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课题3 制取氧气
人教版九年级上册 第一单元
第一课时
知识目标
新课导入
课程讲授
习题练习
我们学习了氧气的物理性质、化学性质，了解了氧气的用途，那氧气是如何制取的呢？
新课导入
课程讲授
知识目标
初步认识
1.初步学习在实验室利用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
2.了解氧气的工业制法。
加热高锰酸钾制氧气
课程讲授
初步认识
如图所示连接好装置，检查装置的气密性后，把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧试管。并把试管固定在铁架台上。
（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
实验原理：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
课程讲授
初步认识
实验装置：
（2）收集装置：
排水法
氧气不易溶于水
向上排空气法
氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大
加热高锰酸钾制氧气
（1）制取装置：
课程讲授
初步认识
（2）装药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管移出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
实验步骤：
加热高锰酸钾制氧气
课程讲授
新课推进
（1）用排水法收集：当集气瓶口有大气泡放出时，证明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
验满方法：
加热高锰酸钾制氧气
课程讲授
初步认识
注意事项：
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，导致试管炸裂。
1.试管口要略向下倾斜。
2.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。
3.排水法收集氧气时，等气泡连续均匀冒出再收集。
刚从导管出来的气体为加热膨胀的空气，此时收集会导致氧气不纯。
加热高锰酸钾制氧气
课程讲授
新课推进
氧气的工业制法
空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用这一性质，在低温下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。
工业制氧气：
分离液态空气
分离液态空气过程，没有生成新的物质，发生的是物理变化。
课程讲授
小结
1. 实验室用高锰酸钾分解制氧气的方法原理为：
2. 工业上用分离液态空气的方法制氧气。
学完本课题你应该知道
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
习题练习
1.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A.烧杯、玻璃棒
B.大试管、集气瓶
C.酒精灯、铁架台
D.导管、单孔橡皮塞
A
习题练习
2.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
A
习题练习
3.以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。请回答下列问题。
（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）可以用排水法收集氧气，体现了氧气 的性质。
（3）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是
。
②④①③⑥⑤⑦
不易溶于水
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明瓶内气体为氧气
课题3 制取氧气
人教版九年级上册 第二单元
第二课时
知识目标
温故知新
课程讲授
习题练习
温故知新
高锰酸钾制氧气的文字表达式是什么？
2.高锰酸钾制氧气实验中，棉花的作用是什么？
3.排水法收集的氧气不纯的原因是什么？
课程讲授
知识目标
初步认识
1.了解过氧化氢制氧气的原理和方法;
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用;
3.理解分解反应。
课程讲授
分解过氧化氢制氧气
除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气，在实验室里还常常用过氧化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。
初步认识
问题：在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是
为什么呢？
课程讲授
分解过氧化氢制氧气
（1）在试管中加入 5mL 5％ 过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
初步认识
实验：
课程讲授
反应表达式：
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
分解过氧化氢制氧气
初步认识
课程讲授
新课推进
实验编号 现象 分析
（1）
（2）
（3）
结 论
过氧化氢溶液在常温下分解
缓慢，放出的氧气少
带火星的木条没有复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到
二氧化锰时会产生氧气
带火星的木条复燃
二氧化锰可以加快过氧化氢
分解
带火星的木条复燃
过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反应条件
分解过氧化氢制氧气
课程讲授
新课推进
1.定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
2.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3.硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂
课程讲授
新课推进
催化剂在化工生产中有重要而广泛的作用，生产化肥、农药、化工原料等都有使用催化剂。
催化剂
课程讲授
新课推进
实验探究的一般思路
方法索引
化学实验是学习化学的基本方法，是开展实验探究的重要方式。通常情况下，实验探究的一般思路可归纳为：
明确探究目的
设计实验方案
实施实验
获取证据
分析推理
形成结论
课程讲授
实验步骤：
将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
实验原理：
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
新课推进
拓展：加热氯酸钾制氧气
课程讲授
注意事项：
1.与高锰酸钾制氧气注意事项一样，
只是不需要塞棉花。
2.二氧化锰与氯酸钾混合在一起，
但二氧化锰只起催化作用。
拓展：加热氯酸钾制氧气
新课推进
课程讲授
新课推进
分解反应
加热
（1）高锰酸钾
锰酸钾
氧气
+
+
二氧化锰
二氧化锰
（2）过氧化氢
氧气
+
水
（3）氯酸钾
氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
制氧气实验原理：
反应物只有一种
生成物有多种
课程讲授
新课推进
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A+B AB
分解反应：AB A+B
一变多
分解反应
课程讲授
小结
1. 实验室用过氧化氢分解制氧气的方法原理为：
学完本课题你应该知道
二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气
2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化工生产中有重要作用。
3. 在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。
习题练习
1.下列说法中，不正确的是（ ）
A.氧气可以用于航空航天
B.用排水法可以收集不易溶于水的气体
C.在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用
D.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D
习题练习
2.下列有关催化剂的说法中，正确的是（ ）
A.能改变化学反应速率
B.在化学反应后其质量减小
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
A
习题练习
3. 下列反应中，属于分解反应的是( )
A.硫＋氧气 二氧化硫
B.石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
C.铁+氧气 四氧化三铁
D.高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰+氧气
加热
点燃
点燃
D
点燃
习题练习
4.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法（ ）
A.全正确 B.全不正确
C.①②③正确 D.只有①②正确
C
习题练习
5. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（　　 ）
A B C D
D

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