墨做电极电解CuSO4溶液,如阴极上生成0.32gCu,则阳极上生成_____克的___ __。
30、分析天平称量时,物体放在 盘,指针总是偏向 盘,光屏上的光标总是
向 方向移动,更换砝码时,按照 的原则。
31、流体在圆形直管内作湍流流动时,摩擦系数λ是 的函数,若流动在阻力平方区,则摩擦系数是 的函数,与 无关。
32、在斯托克斯沉降区,颗粒的沉降速度与其直径的 次方成正比;而在牛顿区,与其直径的 次方成正比。
33、在蒸发器中所消耗的热量,主要是用于 ,此外还用于 和 。
34、恒定干燥条件下,恒速干燥阶段属于 控制阶段;降速干燥阶段属于 控制阶段。
35、不饱和空气的的t、tw、td大小关系为 ,饱和空气的的t、tw、td大小关系为 。
三、填空题Ⅱ(本大题共7小题,每空1分,共36分)
得分 阅卷人
36、单圈弹簧管压力表测量压力时,经过了 次放大, 用来克服扇形齿轮与中心齿轮间的间隙而产生的仪表变差,改变 的位置,可以实现仪表量程的调整。
37、法兰式差压变送器的型号后面带"A"表示可进行 迁移,带"B"表示可进行 迁移。
38、一台电子自动电位差计精度等级为0.5级,测量范围为0~500 0C,经校验发现最大绝对误差为4 0C,该仪表 合格(填是或否),如不合格应为 级。
39、热电偶输入信号为 ,输出信号为 。
40、差压变送器的膜盒内充有 ,它除了传递压力之外,还有 作用,所以仪表输出平稳。
41、沉筒式液位计的量程就是 ,其输出信号不仅与 有关,还与被测液体的 有关。
42、读化工设备图并回答问题:
(1).图上零件编号共有 种,属于标准化零部件有 种。接管口有 个。
(2).设备管间工作压力为 ,管内工作压力为 ,管间的设计温度为 ,管内的设计温度为 ,换热面积为 。
(3).装配图采用了 个基本视图。一个是 视图,另一个是 视图。主视图采用的是 的表达方法,另一个采用的是 的表达方法。
(4).冷凝器的外径为 ,内径为 ,该设备总长为 ,总高为 。
(5).该冷凝器共有 根换热管,管子的长度为 ,壁厚为 。
(6). 试解释“法兰25-1.6”(件14)的含义。
25: 1.6:

四、简答题:(本大题共2小题,计20分)
得分 阅卷人
43、(16分)有两瓶失去标签的白色固体,一瓶是Na2SO4,一瓶是NH4Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别,简要写出操作过程、实验现象和结论。
方案 操作过程(简要叙述) 现象和结论
(1)
(2)
(3)
(4)
44、(4分)能进行滴定分析的基本条件
五、简答题(本大题共4小题,计33分)
得分 阅卷人
45、(10分)下图是一管道(安装有阀门)的平面图和左立面图。根据题图中管道走向,在平面图上方用正投影法绘制出管道的正立面图。
左立面图
平面图
46、(7分)简述恒摩尔流假定的内容及成立的条件
47、(9分)如何提高蒸发器的生产强度
48、(7分)下图是电子电位差计的工作情况图,回答下列问题
(1)RM为 电阻,RG为 电阻。
(2)R3 、R4为 电阻,其阻值固定。
(3)上支路电流为 mA,下支路电流为 mA。
(4)RP为 电阻,它与RB并联后阻值为 Ω 。
六、计算题Ⅰ(本大题共 2小题,共20 分)
得分 阅卷人
49、称取漂白粉5.000g,加水溶解后转入500ml的容量瓶中,稀释至刻度并摇匀。取25.00ml加HCl和KI,用0.1000mol/lNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2,用去了20.30ml。计算漂白粉中有效氯的百分含量。
50、取某浓度为0.1000 mol /L的标准HCl溶液来测定某混合碱溶液25.00 ml混合碱溶液,一份以甲基橙为指示剂滴定消耗HCl 25.00 ml,另一份以酚酞为指示剂,滴定消耗HCl 为15.00 ml.
(1)判断混合碱成分.
(2)计算各组分质量浓度
(3)若以酚酞为指示剂时,滴定速度太快,对各组成测定结果有何影响.
