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(共13张PPT)
重点专题2　质量守恒定律的应用
第五单元 化学反应的定量关系
01
专题训练
02
综合提升
类型一　推断未知物质的化学式
1.华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅反应制取高纯硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为(　 　)
A.C B.HCl　　　C.H2O　　 D.SiH4
　B　
类型二　推断物质的元素组成或可能的反应物与生成物
2.某化学反应可表示为二氧化碳+水M+氧气，下列关于M的元素组成的说法正确的是(　 　)
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.不能确定
　A　
A.甲物质一定是该反应的催化剂
B.反应后x的数值为6%
C.该反应是化合反应
D.反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
类型三　进行各物质间量的计算
3.［模型构建］四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是(　 　)
　C　
A.该反应中，四种物质均为化合物　
B.反应前后氢元素的化合价不变
C.反应前后元素种类不变　
D.反应前后氢原子个数之比为1∶3
类型四　对微观反应示意图的分析、判断
4.在“宏观—微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇(CH3OH)的微观示意图，有关说法正确的是(　 　)
　C　
对该反应，下列描述正确的是(　 　)
A.待测质量一定为4 g　　　　　　　　　　　　　　
B.乙能加快该反应的速率
C.甲、丙、丁参与反应的质量比为1∶16∶13　　　
D.该反应是分解反应
类型五　处理表格数据
5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
　D　
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
拓展·类型六　解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
6.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　 　)
A.R中碳、氢原子的个数比为1∶2　
B.消耗氧气32 g
C.R只含碳、氢元素　
D.R中碳元素的质量分数为70%
　C　
8.硝酸银见光易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　 　)
A.N2 B.NO　　　C.NO2 D.NH3
7.由化学方程式CxHyOz+5O2===4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是(　 　)
A.1、2、3　　 B.2、4、1　　　
C.4、8、2 D.4、4、1
　D　
　C　
9.图象最能直观表示相关量的变化。足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象不正确的是(　 　)
　C　
A.Z是该反应的生成物　
B.参加反应的X与Y的质量比
为3∶14
C.反应前后分子总数不变　
D.物质Z中所含元素质量与参与反应的X、Y中元素质量之和相同
10.［模型构建］某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是(　 　)
　C　
A.a=11 B.丁一定是催化剂
C.该反应为分解反应 D.b=3
11.(2023郴州)一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表，下列选项正确的是
(　 　)
　A　
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
12.如图是某反应的微观示意图。
(1)请把图中反应物方框内物质的微观粒子补画齐全。
(2)该反应的化学方程式为　 。
CS2+3O2CO2+2SO2　(共18张PPT)
《第五单元》　复习课
第五单元 化学反应的定量关系
01
教材知识框图
02
基础满分集训
03
核心素养提升
化学反应的定量关系
质量总和
质量总和
化学变化
种类
个数
质量
元素
分子
物质
分子个数　
化学反应的定量关系
↓
客观事实
质量守恒定律
1
等号
↑
常考点1　质量守恒定律的应用　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是
(　 　)
　C　
2. 易错 某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O、CO2，
下列结论不正确的是(　 　)
A.M不稳定
B.M是化合物
C.M由四种元素组成
D.M中一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素
　D　
A.反应中甲和丁的质量比为40∶43
B.该反应是分解反应
C.乙一定是该反应的催化剂
D.待测值为23
3.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是(　 　)
　B　
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 30 30 30
反应后质量/g 40 30 待测 43
4.科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2CO2+6H2===X+
4H2O， X 的化学式是(　 　)
A.C2H2O4　 B.C2H4　
C.H2CO3　 D.CH4
　B　
A.NO+CO===N+CO2
B.NO+CO2===NO2+CO
C.NO2+CO2===NO+CO
D.NO2+CO===NO+CO2
5.如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为(　 　)
　D　
6.［新教材P125习题改编］化学小组的同学通过如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是(　 　)
　B　
常考点2　根据信息、图示书写化学方程式
7.如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。在点燃条件下，A和足量B反应生成C和D。
(1)气体A中含有碳元素和　 　，其中碳元素的化合价是　 。
(2)该反应的化学方程式为　 　。
(3)请在图中，把恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
CH4+2O2CO2+2H2O
氢元素
－4
如图所示：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)反应到　 　分钟时反应完毕。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为　 　g。
