资源简介

(共27张PPT)
第五单元小结与提升
一、质量守恒定律的探究
1.探究质量守恒定律的条件和要求:
项目 反应物状态 要求
质量守恒定 律的验证 无气体参与或生成的反应 发生化学反应,且反应现象明显
有气体参与或生成的反应 在密闭容器中进行,发生化学反应,且反应现象明显
现象分析 ①发生化学反应的现象 ②天平的平衡状况(对天平不平衡的解释)
2.天平不平衡的可能原因:有气体参与或生成的反应未在密闭容器进行;装置气密性不好;装置未冷却至室温就称量。
二、质量守恒定律
等于　
种类　
质量　
种类　
数目　
质量　
三、化学方程式
1.书写原则:一是要以　 　为基础;二是要遵守
　 　。
质量守恒定律　
客观事实　
2.书写步骤:
(1)写:在短线(——)的左边写反应物的　 　,右边写生成物的　 　;在短线上注明　 　。
(2)配平
(3)注:将短线改为等号,标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
反应条件　
化学式　
化学式　
四、根据化学方程式进行简单计算
1.计算依据:遵守　 　。
质量守恒定律　
步骤 注意事项
①设未知数 未知数后面不能带　 　
②写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确无误
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 计算要准确
④写出已知量和未知量 一定要用　 　的质量进行计算,体积要换算成质量,单位一致
⑤列比例式,求解 不要漏写单位,单位要统一,对应关系要准确
⑥简明地写出答案 答案中不要漏写单位
纯净物　
单位　
2.计算步骤及注意事项:
单元易错强化练
易错点1　不能正确理解质量守恒定律
※解题关键　注意正确认识“参加化学反应”的物质,不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和中。
1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是( )
A.1 g食盐溶于10 g水中,得到11 g食盐水,符合质量守恒定律
B.31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷,则实际消耗空气的质量为40 g
C.质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系
D.蜡烛完全燃烧后消失了,违背了质量守恒定律
C
易错点2　不会运用质量守恒定律探究实验
2.某化学兴趣小组的同学分别设计了如
图两个实验用于验证质量守恒定律。
(1)如图1所示实验,在一根用细铜丝吊着
的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗
铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左端铜丝加热1~2 min。冷却后,观察到玻璃棒左低右高。其原因是
　。
加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜,左端质量增大　
(2)如图2所示实验,先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃,反应结束后再称量
燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平
衡,若固体质量变化如图3所示,则理论上m2
与m1之差表示的是　 　的
质量。

参加反应的氧气　
(3)若镁条完全燃烧后所得产物的质量比反应前镁条的质量小,其原因可能是________________________________　 _ 　;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在　 　的环境中进行。
密闭　
形式逸散到空气中　
生成的氧化镁有一部分以白烟的
易错点3　化学方程式未配平或少条件、箭头
※解题关键　只有反应物中无气体,生成物中有气体时,才能在气体生成物后标“↑”;若反应在溶液中进行,反应物中无固体,生成物中有固体,则要在生成物后标“↓”。
3.请按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示,请写出该反应的化学方程式:　 　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O　
(2)以甲烷为原料制备氢气的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为　 　。
CH4+H2O CO+3H2　
(3)过氧化钙(CaO2)与水反应生成氢氧化钙,放出能使带有火星的木条复燃的气体,该反应的化学方程式为
　 　。
(4)市售打火机里一般装的是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,写出丁烷充分燃烧的化学方程式:　 　。
2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑　
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O　
1.[2023·淮南谢家集区期末]氯乙烯(丙)是生产环保PVC材料的重要原料,如图是一种合成氯乙烯的反应微观示意图,下列说法正确的是( )
A.甲的化学式为CH
B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1
C.该反应前后分子的数目不变
D.该反应后氯元素的质量减小
B
2.[2023·泰安中考]在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图。下列说法错误的是( )
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.x=0.4 g
D.反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1
B
3.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应①中,参加反应的NO与O2的
分子个数比为1∶2
B.反应②的化学方程式为2NO2+H2O===HNO3+NO
C.只有氮元素的化合价发生变化
D.反应前后氮、氧原子的总数不变
D
4.[2024·金寨期末]乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,工业上常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,反应原理为CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)若要制取52 kg乙炔气体,计算需要碳化钙的质量(写出计算过程)。
解:设需要碳化钙的质量为x。
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
64 26
x 52 kg
x=128 kg
答:若要制取52 kg乙炔气体,需要碳化钙的质量为128 kg。
(2)结合上述信息,请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项:　 　。
防水、防潮(合理即可)　
依据如图实验,探究反应前后物质的质量关系。
【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现
象是　 　,
在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是
　 　;
发生反应的化学方程式为　 　。
防止锥形瓶底因受热不均匀而炸裂　
剧烈燃烧,产生白烟,放出热量　
4P+5O2 2P2O5　
(2)关于方案B的说法,正确的是　 　(填字母序号)。
A.为便于观察实验现象,铁钉加入硫酸铜溶液前应进行打磨
B.实验过程中,铁钉要完全浸没在硫酸铜溶液中
C.反应前后,天平指针没有发生偏转
AC　
【发现问题】方案A中因有氧气参加,故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢
【进行实验】小组同学再次实验,实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器
和气体压强传感器测定锥形瓶
内氧气浓度和气体压强的变化,
绘制出如图曲线。
【结果分析】(3)实验过程中保持溶液温度不变,其目的是
　 　。
(4)结合图1和图2分析,装置中压强变化的原因可能是
　 　。
产生气体的体积比消耗氧气的体积大　
排除温度变化对锥形瓶内的压强造成干扰　

展开更多......

收起↑