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九上第一单元复习之图像分析
一.知识总结
总则：图像题一般研究以下要素：
（1）横纵坐标的含义；
（2）曲线的起点、拐点、终点，趋势，极限等。
一、pH变化图像
总原则： 。
（1）碱的稀释：由
（2）酸的稀释：由
（3）其它信息给予题：酸的酸性越强，pH越小；碱的碱性越强，pH越大。
（4）酸中滴加碱：由。
向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH的质量（M）与溶液的pH值关系：
（5）碱中滴加酸：由。
向一定量的NaOH溶液中不断加入稀硫酸，下图表示加入稀硫酸的质量（M）与溶液的pH值关系：
（6）酸碱混合：需要通过计算来判断酸还是碱过量。
以NaOH与HCl混合为例：
若，则酸过量，混合后溶液pH<7；
若，则刚好完全反应，混合后溶液pH=7；
若，则碱过量，混合后溶液pH>7。
二、优先反应问题
（1）碱和盐的混合物与酸反应：碱优先与酸反应；
（2）酸和盐的混合物与碱反应：酸优先与碱反应。
二.课堂练习
1.下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A．A B．B C．C D．D
2.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
3.下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是（　　）
A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
4.下列图像与反应过程的变化趋势相对应的有（　　）
图像
反应过程 KClO3受热分解 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加过量稀硫酸 一定温度下，向饱和CuCl2溶液中加入NaOH固体 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
5.下列图象所表示的对应关系正确的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数稀盐酸至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
6.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（　　）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
7.下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
8.下列曲线与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断加入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
9.下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入水
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
10.下列图象能正确反映其对应关系（　　）
A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向盛有一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液
C．将一定质量的碳酸钙充分煅烧
D．向pH＝12的NaOH溶液中不断加稀盐酸
11.下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（　　）
A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
12.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（　　）
A．往氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸
B．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．向一定质量打磨过的锌片上滴加稀盐酸至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的碳酸钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向一定量的氧化铜中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量
14.图像法可以更形象直观地揭示化学变化中的数量关系。下列所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入铁粉至过量
B．向一定量的稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量
C．向一定量NaOH溶液中通入CO2至过量
D．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液至过量
15.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
D．向足量的MgCO3和MgO固体中分别加入相同质量、质量分数的稀盐酸
三.课后作业
1.下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是（　　）
A．向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系
C．向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D．某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
2.庄稼一枝花，全靠肥当家。现有一包化学肥料，含有硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸钾。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学称取10.00g该固体样品，加足量水溶解后，依次向其中加入过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液和稀硝酸，所得沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．B点所得溶液中含有四种物质
B．C点所得溶液中含有五种离子
C．该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5%
D．向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为蓝色
3.向含有 HCl和 CaCl2的溶液中滴加 Na2CO3溶液至过量，下列所示的四个图像中，能正确反映过程中对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
4.取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
5.向含有钡元素的某化合物中加入一定量稀H2SO4，充分反应后滴入Na2CO3溶液，产生的沉淀质量与滴加Na2CO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红
B．0﹣V1段沉淀质量不变可能是因为稀H2SO4过量
C．若V1：V2＝1：2，则m＝4.30
D．该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba（OH）2
6.在碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，一段时间后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图。以下分析不正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液无色则无碳酸钠
B．a～c段溶液的pH逐渐变小
C．b～c段溶液的溶质质量分数逐渐变小