　3.2　
常考点3　根据化学方程式进行计算
8.有一黑紫色固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的纯度，某同学取样35.0 g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
　4　
反应时间/min 1 2 3 4 5
剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
(3)该样品中KMnO4的质量是多少？
［相对原子质量：O－16　K－39　Mn－55］
解：设样品中KMnO4的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316　 32
x　 3.2 g
　　　
x=31.6 g
答：该样品中KMnO4的质量是31.6 g。
(4)请在图中画出生成氧气的变化趋势图。
如图所示：
9.［跨学科实践活动］“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2===mK2CO3+3O2。［相对原子质量：C－12　O－16　K－39］
(1)m的值是　 　。
　2　
(2)若要制得96 g 氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量是多少？(请写出计算过程)
解：设需要KO2的质量是x。
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2
284　 96
x　 96 g
　　　　
x=284 g
需要含KO280%的制氧剂的质量为=355 g
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355 g。
(3)［多选题］小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是　 　(多选，填序号)。
A.每次呼出二氧化碳的量
B.每次呼吸耗氧量
C.每次呼出氮气的量
　AB　
A.b导管连接制氧机 　　　　　　
B.b导管连接人吸氧气的塑料管
C.使用该装置可以观测是否有氧气输出 　　　　　　D.使用该装置可以观测氧气输出的速率
(4)［多选题］某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，
下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
　BCD　(共18张PPT)
课题2　化学方程式(2)
第五单元 化学反应的定量关系
01
学习目标
02
03
课堂导学
随堂检测
1.掌握书写化学方程式配平的方法；
2.能提取信息，书写陌生化学方程式。
知识点一　化学方程式的几种特殊配平法
方法1　归一法(找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数)
【例1】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)。
(1)　 　C2H5OH+　 　 O2 　 　CO2+　 　H2O
(2)　 　NH3+　 　O2　 　NO+　 　 H2O
(3)　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
(4)　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
　2　
　4　
　5　
　2　
　2　
　2　
　3　
　1　
　6　
　4　
　5　
　4　
　3　
　2　
　3　
　1　
【例2】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)：
(1)CO还原Fe2O3：　 　CO+ 　 　Fe2O3 　 　Fe+　 　CO2
(2)CO还原Fe3O4：　 　CO+ 　 　Fe3O4 　 　Fe+　 　CO2
　4　
　3　
　1　
　4　
　3　
　2　
　1　
方法2　公式法(针对CO与金属氧化物的反应，因为CO反应后变为CO2得到1个氧原子，所以CO前面的化学计量数=金属氧化物中氧原子的个数)
　3　
方法3　奇数配偶法(先找出等号两边多次出现，且原子总数一边是奇数，一边是偶数的元素，在原子个数为奇数的化学式前配上2、4、6等偶数，然后以该化学式为基准，进行其他化学式的配平)
【例3】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)：
(1)　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2
(2)　 　C6H6+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
　6　
　12　
　15　
　2　
　8　
　2　
　11　
　4　
知识点二　根据信息书写化学方程式
类型1　给予信息型
【例4】长期放置的油画因生成黑色的PbS而色彩变暗。用H2O2修复油画时，生成白色的PbSO4和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为　 　。
　PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O　
【例5】宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：
　 。
C+H2OCO+H2　
【例6】列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为
　 。
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　
类型2　微观图示型
【例7】如图是某反应的微观示意图，图中表示的物质中由原子直接构成的是　 　(填化学式)，该反应的化学方程式是　 。
　Si　
SiCl4+2H2Si+4HCl　
(1)从宏观角度看，左图属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)从微观角度看，此反应中涉及的原子共有　 　种。
(3)此反应的化学方程式为　 。
　3　
【例8】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图。
　混合物　
C2H2+H2OC2H4O　
1.配平下列化学方程式：
(1)　 　Al +3Fe3O4　 　Fe+　 　Al2O3　　
(2)Fe2O3+　 　H2　 　Fe +　 　H2O
　3　
　2　
　3　
　4　
　9　
　8　
2.［传统文化］化学发展史上，中国科学家作出了很多伟大贡献。
(1)磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，其产物与红磷燃烧的产物一致。请写出磷(P4)自燃的化学方程式：
　 　。
　P4+ 5O2 ===2P2O5　
(2)制碱工业先驱者：侯德榜发明了“联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 .
