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(共24张PPT)
第四单元　自然界的水
专题集训2：物质的分类
一、纯净物和混合物
宏观 微观（以分子构成的
物质为例） 图
示
纯 净 物 一种物质组成（一物） 一种分子构成
宏观 微观（以分子构成的
物质为例） 图
示
混 合 物 两种或两种以上物质组
成（多物） 两种或两种以上分子
构成
区分混合物和纯净物宏观上就是判断组成物质的种类，
微观上就是判断分子的种类！
注：①由一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混
合物。如：氧气（O2）和臭氧（O3）。
由两种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
如：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）。
②几种纯净物混合可得到 ，混合物经分离提
纯出一种成分即 。
混合物　
纯净物　
二、单质和化合物
宏观 微观 图
示
单 质 一种物质组成，且由一种
元素组成（一物一素） 一种分子构成，且分
子由一种原子构成
宏观 微观 图
示
化 合 物 一种物质组成，且由两种
或两种以上元素组成（一
物多素） 一种分子构成，且分
子由两种或两种以上
原子构成
化合物和单质都必须满足纯净物的大前提。区分化合物
和单质宏观上就是判断组成物质的元素种类（通常通过
化学式判断），微观上就是判断构成分子的原子种类！
注：化合反应的生成物一定是 ，分解反应的
反应物一定是 。
化合物　
化合物　
三、氧化物
1. 宏观特点：由氧元素和另一种元素组成的纯净物。
（一物两元素必含氧）
2. 微观特点：分子由 构成。
3. 分类：非金属氧化物（如：CO2、SO3等）、金属氧
化物（如：CaO、Fe3O4等）。
氧原子和另一种原子　
四、概念间的关系
纯净物
单质
（1）只含一种元素的物质一定是单质吗？

。
不一定。因为物质不一定是纯净物。例如，氧气和臭
氧的混合气体只含一种元素，但不是单质　
思考：
（2）含氧元素的化合物一定是氧化物吗？


。
化合物与含氧化合物、氧化物的关系
不一定。氧化物的组成元素必须为两种，例如，氯酸
钾（KClO3）虽然含氧元素，属于“含氧化合物”但不
属于“氧化物”　
1. 分类是学习和研究化学物质的重要方法。下列含
“水”的物质一定属于化合物的是（　C　）
A. 硬水 B. 矿泉水
C. 冰水混合物 D. 软水
2. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物
的是（　B　）
A. O2 B. SO2
C. H2SO4 D. KMnO4
C
B
3. 下列按照混合物、氧化物、单质的顺序排序的是
（　B　）
A. 活性炭、氯酸钾、水银
B. 食盐水、浮着冰的水、液氧
C. 澄清石灰水、硬水、稀有气体
D. 干净的空气、二氧化锰、铁矿石
B
4. 下列关于氧化物的描述正确的是（　D　）
A. 含有氧元素的物质就是氧化物
B. 含有氧元素的化合物就是氧化物
C. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，就是
氧化物
D. 水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
D
5. 如图中“ ”“●”分别表示不同元素的原子。下列
对图中物质的描述错误的是（　C　）
A. 图中物质为混合物
B. 图中有两种单质
C. 图中物质含有三种元素
D. 图中物质可能存在氧化物
（第5题）
C
6. 从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是
化合物的原因是（　A　）
①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢、氧两种元素组
成的纯净物；②氧气是纯净物，水是混合物；③氧气是
由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；④
氧分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构
成的。
A. ①④ B. ②④
C. ②③ D. ①③
A
7. 如图物质分类的图示中，b表示纯净物，下列有关说
法错误的是（　D　）
A. 空气属于a
B. KClO3属于b
C. N2可能属于c
D. H2O不可能属于c
（第7题）
D
8. 下列物质中，属于混合物的是 ；属于单质
的是 ；属于化合物的是 ；属于氧
化物的是 。（均填序号）
①洁净空气 ②水 ③液氧 ④高锰酸钾
⑤铁 ⑥加碘食盐 ⑦氯化钡（BaCl2）
⑧乙醇（酒精：C2H5OH）
①⑥　
③⑤　
②④⑦⑧　
②　
9. 如图为工业合成氨（NH3）反应的微观示意图，其中
不同的圆球代表不同原子。回答下列问题：
（第9题）
（1）从微观角度看：
①每个氨（NH3）分子由 个原子构成，它属
于 （填序号）分子。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物
②上述化学反应前后种类和个数都没有发生变化的微粒
是 。
4　
B　
氮原子和氢原子　
（第9题）
（2）从反应物用量看：反应物中过量的物质是
。
氮
气　
（3）从物质分类角度看：如上图所示，反应后框内物
质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
混合物　
（4）从反应角度看：上述反应的文字（或符号）表达
式为 ；

该反应的基本反应类型为 反应。
氮气＋氢气　 氨气（或N2＋H2　 NH3）
　
化合　
10. 从组成对物质进行分类，下列各组中有一种物质归
类不合理，请将其写在对应横线上。
（1）硫、磷、水、氧气： ；
（2）SO2、KCl、H2O2、Mn： ；
（3）可乐、水蒸气、煤、河水： ；
（4）KClO3、MnO2、HgO、P2O5： ；
（5）冰、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁：
。
水　
Mn　
水蒸气　
KClO3　
高锰
酸钾　
化学式（P96～97）
1. 你能写出氧气、水、氯化钠的化学符号吗？
。
2. 用 和 的组合表示物质组成的
式子，叫作化学式。
O2、
H2O、NaCl　
元素符号　
数字　
3. 稀有气体的书写方式用 表示；金属和
固态非金属的书写方式用 表示；非金属气
体的书写方式是在元素符号 角写上表示一个分
子中所含 的数字。
4. 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化
某”。
5. 思考：化学式CO2能表示哪些含义呢？
元素符号　
元素符号　
右下　
原子个数　(共27张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
课时一　化学式
一、化学式
1. 概念：用 和 的组合表示物质
组成的式子，叫作化学式。
注：只有纯净物才有化学式。
元素符号　
数字　
2. 意义
意义 示例（以CO2为例）
宏观 表示一种物质
表示物质的元素组成

二氧化碳这种物质
二氧化碳由碳元素和氧元
素组成
意义 示例（以CO2为例）
微观 表示由分子构成的物
质中的一个分子
表示构成物质的一个
分子中所含各元素的
原子数目

一个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子由1个碳
原子和2个氧原子构成
3. 化学式中数字的含义
（1）写在化学式前面的数字，表示分子个数。
如：2H2O表示 ，只表示微观意义，不表
示宏观意义。
（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分
子中所含该原子的个数。
如：H2O中“2”表示 。
2个水分子　
1个水分子中含有2个氢原子　
二、化学式的写法和读法
1. 单质
（1）写法
①X型：由原子直接构成的物质，及一些结构复杂的
固态非金属，直接用元素符号表示。如：金属单质—
—Zn、Cu；稀有气体——He、Ne；非金属单质——
C、S。
②Xn型：由分子构成的物质，先写出元素符号，再在
元素符号右下角写上表示一个分子中所含原子数的数
字。如：双原子分子——O2、N2；多原子分子——
O3。
（2）读法
①气态单质一般读“某气”，例如：H2读作 、
He读作 。
②固态单质直接读“元素名称”或“某单质”，例如：
S读作硫或硫单质、Fe读作铁或铁单质。
氢气　
氦气　
2. 化合物
（1）写法
元素的顺序：金属元素、氢元素在左，非金属元素在
右，氧元素一般在最后。特殊情况如NH3、CH4。
角码：可根据化合价规则推算（见课时二）。
（2）读法
读法 举例
两种元素 从右往左，读作
“某化某”或
“几某化几某” AgCl读作 ；
P2O5读作