D．d点时溶液的溶质有两种
7.下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示将一定量的60℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粒和铁钉
D．表示用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
8.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．图中x＝7.6
C．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
9.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
10.某蓝色溶液可能含有CuSO4和CuCl2中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入Ba（OH）2溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．a～b段pH不变
B．b～c段Cu（OH）2沉淀逐渐减少直至消失
C．d点的溶质有三种
D．通过实验不能确定蓝色溶液中是否含有CuCl2
11.向盛有稀盐酸和BaCl2的混合溶液的烧杯中逐滴滴加Na2CO3溶液，生成沉淀的质量和滴入Na2CO3溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．OM段烧杯中的现象为有气泡产生
B．N点溶液中存在的阳离子是Na+、Ba2+
C．P点溶液呈碱性
D．P点到Q点溶液中NaCl的溶质质量分数减小
12.向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
13.某校兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象。再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中正确的是（　　）
试管编号 试管甲 试管乙 试管丙
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c处溶液中离子只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管甲中盐酸一定有剩余
④混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸
⑤混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余
⑥反应前稀硫酸中溶质质量为
A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
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九上第一单元复习之图像分析
一.知识总结
总则：图像题一般研究以下要素：
（1）横纵坐标的含义；
（2）曲线的起点、拐点、终点，趋势，极限等。
一、pH变化图像
总原则： 。
（1）碱的稀释：由
（2）酸的稀释：由
（3）其它信息给予题：酸的酸性越强，pH越小；碱的碱性越强，pH越大。
（4）酸中滴加碱：由。
向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH的质量（M）与溶液的pH值关系：
（5）碱中滴加酸：由。
向一定量的NaOH溶液中不断加入稀硫酸，下图表示加入稀硫酸的质量（M）与溶液的pH值关系：
（6）酸碱混合：需要通过计算来判断酸还是碱过量。
以NaOH与HCl混合为例：
若，则酸过量，混合后溶液pH<7；
若，则刚好完全反应，混合后溶液pH=7；
若，则碱过量，混合后溶液pH>7。
二、优先反应问题
（1）碱和盐的混合物与酸反应：碱优先与酸反应；
（2）酸和盐的混合物与碱反应：酸优先与碱反应。
二.课堂练习
1.下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析。
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，进行分析。
C、根据电解水生成氢气和氧气，进行分析。
D、根据铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析。
【解答】解：A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，故C错误；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，故D错误。
故选：A。
2.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A、等质量的氧化钙、氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素的质量多，进行分析判断。
B、根据向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁会先与氯化铝反应，再与氯化亚铁反应，进行分析判断。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A、向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙含有的钙元素的质量多，最终生成的氯化钙的质量多，故选项图象正确。
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，开始是镁与氯化亚铁反应，置换出来的铁的质量大于参加反应的镁的质量，故溶液的质量减小；而当镁与氯化铝反应时，置换出来的铝的质量大于参加反应的镁的质量，溶液的质量会增大；完全反应后不再发生改变，故选项图象正确。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
D、等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误。
故选：D。
3.下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是（　　）
A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
【分析】A、根据反应前后元素的种类和质量不变分析；
B、根据盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
C、根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小分析；
D、根据刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同分析。
【解答】解：A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量减小，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，故B错误；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，故C正确；
D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，待盐酸过量时，由于、，消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，故D错误；
故选：C。
4.下列图像与反应过程的变化趋势相对应的有（　　）
图像
反应过程 KClO3受热分解 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加过量稀硫酸 一定温度下，向饱和CuCl2溶液中加入NaOH固体 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应。