　 。
2NaHCO3Na2CO3
+ H2O+ CO2↑　
(3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 .
　 　。
(4)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为
　 。
　 Fe+CuSO4
===FeSO4+Cu　
C+SnO2Sn+CO2↑　
(1)据图可知其反应的化学方程式为 .
　 。
(2)图中参加反应的粒子是　 　(填粒子名称)。
3.经过电化学研究者的不懈努力，我国实现了在常压、低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，如图是该反应的微观示意图。
　氮分子和水分子　
2N2+6H2O
4NH3+3O2　
(3)氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O23N2+5CO2+19X，X的化学式是　 　；在400 ℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为　 。
　H2O　
4NH3+6NO5N2+6H2O　(共27张PPT)
课题1　质量守恒定律
第五单元 化学反应的定量关系
01
学习目标
02
知识梳理
03
实验突破
04
课堂导学
05
随堂检测
1.通过实验探究理解质量守恒定律；
2.能从微观角度解释质量守恒定律。
课前导入
在化学反应中，实际参加反应的各物质的质量与反应后生成的各物质的质量间有什么关系呢？
反应前，实际参加反应的各物质的总质量
反应后生成的各物质的总质量
？
你猜想可能会出现什么情况
A、大于 B、小于 C、等于
历史探究
1673年，波义耳将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后，打开进行称重，物质的质量增加了。
英国化学家
罗伯特·波义耳
俄国化学家
罗蒙诺索夫
1756年，罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
法国化学家
拉瓦锡
1774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。反应前后物质的总质量不变。
1.法国化学家　 　借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究，清晰地表述了质量守恒定律，为人们从定量角度研究化学提供了基本依据。
2.质量守恒定律的内容：　 　化学反应的各物质的　 _
总和等于反应后　 　的各物质的　 　总和。
3.质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的　 、
　 　和　 　都没有改变。
4.质量守恒定律的适用范围：一切　 　都遵守质量守恒定律。
　化学反应　
　质量　
　数目　
　种类
　质量　
　生成　
　质量
　参加　
　拉瓦锡　
实验　探究化学反应前后物质的质量关系
【实验装置图】
实验 序号 变化时发生的现象 反应的符号表达式(或现象分析) 反应前后各物质的总质量(填“改变”或“不变”)
(1) 铜粉由红色变为　 色，小气球先 后______ ____________________ 　 _
(2) 铁丝表面 _ 　，锥形瓶中的溶液颜色由　 　色逐渐变成了　 　色 ____________________ 　 _
变瘪
　不变
　不变
　浅绿　
　蓝　
的固体物质　
覆盖一层红色
膨胀
　黑
【实验记录】
Cu+O2CuO　
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
实验 序号 变化时发生的现象 反应的符号表达式(或现象分析) 反应前后各物质的总质量(填“改变”或“不变”)
(3) 有　 　产生，白色粉末 _ 碳酸钠与盐酸反应生成了　 　气体逸出 　 _
(4) 镁条燃烧，发出耀眼的　 　，生成 　 　色固体，放出大量的热 ___________________ 　 _
　改变
　改变
　二氧化碳　
　白　
　白光　
逐渐溶解消失
　气泡　
Mg+O2MgO　
【交流与讨论】(1)为什么在玻璃导管一端系一个小气球？
。
(2)小气球先变大后变小的原因是什么？　 _
　。
得锥形瓶内压强增大，后面又冷却到室温　
　铜粉燃烧放热使
起缓冲压强的作用，防止瓶内压强增大，将橡胶塞冲出
(3)研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在　 　体系中进行。
(4)用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应在　 或
　 　(如小烧杯、表面皿)中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。
　容器　
　纸上
　密闭　
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Mg + O2 MgO
点燃
P + O2 P2O5
点燃
质量不变
质量不变
“质量减小”
“质量增加”
生成气体
气体参加
(1)实验Ⅰ中反应的现象是　 　，此实验对铜粉量的多少　 　要求(填“有”或“无”)。
(2)实验Ⅱ中反应的符号表达式是　 ，天平的指针　 　；实验Ⅲ反应一段时间后，天平　 　。
　向右倾斜　
　不变　
　无　
知识点一　探究质量守恒定律
【例1】质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
　红色固体逐渐变为黑色　
Fe+CuSO4Cu+FeSO4　
