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铃声伴读
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
2.原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
3.质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
4.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
5.不是所有的原子都有中子，如普通氢原子无中子。
6. 质子数不一定等于中子数。
7.元素的种类由质子数（核电荷数）决定。
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
第2课时　原子核外电子的排布 离子
2022年版课标要求：
内容要求：知道原子也可以转变为离子。
特点：核外电子
是分层排布的。
电子层
电子
原子核
钠原子的结构
数据：如果原子的大小相当于一个标准足球场,那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
知识点1 原子核外电子的排布、原子结构示意图
疑问：电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？
电子在核外的运动会有什么特点？
第一层2个电子
第二层8个电子
第三层1个电子
钠原子的结构（电子数：11）
阅读课本第 66 页，填写下列空格：
1．核外电子排布规律
（1）核外电子是分层排布运动的，具有不同的状态，离核近的电子能量较______。
（2）离核最近的电子层为第一层，依次类推，离核最远的也叫________层。
（3）原子核外电子最少的只有 1 层，最多的有 7 层，最外层电子数不超过_____个（只有 1 层的，电子数不超过_____个）。
低
最外
2
8
2．原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
根据钠原子结构示意图各部位所表示的含义回答问题：
钠原子的质子数为______，核外电子数为______，第一层电子数为______，次外层电子数为______，最外层电子数为______，共有______个电子层，该原子的符号为______。
11
11
8
2
1
Na
3
【思考与讨论】阅读课本第 66 页“资料卡片　部分原子的结构示意图”，你对这些原子的核外电子排布的情况能总结出什么
规律？请与同学分享。
（1）先排满内层，后排外层；
（2）第一层最多排2个电子；
（3）第二层最多排8个电子；
（4）第三层最多排18个电子；
（5）最外层最多排8个电子（只有 1层
的，不超过 2 个）。
1~20号原子核外电子的排布规律
如：镁原子
氯原子
Mg
Cl
写出下列原子的符号，并根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图：
原子名称 氢原子 铝原子 硫原子 氩原子
原子符号
原子结构示意图
H
Al
S
Ar
选讲：核外电子排布的3条原则:
（1）若电子层数是n（1~7层），该层的电子
数目最多是2n2个。
（2）无论是第几层，如果作为最外电子层时，
该层的电子数不能超过8个。
（3）如果作为倒数第二层（次外层），该层的
电子数不能超过18个。
硒
由于涉及到电子亚层或能量问题,
也有次外层未排满就排第四层的
铁
但不论怎样排，对于原子都要满足：
质子数=核外电子数
相对稳定结构是指最外层为_____个电子（氦为_____个电子）的粒子的结构。
8
2
He
Ne
Ar
3.原子性质与最外层电子数的关系
你能找出金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子数的特征吗？
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
原子的最外层电子数与其化学性质的关系
【小结归纳】原子的化学性质与______________________有密切的关系。
原子的分类 举例 最外层电子数 得失电子趋势
稀有气体原子 氦、氖、氩等 　 个（氦为 　 个） 相对稳定结构，不易得失电子
金属 原子 钠、镁、铝等 一般少于　　　个 在化学反应中易 电子，使次外层成为最外层，从而达到相对稳定结构
非金属原子 氯、氧、硫、磷等 一般多于　　　个 在化学反应中易 电子，使最外层达到相对稳定结构
4
8 2
4
失去
得到
原子的最外层电子数
教师点拨　氦原子和镁原子最外层都是2个电子，但化学性质不相似，因为氦原子核外只有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。
He
化学性质不相似
Mg
课堂精练
例1 下列关于原子核外电子的说法错误的是 （ ）
A．分层排布，最多的有7层
B．原子的化学性质与其核外电子的排布有关
C．电子离原子核越远，能量越低
D．原子的核外电子数等于核电荷数
C
例2 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 （ ）
A．原子核带正电荷
B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为 8
D．在化学反应中不易得失电子
C
例3 如图为几种原子的结构示意图，结合所学知识回答下列问题。
（1）氧原子核内的质子数为_____，其原子结构示意图中x =_____。
（2）图中具有相对稳定结构的是__________原子。
（3）镁原子的最外层电子数为______，在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）______个电子达到相对稳定结构。
（4）氟、氯原子化学性质相似的原因是___________________。
8
6
氦、氩
2
失去
2
最外层电子数相同
1．离子（以钠与氯气反应生成氯化钠的过程为例，了解离子的形成过程和如何构成物质）
知识点2 离子
钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程
原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 离子符号
钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 Na＋
氯原子（Cl） 得到1个电子后,形成相对稳定结构 Cl－
1．离子（以钠与氯气反应生成氯化钠的过程为例，了解离子的形成过程和如何构成物质）
知识点2 离子
转移1个电子
Na
Cl－
Cl
Na+
失去 1个电子
得到 1个电子
（1）定义：________的原子或原子团。
（2）分类：带_____电荷的原子或原子团叫作阳离子；带_____电荷的原子或原子团叫作阴离子。
带电荷
正
负
转移1个电子
Na
Cl-
Cl
Na+
失去 1个电子
得到 1个电子
分子、原子、离子都可以直接构成物质。
静电作用
NaCl
钠离子和氯离子构成物质
带相反电荷的钠离子和氯离子
相互作用就形成了氯化钠
（3）离子符号的书写：在元素符号或原子团右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷）。
（4）离子符号表示的意义：Mg2＋表示_________离子，其中“2+”表示____________________________；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2＋表示_________。
镁
2个镁离子
1个镁离子带2个单位正电荷
2.原子形成离子的过程分析
（1）仿照示例，画出其余微粒的结构示意图并写出相应的化学符号：
示例：
Na
Na+
失去1个电子
钠原子
钠离子
失去2个电子
Mg2+
Mg
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
（1）仿照示例，画出其余微粒的结构示意图并写出相应的化学符号：
Al
Al3+
失去3个电子
（1）仿照示例，画出其余微粒的结构示意图并写出相应的化学符号：
示例：
失去1个电子
氯原子
氯离子
氟原子
F
得到1个电子
F
Cl
Cl
氟离子
（1）仿照示例，画出其余微粒的结构示意图并写出相应的化学符号：
S
S2-
得到2个电子
硫原子
硫离子
例4 A、B分别表示两种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）若A表示某阴离子的结构示意图，
则 x 可能是______（填序号）。
a．7 b．9 c．10 d．12
（2）若A中x =13，则A表示的粒子符号为________。
（3）若B表示某原子的结构示意图，则y =_____。该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成______离子（填“阴”或“阳”），其离子符号为________。
ab
Al3＋
6
得到
阴
S2－
课堂精练
（2023秋湛江期末）如图为四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）
A．①表示的粒子符号为O2-
B．②失去1个电子转化为③
C．④表示一种稀有气体原子
D．①③④的最外层电子数相同，化学性质相似
D
（1）联系（填“得到”或“失去”）：
①原子_______电子→阳离子（带正电荷）；
②原子_______电子→阴离子（带负电荷）。
（2）区别（填“>”“<”“＝”或“≠”）：
①原子：质子数______电子数； ②离子：质子数______电子数；
③阳离子：质子数______电子数； ④阴离子：质子数______电子数。
失去
得到
=
≠
>
<
Na Na+ S S2-
参考：
知识点3 分子、原子、离子的区别和联系
例5 （2023威海中考改编）下列关于分子、原子、离子的认识正确的是 （ ）
A．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭
B．原子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质变化很大
C．原子能通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D．分子、原子构成的物质均不显电性，离子构成的物质显电性
B
课堂精练
素养提升
1．（化学史）1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α粒子指某种含有2个质子和2个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为 （ ）
A． B． C． D．
2． 大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为3，中子数为4。下列说法错误的是 （ ）
A．锂离子核外只有1个电子层
B．1个锂离子带1个单位正电荷
C．锂离子得到1个电子可以变成锂原子
D．锂离子的质量比锂原子小得多
A
D
3．易错辨析。请仿照示例，回答有关问题。
理解与建构 判断与解释
示例：所有的原子核内都有质子和中子 错，某种氢原子核内没有中子
（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，所以最外层电子少于4个的原子都是金属原子
（2）离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子都是离子
（3）稀有气体原子都具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子都是稀有气体原子
错，氢原子最外层电子数为1，但不是金属原子（合理即可）
错，电子带负电荷（或质子带正电荷），但不是离子
错，钠离子具有相对稳定结构，但不是稀有气体原子（合理即可）
写出下列物质的化学符号：
氧气 氢气 二氧 化碳 氨气 汞 氧化汞 氯气 氯化氢
O2
H2
CO2
NH3
Hg
HgO
Cl2
HCl
带电的原子
或原子团
阴离子
离
子
原
子
得失
电子
原子的
构成
原子结构示意图
相对原
子质量
原子核
（带正电）
中子(不带电)
质子(带正电)
核外电子(带负电)
数目
相等
近似计算式:相对原子质量
≈质子数＋中子数
符号:Ar(单位为1,省略不写)
定义
分类
阳离子

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