【解答】解：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾完全反应时，不再产生氧气，即氯酸钾质量变成0时氧气质量达到最大值，该选项不正确。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加过量稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，随着反应进行，碱性减弱，pH减小，氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应时pH＝7，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH小于7，该选项正确。
一定温度下，向饱和氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠与氯化铜反应方程式及相关质量关系为：，故反应发生时溶液质量逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液，溶液质量不为0，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量增大，该选项不正确。
图像4：向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，反应的方程式及相关质量关系分别为：，，故锌与硝酸银反应时溶液质量逐渐减轻，与硝酸铜反应时溶液质量逐渐增重，恰好完全反应后继续加入锌，溶液质量不再发生变化，该选项不正确。
故图像与反应过程的变化趋势相对应只有图像2。
故选：B。
5.下列图象所表示的对应关系正确的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数稀盐酸至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
【分析】A、等质量的氧化钙、氢氧化钙中，氧化钙中含有的钙元素的质量大，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与稀盐酸反应，稀盐酸反应完，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，进行分析判断。
C、镁的活动性比铝强，等质量镁、铝中加入足量等质量分数的稀硫酸至过量，铝生成氢气的质量比镁多，进行分析判断。
D、镁粉先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，再与氯化铝溶液反应生成氯化镁溶液和铝，进行分析判断。
【解答】解：A、等质量的氧化钙、氢氧化钙中，氧化钙中含有的钙元素的质量大，则加入等质量分数稀盐酸至过量，生成氯化钙的质量多，故选项图象所表示的对应关系错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与稀盐酸反应，稀盐酸反应完，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH先增大，后不变，再增大，故选项图象所表示的对应关系错误。
C、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象所表示的对应关系错误。
D、镁粉先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，参加反应的镁的质量小于生成铁的质量，溶液的质量减少，反应的化学方程式为Mg+FeCl2═MgCl2+Fe，每24份质量的镁完全反应，生成56份质量的铁；镁再与氯化铝溶液反应生成氯化镁溶液和铝，反应的化学方程式为3Mg+2AlCl3═3MgCl2+2Al，每24份质量的镁完全反应，生成18份质量的铝，参加反应的镁的质量大于生成铝的质量，则溶液的质量增加，至完全反应，不再发生改变；反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故选项图象所表示的对应关系正确。
故选：D。
6.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（　　）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，随着乙的加入，溶液的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液的总质量逐渐增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的总质量会减少，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
故选：D。
7.下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
【分析】A、根据盐酸显酸性pH小于7分析；
B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大．
C、根据向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液发生的反应分析判断；
D、根据向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液发生的反应分析判断．
【解答】解：A、盐酸显酸性，pH小于7．故错误；
B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小。故正确；
C、向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体，当稀盐酸反应完全后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故错误；
D、向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先与硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀
，反应开始就有沉淀产生，当硫酸反应完全后，氯化铜与氢氧化钡反应生成了氢氧化铜沉淀。故错误。
故选：B。
8.下列曲线与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断加入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
【分析】A、盐酸显酸性，pH小于7；
B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体；
D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．反应开始就有沉淀产生．
【解答】解：
A、盐酸显酸性，pH小于7．故错误；
B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小。故正确；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体。故错误；
D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀。反应开始就有沉淀产生。故错误。
故选：B。
9.下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入水
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
【分析】A、根据盐酸显酸性pH小于7分析；
B、向一定量饱和NaCl溶液中不断加入水，溶液的质量增大，溶质质量不变。
C、根据向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液发生的反应分析判断；
D、根据向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液发生的反应分析判断。
【解答】解：A、盐酸显酸性，pH小于7．故错误；
B、向一定量饱和NaCl溶液中不断加入水，溶液的质量增大，溶质质量不变，氯化钠的质量分数减小。故正确；
C、向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体，当稀盐酸反应完全后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故错误；
D、向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先与硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀，反应开始就有沉淀产生，当硫酸反应完全后，氯化铜与氢氧化钡反应生成了氢氧化铜沉淀。故错误。
