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(共31张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
课时二　原子核外电子的排布
一、核外电子排布
1. 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能
量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量较
高的在离核较 的区域内运动，科学家形象地将这
些区域称为 。
2. 核外电子在不同的电子层内运动，这种现象叫做核
外电子的 。
3. 现发现元素的原子核外电子最少的有 层，最
多的有 层。
近　
远　
电子层　
分层排布　
一　
七　
4. 电子排布规律（初中适用）
（1）核外电子总是尽可能先排在能量 的电子
层里，第一层排满才能排第二层，以此类推。
（2）每个电子层最多能容纳 个电子（n为电子
层序数）。
（3）最外层电子数不超过 个（第一层为最外层
时，不超过 个）。
最低　
2n2　
8　
2　
二、原子结构示意图
1. 含义：以钠原子的原子结构示意图为例：
2.1～18号元素的原子结构示意图
规律：同一列的原子 相同，从上到
下， 递增；同一行的原子
相同，从左到右，
递增。
最外层电子数　
电子层数　
电子层数　
核电荷数（或核外电子总数）　
3. 原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电
子数 得失电子趋势 化学性
质
稀有气体
元素原子 8个（氦有
2个） 得失电子，
相对稳定结构 相对稳
定
金属元素
原子 一般小于4
个 易 最外层电
子达到稳定结构 不稳定
不易　
失去　
元素分类 最外层电
子数 得失电子趋势 化学性
质
非金属元
素原子 一般大于
等于4个 易 电子达到
稳定结构 不稳定
得到　
结论：元素化学性质与其原子的核外电子排布，特别
是 有关。
思考：多数情况下，最外层电子数相等的原子化学性质
相似。镁原子和氦原子的最外层电子数都是2，二者的
化学性质相似吗？

。
最外层电子的数目　
不相似。氦原子具有相对稳定结构，化学性质稳定；
镁原子易失去两个电子，化学性质不稳定　
一、核外电子排布
1. 下列有关原子核外电子运动特征的说法正确的是
（　C　）
A. 核外电子的运动就像行星绕太阳旋转有固定的轨道
B. 核外电子不管有多少个，都是在同一个电子层内运
动的
C. 现在发现元素核外电子层数最多的有7层
D. 核外电子优先在离核较远的电子层内运动
C
2. 下列有关核外电子排布的说法错误的是（　D　）
A. 现在发现原子核外电子最少的有1层
B. 第一电子层中最多容纳2个电子
C. 最外层电子数最多不超过8个
D. 核外电子层离核最远的，叫做第一层
D
二、原子结构示意图
3. 下列原子结构示意图正确的是（　C　）
A B C D
C
4. 下列能正确表示氖原子结构示意图的是（　C　）
A B C D
C
5. 下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是
（　C　）
C
A B C D
6. 元素原子的化学性质与下列哪一个数目有最密切的
关系（　D　）
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子层数 D. 最外层电子数
D
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　D　）
D
A B C D
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（　B　）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层
D. 核电荷数为18
（第8题）
B
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（　D　）
A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8
D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
D
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学
性质相似的一组是（　C　）
A B
C
C D
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 ； 钙元素 ；
铜元素 ； 氢气 ；
氮气 ； 二氧化硫 ；
过氧化氢 ；　　高锰酸钾 。
Al　
Ca　
Cu　
H2　
N2　
SO2　
H2O2　
KMnO4　
12. 下列说法错误的是（　C　）
A. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4
B. 非金属元素原子的最外层电子数也可能小于4
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数一定是8
D. 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4
C
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（　B　）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量
D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
B
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是
（　C　）
A. 该原子的核电荷数为x
B. 该原子核外电子总数为4
C. x＝2
D. 该种元素属于金属元素
C
15. 画出下列各元素原子的结构示意图。
氢： ； 碳： ；
氧： ； 镁： ；
氟： ； 氯： 。
　
　
　
　
　
　
（1）金属钠由钠原子构成，钠原子的结构示意图如图
所示，钠原子核内质子数是 ，钠原子易
（填“失去”或“得到”）电子。
[第16（1）题]
11　
失去　
16. 物质由微粒构成，请用微观知识回答下列问题。
（2）用微粒的下列特性填空（填序号）：①分子之
间有间隔；②分子是不断运动的；③原子的排列方式
不同。
①八月桂花飘香是因为 。
②10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL，可以
说明 。
②　
①　
请参照教材P66资料卡片画出1～18号原子的原子结构示
意图。
离子的形成（P67）
1. 带电的原子（或原子团）叫作离子。带 电的
离子叫作阳离子，带 电的离子叫作阴离子。
2. 离子的形成：原子（或原子团）得失电子形成离
子。
正　
负　
（1）原子 电子形成阳离子，带 电；原
子 电子形成阴离子，带 电。
（2）钠原子失去1个电子形成钠离子，带1个单位
的 电荷；氯原子得到1个电子形成氯离子，带1个
单位的 电荷。
失去　
正　
得到　
负　
正　
负　
3. 氯化钠是由 和 构成的。离子
也是构成物质的微观粒子。
钠离子　
氯离子　(共13张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
跨学科实践活动2　制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【活动目标】
通过制作模型和展示科学家的探索历程，认识物质是由
微观粒子构成的，体会用元素和分子、原子观点认识物
质组成与结构的思路和方法。
【活动设计与实施】
任务一　探究构成物质的微观粒子
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
任务二　认识模型在探索物质组成与结构中的作用
1. 概括元素、分子、原子与物质的层次关系。
2. 科学家认知原子结构的历程：
通过科学家认知原子结构的历程，我们认识到模型的建
立过程是一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更
接近事物的本质。
任务三　以水为例梳理物质组成与结构的认识思路
查阅资料，或在学习“第四单元课题2水的组成”之
后，完成任务。
【展示与交流】总结与交流。
1. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，
