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1.3常见的酸（2）
科学观念：会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。
科学思维：学习研究物质变化规律的科学方法；能用硫酸性质解释相关的实验现象，推测
教学 用途。
探究实践：能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。
态度责任：由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活，又应用于生活。通过酸的通性，体会物质的结构决定其性质。
1、硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞变色。
2、酸+金属→盐+氢气 ；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验室用于制H2）
（3）酸+金属氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色）
（4）酸+碱→盐+水
H2SO+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（5）酸+某些盐→新酸+新盐（弱酸不能制强酸）
H2SO+BaCl2=BaSO4+2HCL［检验硫酸］
检验硫酸根离子需要加入硝酸钡和稀硝酸，防止碳酸根离子的干扰。注意和氯离子的鉴定区别。
3、浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。
4、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水，并不断玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸遇水放出大量的热。
5、浓硫酸的吸水性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度减小。
6、浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁慢 慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7、酸+活泼金属→盐+氢气↑
探究硫酸的性质
1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
以上反应的化学方程式为 :
① ____________________________。
② __________________________。
③ ____________________________。
④ __________________________。
⑤ ____________________________。
以上实验说明硫酸具有____________________________________ 性质。
【答案】 锌粒(Zn) 与稀硫酸反应，产生氢气； Fe2O3 粉末 与稀硫酸反应，Fe2O3逐渐溶解，溶液呈黄色； CuO 粉末 与稀硫酸反应，CuO逐渐溶解，溶液呈蓝色； Cu(OH)2 与稀硫酸反应，Cu(OH)2逐渐溶解，溶液呈蓝色； BaCl2 溶液 与稀硫酸反应，产生白色沉淀；
①Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 ② Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
③CuO+H2SO4→CuSO4+H2O ④ Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O
⑤H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
硫酸具有与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应以及与某些盐反应的性质
2、1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ ________________________________________。
3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。
【答案】1.黏稠、油状液体 2.热的感觉 3.纸片变黑
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
【答案】D
【解析】】酸的通性包括：①与碱反应，生成盐和水；②与盐反应，生成新盐和新酸；③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；④与活泼金属反应，生成氢气和盐；⑤使石蕊试液变成红色。根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。
2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【解析】根据酸能与金属氧化物反应，酸都有腐蚀性，浓盐酸具有挥发性，酚酞在酸性溶液中不变色
【解答】A、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，不符合题意；B、浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；C.浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；D.稀盐酸不能使无色酚酞试液变红 ，不符合题意。
3.如图是小金以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
【答案】C
【解答】A、 酚酞试液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚酞溶液变成红色 ，不符合题意；B、 稀硫酸与CuCl2溶液不能发生反应 ，不符合题意；C、 稀硫酸与铁钉反应生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成 ，符合题意；D、 稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可产生气泡 ，不符合题意；故选C。
4.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【解析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
5.下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；故选A。
6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】A
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 ，符合题意；B、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意；C、 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸在瓶口有白雾 ，浓硫酸无明显现象，不符合题意；D、 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，盐酸不会有白色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀 ，不符合题意；故选A。
7.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故①②④说法正确。故选B。
8.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　 　。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多　 　种(不计指示剂与气体)。
【答案】（1）溶液由红色褪为无色 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）4
9.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀
【解析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；
（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；
（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 。
10.在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是 ；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是 ；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加 ，就能根据产生的现象推断出溶质的成分：
【答案】 镁条逐渐溶解，表面有气泡产生 氧化铜/CuO 石蕊试液
【详解】（1）稀硫酸加入装有镁条的试管中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能观察到的现象是：镁条逐渐溶解，表面有气泡产生；（2）稀硫酸能与金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应，含有铜离子的溶液为蓝色。物质A从类别上，不同于氢氧化钠、碳酸钠、镁条。稀硫酸加入装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是CuO；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，试管②中无色溶液中一定含有Na2SO4，可能含有H2SO4或NaOH，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，溶质的成分为：Na2SO4和H2SO4，如果溶液呈蓝色，溶质的成分为：Na2SO4和NaOH，若溶液呈紫色，则溶质成分为Na2SO4。
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1.3常见的酸（2）
科学观念：会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。
科学思维：学习研究物质变化规律的科学方法；能用硫酸性质解释相关的实验现象，推测
教学 用途。
探究实践：能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。
态度责任：由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活，又应用于生活。通过酸的通性，体会物质的结构决定其性质。
1、硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞变色。
2、酸+金属→ ；Zn+H2SO4= （实验室用于制H2）
（3）酸+金属氧化物→
H2SO4+CuO= （黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色）
（4）酸+碱→
H2SO+Cu(OH)2=
（5）酸+某些盐→ （弱酸不能制强酸）
H2SO+BaCl2= ［检验硫酸］
检验硫酸根离子需要加入硝酸钡和稀硝酸，防止碳酸根离子的干扰。注意和氯离子的鉴定区别。
3、浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 ，再用 冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。
4、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水，并不断玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸 。
5、浓硫酸的 ：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。
6、浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将 沿杯壁慢 慢注入 中，并用 不断搅拌。
7、酸+活泼金属→盐+
探究硫酸的性质
1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
以上反应的化学方程式为 :
① ____________________________。
② __________________________。
③ ____________________________。
④ __________________________。
⑤ ____________________________。
以上实验说明硫酸具有____________________________________ 性质。
2、1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ ________________________________________。
3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
3.如图是小金以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
4.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
5.下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
8.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　 　。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多　 　种(不计指示剂与气体)。
9.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。
10.在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是 ；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是 ；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加 ，就能根据产生的现象推断出溶质的成分：
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