故选：B。
10.下列图象能正确反映其对应关系（　　）
A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向盛有一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液
C．将一定质量的碳酸钙充分煅烧
D．向pH＝12的NaOH溶液中不断加稀盐酸
【分析】温度不变时，某种物质的饱和溶液中不能继续溶解该物质；
硫酸根离子能和钡离子结合成白色沉淀硫酸钡，镁离子能和氢氧根离子结合成白色沉淀氢氧化镁；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7。
【解答】解：A、某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
B、向盛有一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液时，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；
C、将一定质量的碳酸钙充分煅烧时，随着反应的进行，固体质量不断减少，当碳酸钙完全分解后，固体质量不再减小，该选项对应关系不正确；
D、向pH＝12的NaOH溶液中不断加稀盐酸时，溶液pH不断减小，该选项对应关系正确。
故选：D。
11.下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（　　）
A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
【分析】A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的计算公式分析计算。
C、向CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
D、根据碳酸氢钠受热分解的反应进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应。
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应。
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应。
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项不对应。
故选：D。
12.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（　　）
A．往氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸
B．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．向一定质量打磨过的锌片上滴加稀盐酸至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【分析】A.根据碱被酸中和后溶液的碱性减弱进行分析；
B.根据氢氧化钠先与酸中和，后与盐发生复分解反应进行分析；
C.根据锌与盐酸反应产生氢气进行分析；
D.根据碳酸钙高温下分解规律分析。
【解答】解：A.氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，往氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，发生中和反应，溶液的碱性减弱，因此起始点的pH应大于7，故A错误；
B.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以氯化钡质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B正确；
C.向一定质量打磨过的锌片上滴加稀盐酸至过量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D.碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故D错误；
故选：B。
13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的碳酸钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向一定量的氧化铜中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，等质量的碳酸钙、氢氧化钙中，氢氧化钙中含有的钙元素的质量大进行分析；
B、根据镁粉先与氯化亚铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，反应的化学方程式为Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，每24份质量的镁完全反应，生成64份质量的铜，参加反应的镁的质量小于生成铜的质量，溶液的质量减少，镁再与氯化锌溶液反应生成氯化镁溶液和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnCl2＝MgCl2+Zn，每24份质量的镁完全反应，生成65份质量的锌，参加反应的镁的质量小于生成锌的质量，则溶液的质量减少，至完全反应，不再发生改变进行分析；
C、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱溶液先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH增大，稀盐酸反应完，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液不变，当两者都反应完后，纯碱溶液过量，溶液的 pH又增大进行分析；
D、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜中加入稀硫酸，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，此时增加水的质量包括两部分：滴加的稀硫酸中的溶剂水和生成的水，当氧化铜被反应完后，再滴加稀硫酸，稀硫酸过量，此时增加水的质量只有滴加的稀硫酸的溶剂，因此，第一部分水增加的幅度比第二部分大进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，等质量的碳酸钙、氢氧化钙中，氢氧化钙中含有的钙元素的质量大，则加入等质量分数稀盐酸至过量，生成氯化钙的质量多，故A正确；
B、镁粉先与氯化亚铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，反应的化学方程式为Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，每24份质量的镁完全反应，生成64份质量的铜，参加反应的镁的质量小于生成铜的质量，溶液的质量减少，镁再与氯化锌溶液反应生成氯化镁溶液和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnCl2＝MgCl2+Zn，每24份质量的镁完全反应，生成65份质量的锌，参加反应的镁的质量小于生成锌的质量，则溶液的质量减少，至完全反应，不再发生改变，图像中没有表现出不再改变部分，故B错误；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱溶液先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH增大，稀盐酸反应完，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液不变，当两者都反应完后，纯碱溶液过量，溶液的 pH又增大，故C正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜中加入稀硫酸，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，此时增加水的质量包括两部分：滴加的稀硫酸中的溶剂水和生成的水，当氧化铜被反应完后，再滴加稀硫酸，稀硫酸过量，此时增加水的质量只有滴加的稀硫酸的溶剂，因此，第一部分水增加的幅度比第二部分大，故D正确。