多种元素 H＋酸根 读作“某酸”
氯化银　
五氧化二
磷　
读法 举例
多
种
元
素 金属＋
OH－ 从右至左读作
“氢氧化某” Cu（OH）2读作

金属＋
酸根 从右至左读作
“某酸某” Al（NO3）3读作

氢氧
化铜　
硝酸
铝　
注：①酸根有硝酸根（N ）、硫酸根（S ）、碳
酸根（C ）、磷酸根（P ）等。
②特殊的读法：H2O —水、NH3—氨气、CH4—甲烷、
I2—碘等。
一、化学式
1. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
（　A　）
A. 2CO：2个一氧化碳分子
B. O2：2个氧原子
C. 2H：2个氢元素
D. Fe2＋ ：1个铁离子带2个单位正电荷
A
2. （2024·云南）某化学符号的意义如下：①表示一种
物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分
子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（　C　）
A. Cl B. HCl
C. ClO2 D. HClO
C
3. 下列各化学符号分别表示什么意义？
（1）O ；
。
（2）2O 。
（3）O2 ；
；
；
。
氧元素　
一个氧原子　
两个氧原子　
氧气　
氧气是由氧元素组成的　
一个氧分子　
一个氧分子是由两个氧原子构成的　
（4）2O2 ；
。
两个氧分子　
每个氧分子中含有2个氧原子　
二、化学式的写法和读法
4. 下列物质的化学式书写正确的是（　D　）
A. 氧气（O） B. 二氧化碳（CO）
C. 水（2HO） D. 四氧化三铁（Fe3O4）
5. 下列物质读法正确的是（　B　）
A. SO2：二氧化磷 B. P2O5：五氧化二磷
C. N2：氮 D. KCl：氯酸钾
D
B
6. 根据化学式写出物质名称，或根据物质名称写出化
学式。
（1）CuO ； （2）Fe ；
（3）H2 ； （4）二氧化硅 ；
（5）五氧化二氮 。
氧化铜　
铁　
氢气　
SiO2　
N2O5　
7. 符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的
意义表示分子个数的有（　A　）
A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 5个
A
8. （2024·宜宾）下列化学用语表示错误的是
（　B　）
A. 2个氮气分子：2N2
B. 二氧化氮的化学式：N2O
C. 硫原子的结构示意图：
D. 3个硫酸根离子：
B
9. 下列关于过氧化氢（H2O2）的说法错误的是
（　D　）
A. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
B. 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
C. 过氧化氢由过氧化氢分子构成
D. 过氧化氢由氢气和氧气组成
D
10. 科学家发现了一种分子，其结构形似奥运五环（如
图），化学式为C19H12。下列有关C19H12的说法错误的
是（　D　）
A. 属于化合物
B. 碳、氢两种原子的个数比是19∶12
C. 一个该分子由31个原子构成
D. 该物质由19个碳原子和12个氢原子构成
（第10题）
D
11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工
具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素 ；②6个氯原子 ；
③6个氢分子 ；
④6个钠离子 ；
⑤画出硅原子的结构示意图： 。
H　
6Cl　
6H2　
6Na＋　
　
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 ；
②“O2－”中“2”表示
。
3个一氧化碳分子　
一个氧离子带2个单位负电
荷　
12. 判断下列化学符号中数字“2”的含义，将序号写
在相应的横线上。
①2CO　　②S2－　　③H2　　④2OH－
表示2个分子的是 ；
表示一个分子中含2个原子的是 ；
表示一个离子带2个单位电荷的是 。
①　
③　
②　
13. 根据下列图示，写出对应物质的化学式。（“ ”表
示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子）
： ：
： ：
： ：
H2　
O2　
H2O　
CO2　
CO　
CH4　
化合价（P98～101）
1. 元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合
价的代数和为 。
2. 在化合物中，O通常显 价，H通常显
价；原子团也有化合价，如OH－为 价。
3. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显
价，非金属元素显 价；在单质里，元素的化合价
为 。
0　
－2　
＋1　
－1　
正　
负　
0　(共14张PPT)
第四单元　自然界的水
专题集训5：化学符号中数字的含义
化学符号中数字的含义：
1. 元素符号前面的数字：表示微粒的个数。
2. 元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）
中该原子的个数。
3. 元素符号右上角的数字：表示每个离子所带的电
荷数。
4. 元素符号正上方的数字：表示在某物质中该元素的
化合价。
例如：
练习：
1. 写出下列化学符号中数字的意义：
（1）2H： ；
（2）2H2：
。
2个氢原子　
2个氢分子，一个氢分子中有两个氢原
子　
2. 写出下列数字“2”的意义：
（1）2CO2：前—— ；
后—— 。
（2）2F ：前—— ；
后—— 。
（3）Fe2 （正上方“2”）：
。
2个二氧化碳分子　
1个二氧化碳分子中含有2个氧原子　
2个亚铁离子　
1个亚铁离子带两个单位的正电荷　
氧化铁中氧元素的化
合价为－2　
1.2N2表示（　C　）
A. 4个氮原子 B. 4个氮分子
C. 2个氮分子 D. 2个氮原子
C
2. 对下列化学用语中“2”的说法正确的是（　A　）
①2O3 ②2N ③N2 ④2N
⑤Mg2＋ ⑥ ⑦H2O
A. 表示分子中原子个数的是③⑦
B. 表示离子所带电荷数的是⑤⑥
C. 表示离子个数的是④⑤
D. 表示分子个数的是①②
A
3. （2024·达州）化学用语是化学世界通用的语言，是
学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个氮分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
Al3＋　
2Si　
3N2　
O2　
4. 写出下列化学符号中数字“2”的含义。
（1）2Ca ；
（2）S2－ ；
（3）2OH－ ；
（4） O ；
（5）CO2 ；
（6）2C
　。
两个钙原子　
一个硫离子带两个单位的负电荷　
两个氢氧根离子　
氧化铜中铜元素的化合价为＋2　
一个二氧化碳分子中有两个氧原子　
两个碳酸根离子；一个碳酸根离子带两
个单位的负电荷　
5. 依据下列符号中数字“2”表示的意义，把符合题意
的序号填在横线上：
①2Mg　②Ca2＋　③2HCl　④H2O　⑤C
（1）表示一个离子所带电荷的是 ；
（2）表示分子个数的是 ；
（3）表示原子个数的是 ；
（4）表示分子中原子个数的是 ；
（5）表示化合物中元素化合价的是 。
②　
③　
①　
④　
⑤　
6. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工
具。写出符号“ O5”中数字的含义：
（1）“＋5”表示
。
（2）“2”表示
。
五氧化二磷中磷元素的化合价为
＋5　
一个五氧化二磷分子中有2个磷原
子　
7. 用化学用语表达下列含义：
（1）3个二氧化碳分子 。
（2）2个铁原子 。
（3）2个氯离子 。
（4）2个碳酸根离子 。
（5）2个铵根离子 。
（6）3个氢分子 。
3CO2　
2Fe　
2Cl－　
2C 　
2N 　
3H2　
（8）硫酸根离子中硫元素的化合价为＋6 。
　
（7）水中氢元素的化合价为＋1 。
O　(共30张PPT)
第四单元　自然界的水
专题集训4：物质化学式的书写与命名
纯净物可划分为 与化合物，化合物包含氧化
物、酸、碱、盐类物质。
单质　
一、单质——“某”或“某气”
名称 氢气 氧气 臭氧 氮气 氯气 溴 碘
化学式 H2 O2 O3 N2 Cl2 Br2 I2
名称 氦气 氖气 氩气 碳 硫 磷 硅
化学式 He Ne Ar C S P Si
名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁
化学式 K Ca Na Mg Al Zn Fe
H2
O2
O3
N2
Cl2
He
Ne
Ar
C
S
P
Si
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
名称 锡 铅 铜 汞 银 铂 金
化学式 Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
Cu
Hg
Ag
二、化合物
1. 氧化物——“氧化某”或“几氧化几某”
名称 水 过氧 化氢 一氧 化碳 二氧 化碳 二氧 化硅 一氧 化氮 二氧
化氮
化学式 H2O H2O2 CO CO2 SiO2 NO NO2
H2O
H2O2
CO
CO2
SiO2
NO
NO2
名称 二氧 化硫 三氧 化硫 二氧 化氯 五氧
化二
磷 氧化 钙 氧化 钠 氧化
镁
化学式 SO2 SO3 ClO2 P2O5 CaO Na2O MgO
SO2
SO3
ClO2
P2O5
CaO
Na2O
MgO
名称 氧化 铝 二氧 化锰 氧化 亚铁 氧化 铁 四氧
化 三铁 氧化 铜 氧化
汞
化学式 Al2O3 MnO
2 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO HgO
Al2O3
MnO2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
CuO
HgO
2. 酸——“某酸”或“氢某酸”
名称 盐酸 硫酸 碳酸 乙酸（醋酸）
化学式 HC
l H2SO
4 H2CO
3 CH3COOH
HCl
H2SO4
H2CO3
名称 硝酸 亚硫酸 磷酸
化学式 HC
l H2H2SO3S H2CO
3
HNO3
H3PO4
3. 碱——“氢氧化某”
名称 氢氧 化钡 氢氧 化镁 氢氧化 亚铁 氢氧 化钾 氢氧
化钙
化学
式 Ba
（OH）
2 Mg
（OH）
2 Fe
（OH）
2 KOH Ca
（OH）
2
Ba
（OH）2
Mg
（OH）2
Fe
（OH）2
KOH
Ca
（OH）2
名称 氢氧 化铝 氢氧 化铁 氢氧 化钠 氢氧 化锌 氢氧
化铜
化学
式 Al
（OH）
3 Fe
（OH）
3 NaOH Zn
（OH）
2 Cu
（OH）
2
Al
（OH）3
Fe
（OH）3
NaOH
Zn
（OH）2
Cu
（OH）2
4. 盐——“某酸某”（阴离子是Cl－的盐，读作“氯化
某”）
名称 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵
化学
式 NH4NO3 NH4Cl （NH4）
2SO4 （NH4）
2CO3
名称 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾
化学
式 KNO3 KCl K2SO4 K2CO3
NH4NO3
NH4Cl
（NH4）2
SO4
（NH4）2
CO3
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
名称 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠
化学
式 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3
名称 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡
化学
式 Ba
（NO3）2 BaCl2 BaSO4 BaCO3
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Ba
（NO3）2
BaCl2
BaSO4
BaCO3
名称 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙
化学
式 Ca
（NO3）2 CaCl2 CaSO4 CaCO3
名称 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸氢铵
化学
式 Mg
（NO3）2 MgCl2 MgSO4 NH4HCO3
Ca
（NO3）2
CaCl2
CaSO4
CaCO3
Mg
（NO3）2
MgCl2
MgSO4
NH4HCO3
名称 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 碳酸氢钠
化学
式 Al（NO3）
3 AlCl3 Al2
（SO4）3 NaHCO3
名称 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸氢钙
化学
式 Zn
（NO3）2 ZnCl2 ZnSO4 Ca
（HCO3）
2
Al（NO3）3
AlCl3
Al2
（SO4）3
NaHCO3
Zn
（NO3）2
ZnCl2
ZnSO4
Ca
（HCO3）2
名称 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 磷酸铵
化学
式 Fe
（NO3）2 FeCl2 FeSO4 （NH4）
3PO4
名称 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 磷酸二氢
铵
化学
式 Fe
（NO3）3 FeCl3 Fe2
（SO4）3 NH4H2PO4
Fe
（NO3）2
FeCl2
FeSO4
（NH4）3
PO4
Fe
（NO3）3
FeCl3
Fe2
（SO4）3
名称 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 磷酸钙
化学
式 Cu
（NO3）2 CuCl2 CuSO4 Ca3
（PO4）2
名称 硝酸银 氯化银 硫酸银 高锰酸钾
化学
式 AgNO3 AgCl Ag2SO4 KMnO4
Cu
（NO3）2
CuCl2
CuSO4
Ca3
（PO4）2
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
KMnO4
名称 亚硝酸钠 氯酸钾 亚硫酸钠 锰酸钾
化学
式 NaNO2 KClO3 Na2SO3 K2MnO4
5. 其他
名称 氨气 甲烷 乙醇（酒
精） 葡萄糖
化学式 NH3 CH4 C2H5OH C6H12O6
NaNO2
KClO3
Na2SO3
K2MnO4
NH3
CH4
1. 下列是小聪同学分装药品时给化学药品贴的标签，
其中错误的是（　D　）
A B C D
2. 下列化学式的书写和名称正确的是（　D　）
A. （Na）2SO4　硫酸钠 B. Ar2　氩气
C. AlOH3　氢氧化铝 D. FeS　硫化亚铁
D
D
3. 下列化学用语书写正确的是（　B　）
A. 2个氢原子：H2
B. 硝酸根离子：N
C. 氢氧化锌：ZnOH
D. 钡元素的化合价为＋2：Ba＋2
B
4. 下面是某同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子：3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③结构示意图 对应的粒子符号：Mg2＋；
④两个氢氧根离子：2OH－；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥－2价的氧元素：O2－。
其中正确的有（　A　）
A. ②④⑤ B. ①⑤⑥
C. ②③④ D. ①③⑤
A
5. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷
元素在周期表中的相关信息与铷原子结构示意图如图所
示。下列说法不正确的是（　C　）
（第5题）
C
A. 铷是金属元素
B. m的值是37，n的值是1
C. 氯化铷的化学式为RbCl2
D. 铷和钾的化学性质相似
6. 写出下列物质的化学式。
氧化铁 ； 氧化亚铁 ；
氧化镁 ； 氧化铝 ；
一氧化二氮 ； 氯化铜 ；
氯化锌 ； 氯化铁 ；
硫化钠 ； 硫化铝 ；
氢氧化钾 ； 氢氧化钙 ；
硝酸钡 ；
Fe2O3　
FeO　
MgO　
Al2O3　
N2O　
CuCl2　
ZnCl2　
FeCl3　
Na2S　
Al2S3　
KOH　
Ca（OH）2　
Ba（NO3）2　
碳酸钠 ； 碳酸钙 。
Na2CO3　
CaCO3　
硫酸铝 ；
Al2（SO4）3　
7. 给下列物质命名。
CaO ； Fe（OH）2 ；
H2SO4 ； CuSO4 ；
H2CO3 ； AgCl ；
Zn（NO3）2 ； K2CO3 。
氧化钙　
氢氧化亚铁　
硫酸　
硫酸铜　
碳酸　
氯化银　
硝酸锌　
碳酸钾　
8. （2024·重庆）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可
以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的符号表达式为
。
4O　
Na＋　
Na2 O4　
H2O H2＋O2　
9. 如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请
按要求填空：
（第9题）
（1）x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
8　
二　
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有
种。
四　
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
Na2S　
（第9题）
10. 请从 、 、 、 中选择合适的元素，按物质
的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。
（1）氧化物： ；
（2）酸： ；
（3）碱： ；
（4）盐： 。
Na2O（或H2O或SO3）　
H2SO4　
NaOH　
Na2SO4　
物质组成的定量认识（P101～102）
1. 什么叫相对分子质量？

