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1.3常见的酸（1）
科学观念：会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
科学思维：能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。
探究实践：能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
1.纯净的盐酸是无色的液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色）；浓盐酸具有挥发性 ，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。
2.（1）与指示剂作用：盐酸能使紫色石蕊试液变为红色。
（2）硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（3）与某些盐反应：蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）与金属氧化物反应：生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl+3H2O，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
（5）与碱反应：氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（6）与金属反应：镁与盐酸反反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铁与盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCI-FeCl+H2↑
3.盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。
【探究一】探究盐酸的物理性质
1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂那些内容吗？
【答案】名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等。
2. 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
【答案】无色、液体。
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口处有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
【答案】瓶口出现白雾 刺激性
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化： 。反应的化学方程式为： 。根据这一性质，你觉得这一反应有什么用处？ 。
【答案】产生白色沉淀 HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
5. 把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你观察到什么现象？ 。
反应的化学方程式为： 。
【答案】把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象是有大量气泡产生，原因是鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体的结果 CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
6. 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色各发生了什么变化？
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： 。
【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 Fe2O3 ＋ 6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O
7.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你观察到了什么现象？ 。
反应的化学方程式为： 。
【答案】黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。 CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋ H2O
【探究二】探究 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是：_______________________________________________。
2．设计实验：
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
3．实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
4．交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
【答案】1.盐酸能继续与金属铁反应生成气体 2.如图所示。3.支持,因为盐酸中含有H+ 4.对照实验除了铁设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验,这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。故选A。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；故选A。
3.厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；故选D。
4.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。故选D。
5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。故选B。
6.盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
【答案】B
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水， X可能是H2O，不符合题意；B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，符合题意；C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；故选：B。
7.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。故选D。
8.浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。
【答案】（1）小木棍变黑 （2）2：1；8：11
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性， 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑；
（2） 在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脱水，化蔗糖的化学式可知生成C和H2O的质量比是＝8：11。
故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11.
9.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为 。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式 ；此外M还可以为 （填写物质类别）。
【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 碱
【解析】（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以若盐为BaCl2溶液，则反应现象为：生成白色沉淀；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此外M还可以为碱，硫酸和碱反应生成盐和水。
10.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC （2）B；C （3）A；C
【解析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）分析四个选项中的物质，哪些只有与稀盐酸反应才能出现明显现象即可。
（3）根据实验现象对溶质种类进行推测即可。
【解答】（1）铁粉和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选ABC。
（2）A.滴加硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明稀盐酸的存在，因为反应产物氯化钙也行，故A不合题意；
B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，说明存在稀盐酸；如果马上变成红色，那么说明没有稀盐酸，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明稀盐酸的存在，故C符合题意；
D.二氧化碳和稀盐酸不反应，故D不合题意。故选BC。
（3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；
故选AC。
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1.3常见的酸（1）
科学观念：会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
科学思维：能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。
探究实践：能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
1.纯净的盐酸是 的液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色）；浓盐酸具有 ，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有 的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有 形成。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。
2.（1）与指示剂作用：盐酸能使紫色石蕊试液变为 色。
（2）硝酸银与盐酸反应的化学方程式是： 。
（3）与某些盐反应：蛋壳与盐酸反应的化学方程式是： 。
（4）与金属氧化物反应：生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是： ，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是： 。
（5）与碱反应：氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是： 。
（6）与金属反应：镁与盐酸反反应的化学方程式是： ，铁与盐酸反应的化学方程式是： 。
3.盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。
【探究一】探究盐酸的物理性质
1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂那些内容吗？
2. 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口处有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化： 。反应的化学方程式为： 。根据这一性质，你觉得这一反应有什么用处？ 。
5. 把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你观察到什么现象？ 。
反应的化学方程式为： 。
6. 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色各发生了什么变化？
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： 。
7.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你观察到了什么现象？ 。
反应的化学方程式为： 。
【探究二】探究 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是：_______________________________________________。
2．设计实验：
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
3．实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
4．交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
2.下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3.厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
4.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
6.盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
7.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
8.浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。
9.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为 。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式 ；此外M还可以为 （填写物质类别）。
10.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
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