资源简介

(共35张PPT)
第一节 钠及其化合物
一、旧知回顾
化学式 俗名 用途
碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 纺织、制皂、造纸、制玻璃
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 制药、焙制糕点
二、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述
Na2CO3
NaHCO3
②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
Na2CO3
NaHCO3
③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象
Na2CO3
NaHCO3
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠 碳酸氢钠
①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体
②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低
③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO3 【实验2-4】
三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验装置 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解
我不是胖，
是"知识"使我膨胀！
烤面包是怎么变得如此蓬松的？
思考
制作面团时，向其中加入了适量的小苏打，在烤制过程中，小苏打受热会分解产生CO2
四、碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
碳酸钠 碳酸氢钠
盐酸 √ √
氢氧化钠溶液 × √
分别写出各个反应的离子方程式
五、钠及其化合物的转化
一块金属钠长期暴露在空气中最终会转变为什么？
Na
Na2O/Na2O2
NaOH
NaCl
+O2
+H2O
+Cl2
+
H2O
+
HCl
+HCl
+HCl
Na2CO3
+CO2
NaHCO3
+CO2
+NaOH/
+CO2
六、深度思考
【深度思考】
1．
(1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。观察实验现象并解释原因？
(2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？
开始即有大量气泡，由于盐酸量多，直接发生CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生；向NaHCO3溶液逐滴滴入稀盐酸马上有大量气泡产生
(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液
【深度思考】
【深度思考】
2．(1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？
均有白色沉淀，所以不能鉴别。
NaHCO3
+CO2
Na2CO3
【深度思考】
3．如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
pH法：溶液碱性强的是碳酸钠
【深度思考】
4．碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂
混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂
碳酸钠固体（碳酸氢钠） 加热至恒重
碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 通入足量二氧化碳气体
碳酸钠溶液（碳酸氢钠） 加入适量氢氧化钠溶液
七、科学拓展
八、焰色实验
(1) 定义
很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，是物理变化
金属或它们的化合物
(2) 操作
(3) 几种金属的焰色
九、课堂练习
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　)
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应
2．下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是(　　)
A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱
B
D
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
D

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