。
2. 物质中某元素的质量分数＝
×100％。
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分
子质量　(共36张PPT)
第四单元　自然界的水
单元整理与复习
1. 判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）海水经过过滤后得到淡水。 （　×　）
（2）活性炭的吸附过程发生了化学变化。 （　×　）
（3）净水器中的活性炭能除去部分可溶性杂质。
（　√　）
（4）活性炭能将硬水转化成软水。 （　×　）
（5）水是由氢气和氧气组成的。 （　×　）
（6）水是由氢原子和氧原子构成的。 （　×　）
×
×
√
×
×
×
（7）水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢
气的质量是氧气质量的2倍。 （　×　）
（8）点燃可燃性气体（如氢气）之前都应该验纯。
（　√　）
（9）只由一种元素组成的物质一定是单质。
（　×　）
（10）含有氧元素的化合物即为氧化物。 （　×　）
（11）由多种元素组成的物质一定是化合物。
（　×　）
×
√
×
×
×
（12）混合物不一定是由多种元素组成的。
（　√　）
√
2. 下列物质：①空气、②水、③氧气、④高锰酸钾、
⑤铁粉、⑥矿泉水、⑦过氧化氢、⑧高锰酸钾制取氧气
后的剩余物。试回答（用序号填空）：
属于混合物的是 ，属于纯净物的是
，属于化合物的是 ，属于单质的
是 ，属于氧化物的是 。
①⑥⑧　
②③④
⑤⑦　
②④⑦　
③⑤　
②⑦　
3. 下列物质的化学式书写不正确的是
（填序号）。
①氯化钠Nacl ②氮气N ③硫酸锌Zn2SO4
④氯化铁FeCl2 ⑤硫酸铜CuSO4
⑥氢氧化钾K（OH）
①②③④⑥　
一、选择题
1. 分类是认识物质的常用方法。下列分类错误的是
（　C　）
A. 氧气——单质
B. 水蒸气——纯净物
C. 五氧化二磷——混合物
D. 氯酸钾——化合物
C
2. （2024·泸州）在《关于公布四川省水利厅2023年度
四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》
中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
（　B　）
A. 废旧电池深埋地下处理
B. 生活中的垃圾分类回收处理
C. 工业废水直接排入江河
D. 过度施用化肥使水体富营养化
B
3. （2024·重庆）海水含有丰富的化学资源。下列关于
海水的说法中不正确的是（　D　）
A. 海水蒸发说明水分子在不断运动
B. 海水占全球总储水量的绝大多数
C. 蒸馏可以从海水中获得淡水
D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱
D
4. 下列图示实验操作正确的是（　C　）
A. 过滤 B. 称量10.05 g
C
C. 加热液体 D. 滴加液体
食盐
5. 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素
的一个原子，还能表示一种单质的是（　C　）
A. N B. C60 C. He D. Al2O3
C
6. （2024·成都）化学用语是学习化学的工具。下列表
述正确的是（　C　）
A. C60表示六十个碳原子
B. H2CO3的名称为碳酸氢
C. NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaH O3
D. N2中的“2”表示2个氮分子
C
7. （2024·重庆）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止
咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下
列对蓝桉醇的说法正确的是（　B　）
A. 是一种氧化物
B. 由三种元素组成
C. 由42个原子构成
D. 氢元素的质量分数最高
B
8. （2024·云南）某同学自制的简易净水器如图所示。
下列说法错误的是（　C　）
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
（第8题）
C
9. 某化学反应的符号表达式为HCl＋NaClO NaCl
＋Cl2＋H2O，下列有关该反应的说法正确的是
（　C　）
A. NaCl和NaClO中氯元素化合价相同
B. 生成物都是由分子构成的
C. 在该反应中，氯元素化合价有三种
D. NaClO中钠元素的质量分数和NaCl中钠元素的质量
分数相同
C
10. 下列排列顺序不正确的是（　B　）
A. 相对分子质量：一氧化碳＞氖气＞氢气
B. 地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al
C. 空气中各物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体
D. 氯元素的化合价高低：HClO4＞HClO3＞HClO
B
11. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的
是（　B　）
（第11题）
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
D. 将水通电，电解一段时间
答案：B
二、填空题
12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学
用语填空。
（1）2个钠原子 ；4个氧分子 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生
成铁离子的符号为 。
2Na　
4O2　
＋6　
Fe3＋　
13. 在①食盐水、②五氧化二磷、③氯酸钾、④二氧化
碳、⑤空气、⑥氧气、⑦水银、⑧冰水混合物中：
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于单质的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于氧化物的是 。
①⑤　
⑥⑦　
②③④⑧　
②④⑧　
14. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每
个公民的责任和义务。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号，下
同）。
A. 蒸馏水 B. 河水 C. 自来水
A　
（2）对于图甲中水的沸腾，下列说法正确的
是 。
ACD　
A. 水分子不断运动
B. 水分子之间间隔不变
C. 该变化属于物理变化
D. 水分子保持不变
（3）用图乙装置进行电解水实验，b中收集到的气体
是 。该实验说明水是由
组成的。
氢气（或H2）　
氢、氧元
素　
（4）重庆水资源丰富，但分布不均。有些村民用地
下水作为生活用水，人们常用 检验地下水
是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水
的硬度。
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施：
。
肥皂水　
煮沸　
用洗菜
水浇花（合理即可）　
15. （2024·重庆）某实验小组对天然硬水的软化进行研
究（如图）。请回答：
（第15题）
（1）加入的试剂A是 （填名称）。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭
（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还
需要 （填仪器名称）。
（4）煮沸过程中，水由液态变为气态，气态水的分子
间隔比液态水更 （填“大”或“小”）。水由液
态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填
“物理”或“化学”）性质。
肥皂水　
不
能　
漏斗　
大　
化学　
16. （2024·遂宁改编）水是生态之基、生产之要、生命
之源。目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工
作流程如图所示：
（第16题）
（1）利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水
中的色素和异味等。
吸附　
（2）紫外灯管照射的作用是 。
（3）直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截
留清除水中的有害物质（如细菌、微生物等）便能得到
直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混
合物”）。得到直饮水的过程 （填“能”或
“不能”）降低水的硬度。
杀菌消毒　
混合物　
不能　
17. （2024·南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟
十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫
星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼
（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。
6∶2∶7　
90　
18. 缺钙会导致儿童发育不良或佝偻病，目前市场上补
钙药品很多，某种品牌补钙药品的部分说明书如下图所
示，请回答：
执行标准：GB1412—99
主要成分：碳酸钙（CaCO3）
含量：每片含碳酸钙0.75 g
用量：每天服用2片
（第18题）
（1）碳酸钙的相对分子质量是 ；
100　
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为
（填最简整数比）；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（4）若按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 。
5∶6　
40％　
0.6g　
执行标准：GB1412—99
主要成分：碳酸钙（CaCO3）
含量：每片含碳酸钙0.75 g
用量：每天服用2片
（第18题）
单元化学用语汇集
1. 离子符号：钠离子 　氯离子 　
镁离子 　 氧离子
铝离子 氢离子
氢氧根离子 硝酸根离子
硫酸根离子 碳酸根离子
铵根离子
Na＋　
Cl－　
Mg2＋　
O2－　
Al3＋　
H＋　
OH－　
N 　
S 　
C 　
N 　
2. 化学式：二氧化碳 　三氧化二铁 　
氯化氢 　 氯化钠
碳酸钙 　氢氧化钙
CO2　
Fe2O3　
HCl　
NaCl　
CaCO3　
Ca（OH）2　
3. 反应的文字或符号表达式：
电解水：