(3)实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和m1，点燃后用陶土网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1　 　m2(填“大于”“小于”或“等于”)。
　小于　
(4)归纳上述实验后发现　 　(写一点)的化学反应必须在密闭体系中进行。
(5)实验Ⅴ　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律，原因是　 　。
　蒸馏水和酒精混合未发生化学反应　
　不能　
　有气体参加(或生成)　
【例2】［新教材P116习题变式］下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　 　)
A.水加热变成水蒸气，质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳
　D　
(1)质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵循质量守恒定律；
(2)没参加化学反应的物质不算反应物；
(3)“质量”包含所有参加反应的物质和生成的物质的质量(注意不能忽略气体)；
(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或其他物理量的守恒。
【例3】将m g硫放入n g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量(　 　)
A.小于(m+n)g B.等于(m+n)g
C.不大于(m+n)g D.无法确定
　C　
知识点二　化学反应中质量守恒的实质
【例4】物质发生化学反应前后，一定保持不变的是(　 　)
①物质的种类　②物质的总质量　③分子种类　④分子数目
⑤原子种类　⑥原子数目　⑦原子质量　⑧元素的种类
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑦⑧
　C　
A.该反应属于分解反应
B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变
D.参加反应的两种分子个数比为1∶1
【例5】［新教材P114素材］如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　 　)
　D　
化学反应中的“变”与“不变”
化学反应过程
五个不变
两个一定改变
两个可能改变
微观
宏观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
宏观
微观
物质的种类
分子的种类
元素的化合价
分子的数目
质量守恒定律的原因
知识点三　质量守恒定律的应用
(更多试题见P95“重点专题2”)
【例6】铜在常温下能与浓硝酸(HNO3)反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(　 　)
A.NO2 B.CO
C.SO2 D.N2
　A　
A.x=2　 B.d是催化剂
C.c不是化合物　 D.该反应是化合反应
【例7】(2024揭西县一模)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是(　 　)
　D　
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8
1.下列对质量守恒定律的认识中正确的是(　 　)
A.木炭燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B.10 g冰受热熔化成10 g水，符合质量守恒定律
C.1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
　D　
2.在一定条件下，5 g A物质和7 g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6 g C，则生成D的质量是(　 　)
A.5 g B.6 g C.7 g D.4 g
　B　
3.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是(　 　)
　D　
4.NH4ClO4 可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　 　)
A.CO2　 B.Cl2　 C.HCl　 D.ClO2
　A　
物质 铜 铁 镁 硫酸亚铁 硫酸铜 氧化铜 氧化镁 碳酸钠
化学式 　 　 　 　
Na2CO3　
MgO　
CuO　
CuSO4　
FeSO4　
Mg
Fe
Cu
写出下列物质的化学式。
1
1
1
1
1
1
1
1(共11张PPT)
重点专题3　化学方程式的相关计算
第五单元 化学反应的定量关系
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40　Mn－55　Zn－65
(1)到第　 　次反应时，碳酸钙完全反应。
(2)完全反应后生成二氧化碳　 　g。
　4.4　
类型一　表格分析型
1.小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取11.1 g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，记录数据如表(杂质不反应)，请计算：
　三　
操作次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 8.5 7.9 6.7 6.7
(3)石灰石粉末中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)
解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100　 44
