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第1课时 物质的量
第二章 第3节 物质的量
人教版·高中化学·必修1
01
学习目标
CONTENT
物质的量的定义及其单位
02
阿伏加德罗常数
03
摩尔质量
04
物质的量的相关计算
情境引入
水是重要的物质如何计量？
1t 水
1kg 水
1L 水
1mL 水
3.34×1028个水分子
3.34×1025个水分子
3.34×1025个水分子
3.34×1022个水分子
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
生活中的计量
情境引入
生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
X个
......
微观粒子
物质的量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
时间 秒 s
物质的量 摩[尔] mol
热力学温度 开[尔文] K
电流 安[培] A
发光强度 坎[德拉] cd
质量 千克（公斤） kg
是国际单位制七个基本物理量之一。
活动1 物质的量
概念：
符号：
单位：
使用范围：
表示含有一定数目粒子的集合体。
n
摩尔（mol），简称摩
分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子
特定粒子的组合
任务1 认识计量物质微观粒子的物理量——物质的量
物质的量
①专有化
②微观化
③具体化
④集体化
注意事项：
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如米
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如
1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
1mol大米
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳分子
物质的量即是物质的质量，也是物质的数量
摩尔是7个基本物理量之一
判断：
√
√
√
×
×
×
×
练习2.下列说法正确的是：
A.物质的量可以理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位---摩尔只适用于分子，原子和离子
C
1盒 12支
多少个？
活动2 物质的量的单位——摩尔
1包 500张
1mol 粒子
宏观物质
微观粒子
指质子数为6，中子数为6的碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？
【思考】
解：
≈ 6.02×1023
12g
1.993 × 10－23g
碳原子数=
国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
1 mol 任何粒子所含的粒子数约为 6.02×1023
二、阿伏伽德罗常数NA
1mol 任何粒子集合体中的粒子数，即1NA
1、定义：
2、单位：
mol -1
（单一/混合粒子）
1mol粒子的粒子数
＝
阿伏加德罗常数 NA
0.012Kg12C中所含原子数
＝
≈
6.02×1023
(准确值)
(近似值)
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。
(2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
(3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
注意事项：
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
一个惊人的数字
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
练习3.下列说法正确的是：
A.1mol任何物质都含有 个原子
B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的粒子数，0.012Kg12C中含有 个12C
C.摩尔是一个基本物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
6.02×1023
6.02×1023
B
活动3 建立以物质的量为中心的计量体系
微粒 N （个） 物质的量 n（摩尔）
6.02×1023 1mol水
2×（6.02×1023） 2mol水
3×（6.02×1023） 3mol水
微粒数 = 物质的量 × 6.02×1023
N
n
NA
=
×
n
=
NA
N
检测评价
2、1molH2SO4中有 mol氢原子, 个氢原子；
个硫原子；一共有 mol原子。
2
2NA
NA
7
3、1molNH3中有 mol电子 个电子。
1、3.01×1023个H2相当于　　　　mol H2， molH。
10
10NA
0.5
1
物质的量n
物质质量m
微粒数
N
宏观
微观
NA
NA
【探究讨论】
通过观察你得出了怎样的结论？
物质 物质的量 粒子数（N） 物质的质量 相对分子/原子质量
C 1mol 6.02×1023个碳原子 12g 12
Al 1mol 6.02×1023个铝原子 27g 27
水 1mol 6.02×1023个水分子 18g 18
钠离子 1mol 6.02×1023个钠离子 23g 23
1mol不同物质中，所含粒子数相同
1mol不同物质，其质量 不同
规律
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
任务3 摩尔质量
任务3 摩尔质量
注意事项：
摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。
辨析：
单位 数值
相对原子质量 相对分子质量 1 相同
1mol物质的质量 g
摩尔质量 g/mol
任务3 摩尔质量
摩尔质量（M） 物质的量（n） 物质的质量（m）
Fe: 56g/mol 0.01 molFe 0.56g
O2: 16g/mol 0.5 molO2 8g
C: 12g/mol 2 molC 24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O 180g
思考：根据摩尔质量的定义，你能尝试推导物质的质量、物质的量及摩尔质量之间的关系吗？
n
=
M
m
3：下列叙述正确的是
A．1mol O2的质量是32 g/mol
B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18 g/mol
D．CO2的摩尔质量是44 g/mol
D
任务4 联系微观与宏观的桥梁——物质的量
×M
÷M
÷NA
×NA
摩尔质量
阿伏加德罗常数
例题讲析
例1. 求1mol N2的质量。
例2. 求39.2g H2SO4的物质的量。
m(N2) = n M = 1mol × 28g·mol-1 = 28g
n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g·mol-1 =0.4mol
困难，与勇者而言，
只是历练自己的一次机会。

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