H2点燃：

水 氢气＋氧气（或H2O H2
＋O2）　
氢气＋氧气 水（或H2＋O2
H2O）　(共16张PPT)
第四单元　自然界的水
实验活动2　水的组成及变化的探究
【实验目的】
1. 认识水的组成。
2. 了解水在通电条件下发生的变化，进一步认识分解
反应。
3. 进一步体会科学探究的过程和方法。
【实验用品】
水电解器、烧杯、直流电源、铁架台（带铁圈和滴定
夹）、酒精灯、导线、火柴。
硫酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）、木条、蒸馏水。
【实验步骤】
1. 水的生成
氢气在空气里燃烧的实验：点燃氢气前一定要
。如图所示，点燃氢气时，发现纯净的氢气在空
气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可
观察到烧杯壁上的现象是 。反应的
符号表达式为 。
验
纯　
内壁有水珠生成　
H2＋O2 H2O　
2. 水的分解
（1）如图，在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量
硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是
），用导线连接电解器与电源。
增强水的导电
性　
（2）接通直流电源，观察玻璃管内发生的变化，记录
实验现象。
一段时间后，正、负两极玻璃管内都有 产生，
最终正、负两极产生的气体体积比约为 。
（3）切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两
个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体。可观察到正极
产生的气体能使木条 ，负极产生的气
体 。
气泡　
1∶2　
燃烧更旺　
能燃烧并产生淡蓝色火焰　
【问题与交流】
1. 水在通电时发生了什么变化？生成了哪几种物质？
。
2. 哪些证据可以证明水是由氢、氧两种元素组成的？