兴趣小组以“构建微观模型”为主题开展项目式学习。
任务一　构建原子模型，认识物质组成规律
（1）原子模型。如图1为小高制作的原子模型，外圈上
小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是
（填序号）。
B　
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的核电荷数为2
C. 该原子的质量主要集中在2个电子上
D. 该原子核由2个中子和2个电子构成
（2）原子的构成。兴趣小组经查阅资料，发现下表中
的6种原子构成。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢－1 1 0 1
氢－2 1 1 1
氢－3 1 2 1
氧－16 8 8 8
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氧－17 8 9 8
氧－18 8 10 8
①1个碳－14原子中含有 个中子。
②表中的三种氢原子和氧－16原子最多可构成 种
水分子。
③基于上述资料，你能得到的合理推论是
。
8　
6　
同种元素的
原子中，质子数相同，中子数不同　
（3）原子中核外电子的排布规律。如图2表示铁原子的
结构示意图，则x＝ 。
14　
任务二　了解分子的观点的形成过程，构建分子模型
（4）探究水的组成。18世纪末，英国科学家普利斯特
里将“易燃空气”（即氢气）与空气混合后盛在干燥的
玻璃瓶中，当用电火花引爆，发现瓶底有无色液体产
生。后来，法国科学家拉瓦锡让水在高温下通过一根烧
红的铁管（Fe），得到“易燃空气”。至此，水是由
氢、氧两种元素组成的这一观点得到了化学界的公认。
①在探究水的组成过程中，普利斯特里利用的是
（填反应类型）。
化合
反应　
②拉瓦锡所做实验中除了得到“易燃空气”外，还有四
氧化三铁生成。写出该反应的符号表达式：
。
H2O＋
Fe H2＋Fe3O4　
（5）模拟水的分解和化合过程，构建分子模型。已知
同温同压下，两种气体的体积之比等于其所含的分子个
数之比。兴趣小组利用不同的小球分别表示氢原子和氧
原子，作出了电解水反应的微观示意图，如图3所示，
则电解水生成的氢气和氧气的体积比为 。
2∶1　(共31张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
课时三　离子的形成
一、离子
1. 离子的概念： 的原子或原子团。
2. 离子的分类
（1）阳离子：带 电的原子或原子团。
（2）阴离子：带 电的原子或原子团。
带电　
正　
负　
3. 离子的形成
原子（或原子团）通过得失电子形成离子。
原
子
4. 离子的结构示意图
钠离子： 　　氯离子：
注：原子变成离子时，下列未发生变化的是
（填序号）。
A. 质子数　B. 核外电子数　C. 核电荷数　D. 相对原
子质量　E. 化学性质
ACD　
5. 离子符号的写法
（1）在元素符号（或原子团）的右上角标出所带的电
荷及电性。
（2）先写数字后写“＋”“－”号，读作“几个单位
的正（负）电荷”。
（3）只带1个单位电荷时，数字1省略不写。
（4）若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数
字。
例如：镁离子：Mg2＋；氧离子：O2－；钠离子：Na＋；
5个铝离子：5Al3＋。
拓展：常见的带电的原子团：氢氧根离子OH－；硝酸根
离子N ；硫酸根离子S ；碳酸根离子C ；铵
根离子N 。
6. 离子符号中数字的意义
（1）Mg2＋表示镁离子或1个镁离子。
（2）2Mg2＋表示2个镁离子。
（3）数字“2”的意义：如右图。
7. 原子与离子的区别和联系
粒子 种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒
子 结
构 核内质子
数 核外
电子数 核内质子
数 核外
电子数 核内质子
数 核外
电子数
＝　
＞　
＜　
区 别 粒子 电性 不显电性 显 电性 显 电性
表示 方法 用元素符号表
示，如Na、S 用阳离子符号
表示，如Na
＋、N 用阴离子符号
表示，如Cl
－、C
联系
正　
负　
二、离子也可以构成物质
1. NaCl的形成过程可用下图表示：
2. 构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
（1）金属、稀有气体、某些固态非金属由 构
成。例如：水银由 构成，保持水银化学性质
的粒子是 。
原子　
汞原子　
汞原子　
（2）氯化钠、硫酸铜等由 构成。例如：氯化
钠由 构成，保持氯化钠化学性质的
粒子是 。
（3）许多物质由分子构成。例如：二氧化碳由
构成，保持二氧化碳化学性质的粒子是
。
离子　
氯离子、钠离子　
氯离子、钠离子　
二氧
化碳分子　
二
氧化碳分子　
一、离子
1. 下列是四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的
是（　B　）
A B C D
B
2. 浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的
元素。如图所示为钠的原子结构示意图，有关钠原子的
说法不正确的是（　D　）
A. 核外有3个电子层
B. 质子数为11
C. 易失去电子形成阳离子
D. “＋”表示钠原子带正电
（第2题）
D
3. 写出下列离子符号：
离子 氢离子 氧离子 钠离子 铝离子 硫离子
离子 符号 H＋
离子 氢氧根 离子 硝酸根 离子 硫酸根 离子 碳酸根 离子 铵根
离子
离子 符号
O2－
Na＋
Al3＋
S2－
OH－
N
S
C
N
二、离子也可以构成物质
4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答
案，你认为正确的是（　A　）
A. 离子 B. 分子
C. 原子 D. 中子
A
三、化学用语积累
5. 写出下列原子、离子及物质的化学符号。
钠离子 ； 氯原子 ；
铝原子 ； 氧原子 ；
氯离子 ； 高锰酸钾 。
Na＋　
Cl　
Al　
O　
Cl－　
KMnO4　
6. （2024·苏州）下列物质由离子构成的是（　B　）
A. 铜 B. 硫酸铜
C. 蒸馏水 D. 金刚石
B
7. （2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠
的示意图，下列说法错误的是（　B　）
A. 每个氯离子带一个单位负电荷
B. 钠原子在该反应中形成了阴离子
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定
（第7题）
B
8. 下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是
（　D　）
A. 只有带电的原子才叫离子
B. 原子是最小的粒子
C. 分子是化学变化中的最小微粒
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D
9. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　C　）
A. 分子和原子在化学变化中都能够再分
B. 只有分子能保持物质的化学性质
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 离子是带电的粒子，分子、原子也是带电的粒子
C
10. 分子是由原子构成的，原子又由电子、质子与中子
等更微小的粒子所构成。若以 、 和 分别代表电
子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是
（　C　）
A B C D
C
11. 下列微粒中，与F－具有相同的质子数和电子数的是
（　B　）
A. F B. OH－
C. N D. Na＋
B
12. 用化学符号填空。
（1）氢原子 ；2个氢原子 ；
x个镁原子 。
（2）氢分子 ；2个氢分子 ；
x个二氧化碳分子 。
（3）氯离子 ；镁离子 ；
2个硫离子 。
H　
2H　
xMg　
H2　
2H2　
xCO2　
Cl－　
Mg2＋　
2S2－　
（4）氢氧根离子 ；硫酸根离子 ；硝
酸根离子 。
OH－　
S 　
N 　
（5）画出下列粒子结构示意图：
钠原子： 　　　钠离子：
氯原子： 　　　氯离子：
13. 写出下列化学符号中的数字“2”的含义。
（1）Ca2＋： 。
（2）2OH－： 。
一个钙离子带2个单位的正电荷　
2个氢氧根离子　