x　 4.4 g
　　　
x=10 g
碳酸钙的质量分数为×100%≈90.1%
答：石灰石粉末中碳酸钙的质量分数约为90.1%。
(1)上述表格中x的值为　 　g。
2.为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如表：(提示：只有锌与稀硫酸反应，涉及反应的化学方程式为Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑)
　0.2　
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.9 59.8 79.7 99.7
生成气体的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65　 2
x　 0.3 g
　　　
x=9.75 g
黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=51.25%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为51.25%。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
如图所示：
答案图
(1)该反应生成氧气的质量为　 　g。
题型二　坐标分析型
3.兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。计算：
　0.32　
(2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量。(写出计算过程)
解：设反应后剩余固体中二氧化锰的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87　 32
x 0.32 g
　　　
x=0.87 g
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.87 g。
4.全国人大会议和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24 g“石头纸”样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，向其中逐渐加入100 g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(发生反应为
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为　 　g。
20
(2)样品与100 g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量。
解：设产生二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100　 44
20 g　 x
x=8.8 g
答：产生二氧化碳的质量为8.8 g。(共11张PPT)
课题2　化学方程式(3)
第五单元 化学反应的定量关系
01
学习目标
02
知识梳理
03
04
课堂导学
随堂检测
掌握利用化学方程式计算的一般思路和格式。
课前导入
长征五号运载火箭
潜水艇
奥运氢能源汽车
需要多少原料才能保证正常的运行？
利用化学方程式计算的步骤 注意事项
(1)设：设未知量 设未知数时不带单位
(2)写：写出反应的化学方程式 化学方程式要配平，要注明反应条件和生成物状态
(3)找：找出比例关系，写出相关物质的 与 _ 的乘积，以及已知量、未知量 相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
(4)列：列出比例式，求解 注意比例式中各数据的位置关系，解得的数据要带单位
(5)答：简明地写出答案 “答”不能省略
相对分子质量
化学计量数
利用化学方程式计算的步骤
知识点一　根据化学方程式计算的依据
【例1】在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为
(　 　)
A.9∶1∶16 B.9∶1∶8
C.9∶2∶8 D.10∶1∶9
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　
Cl－35.5　K－39　Ca－40　Mn－55　Zn－65
　B　
步骤 正确作答 中考参考分值
设 　 　 0.5
写 1
找 　 　 　 1
列 1
解 　 　 1
答 　 　 0.5
答：可得到氢气的质量为4 g。　
x=4 g　
36 g x　
　 36　 4
设可得氢气的质量为x　
知识点二　根据化学方程式进行简单的计算
【例2】电解36 g水可得到氢气的质量是多少？
2H2O2H2↑+O2
　　
【例3】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，充分反应后测得烧杯中物质的总质量为68.4 g，请回答：
(1)反应生成氧气的质量为　 　g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
　1.6　
解：设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68　 32
x　 1.6 g
x=3.4 g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4 g。
(1)生成二氧化碳的总质量为　 　g；