。
水在通电时发生了化学变化，生成了氢气和氧气　
纯净的氢气在氧气中燃烧实验或电解水实验，可以证
明水是由氢、氧两种元素组成的　
1. 下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是
（　C　）
A. 发出淡蓝色火焰
B. 放出大量的热
C. 产生浓烈的刺激性气味
D. 燃烧前一定要检验其纯度
C
2. （2024·河南）电解水的简易实验装置如图所示。下
列说法不正确的是（　A　）
A. 甲管中的电极连接的是电源正极
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为
1∶8
D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素
组成的
（第2题）
A
3. （2024·湖南）航天员在太空生活需要氧气和水。氧
气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（第3题）
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，
该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
化合　
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是
（写一条即可）。
热值
高（合理即可）　
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该
反应的符号表达式是
。
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组
成。
H2O H2＋O2　
氢元素和氧元素　
4. 如图是电解水的实验装置图和电解水的微观示意
图。
（1）图1中，与玻璃管a相连的电极为 。通电
一段时间后，a、b玻璃管内产生气体的体积比约
为 。
负极　
2∶1　
（2）电解水的微观示意图（如图2）中正确的排列顺序
为 （填序号） 。
②③①　
质量守恒定律（P110～115）
1. 铁与硫酸铜反应的文字表达式为
，
镁与氧气反应的文字表达式为
。
铁＋硫酸铜
铜＋硫酸亚铁　
镁＋氧气 氧化
镁　
2. 在化学反应中，反应前后原子的 没有改
变， 没有增减， 也没有
改变。
3. 质量守恒定律的内容：
。
种类　
原子的数目　
原子的质量　
参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和　(共26张PPT)
第四单元　自然界的水
专题集训3：化学式与化合价
一、根据化学式求化合价
1. 标出加点元素或划线原子团的化合价
2
1
2
2. 求变价元素或不常见元素的化合价
计算依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为
零；原子团中各元素正、负化合价的代数和等于该原子
团的化合价。
例：（1）计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化
合价。
（2）计算磷酸根离子（P ）中P元素的化合价。
注：化合价的计算结果必须带“＋”或“－”。
练习：计算并标出下列加点元素的化合价。
H4 O3　 　 　Hx O2x－1
二、根据化合价判断化学式的正误
三、根据化合价写化学式
交叉法 五氧化二磷 二氧化碳
一排顺序二
标价
价数约简绝
对化
交叉法 五氧化二磷 二氧化碳
约后交叉作
角码
化合价原则
来检查 （＋5）×2＋（－
2）×5＝0 （＋4）×1＋（－
2）×2＝0
注：有原子团时将原子团看作整体即可。
练习：1.请在表中填出相应化学式。
Cl－ OH－ C N
H＋ HCl H2O H2CO3 HNO3
Na＋ NaCl NaOH Na2CO3 NaNO3
Mg2＋
2 Mg（OH）2 Mg（NO3）2
Al3＋ AlCl3 Al（OH）3 Al2（CO3）3 Al（NO3）3
HCl
H2O
H2CO3
HNO3
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaNO3
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
Mg（NO3）2
AlCl3
Al（OH）3
Al2（CO3）3
Al（NO3）3
Cl－ OH－ C N
N NH4C
l NH3·H2O （NH4）2CO3 NH4NO3
NH4Cl
（NH4）2CO3
NH4NO3
注：一般正价在前，负价在后。但有例外，如氨气 H3、甲烷 H4；当原子团的个数不为“1”时才使用括号。
2. 某同学书写化学式出现了一些错误，请你更正在横
线上。
（1）二氧化硅Si2O
（2）氧化钙Ca2O2
（3）氯化铜Cu（Cl）2
（4）氢氧化亚铁FeOH3
（5）氯化铵（NH4）Cl
SiO2　
CaO　
CuCl2　
Fe（OH）2　
NH4Cl　
1. 标出下列物质中画线元素的化合价。
NaCl－1 K2S－2 FeO Fe2 O3
H20 Mg0 KMn＋7 O4 K2Mn O4
2. 标出下列化合物中画线部分的根的化合价。
HNO3 Ba（OH ）2 Fe2（SO4）3
Ag2CO3－2 KClO3－1 NH4NO3
－1
－2
＋2
＋3
0
0
＋7
＋6
－1　
－1　
－2
－2
－1
＋1
3. 标出下列离子中画线元素的化合价。
OH－ C ＋4 N ＋5 P ＋5
Cl＋5 Mn ＋7 N－3
－2
＋4
＋5
＋5
＋5
＋7
－3
4. （2024·云南）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原
料，其中H的化合价为＋1价，则N的化合价为
（　A　）
A. －3 B. －1 C. ＋1 D. ＋3
A
5. 下列化学用语书写正确的是（　B　）
A. 2 个氯原子：Cl2
B. 3 个一氧化氮分子：3NO
C. 5 个铁离子：5Fe2＋
D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2： O
B
6. 在化学符号：①NO2；②2CO；③Ca2＋；④H2O2；
⑤2OH－；⑥ SO4中，关于数字“2”的意义，下列
说法错误的是（　B　）
A. 表示分子个数的是②
B. 表示离子所带电荷数的是③⑤
C. 表示化合价数值的是⑥
D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
B
7. 含硫元素物质间发生转化：S SO2 SO3
H2SO4 Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生
变化的是（　A　）
A. ①② B. ③④
C. ①③ D. ②④
A
8. 氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第
（填数字）。
（2）3个硅原子 ；2个氮分子 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为＋4和－3，其
化学式为 。
2　
3Si　
2N2　
Si3N4　
9. 化学用语是学习化学的重要工具。回答下列有关
问题：
（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中
氯元素的化合价为 。
（2）供氧剂过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价
为 。
＋1　
－1　
（4）草酸（H2C2Ox）是一种有机酸，它广泛分布于植
物、动物体内，草酸中碳元素显＋3价，则x＝ 。
4　
（3）氢化钙（CaH2）是一种生氢剂，其中钙元素为＋
2价，标出氢化钙中氢元素的化合价： 。
Ca 　
10. 某金属元素X的氧化物化学式为XaOb，则元素X的
化合价是 ；某含氧酸的酸根离子是X ，则
元素X的化合价是 。
＋ 　
＋（2n－3）　
A B C D
（第11题）
（1）D元素的名称为 ，D元素与上图中
（填序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号
为 。
硫　
B　
S2－　
11. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如
下：
（2）A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为 （填化学式），其中B元素的化合价为 。
H2O2　
－1　
A B C D
（第11题）(共28张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
课时三　物质组成的定量认识（一）
一、计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的
。（符号为Mr，单位为“1”，省略不写）
Mr（AxBy）＝Ar（A）×x＋Ar（B）×y
总
和　
例1：Mg（OH）2的相对分子质量＝
。（写出计算过程）
练习：计算下列物质的相对分子质量。
CO2： ，Fe3O4： ，Na2CO3： ，
NH4NO3： 。
注：含有原子团的物质，计算相对分子质量时，最好把
原子团看作整体，先求出一个原子团的相对质量，再乘
以其个数。
24×1＋（16＋
1）×2＝58　
44　
232　
106　
80　
二、计算物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比＝相对原子质量乘以原子个数
之比。
AxBy中，m（A）∶m（B）＝[Ar（A）×x]∶[Ar（B）×y]
例2：Mg（OH）2中氢元素、氧元素和镁元素的质量比
为 （填最简整数比）。
1∶16∶12　
练习：计算下列物质中各元素的质量比（填最简整数
比）。
CO2中碳元素和氧元素的质量比为 ；
P2O5中磷元素和氧元素的质量比为 ；
NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比
为 。
3∶8　
31∶40　
7∶1∶12　
变式：由元素质量比求原子个数比（或化学式）
如：AxBy中， x∶y＝ ∶
例3：硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，
该氧化物的化学式为 。
SO3　
练习：①某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为
7∶3，该氧化物的化学式为 ；
② 90 g某氮的氧化物中，氮元素占了42 g，该物质中氮
元素的化合价为 。
Fe2O3　
＋2　
三、计算物质中某元素的质量分数
质量分数以百分数形式表示，其符号为“w”。
AxBy中，w（A）＝ ×100％
例4：Mg（OH）2中氧元素的质量分数为
。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）
×100％
≈55.2％　
练习：计算下列物质中加点元素的质量分数。
O3： ，N．H4NO3： ，
MgO．： ， H6O6： 。
70％　
35％　
40％　
41.4％　
变式一：已知物质质量求元素质量
物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的
质量分数
例5：10 kg NH4HCO3中含碳元素约 kg。（计算
结果精确到0.1 kg）
1.5　
练习：32 g二氧化硫中含有 g氧元素。
16　
变式二：已知元素质量求物质质量
物质的质量＝
例6： kg尿素[CO（NH2）2]中含有5 kg氮元
素。（计算结果精确到0.1 kg）
10.7　
练习： g水中含有8 g氢元素。
72　
变式三：综合计算
例7：5 g SO2和 g SO3的含氧量相等。（结果精
确到0.1 g）
4.2　
练习：① 40 g Fe2O3中所含的铁元素与 g Fe3O4
中所含的铁元素质量相等。
②100 t含杂质10％的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质
不含铁）中铁元素的质量是 t。
③含铁元素65％的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不
含铁）样品中含Fe2O3的质量分数是 。
38.7　
63　
92.9％　
拓展：（1）纯净物的质量＝混合物质量×纯净物的质
量分数（即纯度）
（2）混合物中某元素的质量分数＝
×100％＝纯度×纯净物中该元
素的质量分数
（3）混合物中某纯净物的质量分数（即纯度）＝
×100％
总结：
一、计算相对分子质量
1. CuSO4的相对分子质量是（　A　）
A. 160 B. 250
C. 186 D. 138
A
2. 已知某物质的化学式为R2O3，它的相对分子质量为
160，氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为
（　C　）
A. 82 B. 104
C. 56 D. 112
C
二、计算物质组成元素的质量比
3. （2024·重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、
皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸
（C7H6O3）。下列关于水杨酸的说法不正确的是
（　D　）
A. 属于化合物
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 分子中含有16个原子
D. 分子中氢、氧原子的质量比是2∶1
D
三、计算物质中某元素的质量分数
4. （2024·南充）辅酶Q10（C59H90O4）具有预防动脉硬
化的功效。下列关于辅酶Q10的说法正确的是（　C　）
A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小
B. 辅酶Q10的相对分子质量是862 g
C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成
D. 辅酶Q10由153个原子构成
C
5. 硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量为 ，氮、
氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数
比），氮元素的质量分数为 。
80　
7∶1∶12　
35％　
四、化学用语积累
6. 写出下列物质的化学式。
氢气 ；氧化镁 ；
氧化铝 ；氧化亚铁 ；
氧化铁 ；四氧化三铁 ；
氧化铜 ；五氧化二氮 。
H2　
MgO　
Al2O3　
FeO　
Fe2O3　
Fe3O4　
CuO　
N2O5　
7. 下列计算结果或算式正确的是（　B　）
A. C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2∶5∶1
B. SO2中硫元素和氧元素的质量比为1∶1
C. CO（NH2）2中氮元素的质量分数为 ×100％
D. Mg（OH）2的相对分子质量为24＋16＋1×2＝42
B
8. 吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物
苯并芘（C20H12）。下列有关说法正确的是（　B　）
A. 苯并芘中有32个原子
B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2％
C. 苯并芘中碳、氢两种元素的质量比是5∶3
D. 苯并芘的相对分子质量是252 g
B
9. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人
更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每
天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质
量为（　A　）
A. 0.8 g B. 1.2 g
C. 1.8 g D. 2 g
（第9题）
A
10. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成
的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由 种元素组成。
（2） 一个丙氨酸分子中含有 个原子。
（3）丙氨酸的相对分子质量为 。
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （填最
简整数比）。
4　
13　
89　
2∶1　
11. 某氮氧化物中氮、氧元素的质量比为7∶12，该物质的化学式为 ；某碳氢元素组成的化合物
（CxHy）的相对分子质量为16，该物质的化学式
为 。
N2O3　
CH4　
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量
为 。
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为 （结
果精确到0.1％）。
（4）16.4 g丁香油酚中含 g氧元素。
164　
30∶3∶8　
73.2％　
3.2　
12. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算：
写出下列反应的符号表达式：
1. 氢气在空气中燃烧： 。
2. 实验室用高锰酸钾制氧气：
。
H2＋O2 H2O　
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2　
3. 实验室用一种无色液体制氧气：
。
4. 一种无色液体电解为两种气体单质：
。
H2O2
H2O＋O2　
H2O
H2＋O2　(共33张PPT)
第四单元　自然界的水
课题2　水的组成
一、氢气
1. 物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 溶解性 密度

