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(共27张PPT)
人教版必修第一册
第二节 氯及其化合物
2.2.1 氯气的性质
氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。
氯气的发现
舍勒 （1742-1786）
瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。
思考与交流
从氯气的发现到氯被认为是一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中的到什么启示？
1774舍勒发现氯气
1810年戴维确认为新元素
一.氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色气体
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
想一想：氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？
闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质
氯原子最外层7个电子
容易得到一个电子
具有较强的氧化性
氯气是很活泼的非金属单质
根据教材提供的信息，谈一谈氯气的性质。。。
+17
Cl
2
8
7
得e-
+17
Cl-
2
8
8
1.氯气与金属单质的反应
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
（棕黄色烟）
结论：氯气与变价金属反应，生成最高价金属氯化物。
溶于水
蓝绿色溶液
注意：通常干燥的氯气不与铁反应，
用钢瓶储运液氯。
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）
①与Na反应
②与Cu反应
③与Fe反应
溶于水
棕色溶液
2.氯气与非金属单质的反应
演示实验：2-7
实验现象：
安静燃烧，苍白色火焰，有雾，瓶内壁有小水珠。
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
HCl溶于水得到盐酸（混合物）
燃烧：
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧
燃烧不一定要有氧气参加
燃烧的本质是氧化还原反应
１、打开自来水时,有没有闻到一股气味呢 为什么会有这种气味,其中放了什么呢
2、什么叫氯水 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气
思考以下问题
3.氯气与水的反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2能溶于水(1:2),得到的溶液叫氯水，溶于水中的部分Cl2与水反应。
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
①与H2O反应
3.氯气与水的反应
次氯酸的性质：
3.强氧化性：
1.弱酸性
2.不稳定易分解
酸性：H2CO3 > HClO
杀菌、消毒、漂白剂。
（歧化反应）
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条 . 干燥的氯气没有漂白作用
有色布条 . 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是 .
褪色
不褪色
HClO
湿润氯气
实验2-8（1）
P50
1．氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，结合电解质的电离分析，氯水中存在哪些离子和分子？
H2O、HCl和HClO是电解质，电离分别产生H＋和OH－、H＋和Cl－、H＋和ClO－，其中只有HCl全部电离，故氯水中存在三种分子Cl2、H2O和HClO，四种离子H＋、OH－、Cl－和ClO－。
P51
2．已知：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。将氯水分别滴入盛有紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液的试管中：
实验现象：①中溶液先变红色后褪色；②中产生气泡；③中产生白色沉淀；④中溶液变蓝色。请结合离子方程式分析产生上述现象的原因。
P51
3．新制氯水放在日光下照射会产生大量气泡，产生气体的成分是什么？此时氯水的酸性和氧化性有什么变化？
新制氯水放在日光下照射，HClO分解生成HCl和O2，产生的气体是O2；由于HClO转化为HCl，氯水的酸性增强，氧化性减弱（或消失）。
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
P51
1．(2024·安徽宿州十三校高一期中) 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　 )
方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2
B 在氯水中加入少量镁条 有气泡产生，镁条逐渐消失 氯水中含有H＋，显酸性
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO
D
2.(2024·辽宁阜新高一期末)某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是(　　)
A．NaCl　　 B．AgNO3
C．Na2SO4 D．盐酸
P51
B
4.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH ＝
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
NaCl＋NaClO＋H2O
（歧化反应）
（次氯酸钠）
有效成分：NaClO
P51
2024年9月7日，河北省沧州市某化工厂因停电导致储罐低压去吸收阀失灵，造成约48千克氯气泄漏。
(1)氯气泄漏现场人员撤离时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，防止吸入氯气。这样做的依据是什么？
肥皂水呈弱碱性，可吸收Cl2，防止中毒。
(2)图中消防人员向空中喷洒石灰水，以消除氯气对环境的影响。请结合化学方程式说明其原理。
2Cl2+2Ca(OH)2 =
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
石灰水
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 =
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
石灰乳
2Cl2+2Ca(OH)2 =2Ca2+＋ 2Cl-＋2ClO-＋2H2O
有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉久置空气中会失效
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
（ 酸性： HClO < H2CO3 ）
P52
1．(双选)(2024·河北张家口高一期中)2020年初，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，84消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是(　　 )
A．84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液混用会发生氯气中毒
C．检验该消毒液中是否含有Cl－的方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．可以用pH试纸来测该溶液的pH值
AD
2．(教材改编题)如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)
P52
C
A．浓硫酸　　B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
3．(2024·天津第一中学高一期末)下列有关氯气的叙述正确的是(　　)
A．氯气使湿润的有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性
B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉
C．将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
D．在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应
P52
D
4．(2024·山东淄博高一期中)下列实验现象描述正确的是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
P52
B
5．(2024·山东青岛高一期末)为探究氯气的性质，同学们进行了以下四个实验。下列说法错误的是(　　)
P53
B
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃伸入氯气中
小结
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属单质的反应
2.氯气与非金属单质的反应
3.氯气与水的反应
4.氯气与碱的反应

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