【例4】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。小明取一定质量的摩擦剂样品放入烧杯中，加入稀盐酸(发生的反应为2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑，其他物质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
　3.3　

(2)10 g样品摩擦剂中碳酸钙的质量。
解：设10 g该摩擦剂中碳酸钙的质量为x。
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3 g
　
x=7.5 g
答：10 g样品摩擦剂中碳酸钙的质量为7.5 g。
锌与盐酸(主要成分为HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5 g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65　 136　 2
6.5 g　 y　 x
x=0.2 g　y=13.6 g
答：可制得氢气0.2 g，氯化锌13.6 g。　(共25张PPT)
课题2　化学方程式(1)
第五单元 化学反应的定量关系
01
学习目标
02
知识梳理
03
04
课堂导学
随堂检测
1.了解化学方程式的意义；
2.知道书写化学方程式的原则；
3.掌握书写化学方程式的步骤以及配平的方法。
课前导入
1、质量守恒定律的内容是什么？
2、质量守恒的原因是什么？(微观解释)
复习提问：
课前导入
我们一般怎样来表示化学反应？
1、铜在氧气中加热
2、将铁钉放入硫酸铜溶液
3、将碳酸钠粉末加入稀盐酸
4、镁带在空气中燃烧
提问：这种表示形式能不能体现质量守恒定律？
加热
铜+氧气 氧化铜
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳
点燃
镁+氧气 氧化镁
1.化学方程式的定义：用　 　来表示化学反应的式子。
化学方程式表示的　 　、　 　和　 ，体现了化学反应中的物质转化关系；化学方程式中各物质的
　 　(或　 　)等信息，体现了化学反应的定量关系。
　相对原子质量　
　相对分子质量　
　反应条件
　生成物　
　反应物　
　化学式　
意义 化学方程式：C+O2CO2
反应条件 　　
“质”的意义(表示反应物和生成物) 　 　
“量”的 意义 宏观(表示各物质间的质量关系；即质量比) 每　 　份质量的碳和　 　份质量的氧气恰好完全反应，生成　 　份质量的二氧化碳(即参加反应的碳和氧气，与生成的二氧化碳的质量比为　 　)
微观(表示各种粒子之间的相对数量关系，即个数比) 每　 　个碳原子和　 　个氧分子恰好完全反应，生
成　 　个二氧化碳分子(即参加反应的碳原子、氧分
子和生成的二氧化碳分子的个数比为　 　)
　1∶1∶1　
　1　
　1　
　1　
　3∶8∶11　
　44　
　32　
　12　
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳　
2.认识化学方程式的意义(以C+O2CO2为例)
点燃
把“质”和“量”有机地结合在一起！
H2 + O2 ══ H2O
点燃
原子总个数： 4 3
H原子个数：2 2
O原子个数： 2 1
不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。
如何正确书写化学方程式
3.书写化学方程式时必须同时遵守的两个原则：
一是要以　 　为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系；
二是要根据　 　配平化学方程式，使等号两边各原子的　 　与　 　相等，体现化学反应的定量关系。
　数目　
　种类　
　质量守恒定律　
　客观事实　
臆造了物质
反应产物与事实不符
没有遵守质量守恒定律
点燃
+
H2O
H2
O2
+
O
══
+
H2O2
H2
O2
点燃
══
+
H2O
H2
O2
点燃
══
+
2H2O
2H2
O2
点燃
══
步骤 具体操作
(1)写 根据反应事实在式子的左、右两边写出　 　和　 　的化学式，物质之间用　 　连接，式子左右两边用短线连接并注明反应条件
(2)配 检查式子左、右两边各元素原子的　 　和　 　，通过选取合适的　 　，使化学方程式遵守　 　，将短线改为________　
(3)注 标注生成物状态。生成物中的气体要注“↑”号，但若反应物中有气体，气体生成物就不注“↑”号；对于溶液中的反应，生成物中的固体要注“↓”号，但若反应物中有固体，固体生成物也不注“↓”号
(4)查 一查化学式是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否正确标注，四查生成物的状态是否正确标注
　等号　
　质量守恒定律　
　化学计量数　
　数目　
　种类　
　加号　
　生成物　
　反应物　
4.化学方程式的书写步骤
知识点一　化学方程式的概念、读法及意义
【例1】［新课标P22情境素材］《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应是2C+ZnCO3Zn+3CO↑，从中不能获得的信息是(　 　)
A.反应物的质量比　 B.生成物有两种
C.反应条件是高温　 D.反应速率很快
　D　
【例2】下列关于化学方程式4Al+3O22Al2O3的说法正确的是(　 　)
A.铝加氧气点燃等于氧化铝
B.铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝
C.4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子
D.4份质量的铝和3份质量的氧气生成2份质量的氧化铝
　B　
知识点二　化学方程式的书写规则和步骤
【例3】下列化学方程式均有错误，请用编号回答：
①C+O2CO2↑　 ②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