思考：实验室可以用什么方法收集氢气？
。
无色
气态
无味
难溶
小于空气
排水法、向
下排空气法　
2. 化学性质：可燃性
现象：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，产生
火焰，放出大量 。在火焰上方罩干冷烧杯，
烧杯内壁有 出现。
淡蓝
色　
热　
水珠　
文字表达式： 。　符号表达
式： 。
该反应的基本类型： 反应。
氢气＋氧气 水　
H2＋O2 H2O　
化合　
3. 检验氢气的纯度
（1）验纯的原因：混有一定量空气或氧气的氢气遇
明火会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的
纯度。
注：点燃任何可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷
等）之前都要验纯，以防止 。
发生爆炸　
（2）验纯的方法（如图）：
点燃后若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气 ；若
声音很小，则说明氢气 。（均填“不纯”或
“较纯”）
不纯　
较纯　
二、电解水实验
1. 目的：探究 。
2. 化学试剂：氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液。
氢氧化钠或硫酸钠的作用： 。
水的组成　
增强水的导电性　
3. 装置：水电解器、直流电源。
4. 现象：正极产生的气体能使带火星的木条
；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。正、负
两极产生的气体体积比约为 。（简记为正氧负
氢，氧一氢二）
复
燃　
1∶2　
拓展：水通电分解产生的氢气与氧气的体积比约为
2∶1，但实验中往往大于2∶1，原因是：a.氧气在水
中的溶解性比氢气强；b.部分氧气与电极发生了氧化
反应。
5. 结论：水在通电的条件下发生了分解，生成
。根据反应前后元素种类不变，证明水由
组成。
文字表达式： 。　　
符号表达式： 。
氧气
和氢气　
氧
元素和氢元素　
水 氢气＋氧气　
H2O H2＋O2　
6. 微观解释
在通电的条件下，水分子分裂为 和
。每 个氢原子结合为 个氢分子，大
量 构成氢气；每 个氧原子结合为
个氧分子，大量 构成氧气。
氢原子　
氧原
子　
2　
1　
氢分子　
2　
1　
氧分子　
注：①化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组
合成为新分子；
②电解水实验证明了在化学变化中 可以再
分， 不能再分。
分子　
原子　
三、单质、化合物、氧化物
单质、化合物、氧化物之间的关系
1. 单质：由 元素组成的 。如：氧
气（O2）、氢气（H2）等。
同种　
纯净物　
2. 化合物：由 元素组成的 。
如：二氧化硫（SO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
3. 氧化物：由 元素组成，其中一种元素
是 的化合物。如：二氧化碳（CO2）、水
（H2O）等。
不同种　
纯净物　
两种　
氧元素　
一、氢气
1. 电解水时，电极上产生了氢气，下列关于氢气的描
述错误的是（　B　）
A. 氢气是一种无色、无臭的气体
B. 氢气的密度比空气略大
C. 氢气是一种可燃性气体
D. 氢气和氧气混合点燃可能会爆炸
B
2. 下列关于纯净的氢气在空气中燃烧的描述：①产生
淡蓝色火焰；②放出大量热；③生成水。其中正确的是
（　D　）
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ①②③
D
3. 实验室收集氢气可用排水法，因为氢气
；还可以用 ，因为氢
气 。收集满
氢气的集气瓶应该 （填“正”或“倒”）放在桌
面上。氢气点燃前必须验纯，将收集的一试管氢气移近
火焰，若声音很小，说明氢气 。
难溶于水
且不与水反应　
向下排空气法　
密度比空气小且不与空气中各成分反应　
倒　
较纯净　
二、电解水实验
4. 如图所示为电解水实验，下列叙述错误的是
（　B　）
A. 玻璃管2中的气体是氢气
B. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的
C. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 玻璃管2和玻璃管1中产生的气体体积比约为
2∶1
（第4题）
B
5. 水通入直流电后可分解，如图是水分解过程中微粒
变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的
顺序排列： （用图中的字母表示）。结合
图示，从分子、原子的角度分析，在化学变化中，
可分，而 不能再分。
（第5题）
C→A→B　
分
子　
原子　
三、单质、化合物、氧化物
6. （2024·苏州）下列物质中属于氧化物的是（　C　）
A. KMnO4 B. K2MnO4
C. MnO2 D. O2
C
7. “ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单
质的是（　D　）
A B C D
D
四、化学用语积累
8. 写出下列物质的化学符号。
氢气 ；二氧化碳 ；
氧化铁 ；水 ；
五氧化二磷 ；高锰酸钾 ；
锰酸钾 。
H2　
CO2　
Fe2O3　
H2O　
P2O5　
KMnO4　
K2MnO4　
9. 下列关于电解水实验的说法中正确的是（　D　）
A. 从现象上判断：正极产生的是氢气
B. 从变化上分类： 该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
D
10. （2024·盐城）如图是电解水反应的微观示意图。据
此判断下列说法中不正确的是（　D　）
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
（第10题）
D
11. 如图是教材中的两个实验，下列有关说法不正确的
是（　B　）
B
（第11题）
A. 两个实验均可以探究水的组成
B. 实验②与a管相连接的是电源的正极
C. 实验①中点燃氢气之前需要检验其纯度
D. 实验②中a、b两管上方收集的气体体积比约为2∶1
12. 下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类
的是（　B　）
A. 水 二氧化碳 空气
B. 冰 臭氧 矿泉水
C. 酒精 澄清石灰水 高锰酸钾
D. 二氧化锰 铁 冰水混合物
B
13. 二十世纪末，科学家在宇宙中发现了一种由氢元素
组成的物质，可表示为H3，下列说法中正确的是
（　C　）
A. 这种物质为氢气
B. H3是一种氢的化合物
C. 这种物质属于单质
D. H3与H2混在一起属于纯净物
C
14. 下列微观模拟图中的“○”和“●”分别表示氢原子
和氧原子，则有关说法正确的是（　D　）
A. ①和②均为混合物
B. 只有③是单质
C. ①②④是氧化物
D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
（第14题）
D
15. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单
质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈
表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　B　）
A. 红磷 B. 二氧化碳
C. 氯酸钾 D. 食盐水
（第15题）
B
16. （2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进
行探究。
（第16题）
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气
体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到a
管和b管中气体的体积比约为 ，经检验a管中的
气体是 （填化学式）。
氢元
素和氧元素　
2∶1　
H2　
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个
数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分
子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比
为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比
和正、负极产生气体的 ，可计算
出水中各元素的质量比，结合氢、氧原子的相对原子质
量，可进一步推算出结果。
2∶1　
密度比（或密度）　(共26张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
课时二　化合价
一、化合价
1. 化合价是元素的一种化学性质，用来表示原子之间
相互化合的数目关系。
2. 表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“＋n”
或“－n”表示，如： 、 。
3. 元素在化合物中的化合价与其原子结构有关系，特
别是与其原子的最外层电子排布情况关系密切。
（1）当最外层电子数＜4时，其化合价通常显正价，且
数值等于最外层电子数；
（2）当最外层电子数＞4时，其化合价通常显负价，且
数值等于8－最外层电子数。如：
元素 H O Na Cl
原子结构 示意图
元素化合
价 ＋1 －2 ＋1 －1
4. 化合价的标注和离子符号的标注的区别与联系（两
同三异）
化合价的标注 离子符号的标注
区 别 位置 标在元素符号的
标在元素符号的