故选：B。
14.图像法可以更形象直观地揭示化学变化中的数量关系。下列所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入铁粉至过量
B．向一定量的稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量
C．向一定量NaOH溶液中通入CO2至过量
D．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液至过量
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
B、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以溶质质量先减小，然后不变，故A正确；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以水的质量从一定质量开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和沉淀和氯化钠，钠离子的个数从零开始逐渐增大，故D正确。
故选：C。
15.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
D．向足量的MgCO3和MgO固体中分别加入相同质量、质量分数的稀盐酸
【分析】A、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
C、根据将一定质量的硝酸钾不饱和溶液中的溶质质量分数不可能是零进行分析；
D、根据盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量逐渐减小，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数先增大，然后不变，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙会生成44份质量的二氧化碳，所以溶液的质量先增大，然后不变，故B正确；
C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液中的溶质质量分数不可能是零，故C错误；
D、图中横坐标为盐酸的质量，而纵坐标为氯化镁的质量，由于氧化镁和碳酸镁的质量时足量的，根据氯元素的守恒可以知道生成的氯化镁的质量时相等，而此时消耗的盐酸的质量也相等，而图中很明显碳酸镁和氧化镁消耗的盐酸的质量不等，故D错误。
故选：B。
三.课后作业
1.下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是（　　）
A．向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系
C．向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D．某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
【分析】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
D、某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，硝酸钾不断溶解，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解。
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙完全反应后不再产生气体，该选项正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡完全反应不再产生沉淀，该选项正确。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着氧化铜不断溶解，溶液中铜元素的质量分数增大，氧化铜完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中铜元素的质量分数减小，该选项不正确。
D、某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，硝酸钾不断溶解，溶液中硝酸钾质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，质量分数不再变化，该选项正确。
故选：C。
2.庄稼一枝花，全靠肥当家。现有一包化学肥料，含有硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸钾。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学称取10.00g该固体样品，加足量水溶解后，依次向其中加入过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液和稀硝酸，所得沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．B点所得溶液中含有四种物质
B．C点所得溶液中含有五种离子
C．该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5%
D．向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为蓝色
【分析】根据图像可知，OA段为加入的是适量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡、碳酸钡沉淀；BC段加入硝酸银溶液，得到硫酸钡、碳酸钡和氯化银的混合物；.DE段加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，最终剩余不溶于硝酸的硫酸钡和氯化银的混合沉淀，结合图像中的相关数据根据以上分析进行解答。
【解答】解：A.OA过程没有气体产生，故OA段为加入的是适量的硝酸钡溶液，硫酸铵和碳酸钾会与硝酸钡反应生成硝酸铵、硫酸钡、硝酸钾和碳酸钡，故B点所得溶液中含有硝酸钡、硝酸铵、硝酸钾、氯化铵和水五种物质，故错误；
B.BC段加入硝酸银溶液，与氯化铵反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，至C点恰好完全反应，C点含有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、钡离子四种离子，故错误；
C.DE段加入稀硝酸，会与碳酸钡反应，而氯化银、硫酸钡不与稀硝酸反应；故碳酸钡质量为18.65g﹣16.68g＝1.97g；硫酸钡的质量为4.30g﹣1.97g＝2.33g，氯化银的质量为18.65g﹣4.30g＝14.35g；
设样品中氯化铵的质量为x，硫酸铵的质量为y，碳酸钾的质量为z，
NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
＝，x＝5.35g；
Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
y 2.33g
＝，y＝1.32g；
K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3
138 197
z 1.97g
＝，z＝1.38g；
故样品中硝酸铵的质量为10g﹣5.35g﹣1.32g﹣1.38g＝1.95g，硝酸铵的质量分数为×100%＝19.5%，故正确；
D.E点，硝酸与碳酸钡恰好完全反应，加入铁粉，与适量的硝酸银反应得到硝酸亚铁和银，溶液为浅绿色，故错误；
故选：C。
3.向含有 HCl和 CaCl2的溶液中滴加 Na2CO3溶液至过量，下列所示的四个图像中，能正确反映过程中对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
A、初始溶液中含有HCl和CaCl2，显酸性，pH＜7，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，酸性减弱，pH逐渐增大，至盐酸完全反应，溶液显中性，pH＝7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，待氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，故A错误；