14. 某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示，
请回答下列问题：
（第14题）
（1）若m＝11，则该粒子所对应元素的符号
为 。
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为 。
Na　
S2－　
（3）若m－n＜10，则该粒子是一个 （填
“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
阴离子　
15. 根据下列粒子的结构示意图回答：（均填序号）
（第15题）
其中属于金属元素原子的是 ，属于非金属元素原
子的是 ，属于稀有气体元素原子的是 ，属于阳离子的是 ，具有稳定结构的粒
子是 ，属于同种元素的是 。
D　
ACF　
AF　
E　
ABEF　
BC　
16. 1996年科学家在宇宙深处发现了 离子和H3分
子。请回答：
（第16题）
（1）1个 离子中含有 个质子， 个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序
号）。
3　
2　
C　
元素（P72～73）
1. 元素的定义：元素是 （即核电荷数）相
同的一类原子的总称。
2. 地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的
金属元素是 。
3. 物质发生化学变化时， 的种类不变，
也不会改变。
质子数　
氧元素　
铝元素　
原子　
元
素　(共32张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
课时一　分子和原子（一）
一、物质由微观粒子构成
1. 物质都是由微小的粒子—— 、 、
离子等微观粒子构成的。
分子　
原子　
（1）分子的质量和体积都很 。
（2）分子在不断地运动。
温度越 ，分子运动的速率越 。例如：晾在
太阳底下的湿衣服干得更快。
注：尘土飞扬不能用分子的运动解释。因为尘土不属于
分子，分子体积小，肉眼无法看到。
小　
高　
快　
2. 分子的特点
【实验：分子运动现象】
操作
现象 酚酞溶液变 A烧杯中的溶液变
结论 酚酞溶液遇浓氨水会
变红 分子
红　
红　
在不断地运动　
（3）分子之间有间隔。
气体比液体、固体更容易压缩，两种不同液体混合后的
总体积小于二者的原体积之和，物体的热胀冷缩现象都
说明分子之间 。
一般来说某物质中分子的间隔：气态 液态
固态。（均填“＞”或“＜”）
（4）同种分子，化学性质相同。
液氧和氧气都由氧分子构成，二者的化学性质
（填“相同”或“不相同”）。
有间隔　
＞　
＞　
相同　
二、分子可以分为原子
1. 分子由原子构成
（1）一些分子的微观模型图
　 　 　 　 　 　
①有些分子由一种原子构成。如：氧气由 构
成；氧分子由 构成；一个氧分子由
构成。
②有些分子由多种原子构成。如：氨气由 构
成；氨分子由 构成；一个氨分子
由 构成。
注：分子中不含其他分子，例如：水分子（H2O）中不
含氢分子（H2），而是含有氢原子。
氧分子　
氧原子　
两个氧
原子　
氨分子　
氮原子和氢原子　
一个氮原子和三个氢原子　
（2）分子的构成
2. 化学反应中的分子
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒
子。例如，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
二氧化碳分子　
注：①“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子不变，该物质的化学性质
就 。
不变　
如图所示，水变为水蒸气（ 变化），水分子间
的 改变，而分子本身 改变，水与水蒸
气的化学性质 ；水在通电条件下变为氢气和氧
气（ 变化），水分子变成了 和
，反应前后分子本身 改变，水、氢气、
氧气的化学性质不同。
物理　
间隔　
没有　
相同　
化学　
氢分子　
氧
分子　
发生　
②单个分子只能保持物质的化学性质而不能保持物理性
质，因为物理性质是大量分子聚集后的表现。
③同种分子构成的物质一定是纯净物，不同种分子构成
的物质一定是混合物。
由分子构成的物质
水（H2O）：水是由水分子构成的。
氮气（N2）：氮气是由氮分子构成的。
臭氧（O3）：臭氧是由臭氧分子构成的。
氧气（O2）：氧气是由氧分子构成的。
二氧化碳（CO2）：二氧化碳是由二氧化碳分子构
成的。
分子的表示方法
用元素符号和数字的组合来表示分子，其中数字写
在元素符号的右下角，表示一个某分子中含有多少个相
应的原子。
例如：氧分子—O2；
氮分子—N2；
二氧化碳分子—CO2；
二氧化硫分子—SO2；
一氧化碳分子—CO；
五氧化二磷分子—P2O5。
一、物质由微观粒子构成
1. 下列观点错误的是（　D　）
A. 世界由物质组成，物质由粒子构成
B. 水是由水分子构成的
C. 从宏观看，物体有时处在相对静止状态
D. 在固体物质中，粒子处于静止状态
D
2. 下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是
（　B　）
A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香
C. 秋天落叶飞舞 D. 冬天雪花飘飘
B
（第3题）
3. （2024·成都）空气受热实验如图。从微观角度分
析，正确的是（　C　）
A. 分子体积变大 B. 分子个数增多
C. 分子运动加快 D. 分子种类改变
C
4. 下列宏观事实的微观解释错误的是（　B　）
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小了
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很
小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其
化学性质相同
B
二、分子可以分为原子
5. （2024·重庆）借助模型可以更好地认识物质的微观
构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（　D　）
A B C D
6. 保持水的化学性质的最小粒子是 ；保持
氧气的化学性质的最小粒子是 。
D
水分子　
氧分子　
三、化学用语积累
7. 写出下列物质的化学符号。
水 ； 五氧化二磷 ；
四氧化三铁 ； 二氧化锰 ；
过氧化氢 ； 氯酸钾 ；
高锰酸钾 ；　　锰酸钾 。
H2O　
P2O5　
Fe3O4　
MnO2　
H2O2　
KClO3　
KMnO4　
K2MnO4　
8. 如图是用扫描隧道显微镜获得的苯分子（化学符号
为C6H6）图像。下列说法错误的是（　B　）
A. 苯分子客观真实存在
B. 苯分子静止不动
C. 苯分子体积非常小
D. 苯分子间有间隔
（第8题）
B
9. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解
释错误的是（　D　）
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
D
10. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的结
论是（　C　）
物质 分子 个数 体积
0 ℃/ 101 kPa 20 ℃/ 101 kPa 0 ℃/
202 kPa
17 g 氨气 约6.02× 1023个 22.4 L 24.1 L 11.2 L
A. 氨分子质量很小
B. 闻到氨水的气味是氨分子在运动
C. 温度升高，氨分子体积变大
D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
答案：C
11. 小明同学对探究分子性质的实验（如图1）进行了改
进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有
一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定
在橡胶塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊
中的小药瓶上无瓶塞。
（第11题）
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断地运动；
③如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目
的；