顺序 “＋”“－”在前，
数字在后 数字在前，
“＋”“－”在后
“1” 省略 省略
正
上方　
右
上角　
不能　
必须　
化合价的标注 离子符号的标注
联系 数字 ，“＋”“－”
举例 、 Na＋、S2－、N
相等　
相同　
5. 化合价的规律
（1）在单质中，元素的化合价为 。
（2）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和
为 。
（3）一般来说，在化合物中，氢元素显＋1价，氧元素
显 价。
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常
显 价，非金属元素通常显 价。非金属元素
与氧元素化合时，非金属元素通常显 价。
0　
0　
－2　
正　
负　
正　
（5）有的元素有变价。例如：FeO中铁元素显
价，读作“亚铁”，Fe2O3中铁元素显 价，读作
“铁”。
（6）在同一化合物中，同种元素也可以有不同化合
价，如 H4 O3。
＋2　
＋3　
（7）常见元素、原子团的化合价
常见元素 常见原子团
正一钾钠银和氢，正二钙
镁钡和锌， 一二铜，二三铁，氧是负
二铝正三 负一硝酸氢氧根，负二硫
酸碳酸根，
负三价是磷酸根，正一价
的是铵根
二、化合价的应用
1. 检验化学式的正误。
2. 根据化学式判断元素的化合价。
3. 书写实际存在物质的化学式。
步骤：排列元素符号（“金前非后氧在后”）→标出化
合价→确定原子个数比→写出化学式→检查。
概括为：“一排顺序二标价，三叉四约五检查。”
例如：AlO→ → 　 →Al2O3。
一、化合价
1. 下列不含原子团的物质是（　A　）
A. KCl B. NaOH
C. NH4Cl D. BaSO4
A
2. 写出下列物质的化学式，并在元素符号的上方标出
各元素的化合价。
氢气 　 ； 二氧化锰 　 　；
水 ； 氯化钠 。
　
　
　
二、化合价的应用
3. （2024·扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻
璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　D　）
A. －1 B. －2
C. ＋1 D. ＋2
4. 下列物质对应的化学式错误的是（　B　）
A. 二氧化碳CO2 B. 氧化镁MgO2
C. 氯化铁FeCl3 D. 二氧化硫SO2
D
B
5. 由＋5价磷元素和－2价氧元素组成的化合物是
（　D　）
A. P5O2 B. PO
C. PO2 D. P2O5
D
6. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下
列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的
是（　A　）
A. B.
C. Na O D. P5
A
7. 某团队研究证明了Pt 离子能够稳定存在（Pt是铂
的元素符号），已知该离子中氧元素显－2价，则该离
子中铂元素的化合价为（　D　）
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋8 D. ＋10
D
8. 某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，
钨（W）元素为＋6价，氧元素为－2价，则x的值是
（　C　）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
C
9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用
语的表述错误的是（　B　）
A. KNO3中的根：N
B. 含 的氧化物：N2O5
C. H2O2：过氧化氢
D. 4个磷原子：4P
B
10. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的
化合价由低到高的顺序排列的：①NH3；②N2；③
NO；④X；⑤N2O5。根据规律，X不可能是（　D　）
A. NO2 B. NaNO2
C. N2O3 D. N2O
D
11. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列
其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的
化学式错误的是（　D　）
A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3
D
12. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化
学式为M2O3，则它的硝酸盐（M与N 结合的物质）
的化学式为（　B　）
A. M（NO3）2 B. M（NO3）3
C. MNO3 D. M2（NO3）3
B
13. 两种化合物AB和DB2中B的化合价相同，若A元素
的化合价与水中氧元素的化合价绝对值相同，则D的化
合价为（　A　）
A. ＋4 B. ＋2 C. －2 D. －3
A
14. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧
化物的化学式。



