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(共19张PPT)
人教版化学必修第一册
第二章、第三节、第一课时
物质的量
说课内容
1.教材分析
2.学情分析
3.教法分析
4.教学过程
5.板书设计
阿伏伽德罗常数（NA)
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同
(4)N个水分子的物质的量是 mol
通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量；
本节内容安排在人教版化学必修一，第一章第二节的第一课时，排在高中教材如此靠前的位置，足以可见其地位的重要性。
阿伏伽德罗常数（NA)
阿伏伽德罗常数（NA)
则n水=
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。
引导学生发现问题、自主学习，从而体会到独立获取知识的喜悦感。
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同
【情景引入】 生活中的计量
解：已知m水=180g,M水=18g/mol
012Kg 12C中所含的碳原子数目？
米：光在真空中 S的时间间隔内所进行的路程的长度为1m
一、教材分析
1 .第一章和第二章前两节基于定性的角度认识物质的组成和分类、钠氯及其化合物的性质，通过物质的量的学习可以从定量的视角认识物质组成及其化学变化，为后续元素化合物知识的学习提供新的视角。
2 .建构以物质的量为中心的转化关系，可以感受宏观与微观相结合的思想，体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
一、教材分析
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念
②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
知识与技能
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
过程与方法
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。
情感、 态度与价值观
2.教学目标
3.教学重、难点
一、教材分析
突
出
老师引导
学生归纳
突
破
引入、提问
类比、讲述
教学难点
建构以物质的量为核心的转化关系
m n N
教学重点
通过日常生活中的应用形成粒子打包的思维方式
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒子很小，看不见，摸不着。
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师利用图片、探究活动等将抽象概念可视化，帮助学生理解物质的量联结宏观与微观的桥梁，将一个知识点多次讲练以强化对物质的量等概念的理解。
三、教法分析
由于化学基本概念教学比较困难：无生动有趣的实验、抽象、复杂；对学生想象力、思维能力的要求比较高，因此在教学过程中，我采用了如下的的教学方法：
利用图片等手段直观演示，促进学生对知识的掌握，利用小动画总结，加深学生印象。
直观演示法
采用循序渐进的问题，调动学生的求知欲，让学生体会到成功的喜悦。
问题探究法
引导学生发现问题、自主学习，从而体会到独立获取知识的喜悦感。
类比推理法
教师精讲，学生多练，体现以学生为主体，教师为主导的教学原则。
讲练结合法
四、教学过程
情景引入
问题探究
课堂练习
课堂总结
导出概念
n
mol
NA
M
问题解决
【情景引入】 生活中的计量
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。
集团计量购买 单个计量购买 单个计量使用
大头针 √ × √
大米 √ × ×
纸张 √ √ √
情境创设，引导学生关注生活中的计量方式，使用表格同学自然可以总结出采用“集团”处理的规律：外观越小的物质，用集团计量更为方便，为学生构建微观粒子的集合、引入物质的量的概念做铺垫。
请同学们观察表格，探索规律
（问题探究）
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
微观粒子的“集合”是什么？
…
…
＝
1 滴水
1.67×1021 个水分子
设计意图：由生活实例形成的集团思想迁移到微观粒子，顺利的引出物质的量的概念。
设计意图：通过问题串的形式引导学生自主学习和思考交流，掌握物质的量的概念和相关注意事项。
（1）什么是物质的量？它的符号和单位分别是什么？ （2）1 mol粒子集合体是多少？什么是阿伏加德罗常数？
它的符号是什么？
（3）用摩尔计量的微观粒子有哪些？举例说明能用摩尔计量宏观粒子吗？
（问题探究）
微观粒子的“集合”是什么？
国际制单位:

把新引入的物理量和熟悉的物理量进行类比，消除学生对新知识的陌生感，降低心里难度。
与其他国际基本单位作类比，解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数
基本物理量的单位需要统一的度量衡
米：光在真空中 S的时间间隔内所进行的路程的长度为1m
类比推理法
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月9日出生于意大利都灵市，他从水电解后产生氢气的体技是氧气的两倍，推断水分子含有氢原子和氧原子的数目比是2：1。并且，由于收集到的氧气的重量是氢气的8倍，因此氧原子的质量必定是氢原子的16倍。从阿伏伽德罗假说还可以推出1摩尔任何物质都含有相同的微粒个数，称为阿伏伽德罗常数。
{课堂练习}请同学自己归纳n、N、NA三者关系
(1)1mol的C中有多少个 碳原子
(2)2mol的C中有多少个 碳原子
(3)3.01×1024个H,合多少 mol
(4)N个水分子的物质的量是 mol
解决重点
通过此应用，使学生体会采用物质的量认识物质组成的新视角
（问题探究）
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
质量m
物质的量n

引出摩尔质量
化学式 相对原子质量 质量 　 体积 　
相对分子质量 0℃101kPa 20℃101kPa 0℃202kPa
Fe 56 56g —— 7.2cm3 ——
NaCl 58.5 58.5g —— 27.0cm3 ——
H2O 18 18g —— 18.0cm3 ——
C2H5OH 46 46g —— 58.3cm3 ——
H2 2 2g 22.4L 24.0L 11.2L
O2 32 32g 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 44 44g 22.3L 23.9L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
由学生总结出n、m、M的关系
展示1mol不同物质的质量
在知道水分子的“集合”—物质的量后，我们又知道了水分子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
解：已知m(H2O)=180g, M(H2O)=18g.mol-1
则n(H2O)=
则N=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024
（问题解决）
解决课前提出的求水分子个数的问题
【课堂小结】
微观世界
宏观世界
通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家
物质的量
感谢您的聆听！

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