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离子反应及其发生的条件
1.离子反应
有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
实 验 现 象
向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
实 验 现 象
向试管中加1mL 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液
实 验 现 象
向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液
实 验 现 象
向试管中加0.5mL 0.1mol/L的NaOH 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液
2.离子反应的条件：
①必须有难溶物（沉淀）、挥发性（气体）、或难电离物质（水）等物质生成
（复分解反应的条件）
②溶液中的氧化还原反应也是离子反应
3、用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查：整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,系数约
成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl
2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl-
4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
例:
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
启示:
5.书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
2、KHSO4与 BaCl2反应:
例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
故：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。
如：Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O
OH- + H+== H2O
练习：
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ +OH- ==H2O
2、Cu(0H)2溶于 HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
三、离子反应的意义
1.离子方程式可以表示某个具体反应。
2.离子方程式还可以表示某一类型反应。
3.离子反应的实质是：溶液中某些离子浓度降低
四、离子反应的应用
1.判断离子能否大量共存
这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
B
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-
H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律：
⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子
2.检验离子的存在和未知物的鉴定
例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
应为：
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ：
Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ：
H++Cl－＝HCl↑
应为：
应为：
该反应没有离子方程式
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
Cl－ + Ag+ = AgCl↓
对不对？

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