④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中正确的是（　A　）
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
A
12. 用分子的基本性质解释下列内容。
（1）打开酒瓶就可以闻到酒的香味：
。
（2）在一定条件下，可以将大量氧气压入钢瓶：
。
（3）一滴水中大约含有1.67×1021个水分子：
。
（4）水与过氧化氢的化学性质不同：
。
分子在不停地运动　
分
子之间有间隔　
水分子
很小　
分子构成不同　
13. 分子总是在不断 ，且随着温度的升高，分
子的运动速率 。分子间有间隔，且随着温度的
升高，分子间的间隔 ，随着压强的增大，分子
间的间隔 。
运动　
加快　
增大　
减小　
图1
图2
14. 课堂上老师按如图1所示装置进行分子运动实验
时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
（第14题）
（1）图1中的实验现象是 （填“甲”或“乙”）
烧杯中溶液变成了红色。
乙　
图1
（2）同学们按图2装置进行了如下实验操作。
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸
馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液
颜色。
【步骤2】在A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立
即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛
有热水的烧杯中。
图2
回答问题：
①实验中，E所起的作用是 。
②实验中，先变红的是试管 （填“B”或“C”）
中的酚酞溶液。由此实验可以得出分子的运动速率
与 有关。
作对比　
C　
温度　
图2
A. 可证明分子间有间隔
B. 可证明分子的质量和体积都很小
C. 环保，对环境污染小
D. 可验证氨分子能使酚酞溶液变红
③除此之外，改进后的实验还具有的优点是 （填
序号）。
C　
分子和原子（二）（P60～61）
1. 原子的定义：原子是 中的最小粒子。
2. 在化学变化中，分子可以 原子，原子又可
以 。
3. 思考：哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原
子构成的？
化学变化　
分为　
结合成新的分子　(共36张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
单元整理与复习
判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）升高温度，分子的体积变大。 （　×　）
（2）水银温度计工作的原理是分子之间的间隔随温度
升高而增大。 （　×　）
（3）分子的体积不一定比原子的大。 （　√　）
（4）相同的原子只能构成相同的分子。 （　×　）
（5）分子是保持物质性质的最小粒子。 （　×　）
（6）分子保持物质的化学性质，原子不保持物质的化
学性质。 （　×　）
×
×
√
×
×
×
（7）质子数相同的粒子一定是同种元素的原子。
（　×　）
（8）决定元素种类的是核电荷数，决定元素化学性质
的是最外层电子数。 （　√　）
（9）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原
子。 （　×　）
（10）氦原子与镁原子最外层电子数相同，它们的化学
性质相似。 （　×　）
×
√
×
×
（11）过氧化氢（H2O2）分子是由氢元素和氧元素组成
的。 （　×　）
（12）水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（　×　）
×
×
一、选择题
1. 自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有
（　A　）
A. 氧分子 B. 氧元素
C. 氧原子 D. 氧离子
2. 地壳中含量最多的固态非金属元素是（　B　）
A. O B. Si
C. Al D. Fe
A
B
3. （2024·广东）著名化学家傅鹰说：“化学给人以知
识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正
确的是（　A　）
A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量
B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表
C. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意
义
A
4. 下列有关分子的性质表述正确的是（　C　）
A. 水遇冷结成冰，这时分子的运动就停止了
B. 水烧开顶开壶盖，说明分子体积变大
C. 水银体温计测量体温，说明汞原子间隔改变
D. 尘土飞扬，说明分子在不断运动
C
5. （2024·烟台）元素观、微粒观是重要的化学观念。
下列有关说法错误的是（　B　）
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
B
6. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
（　C　）
A. 铁 B. 氦气
C. 液氮 D. 氯化钠
C
7. 所有微粒都有相应的反物质粒子。反粒子质量、寿
命等与相应粒子相同。但电荷、磁矩等与之相反。反粒
子一旦与相应粒子碰撞，就会立即“湮灭”，释放能
量。下列关于反粒子的说法不正确的是（　B　）
A. 反氢原子的质量主要集中在原子核上
B. 反氦原子中有4个核外电子
C. 反氢原子的结构示意图可表示为
D. 反氦原子的核电荷数为－2
B
8. 相同数目的二氧化硫（SO2）分子和三氧化硫
（SO3）分子中，具有相同的（　C　）
A. 氧元素个数 B. 氧原子个数
C. 硫原子个数 D. 原子总数
C
9. 从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中
描述错误的是（　A　）
A. 这是一个化合反应
B. 水分解时元素的种类不变
C. 在化学变化中原子是最小的粒子
D. 氢分子能保持氢气的化学性质
（第9题）
A
10. 氢气（H2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应生成氯
化氢（HCl）。图中黑、白球分别表示氯、氢原子，下
列说法错误的是（　C　）
A. 化学变化的实质是分子分裂，原子重组
B. 原子是化学变化中的最小微粒
C. ②中的物质表示混合物
D. 该反应的微观过程可表示为①→③→②
（第10题）
C
11. 缺锌会导致生长迟缓，如图所示为锌元素的信息，
下列说法不正确的是（　A　）
A. 锌原子的质量为65.38 g
B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子核外有四层电子
D. 锌在反应中易失去电子
（第11题）
A
二、填空题
12. 用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）氖气 ；
（3）保持水化学性质的最小粒子是 ；
（4）铝离子 。
N2　
Ne　
H2O　
Al3＋　
13. 写出下列化学符号的含义。
2H ；
2H＋ ；
2H2 。
14. 1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新
测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数和为
49，相对原子质量约为115，则铟原子核外电子数
为 ，核内质子数为 ，中子数为 。
两个氢原子　
两个氢离子　
两个氢分子　
49　
49　
66　
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合
物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧
原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）。
混合物　
氮分子　
15. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的
是 。
C　