③S+O2↑SO2　 ④P2+O5P2O5　
⑤HgOHg+O2↑　⑥Mg+O2MgO
(1)化学式书写有错误的是　 　；(2)反应条件注明错误的是　 　；
(3)没有配平的是　 　； (4)“↑”或“↓”使用不当的是　 。
　①③
　②⑤⑥　
　③　
　④　
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标“↑”，同样，溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。
知识点三　化学方程式的配平
【例4】用“最小公倍数”法配平化学方程式(化学计量数为1时也要填写)。
(1) 　P+　 　O2　 　P2O5　　
(2)　 　C+　 　O2　 　CO
(3)　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4　
(4)　 　KMnO4　 　K2MnO4+　 　MnO2+　 　O2↑
(5)　 　Al+　 　FeSO4===　 　Al2(SO4)3+　 　Fe
　3　
　1　
　3　
　2　
　1　
　1　
　1　
　2　
　1　
　2　
　3　
　2　
　1　
　2　
　2　
　5　
4　
化学方程式配平的常用方法——最小公倍数，配平化学方程式：
(1)找出反应式左右两端原子个数相差较大的某一种只出现一次的元素(一般是氧原子)，求出其原子个数的最小公倍数。(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，即得该化学式前的化学计量数。
(3)观察并配平其余化学式前的化学计量数。
Fe + 2 Fe3 4
O
O
氧元素的原子个数相对较大
Fe + O Fe3O
2
4
2
2和4的最小公倍数是4，需要在O2前面加2
最小公倍数法
首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素(已相等的暂时不管)
确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等。
3Fe + 2O2 Fe3O4
以此类推使其他元素的原子都达到相等。
Fe + 2O2 Fe3O4
3
在Fe前面加“3”，使铁元素的原子个数相等
化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。
检查Fe元素和O元素的原子个数平衡后，将“ ”改为“ ”
最小公倍数法
【例5】请正确书写下列化学反应的化学方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧：　 。
(2)镁在氧气中燃烧：　 。
(3)利用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：
　 。
(4)电解水：　 。
2H2+O22H2O　
2Mg+O22MgO　
2H2O22H2O+O2↑　
2H2O2H2↑+O2↑ 　
可能用到的相对原子质量：H－1　Cl－35.5
1.下列对化学反应H2+Cl22HCl的四种认识中错误的是(　 　)
　C　
2.(2024茂名一模)“神舟十八号”火箭上用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===2CO2+4X+3N2，则X的化学式为(　 　)
A.NH3　　 B.H2O　　　C.O2　　D.NO2
　B　
A.2H2+O22H2O B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl
C
4.关于化学方程式2KMnO44K2MnO4+MnO2+O2↑的说法正确的是(　 　)
A.高锰酸钾常温下即能分解
B.反应后固体质量减少，但仍遵守质量守恒定律
C.反应后锰元素化合价升高
D.MnO2是该反应的催化剂
　B　
5.［教材P122习题变式］配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)。
(1)　 　Mg+　 　N2　 　Mg3N2
(2)　 　Fe2O3+　 　C　 　Fe+　 　CO2↑
(3)　 　Si+　 　N2　 　Si3N4
(4)　 　Fe(OH)34　 　Fe2O3+　 　H2O
　3　
　1　
　2　
　1　
　2　
　3　
　3　
　4　
　3　
　2　
　1　
　1　
　3　(共22张PPT)
跨学科实践活动4
基于特定需求设计和制作简易供氧器
第五单元 化学反应的定量关系
01
活动目标
02
思维构建
03
活动设计与实施
04
中考题型特训
进一步巩固对氧气性质和实验室制取氧气的原理与装置的认识，了解实现物质定量转化的方法，综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
任务一　了解需求
【查阅资料】
　　氧气是生命活动的必需气体，也是工业生产不可缺少的重要原料。“制氧器”在生产、生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等，都需要制氧。市售制氧器有两种：一种为便携式制氧器，采用加压液化氧气或吸附剂吸附氧气储存，使用时，匀速、稳定释放氧气；另一种为化学制氧器，使用时通过试剂发生化学反应产生氧气。
【师生合作】老师购买了市售的化学制氧器和便携式制氧器与同学们进行了研究。
(1)氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是　 　(多选，填序号)。
A.医疗急救　B.食品防腐　　C.航天火箭　D.霓虹灯
(2)从微观角度解释便携式制氧器加压液化储存氧气时的工作原理：　 　。
(3)与化学制氧器相比，便携式制氧器的优点： .