B、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始就产生气体，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，至盐酸反应完全，气体质量不再发生变化，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，气体质量不变，故B错误；
C、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始不会产生沉淀，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量不断增大，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再发生变化，故C正确；
D、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量继续增大，至氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，氯化钠的质量不变，故D错误；故选：C。
4.取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
【分析】本题主要考查了碳酸钙的分解反应以及碳酸钙与盐酸的反应，同时涉及到了图像分析的能力。
【解答】解：A.根据题目描述，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质的反应，说法正确；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误；
C.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，最终烧杯中溶液的溶质为氯化钙，由图像可知，c、e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内物质的总质量大于c点时烧杯内物质的总质量，故说明最终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯化钙的质量，即c点与e点生成的氯化钙质量不相等，说法错误；
D.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加入稀盐酸的质量为m1g时，并没有二氧化碳生成，说法错误；
故选：A。
5.向含有钡元素的某化合物中加入一定量稀H2SO4，充分反应后滴入Na2CO3溶液，产生的沉淀质量与滴加Na2CO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红
B．0﹣V1段沉淀质量不变可能是因为稀H2SO4过量
C．若V1：V2＝1：2，则m＝4.30
D．该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba（OH）2
【分析】A、根据M点时碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液显碱性进行分析。
B、根据V1﹣V2段沉淀质量还会增加，则表示溶液中还含有钡离子，而钡离子能与硫酸结合为硫酸钡沉淀进行分析。
C、根据最开始沉淀为硫酸钡沉淀，由于0﹣V1段沉淀质量不变，则说明此时发生的反应为碳酸钠和酸的反应，而氢离子能和碳酸根结合为水、二氧化碳进行分析。
D、根据硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、由图可知，M点时碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故A错误；
B、由于V1﹣V2段沉淀质量还会增加，则表示溶液中还含有钡离子，而钡离子能与硫酸结合为硫酸钡沉淀，则溶液中不含硫酸，即稀硫酸没有过量，故B错误；
C、若 V1：V2＝1：2，由于最开始沉淀为硫酸钡沉淀，由于0﹣V1段沉淀质量不变，则说明此时发生的反应为碳酸钠和酸的反应，而氢离子能和碳酸根结合为水、二氧化碳，设与酸反应的碳酸钠的质量为x，则根据元素守恒，可得：
解得x＝1.06g
则V1：V2＝1：2，则与钡离子反应消耗的碳酸钠的质量也为1.06g，设生成的碳酸钡沉淀的质量为y，则
解得y＝1.97g
则m的值为2.33g+1.97g＝4.30g，故C正确；
D、由于硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则后期加入碳酸钠时，会直接有沉淀产生，则含钡元素的化合物不可能为氢氧化钡，故D错误。
故选：C。
6.在碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，一段时间后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图。以下分析不正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液无色则无碳酸钠
B．a～c段溶液的pH逐渐变小
C．b～c段溶液的溶质质量分数逐渐变小
D．d点时溶液的溶质有两种
【分析】碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；ac段一直产生沉淀，且ab段产生的沉淀增加的质量小于bc段，则氯化钡剩余，说明ab段既有硫酸与氯化钡发生反应又有碳酸钡和硫酸反应，即BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，溶解部分碳酸钡沉淀生成硫酸钡，所以ab段沉淀增加质量较少；bc段：硫酸与氯化钡发生反应，即BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，c点表示反应结束，据以上分析解答。
【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液，溶液无色，说明a点无碳酸钠，故正确；
B.结合以上分析可知，a～c段有HCl生成，pH逐渐变小，故正确；
C.结合以上分析可知，b～c段溶质由BaCl2变为2HCl，质量变小，且溶剂质量增大，所以溶质质量分数逐渐变小，故正确；
D.结合以上分析可知，d点的溶质有3种，生成的氯化钠、氯化氢和过量的硫酸，故错误；
故选：D。
7.下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示将一定量的60℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粒和铁钉
D．表示用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
【分析】A．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断；
B．根据生成的氯化银既不溶于水，也不溶于酸进行分析；
C．根据金属过量进行分析；
D．根据生成物中有固体进行分析。
【解答】解：A．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，故A正确；
B．硝酸银和盐酸或氯化钡都能反应生成氯化银，氯化银既不溶于水，也不溶于酸，一滴加硝酸银就会产生沉淀，故B错误；
C．C中图表示的是相同质量的锌粒和铁钉，加入足量的相同质量分数的稀硫酸中，故C错误；
D．一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，固体的质量不会为0，故D错误。
故选：A。
8.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．图中x＝7.6
C．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
【分析】根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，据此分析判断有关的说法。
【解答】解：氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为
A、图中ab段固体质量开始减小，说明是Mg（OH）2在分解，CaCO3未开始分解，ab间任一点（不包括 a、b 两点）Mg（OH）2未完全分解，则剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，A选项正确；