16. 认真阅读图中的内容，弄清相关概念的区别和联
系，完成下列各题。
（第16题）
（1）汞由 组成；汞由许多 构
成。
汞元素　
汞原子　
（2）氧气由 组成；氧气由许多
构成。
（3）水由 组成；水由许多
构成；1个水分子由 和
构成。氢、氧原子的结构示意图分别为 、
. 。
氧元素　
氧分子　
氢元素和氧元素　
水分
子　
2个氢原子　
1个氧原
子 　
　
　
17. 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的
信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答
下列问题：
（第17题）
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子
质量为 。
（2）示意图D中的x＝ 。
11　
35.45　
8　
（第17题）
（3）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（4）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 。
（5）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于
。
（6）C粒子属于 （填“阴”或“阳”）离子。
3　
BC　
它
们原子的最外层电子数相同　
阴　
（第17题）
18. 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工
具。如图所示是元素周期表中1～18号元素原子核外电
子排布，请你对它进行研究：
（第18题）
（1）稀有气体原子最外层电子数为 个（He除外，
为2个），达到稳定结构，所以稀有气体化学性质稳
定；金属原子最外层电子数一般＜4个，容易
电子，变成 离子；非金属原子的最外层电子数一
般≥4个，容易 电子，变成 离子。
8　
失去　
阳　
得到　
阴　
（2）第11号元素的名称是 ，它在化学反应中容
易 电子，它的离子符号为 ，其结构示
意图为 ；第17号元素的名称是 ，它在化
学反应中容易 电子，它的离子符号为 ，其结构示意图为 。这两种离子相互作用就
形成了 （填物质名称）。
钠　
失去　
Na＋　
　
氯　
得到　
Cl－　
　
氯化钠　
三、实验题
19. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某
同学设计了以下实验方案，回答有关问题。
【实验方案一】如图1所示。
（1）观察到的实验现象是 ；
（2）该方案的不足之处是
　（说出一
点即可）。
酚酞溶液逐渐变红　
未控制变量，不能严密说
明酚酞变红一定是氨分子运动扩散的结果　
【实验方案二】如图2、图3、图4所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相
同，瓶内用细线固定住用滤纸折叠成的大小和形状相同
的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的
操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入
5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别
同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。
（1）观察到的现象是
；
图3中纸花由下到上变红的速度
比图2中的更快　
（2）图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，
被控制的量有多个，请说出其中两个被控制的量：
。
氨
水的滴数、浓度（或纸花的大小、形状等）　
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分
子的运动速率与 有关。
温度　
单元化学用语汇集
1. 元素符号：铝 ；氯 ；银 ；
汞 ；钙 ；铜 ；镁 。
2. 物质的化学符号：氧气 ；氢气 。
Al　
Cl　
Ag　
Hg　
Ca　
Cu　
Mg　
O2　
H2　
钠原子符号： ，结构示意图： ；钠离子
符号： ，结构示意图： ；
氯原子符号： ，结构示意图： ；氯离子
符号： ，结构示意图： 。
Na　
　
Na＋　
　
Cl　
　
Cl－　
　
3. 粒子符号与结构示意图：
水资源及其利用（P82～89）
1. 水资源概况：总水量多，可直接利用的淡水量少，
且分布不均。
2. 节约用水：提高水的利用效率，应用新技术、改
革工艺和改变用水习惯可以节约大量的工农业和生活
用水。
4. 自来水厂使用混凝剂（如明矾）可以使水中悬浮的
杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
5. 净化水的常用方法有 、 、
、蒸馏等。
6. 硬水是指含有较多 的水。
7. 思考：区分硬水和软水，常用的试剂是什么？
吸附　
沉降　
过
滤　
可溶性钙、镁化合物　
3. 防治水污染：水污染的主要来源有
、 和生活污染。
工业污
染　
农业污染　(共30张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题3　元　素
课时二　元素符号与元素周期表
一、元素符号
1. 书写
（1）由一个字母表示的元素符号要 。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母
，第二个字母 ，即“一大二小”。
例如：钙Ca，钠Na，镁Mg，铝Al等。
大写　
大
写　
小写　
2. 意义
（1）宏观：表示一种 ；有的还表示一种
（由 直接构成的物质）。
（2）微观：表示这种元素的 。
例如：Mg表示镁元素、镁单质、一个镁原子。
注：当元素符号前加上数字时，只表示若干个原子。例
如：2H只能表示 。
元素　
物
质　
原子　
1个原子　
2个氢原子　
二、元素的分类
1. 常见的分类
和 （含稀有气体元素）。
金属元素　
非金属元素　
2. 以偏旁判断元素种类
（1）金属元素的元素名称中有“ ”（金属元素
汞除外），如 。
（2）固态非金属元素的元素名称中有“ ”，
如 。
液态非金属元素的元素名称中有“ ”，
如 。
气态非金属元素的元素名称中有“ ”，
如 。
钅　
钠　
石　
碳　
氵　
溴　
气　
氧　
三、元素周期表
元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图
元素周期表是按原子序数（核电荷数）递增的顺序排
列的。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
1. 最早编制者： 。
2. 结构
门捷列夫　
（1）周期：每一横行为一个周期，共有 个周期。
每一个周期一般都是金属元素开始，非金属元素过渡，
最后以稀有气体元素结束（第一周期除外）。同一周期
元素的原子 相等，最外层电子数依次
， ＝周期数。
7　
电子层数　
增
加　
电子层数　
（2）族：每一纵列为一个族，共18个纵列， 个
族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。同一列元素
的原子 相等（He除外），电子层数依
次 ，主族数＝ （He除外）。
16　
最外层电子数　
增加　
最外层电子数　
3. 元素周期表中的信息
一、元素符号
1. （2024·湖南）下列创意灯笼上的元素名称及符号截
图中，有书写错误的是（　C　）
A B C D
C
2. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元
素，还能表示一种物质的是（　C　）
A. 2O B. H2 C. He D. Cl
C
3. 请书写下列易混的元素符号：
镁和锰 氯和铝 铜和钙

银和汞 硫和硅 铁和氟

Mg
Mn
Cl
Al
Cu
Ca
Ag
Hg
S
Si
Fe
F
二、元素的分类
4. 下列属于非金属元素的是（　C　）
A. 钠 B. 镁 C. 磷 D. 汞
C
5. 下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于
金属元素的是（　C　）
选项 元素符号 质量分数
A N 3％
B P 1％
C K 0.35％
D S 0.25％
C
三、元素周期表
6. 提出元素周期表的科学家是（　B　）
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫
C. 牛顿 D. 张青莲
B
7. 下列有关元素周期表的说法正确的是（　B　）
A. 排列依据：元素的相对原子质量从小到大
B. 总共7个横行，7个周期
C. 总共18个纵列，18个族
D. 从左到右一定是以金属元素开始，接下来是非金属
元素，最后是稀有气体元素
B
8. （2024·宜宾）我国科学家研制出目前世界上最薄的
光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是
（　D　）
A. 原子序数为5
B. 属于非金属元素
C. 元素符号为B
D. 相对原子质量为10.81 g
（第8题）
D
9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是
元素周期表的一部分，A～F代表六种不同的元素。下
列说法错误的是（　B　）
A. A、D同族 B. 原子序数E＜C
C. A、B同周期 D. C、F化学性质相似
（第9题）
B
10. 表示4个氢原子的符号是（　A　）
A. 4H B. H4 C. 2H2 D. 4H2
11. 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一
种元素，还能表示一种物质的是（　A　）
A. Cu B. O C. H2O D. C60
A
A
12. （2024·遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主
题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片
的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A. 镓元素为非金属元素
B. 镓原子的中子数是31
C. 图中x的数值是8
D. 镓的相对原子质量是69.72 g
（第12题）
C
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所
示是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的
叙述，错误的是（　C　）
A. 钛元素是金属元素
B. 钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C. 钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D. 钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
（第13题）
C
14. 写出下列化学用语或化学用语的意义：
（1）一个铁原子： ；
（2）三个氯原子： ；
（3）硫元素： ；
（4）镁： ；
（5）Al： ， ， ；
（6）O： ， ；
（7）2N： 。
Fe　
3Cl　
S　
Mg　
铝元素　
一个铝原子　
铝　
氧元素　
一个氧原子　
2个氮原子　
15. 如图①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中
的信息，下列A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（第15题）
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原
子序数为 。
（2）若D图中的粒子是原子，则x＝ 。
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 。
（填序号，下同）
19.00　
20　
8　
BC　
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学
性质相似？ 。
（5）用化学符号表示下列粒子。
A： ；B： ；C： 。
B　
F　
Cl　
Cl－　
16. 元素周期表是学习化学的重要工具，依据下图回答
问题：
（第16题）
（1）镁原子的核电荷数是 。
12　
（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”
或“失去”）电子。
（3）表中14号元素属于 （填“金属”或
“非金属”）元素，该元素的化学性质与 元素
相似。
得到　
非金属　
碳　
（第16题）
（4）通过对上表的分析可知：元素所在的周期数＝该
元素原子核外的 。除此之外，还能得到什
么规律？
（只写一个）。
电子层数　
同一周期中，从左到右元素的核电荷数依次
增大（合理即可）　
（第16题）
（5）在化学反应中，铝原子失去电子形成铝离子，写
出铝离子的符号： 。
Al3＋　
（第16题）(共30张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
课时二　分子和原子（二）
一、原子
1. 原子的特点
原子很 ；原子在不停 ；原子之间有
。
小　
运动　
间
隔　
2. 原子的概念
原子是 中的 粒子。
如图所示的变化属于 变化。氧化汞分子在加热
的条件下分裂成 。氧原子两两结合
成 ， 构成氧气； 直接
构成金属汞。化学反应前后 种类发生改
变， 种类没有改变。
化学变化　
最小　
化学　
汞原子和氧原子　
氧分子　
氧分子　
汞原子　
分子　
原子　
注：由原子直接构成的物质有金属（如铁、铜等）、固
态非金属（如碳、硅等）、稀有气体。
3. 分子和原子的比较
分子 原子
定义 保持物质
的一种最小粒子 中的最小粒子
相同
点 都是构成物质的 ，质量和体积都
很 、不停地 、微粒之间有

化学
性质　
化学变化　
微粒　
小　
运动　
间
隔　
分子 原子
联系 分子可以分为 ，原子可以结合成

本质
区别 在化学变化中， 可以再分， 不
可以再分
原子　
分
子　
分子　
原子　
注：①原子是可以再分的，只是在“化学变化”中不能
再分。
②原子不一定比分子小，如：铁原子比氢分子大；但
构成分子的原子比它构成的分子小，如：氧原子比水
分子小。
③由原子构成的物质，化学性质由原子保持。如：保持
铁化学性质的是 。
铁原子　
二、化学变化的实质
分裂成 ， 重新结合成新
的 。
如图所示， 和 在一定条件下分裂
成 和 ， 和
重新结合成 。
分子　
原子　
原子　
分子　
氢分子　
氯分子　
氢原子　
氯原子　
氢原子　
氯原子　
氯化氢分子　
三、宏观、微观结合认识物质的组成及变化
1. 物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
宏观 新物质生成 新物质生成
微观 分子本身 分子本身
没有　
有　
不改变　
改变　
2. 纯净物与混合物
纯净物 混合物
宏观 由 组成 由
组成
微观 由 种分子构成
（由分子构成的物
质） 由 种分子构成
（由分子构成的物质）
一种物质　
两种或两种以上物
质　
一　
多　
一、原子
1. 下列关于原子的说法正确的是（　B　）
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子的质量一定比原子的质量大
D. 水是由水原子构成的
B
2. 分子和原子的主要区别是（　A　）
A. 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
B. 分子大，原子小
C. 分子保持物质的化学性质，原子保持物质的物理性
质
D. 分子可以构成物质，原子不能构成物质
A
二、化学变化的实质
3. 氧化汞受热时的变化可用如图表示（“ ”表示汞原
子，“ ”表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的
是（　D　）
A. 在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新结合成
新的分子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 汞是由汞分子构成的
（第3题）
D
三、宏观、微观结合认识物质的组成及变化
4. 如图所示是气体粒子的示意图，图中“ ”和“ ”表
示不同的原子，其中表示纯净物的是（　C　）
A B C D
C
5. 科学研究发现：氮气不活泼，在3 000 ℃时仅有 0.1％的分子分裂。如图，在0 ℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过 3 000 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（　B　）