　 　(写一点即可)。
　 随身可携带
(或氧气纯度高，合理即可)　
　氧分子间的间隔发生了变化　
　AC　
任务二　获取信息
【查阅资料】制取氧气的方式与途径：
①请写出仪器①的名称：　 ；若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为　 。
【小组讨论】(4)实验室制氧：常通过丙、丁两种路径来制取氧气。
　长颈漏斗
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑　
②若用F装置收集氧气，发现氧气不纯，可能的原因是
　。
③若需测量收集氧气的体积，应在装置G的　 　(填“a”或“b”)导管口连接一个　 　。
　量筒　
　a　
集气瓶中未装满水(或未等气泡连续均匀冒出就开始收集)　
(5)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径
　 　(填标号)。
　乙　
A.反应仓可能是H2O2溶液在MnO2催
化下产生O2
B.此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属
C.可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢
D.加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润
(6)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是　 　(填序号)。
　B　
图4
任务三　设计制作
【小组合作】(7)学习小组利用身边物品设计一款简易制氧器，要求可制得纯净的潮湿氧气，依据图2在如图4方框中画出，并进行必要的标注。［器材：软塑料瓶2只(可打孔，含配套的单孔塞)、橡皮管若干、剪刀等］
如图所示：
答案图
(8)与真实产品对比中，形成的观点不正确的是　 　(填字母)。
A.产氧和洗气装置组合不用一体化
B.内部气体流向采用高进低出方式
C.特定需求是选择制氧方法的重要依据
D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准
　A　
ii.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取O2，
应选择图1中的发生装置　 　(填字母)，
化学方程式为　 。
iii.收集一瓶O2并进行性质检验。
1.【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取O2及性质检验
i.如图1中仪器a的名称是　 　。
　B　
　酒精灯　
图1
2H2O22H2O+O2↑　
操作 现象 结论
铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，　 　(填字母) a.发出蓝紫色火焰 b.生成黑色固体 c.产生白烟 O2具有氧化性
集气瓶中水的作用是____________________________ 　
　b　
　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　
查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，4KO2+2X===
4KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
(2)设计并制作简易制氧机
　H2O　
图2
动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。其中C瓶的作用是 _
。
气泡产生的快慢判断氧气的产生速率(或增大氧气的湿度)
通过观察C中
(1)实验室制氧气
i.写出仪器a的名称：　 　。
ii.用高锰酸钾制取O2应选择的发生装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 。
　A　
2.【项目式学习】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展以下相关探究。
项目一：制取氧气
　锥形瓶　
图1
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
(2)电解水制氧气：设计并制作电解水简易装置，如装置C所示，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是
　 　。
　有气泡产生　
(3)光合作用制氧气：向装置D的水中通入适量CO2放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用_______
法收集到少量氧气(如装置D图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压　 　(填“大”“小”或“相等”)。
　小　
　排水　
任务二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图2所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。
　图2
(1)实验前，应进行的操作是　 　。
(2)写出操作中红磷燃烧的化学方程式： 。
(3)气球的作用是　 　。
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为
(用含V1、V2的式子表示)。
×100%　
4P+5O22P2O5 　
　缓冲气压 　
　检查装置的气密性 　

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