B、ab段减少的质量为12.9g﹣12g＝0.9g，说明Mg（OH）2完全分解产生的H2O的质量为0.9g，设样品中Mg（OH）2的质量为y，则
y＝2.9g
则样品中CaCO3的质量为12.9g﹣2.9g＝10g
设CaCO3完全分解生成的CO2的质量为z，则
z＝4.4g
则x＝12g﹣4.4g＝7.6g，B选项正确；
C、bc段固体中含有10g CaCO3，此时固体中钙元素的质量分数为，ab段Mg（OH）2分解生成水蒸气，会导致固体中钙元素的质量分数增大，所以ab段固体中钙元素的质量分数小于33.3%。cd段CaCO3分解生成CO2，也会导致固体中钙元素的质量分数增大。de段CaCO3已完全分解，此时钙元素的质量分数为，某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则此时一定处于cd之间，CaCO3尚未完全分解，剩余固体的成分为MgO、CaCO3、CaO，C选项错误；
D、bc段固体中含有10g CaCO3，此时间段固体中MgO的质量为12g﹣10g＝2g，若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，MgO与稀盐酸反应生成MgCl2、H2O，设充分反应生成 CO2的质量为w，则
w＝4.4g，D选项正确。
故选：C。
9.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
【分析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、根据向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
故选：B。
10.某蓝色溶液可能含有CuSO4和CuCl2中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入Ba（OH）2溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．a～b段pH不变
B．b～c段Cu（OH）2沉淀逐渐减少直至消失
C．d点的溶质有三种
D．通过实验不能确定蓝色溶液中是否含有CuCl2
【分析】根据某蓝色溶液可能含有CuSO4和CuCl2中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸，由图可知，后来沉淀质量减小，但没有减为零，说明该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜。a～b段沉淀的质量不变，说明加入的氢氧化钡开始过量有剩余，溶液pH逐渐变大，之后加入盐酸开始先和过量的氢氧化钡反应，发生的氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，消耗氢氧化钡，此时溶液pH降低，故选项说法错误。
B、由A选项的解析可知，b～c段氢氧化铜沉淀不断减少直至消失，故选项说法正确。
C、c点时表示氢氧化铜和盐酸恰好反应，d点时盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化铜和氯化氢三种，故选项说法正确。
D、由A选项的解析可知，该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜，故选项说法正确。
故选：A。
11.向盛有稀盐酸和BaCl2的混合溶液的烧杯中逐滴滴加Na2CO3溶液，生成沉淀的质量和滴入Na2CO3溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．OM段烧杯中的现象为有气泡产生
B．N点溶液中存在的阳离子是Na+、Ba2+
C．P点溶液呈碱性
D．P点到Q点溶液中NaCl的溶质质量分数减小
【分析】根据碳酸钠先与盐酸发生反应，然后碳酸钠再与氯化钡发生反应的规律进行分析。
【解答】解：A.向盛有稀盐酸和BaCl2的混合溶液的烧杯中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此OM段是碳酸钠和盐酸反应，反应现象是有气泡产生，故正确；
B.向盛有稀盐酸和BaCl2的混合溶液的烧杯中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此N点盐酸已经全部和碳酸钠反应，然后为氯化钡和碳酸钠发生了反应，依据化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓，此时溶液中存在的溶质为NaCl、BaCl2，存在的阳离子是是Na+、Ba2+；故正确；
C.P 点时，碳酸钠恰好和盐酸、氯化钡完全反应，溶液呈中性，故错误；
D.继续滴加碳酸钠溶液到Q点，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的溶质质量分数减小；故正确；
故选：C。
12.向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
【分析】根据图中生成二氧化碳的质量关系，由题意、盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故选项说法错误。
B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故选项说法错误。
C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故选项说法正确。
D、从该图像中无法确定反应速率，故选项说法错误。
故选：C。
13.某校兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象。再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中正确的是（　　）
试管编号 试管甲 试管乙 试管丙
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c处溶液中离子只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管甲中盐酸一定有剩余
④混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸
⑤混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余
⑥反应前稀硫酸中溶质质量为
A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
【分析】试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，则混合后溶液中一定含有生成的硫酸钠、氯化镁，可能含盐酸、硫酸或碳酸钠，试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段无沉淀生成，则ab段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。
【解答】解：①由分析可知，bc段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c点时，镁离子恰好完全反应，则c处溶液中一定不含镁离子，错误；
②b→c时，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子被消耗，则碱性减弱，错误；
③由分析可知，混合前试管甲中稀盐酸过量，正确；
④0a段发生反应为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，硫酸根离子可能只来自硫酸钠，也可能来自过量的硫酸和生成的硫酸钠，则混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸，正确；
⑤由分析可知，混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余，正确；
⑥由图可知，生成硫酸钡的质量为m1g，而硫酸钡中的硫酸根完全来自反应前的硫酸，则反应前稀硫酸中溶质质量为：，正确。
故选：C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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