（第5题）
B
A B C D
四、化学用语积累
6. 写出下列物质的化学符号。
二氧化碳 ；　　 二氧化硫 ；
二氧化锰 ；　　氯化钾： 。
CO2　
SO2　
MnO2　
KCl　
7. 如图所示是水（H2O）的微观层次结构，图中右侧
“●”表示（　B　）
A. 氢原子 B. 氧原子
C. 水分子 D. 氢分子
（第7题）
B
8. 保持水的化学性质的最小粒子是（　C　）
A. 氢原子和氧原子 B. 氢分子和氧原子
C. 水分子 D. 水原子
9. 下列描述正确的是（　D　）
A. 固态物质的分子间无间隔
B. 液态物质的分子不运动
C. 化学变化中分子和原子都发生了变化
D. 物理变化中分子和原子本身都不发生变化
C
D
10. 如图是二氧化碳分子模型。下列说法错误的是
（　C　）
A. 二氧化碳分子中有两种原子
B. 二氧化碳分子中三个原子呈直线排列
C. 二氧化碳分子中含有氧分子
D. 二氧化碳分子比其模型小许多
（第10题）
C
11. 下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
（　D　）
A. 铁矿石磨成粉末
B. 水变成冰
C. 加热水变成水蒸气
D. 加热氧化汞生成汞和氧气
D
12. 下列说法正确的是（　B　）
A. 过氧化氢分解成水和氧气，说明过氧化氢中含有水
分子和氧分子
B. 同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质
不同
C. 物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的
D. 同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成
分子
B
13. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说
法不正确的是（　B　）
A. 反应前后容器内的物质均为混合物
B. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
C. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分
D. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
（第13题）
B
14. 如图所示是氮气（N2）与氢气（H2）在催化剂表面
合成氨气（NH3）的微观示意图。
（第14题）
符合上述反应过程的顺序是（　D　）
A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③
C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
D
15. 2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火
箭发射成功。液氢是火箭常用的燃料之一。
（1）液氢变为氢气时分子之间的间隔 （填
“增大”或“减小”）。
（2）氢气燃烧后的产物是水，1个水分子中含有
个氢原子和 个氧原子。
增大　
2　
1　
（3）为使下图完整准确，应在甲中补充1个 （填
“A”或“B”）。
（第15题）
A. B.
（4）由图得出化学变化的实质是：在化学变化
中， ，原子又结合成新的分子。
B　
分子分裂成原子　
1. 写出下列物质的化学符号。
氧气 ；氮气 ；水 ；硫 ；
汞 ；铝 ；五氧化二磷 ；
高锰酸钾 ；过氧化氢 。
O2　
N2　
H2O　
S　
Hg　
Al　
P2O5　
KMnO4　
H2O2　
2. 写出下列反应的文字或符号表达式。
（1）铁在氧气中点燃：
。
（2）硫在空气中点燃：
。
铁＋氧气 四氧化三铁
（Fe＋O2　 Fe3O4）　
硫＋氧气 二氧化硫
（S＋O2 SO2）　
（3）实验室用过氧化氢制氧气：
。
（4）实验室用高锰酸钾制氧气：

。
过氧化氢
水＋氧气（H2O2 H2O＋O2）　
高锰酸钾
（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）＋二氧化锰
（MnO2）＋氧气（O2）　
原子的构成　相对原子质量（P65～68）
1. 原子是由居于原子中心的带 电的
和核外带 电的 构成的。
原子核
2. 思考：原子内，质子数、核电荷数、电子数有什么
关系？
正　
原子核　
负　
电子　
3. 原子核带 电，核外电子带 电，它们所
带的电荷电量 ，电性 ，所以整个原子
不显电性。
4. 相对原子质量就是以一种碳原子质量的 （约
等于1.660 5×10－27 kg）为标准，其他原子的质量跟它
相比较所得的比。
5. 原子的质量主要集中在 上。
正　
负　
相等　
相反　
　
原子核　(共31张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题3　元　素
课时一　元　素
一、元素
1. 概念：具有相同 （即 ）的
一类 的总称。
注：① 决定原子的种类，不同元素的本质区
别就是 不同。
质子数　
核电荷数　
原子　
质子数　
质子数　
②同种元素包括质子数相同而中子数不同的原子，例
如：碳－12原子和碳－14原子都属于碳元素。
③同种元素也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子，例如：钠原子和钠离子都属于钠元素。
2. 元素的化学性质
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是
有关。
最
外层电子的数目　
3. 元素和原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷
数）相同的一类原子
的总称 化学变化中的最小粒子
区别 是宏观概念，只讲种
类，不讲个数 是微观概念，既讲种
类，也讲个数
元素 原子
使用 范围 描述物质的宏观组
成，如：水由氢元素
和氧元素组成 描述物质、分子等的微
观构成，如：铁由铁原
子构成，水分子由氢原
子和氧原子构成
联系 元素和原子是总体和个体的关系
思考：青少年要注意补钙，这里的“钙”指的是
（填“分子”“原子”或“元素”）。
元
素　
4. 化学变化中的元素
物质发生化学变化时，原子的种类 ，元素的种
类也 。
例如：若某物质加热分解生成二氧化碳和水，则该物质
由 组成。
不变　
不变　
碳元素、氢元素、氧元素　
5. 元素在自然界的分布
地壳中的元素含量（质量分数）
（1）地壳中含量占前四的元素分别是
。其中含量最多的非金属元素是 ，含量最多
的金属元素是 。
（2）空气中含量占前二的元素分别是 。
（3）人体中含量最多的元素是 ，最多的金属元
素是 。
氧、硅、铝、
铁　
氧　
铝　
氮、氧　
氧　
钙　
二、物质的组成与构成
宏观上，物质是由 组成的；微观上，物质是
由 构成的。
例如：二氧化碳由 组成，二氧化碳
由 构成；氦气由 组成，氦
气由 构成；氯化钠由 组
成，氯化钠由 构成。
元素　
分子、原子或离子　
碳元素、氧元素　
二氧化碳分子　
氦元素　
氦原子　
氯元素、钠元素　
氯离子、钠离子　
一、元素
1. 钠元素和氯元素的本质区别在于（　B　）
A. 相对原子质量不同
B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同
D. 核外电子数不同
B
2. 元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相
关，它们分别是（　D　）
A. 质子数、中子数
B. 最外层电子数、质子数
C. 中子数、最外层电子数
D. 质子数、最外层电子数
D
3. 地壳中含量第二多的金属元素对应的单质在氧气中
燃烧的产物为（　B　）
A. Fe2O3 B. Fe3O4
C. Al2O3 D. SiO2
B
4. 下列化学反应中：硫＋氧气 二氧化硫，过氧
化氢 水＋氧气，反应物与生成物相比较，
分子 （填“发生了”或“未发生”，下同）
变化，原子 变化，元素 变化。
发生了　
未发生　
未发生　
二、物质的组成与构成
5. 用“分子”“原子”“离子”“元素”填空：
（1）铜由铜 组成；由铜 构成。
（2）二氧化碳是由二氧化碳 构成的，二氧化
碳是由碳 和氧 组成的。
（3）氯化钠是由钠 和氯 结合形成
的，由钠、氯两种 组成；硫酸铜也是由
结合形成的。
元素　
原子　
分子　
元素　
元素　
离子　
离子　
元素　
离
子　
6. （2024·福建）生活中常接触到的“加铁酱油”“含
氟牙膏”中的铁、氟是指（　B　）
A. 单质 B. 元素
C. 原子 D. 分子
B
7. 不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争
论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（　C　）
A. 属于不同种元素
B. 都有中子，但数目不同
C. 最外层电子数相同
D. 相对原子质量相同
C
8. 酒精（C2H5OH）、过氧化氢（H2O2）、过氧乙酸
（CH3COOOH）三种分子中都含有（　A　）
A. 氧原子 B. 氧分子
C. 氧元素 D. 氧离子
A
9. 通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由微观
粒子构成的。回答下列问题：
（第9题）
（1）图中②为 ，⑤为 。
（2）原子中带负电荷的微粒为 。
中子　
分子　
电子　
（3）在原子中①和④的数量关系为① （填
“＞”“＝”或“＜”）④。
（4）主要决定原子质量的是 （填
序号）。
＝　
①和②（或③）　
（第9题）
10. （1）从下列8种粒子中选择符合各大圆圈内有关条
件的粒子，把粒子的序号填在各大圆圈内的横线上。
①分子 ②原子
③质子 ④中子
⑤原子核 ⑥电子
⑦阳离子 ⑧阴离子
①②⑦⑧
⑥
②
③⑤⑦
