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铃声伴读
化学方程式的书写
1．原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2.步骤
写：描述反应事实。左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，如果不止一种就分别用“+”连接；左、右两边用短线连接，在短线上注明反应条件。
配：配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使得左、右两边各元素的原子总数相等，再将短线改为等号。
注：标注生成物状态。若反应物中无气体，生成物中的气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中的反应，若反应物中无固体物质，生成物中的固体物质的化学式右边要注“↓” 号。
查：一查化学式是否正确，二查反应条件是否正确标注，三查是否配平，四查生成物状态是否正确标注。
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
第3课时　根据化学方程式进行简单计算
2022年版课标要求：
1.内容要求：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
2.学业要求：能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
【情境一】
长征八号火箭总长50.3米，其二子级以液氢、液氧为推进剂，燃料箱装载了0.4 t液氢，如果你是工程师，请问助燃仓至少需装载多少液氧？
知识点1　根据化学方程式进行简单计算的基本格式
（1）2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？ （2） 生成72g水时,消耗氧气的质量是多少？
化学方程式 2H2 ＋ O2 2H2O 化学方程式 2H2 ＋ O2 2H2O
相对质量 相对质量
实际质量 实际质量
心算结果 心算结果
1．化学方程式中物质的质量关系
氢气燃烧的化学方程式为 2H2 ＋ O2 2H2O，根据化学方程式计算相应的未知量x。
4
36
18 g
32
36
64 g
2 g
x
x
72 g
x =
【小结归纳】由于化学反应中各物质间存在固定的质量比，已知化学反应中任何一种参加反应或反应生成的纯净物的质量，根据化学方程式可计算出其他参加反应或反应生成的纯净物的质量。
x =
【情境一】
长征八号火箭总长50.3米，其二子级以液氢、液氧为推进剂，燃料箱装载了0.4 t液氢，如果你是工程师，请问助燃仓至少需装载多少液氧？
2H2 ＋ O2 2H2O
4
32
36
0.4 t
x
x = 3.2 t
设未知量
写出反应的化学方程式
标相关量
列比例式
写出答案
设
写
标
列
答
2．利用化学方程式计算的步骤及格式
阅读课本第120、121页【例题1】和【例题2】，了解根据化学方程式计算的基本格式。
解
求解
不带单位
注意配平
和反应条件
化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量
分值 步骤说明 计算过程 失分点
0.5分 设未知量 设未知量时，x后面加“g”
1分 写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
1分 标相 关量 相对质量 相对分子质量算错或漏乘化学计量数
真实质量 实际质量漏写“g”
1分 列比例式 数据位置混乱，实际质量漏写“g”
1分 求解 小数位数错，x 的结果漏单位“g”
0.5分 简明作答 未表达清楚
（5分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气，49 g氯酸钾完全分解可以得到氧气的质量是多少？（化学方程式：2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑）
解：设可以得到氧气的质量为x。
245 96
49 g x
245 49 g
96 x
=
答：可以得到氧气的质量为19.2 g。
2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑　
MnO2
△
MnO2
△
x = = 19.2 g
96×49 g
245
例1　（2023贵州中考）氢气可作燃料，若40 g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？
步骤 书写格式 中考分值
设 0.5分
写 1分
标 1分
列 1分
解 1分
答 0.5分
解：设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 2H2O
4　　32
40 g x
＝
x＝320 g
答：需要氧气的质量为320 g。
课堂精练
1．在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的解答，其过程如左下：
题目：在高温条件下，氢气可与氧化铁反应得到铁，同时生成水。计算160 g氧化铁与氢气完全反应可得到铁的质量。
解：设可得到铁的质量为x g。①
Fe2O3＋H2 === 2Fe＋H2O ②
160 56
160 g x ③
x＝5.6 g ④
答：可得到铁的质量为56 g。 ⑤
（1）左侧解题过程中每一步都有错误，且遗漏了一个步骤，其中遗漏的步骤是___________；步骤③的错误原因是_________________________________。
（2）写出正确的解题过程。
列比例式
铁的相对原子质量未乘其化学计量数
解：设可得到铁的质量为x。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
160 112
160 g x
＝，x＝112 g
答：可得到铁的质量为112 g。
知识点2　利用反应前后的质量差进行化学方程式计算（包含不纯物质
的计算）
例2　（2023孝感中考改编）某化学小组用过氧化氢溶液进行了相关实验，实验数据记录如下：
（1）生成氧气的质量＝_____________________＝________g。
（2）计算所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
34 g＋2 g－35.2 g
0.8
解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝，x＝1.7 g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
2．（2023秋日照期末改编）小明帮妈妈买了一包碱面，包装袋上标明其主要成分是碳酸钠，还含有少量氯化钠。为探究其成分，小明称取 25.0 g样品，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量稀硫酸，反应生成CO2的质量与加入稀硫酸的质量关系如图。
已知：氯化钠不与稀硫酸反应，碳酸钠
与稀硫酸发生的反应为Na2CO3＋H2SO4 ══
Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
（1）样品完全反应后生成CO2的质量为
　　　　　g。
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。
8.8
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。
解：设25.0 g该样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4 ══ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝，x＝21.2 g
该样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝84.8%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
3．（2023陕西中考）某学习小组为测定铜、铁混合粉末中铜的质量分数，设计如图实验。
已知：铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸发生的反应为Fe＋H2SO4 ══ FeSO4＋H2↑。
（1）反应生成氢气的质量为　　　g。
（2）计算该混合粉末中铜的质量分数。
0.4
20 g+100 g－119.6 g=0.4 g
（2）计算该混合粉末中铜的质量分数。
解：设20 g该混合粉末中铁的质量为x。
Fe＋H2SO4 ══ FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4 g
＝，x＝11.2 g
该混合粉末中铜的质量分数＝×100%＝44%
答：该混合粉末中铜的质量分数为44%。
教师点拨　根据化学方程式进行计算时需注意：①解题步骤必须规范完整；②化学方程式必须书写正确；③各代入量均是纯净物的质量；④计算过程中单位要统一；⑤解题时已知量要带单位，但设未知量时不带单位；⑥注意“充分反应” “恰好完全反应”“适量”等词。
化学
方程式
书写
含义
计算
定性角度：表示反应物、生成物和反应条件；
定量角度：表示反应物、生成物的质量比和粒子个数比
原则
步骤
配平
以客观事实为基础，遵守质量守恒定律
一写、二配、三注、四查
原则:式子两边各元素原子的数目相等
方法:最小公倍数法、设1法、奇数配偶法等
设 、写 、标 、列 、解 、答
依据
步骤
质量守恒定律（各物质间存在固定的质量比）

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