七、计算题Ⅱ(本大题共4 小题,共 55分)
得分 阅卷人
(14分) 51、在常压下采用精馏方法分离苯、甲苯混合物,已知混合物流量为100kmol/h,其中含苯为0.35(摩尔分率,下同),要求塔顶馏出液苯含量不低于0.95,其回收率不低于98%,塔顶设全凝器,塔底设再沸器,采用泡点进料,泡点回流,回流比R为 2.40,苯对甲苯的相对挥发度α为2.47,试求:
(1)塔顶馏出液量及釜液排出量;
(2)再沸器入口液体组成及出口气相
组成(再沸器为釜式再沸器);
(3)该塔在实际生产的某工况下,在
其精馏段有4个取样点,如图所示。
取样点间有4块实际塔板,取样点
所在板上的气相y及上层板流下的
液相组成x分别为
第j板:x = 0.78 ,y = 0.825
第j+3板:x = 0.55 ,y = 0.66
试求该塔段的总板效率。
52、(14分)在一钢制套管式换热器中,用冷水将1 kg/s的苯由65℃冷却至15℃,冷却水在
φ25×2.5mm的内管中逆流流动,其进出口温度为10℃和45℃。已知苯和水的对流传热系数分别为0.82×103 W/(m2·K)和1.7×103 W/(m2·K),在定性温度下水和苯的比热容分别为4.18×103J/(kg·K)和1.88×103J/(kg·K),钢材导热系数为45 W/(m·K), 又两侧的污垢热阻可忽略不计。试求:
(1)冷却水消耗量;
(2)所需的总管长。
53、(14分)某工厂用泵将相对密度为1.1的碱液由碱液池送到吸收塔顶部,经喷嘴喷出。泵的进口管路用ф114×4mm钢管,流体在此管内流速为1m/s,泵出口管路用ф108×4mm钢管。已知喷头距地面20m,管子与喷头连接处压强为0.22at(表压)。碱池内碱液深度为2m。全部管路损失压头为5m碱液柱(不计喷头)。试求泵的有效功率。
54、(13分)用一填料塔从一混合气体中吸收所含的苯。混合气体中含苯5%(体积分率),其余为空气,要求苯的回收率为90%,吸收塔为常压操作,温度为25℃,入塔混合气体为每小时940m3(标准状况),入塔吸收剂为纯煤油,煤油的耗用量为最小耗用量的1.5倍,已知该系统的平衡关系为Y = 0.14X(其中Y、X为摩尔比),气相总体积传质系数KYa = 0.035kmol/(m3·s),纯煤油的平均相对分子质量为MS =170,塔径D =0.6m 。试求:
(1)吸收剂的耗用量(kg/h) ;
(2)溶液出塔浓度 ;
(3)填料层高度 。
八、综合分析(本大题共2小题 ,计30分)
得分 阅卷人
55、(15分)世界卫生组织(WHO)已将甲醛确定为致癌和致畸形物质,我国1995年颁布的《居室空气中甲醛的卫生标准》规定,居室空气中甲醛的最高允许浓度为 0.08mg/m3。某学校研究性学习小组用以下方法测定居室空气中的甲醛含量。
测定原理:KMnO4(酸性)溶液为氧化剂,可氧化甲醛和草酸(H2C2O4),KMnO4被还原为Mn2+,溶液褪色,发生反应的离子方程式为:
4MnO4- + 5HCHO + 12H+ ==== 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O
2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==== 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
测定装置:关键装置如附图所示:
(1)实验操作
①准确称取0.252g草酸晶体(H2C2O4 ·2H2O),溶于少量蒸馏水中,转入1000mL容量瓶中,定容备用。配得标准的草酸溶液物质的量浓度为______________________;
②关闭铁夹2,打开铁夹1,用注射器抽取储气囊(存放约800mL被测空气样气)中样气100m l。然后,关闭铁夹1,打开铁夹2,将100mL样气缓缓注入盛有25.00mL、1.00×10-3mol·L-1的高锰酸钾溶液(已滴入3滴稀H2SO4)的广口瓶中。
重复以上操作共5次;
③取出广口瓶加塞密封,静置半小时后,全部转移到锥形瓶中,并将广口瓶用___________________润洗2—3次,洗涤液应_________________。
④将标准的草酸溶液注入到___________滴定管中,注入前须用少量_______润洗2—3次滴定管;
⑤用标准的草酸溶液滴定步骤③锥形瓶中溶液,至溶液________________为止,记录滴定所用的草酸溶液体积;
⑥平行测试三次。
(2)计算居室空气中甲醛的含量
①推导出每立方米空气中甲醛含量算式_________________(单位:mg/m3)
[用C1、C2分别表示KMnO4溶液,草酸溶液物质的量浓度(mol·L-1);V1、V2分别表示所用KMnO4溶液,草酸溶液体积(mL)]
②计算新装居室某天测定的结果
实验编号 1 2 3 平均值
草酸溶液体积(mL) 30.90 30.67 30.81
空气中甲醛含量为______________mg / m3,是规定最高允许浓度的_______倍。
56、(15分)对某宇航员从太空星球外层空间取回的样品气体进行分析:(1)将样品溶于水,发现其主要成分气体A极易容于水;
(2)将A的浓溶液与MnO2共热,产生一种黄绿色气体B,将B通入NaOH溶液中,生成两种钠盐;
(3)A的的稀溶液与锌反应,生成气体C,C与B的混合气体在光照下发生爆炸又能生成气体A,并且测得反应前后气体的体积不变。
回答下列问题:
(1)写出A、B、C的化学式:A _____________ B ___________ C ________;
(2)A的浓溶液与MnO2反应的化学方程式_____________________________;
(3)气体B与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________;
(4)科研资料表明,如果该星球上有生命活动,则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生,因为那里的液氨相当于地球上的水,所以该星球上有没没有生命活动?为什么?
(5)实验室制取A时,常用__________酸或_________,主要是利用了他们的_____________性质。
RP
RB
RM
R4
RG
R2
R3
I1
I2
B
E
E
A
H
+
+
_
_
D
E(t,t0)
可逆电机ND
1

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