①②④
⑥⑧
（2）在O2、 、 三种粒子里，
数相同， 数不同。
质子（或核电
荷）　
电子　
11. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔
细观察、分析，然后回答问题：
（第11题）
（1）上述粒子中，属于同种元素的是 （填序
号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的
是 ，属于原子的是 。
④⑤　
④　
⑥　
①②③⑤　
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子
有 。
（3）化学性质相似的粒子有 。
③④　
①和③、②和⑤　
（第11题）
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之
一。“见著知微”是化学学科的重要特点，也是学习化
学的重要思想方法。如图1是水与氟气反应的微观示意
图。方框内应填图2中的 （填序号），理由是
　。
D　
反
应前后原子的种类及数目不变　
（第12题）
元素符号与元素周期表（P73～76）
1. 元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如氢 ；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要
，第二个字母要 ，如铜 ，
氯 。
H　
大
写　
小写　
Cu　
Cl　
2. 元素符号的意义：
（1）表示一种 ；
（2）表示这种元素的一个原子。如元素符号“O”既
表示 ，又表示氧元素的一个 。
3. 元素周期表每一横行叫作一个 ，共有7个横
行，有7个周期。元素周期表的18个纵列中，每一个纵
列叫作一个 ，共有16个族（8、9、10三个纵列共
同组成一个族）。
元素　
氧元素　
原子　
周期　
族　
4. 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素
编了号，叫作 ，它与元素原子核电荷数在
数值上相等。
原子序数　
5. 从元素周期表的一格，你可以获得的信息是（以铁
为例，如图）：元素名称 ；元素的种类 ；元素符号Fe；相对原子质量55.84；原子序数26；原子核电荷数26；质子数26；原子的电子数26。
铁元素　
金属元素　
6. 按元素周期表的排列规律填写下表空白处的元素
符号。(共27张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
课时一　原子的构成　相对原子质量
一、原子的构成
1. 原子的结构
原子（不带电）
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
2. 原子中粒子的关系
（1）在原子中，核电荷数＝ ＝
。
（2）不是所有的原子都有中子，如：普通氢原子没有
中子。
（3）原子的种类是由 决定的。不同种类的
原子，核内的 不同。
核内质子数　
核外
电子数　
质子数　
质子数　
（4）质子数与中子数不一定相等。
（5）原子核很小，电子在原子核外“很大”的空间里
运动。
二、相对原子质量（符号为Ar）
1. 概念：国际上以一种 （碳－12原子，其
原子核内有6个质子和6个中子）质量的 为标准，
其他原子的质量跟它相比，所得的比值。符号为Ar。
2. 单位：“1”，省略不写。
3. 计算式：Ar＝
碳原子　
　
例：已知一个碳－12原子的质量为1.993×1 kg，
一个氧原子的质量约为2.66×1 kg。
则：相对原子质量的标准＝
≈1.66×10－27 kg
氧原子的相对原子质量＝ ≈
1.993×1 kg× 　
　
16　
4. 近似式
1个质子和1个中子的质量几乎相等，它们的相对质量约
等于1。电子的质量与它们相比可以忽略不计，因此，
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈ ＋ （其中，
＝核电荷数＝核外电子数）
质子数　
中子数　
质
子数　
5. 原子的质量与相对原子质量的比较
来源 数值 单
位 以碳　－
12为例 联系
原子的
质量 测定出
来的 非常小 kg 1.993×1
0－26 kg 实际质量之
比＝相对质
量之比
相对原
子质量 比较出
来的 大多数
取整数 1 12
一、原子的构成
1. 原子核中一定含有的粒子是（　B　）
A. 中子 B. 质子
C. 电子 D. 质子和电子
B
2. 同一原子中，下列说法错误的是（　B　）
A. 质子和电子的数目相同
B. 原子和中子的电性不同
C. 原子核和电子的质量不同
D. 原子核和原子的体积不同
B
3. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质
子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　A　）
A. 22 B. 48 C. 70 D. 26
A
二、相对原子质量
4. 下列说法正确的是（　D　）
A. 相对原子质量就是原子的真实质量
B. 相对原子质量的标准是碳－12原子的质量
C. 相对原子质量是一个比值，单位为克
D. 相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和
D
5. 已知一个碳－12原子的质量为A g，某元素的一个原
子的质量为B g，则该元素的相对原子质量为（　A　）
A. B. C. D. g
A
三、化学用语积累
6. 写出下列反应的文字或符号表达式。
（1）磷在空气中点燃：
。
（2）铁在氧气中燃烧：
。
磷＋氧气 五氧化二磷
（或P＋O2 P2O5）　
铁＋氧气 四氧化三铁
（或Fe＋O2 Fe3O4）　
7. 下列微粒中带电的是（　C　）
A. 分子 B. 原子
C. 质子 D. 中子
C
8. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦－3，氦－3是可控核聚变的重要原料。如图所示是氦－3原子的构成示意图，下列说法正确的是（　B　）
A. 含有2个中子
B. 电子数和质子数相等
C. 核电荷数为1
D. 相对原子质量为4
（第8题）
B
9. 在同一个原子中不一定相同的是（　C　）
A. 质子数和电子数 B. 质子数和核电荷数
C. 质子数和中子数 D. 核电荷数和电子数
C
10. 下列有关原子的说法正确的是（　B　）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
B
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
－18两种氧原子的说法正确的是（　A　）
A. 质子数相同
B. 质量相同
C. 电子数不相同
D. 16和18表示原子个数
A
12. 模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家
卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原
子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点
的是（　A　）
A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上
C. 原子核带正电
D. 电子在原子核外“很大”空间中运动
A
13. 一个甲原子的质量为a kg，其相对原子质量为64，
乙的相对原子质量为32，则一个乙原子的质量为
（　C　）
A. B. 2a kg C. kg D. 32 kg
C
14. 把下列粒子：①分子；②原子；③质子；④中子；
⑤电子的序号填入相应的横线上。
（1）化学变化中的最小粒子是 。
（2）由分子构成的物质能保持物质化学性质的最小粒
子是 。
（3）带负电荷的粒子是 。
（4）带正电荷的粒子是 。
（5）氢原子中缺少的粒子是 。
②　
①　
⑤　
③　
④　
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 个，其中质子有 个，
中子有 个，核外电子有 个，整个原子不显
电性的原因是
。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
叫 ；其中带正电的粒子叫 ；带负电的
粒子叫 ；该原子的相对原子质量为 。
82　
26　
30　
26　
原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电　
中子　
质子　
电子　
27　
17.1个氧分子（O2）由 构成，该分子含
有 个质子和 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
个镁原子的质量为3.987×10－26 kg，则镁的相对原子质
量为 （结果取整数）；若某原子的质量是碳－
12原子质量的2.25倍，则该原子的相对原子质量
是 。
2个氧原子　
16　
16　
36　
24　
27　
原子核外电子的排布（P66～67）
1. 原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的
排布。
金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反
应中易 电子。
非金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学
反应中易 电子。
少于　
失去　
多于　
得到　
2. 稀有气体原子最外层一般都有 个电子（氦
有 个电子），这样的结构被认为是一种相对
的结构。
8　
2　
稳
定　
3. 思考：原子结构示意图中的数字分别代表什么？

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