CO　
SO3　
NO2　
Al2O3　
MgO　
SiO2　
Cl2O5　
FeO　
15. （1）写化学符号：
钙离子 ；硫酸根离子 ；
铜元素 ；氧分子 。
（2）写出符号3 O2中有关数字的含义：
“3”表示 ；
“2”表示 ；
“4”表示 。
Ca2＋　
S 　
Cu　
O2　
3个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
二氧化碳中碳元素显＋4价　
16. 用化学符号表示：
（1）2个亚铁离子 ；
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价： ；
（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化
学式为 ；
（4）已知次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸钙的化学
式为 。
2Fe2＋　
O4　
H3PO4　
Ca（ClO）2　
17. 通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往
可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习
化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答有
关的问题。
几种 离子 H＋ Na＋ Ca2＋ OH－ Cl－ S C
对应的 化合价
（1）你从上表中得出的规律是：离子的电量与化合
价的 相等；离子的电性与化合价的
相同。
（2）①写出H＋分别与Cl－、S 组成的化合物的化
学式： ， 。
数字　
正负　
HCl　
H2SO4　
②写出OH－分别与Na＋、Ca2＋组成的化合物的化学
式： ， 。
③写出Na＋与C ，Ca2＋与Cl－组成的化合物的化学
式： ， 。
NaOH　
Ca（OH）2　
Na2CO3　
CaCl2　(共38张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
课时四　习题课：物质组成的定量认识（二）——选讲
题型一　计算化学式或化合价
例1：X、Y两种元素的相对原子质量之比为3∶4，在
X、Y形成的化合物中X和Y的质量比为3∶8。则该化合
物的化学式为（　B　）
A. XY B. XY2
C. X2Y D. X2Y3
解析：设化学式为XaYb，则3a∶4b＝3∶8，化简得
a∶b＝1∶2，即化学式为XY2。
B
练习：1.某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70％，则
该氧化物中铁元素的化合价为 。
解析：设铁的氧化物的化学式为FexOy。因为铁元素的
质量分数为70％，所以氧元素的质量分数为30％。则
56x∶16y＝7∶3，化简得x∶y＝2∶3，即铁的氧化物
的化学式为Fe2O3，铁元素显＋3价。
＋3　
题型二　计算质量比
例2：相等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量
比为（　C　）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 5∶6 D. 6∶5
解析：因为SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子
质量为80，所以相等质量的SO2和SO3中氧元素的质量
比为（80×2）∶（64×3）＝5∶6。
C
练习：2.含氧元素的质量相等的氧化铁和四氧化三铁的
质量比为（　C　）
A. 3∶4 B. 4∶3
C. 80∶87 D. 30∶29
解析：若Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量相等，则存在如
下关系式：4Fe2O3～3Fe3O4，所以Fe2O3和Fe3O4的质量
比＝（4×160）∶（3×232）＝80∶87。
C
题型三　计算原子个数
例3：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一
种常见毒品，其元素质量分数：碳元素占68.29％，氢
元素占6.23％，氧元素占21.68％，其余为氮元素。若
已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中
氮原子的个数为（　B　）
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
B
解析：由题意可得，海洛因中氮元素的质量分数为1－
68.29％－6.23％－21.68％＝3.8％。设一个海洛因分
子中氮原子的个数为x，则14×x≤400×3.8％，解得
x≤1.086，所以一个海洛因分子中氮原子的个数为1。
练习：3.氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的
相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73％，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（　A　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
题型四　含杂质的计算
例4：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品中混有其他氮肥，
经分析样品中含有36％的氮元素，则该样品可能混有的
杂质是（　D　）
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4
C. NH4Cl D. CO（NH2）2
D
解析：NH4NO3中氮元素的质量分数＝
×100％＝35％，同理可算出
NH4HCO3中氮元素的质量分数≈17.7％，（NH4）
2SO4中氮元素的质量分数≈21.2％，NH4Cl中氮元素的质量分数≈26.2％，CO（NH2）2中氮元素的质量分数≈46.7％。因为样品中氮元素的质量分数为 36％，所以杂质中氮元素的质量分数应大于36％。则该样品可能混有的杂质是CO（NH2）2。
练习：4.现有甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）组成的可燃
性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是
（　C　）
A. 18％ B. 20％
C. 22％ D. 25％
解析：CH4中氢元素的质量分数＝25％，C2H6中氢元素
的质量分数＝20％，故混合气体中氢元素的质量分数为
20％～25％，故选C。
C
题型五　纯度计算
例5：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品，经测量其含氮量
为33.33％，求化肥样品中硝酸铵的纯度（质量分数）
（杂质不含氮元素）。
解：设化肥样品的质量为m，则化肥样品中氮元素的质
量为33.33％m。
NH4NO3中氮元素的质量分数为
×100％＝35％
NH4NO3的质量为33.33％m÷35％
化肥样品中硝酸铵的纯度为
×100％≈95.2％
答：化肥样品中硝酸铵的纯度为95.2％。
练习：5.右图是某品牌化肥的标签。某化学兴趣小组用实验的方法测得该化肥中实际含尿素的质量分数为 92％。请你通过计算说明该化肥是否合格（杂质不含氮元素）。
（第5题）
解：CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝
×100％≈46.7％
纯度＝ ×100％
设该尿素化肥中氮元素的实际质量分数为x。
92％＝ ×100％
x≈42.96％＞42.3％
答：该化肥是合格的。
题型六　技巧计算
例6：葡萄糖溶液是将葡萄糖（C6H12O6）溶于水形成
的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分
数为10％，则该溶液中碳元素的质量分数为（　B　）
A. 5％ B. 10％
C. 25％ D. 60％
B
解析：C6H12O6和H2O两种物质中H、O原子个数比均为2∶1，则溶液中H、O原子个数比为2∶1，故溶液中
H、O元素质量比＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8。
因为溶液中氢元素的质量分数为10％，所以氧元素的质量分数为80％，则碳元素的质量分数为1－10％－ 80％＝10％。
练习：6.将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）
溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为
a，则溶液中碳元素的质量分数为（　A　）
A. 1－9a B. 1－8a
C. 12a D. 8a
A
解析：乙酸（CH3COOH）的化学式可以写成C2H4O2，
则C2H4O2和C6H12O6两种物质中C、H、O原子个数比为
1∶2∶1，H2O中H、O原子个数比为2∶1，则溶液中
H、O原子个数比为2∶1，故溶液中H、O元素质量比＝
（1×2）∶（16×1）＝1∶8。因为溶液中氢元素的质
量分数为a，所以氧元素的质量分数为8a，则碳元素的
质量分数为1－9a。
题型七　关于化学式的叙述
例7：已知瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2，判断下列
说法是否正确，并将错误的说法改正过来。
（1）瘦肉精由35个原子构成。 （　×　）
改： 。
（2）瘦肉精分子由C、H、O、Cl、N五个元素组成。
（　×　）
改： 。
×
1个瘦肉精分子由35个原子构成　
×
瘦肉精由C、H、O、Cl、N五种元素组成　
（3）瘦肉精属于氧化物。 （　×　）
改： 。
（4）瘦肉精的相对分子质量为277 g。 （　×　）
改： 。
（5）瘦肉精中含有氮分子。 （　×　）
改： 。
×
瘦肉精含有五种元素，不属于氧化物　
×
瘦肉精的相对分子质量为277　
×
瘦肉精中含有瘦肉精分子　
（6）瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的质量比为
12∶18∶1∶2∶2。 （　×　）
改：
。
×
瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的原子个数比为
12∶18∶1∶2∶2　
1. 氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶20，则该
氧化物的化学式为（　D　）
A. NO B. NO2
C. N2O D. N2O5
D
2. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图
所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　A　）
A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
为2∶4∶3
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
（第2题）
A
3. 景德镇的高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）n]
是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的
质量比为3∶8，则（　D　）
A. n＝1 B. n＝2
C. n＝3 D. n＝4
D
4. 测得FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中硫元素的质量分
数为a，则混合物中铁元素的质量分数为（　B　）
A. 3a B. 1－3a
C. 2a D. 1－2a
B
5. 某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠
（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22％，则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　B　）
A. 23％ B. 46％
C. 50％ D. 78％
B
6. 某石灰石样品（主要成分为CaCO3）中含有不含钙
元素的杂质，测得该石灰石样品中钙元素的质量分数为
36％，则该样品中碳酸钙的质量分数为（　D　）
A. 36％ B. 40％
C. 72％ D. 90％
D
解析：设样品的质量为m，则样品中钙元素的质量为36％m。CaCO3中钙元素的质量分数＝40％，CaCO3的质量＝36％m÷40％，该样品中碳酸钙的质量分数＝ ×100％＝90％。
7. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得
生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合
物。已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物
中Ca元素与O元素的质量比是（　B　）
A. 15∶16 B. 15∶14
C. 5∶4 D. 15∶8
B
解析：设样品中钙原子与碳原子的个数比为x∶y，则
40x∶12y＝5∶1，化简得x∶y＝3∶2。为方便计算，
可将混合物表示为2CaCO3·CaO，即混合物中Ca元素与
O元素的质量比＝（3×40）∶（7×16）＝15∶14。
8. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人
体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基
酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中一种。请回答：
（1）1个蛋氨酸分子中含 个原子。
（2）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的原子个数比
为 。
（3）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的质量比
为 。
20　
5∶11∶2∶1∶1　
60∶11∶32∶14∶32　
（5）蛋氨酸中氧元素的质量分数为 （结果
精确到0.1％）。
（6）500 g蛋氨酸中含 g氧元素。（结果精确
到0.1）
21.5％　
107.4　
（4）蛋氨酸的相对分子质量为 。
149　
9. 某二氧化碳和二氧化硫的混合物中，硫元素的质量
分数为10％，则二氧化碳的质量分数为 。
（第10题）
80％　
解析：设CO2和SO2混合物的质量为m，则S元素的质量为0.1m。SO2中S元素的质量与O元素的质量之比＝（32×1）∶（16×2）＝1∶1，则SO2的质量＝0.2m，则CO2的质量＝m－0.2m＝0.8m，则CO2的质量分数＝ ×100％＝80％。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
10.氕、氘、氚是氢元素的三种不同原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。请回答：
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个
氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，
T2O中T的化合价为 。
中子　
＋1　
（3）重水是由氢元素（D）和氧元素组成的化合物，化
学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在
海水中重水的质量约占0.02％，则100 t海水中所含氘的
质量是多少？
解：（3）100 t海水中所含氘的质量是
100 t×0.02％× ×100％＝0.004 t。
答：（3）100 t海水中所含氘的质量是0.004 t。(共15张PPT)
第四单元　自然界的水
跨学科实践活动3　水质检测及自制净水器
水的 和水质检测是保障饮用水安全的重要环
节。
净化　
【活动目标】
通过了解水的净化过程，掌握分离和提纯的基本方法及
其与物质性质的关系。从化学、生物学、物理、地理等
多学科视角分析并检测水质，体会科学、技术、工程融
合解决问题的基本方法。
【活动设计与实施】
任务一　调查参观
1. 查阅我国饮用水的卫生标准、发展历史等资料，了
解科技进步为人类健康作出的贡献。
2. 参观自来水厂，了解自来水的生产过程，关注物质
分离和提纯的方法及原理，并绘制自来水生产的工艺流
程简图。
任务二　水质检测
1. 取天然水或其他水样，从化学、生物学、物理、地
理等学科的角度进行分析，确定对水样中的哪些指标进
行检测。
2. 选取一些指标，如硬度、浊度、微生物等，运用合
适的方法及技术手段，设计实验对水样进行检测。
任务三　动手制作
1. 了解净水器的净水原理，选择合适的物品动手制作
净水器。
2. 利用自制净水器净化天然水，从技术与工程的角度
进行评价，并进一步优化自制净水器。
【展示与交流】展示并与同学相互交流、评价。
1. （2024·成都）某学习小组开展“自制简易净水器”
的实践活动，作品如图所示。请完成下列各小题。
（第1题）
（1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学
变化的是（　D　）
A. 静置沉淀
B. 砂石过滤
C. 活性炭吸附
D. 投药消毒
D
（2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
（　C　）
A. 河水经该装置净化后为纯净物
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
C
（3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
（　A　）
A. 净化水硬度变得更小
B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便
D. 作品设计简洁美观
A
2. 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组对自来
水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开
项目式学习。
任务一：参观自来水生产过程
【参观实践】
（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水
的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤
→吸附→ →配水。
投药消毒　
任务二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关
水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3 浓度计 （mg/L） 0～75 75～150 150～
300 300～
450 450～
700
【进行测量】
（2）同学们用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬
度为311.2 mg/L，说明本地区的自来水属于 。
同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察
到 ，也得出了相同结论。
硬水　
泡沫少，浮渣多　
任务三：自制简易净水器
【交流探讨】（3）同学们在老师的帮助下，制作了简
易净水器（如图）。同学们将自制的简易净水器在学校
“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关
结构的说明。图中横线上应填的结构为 。
（第2题）
活性炭　(共49张PPT)
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
一、为什么要爱护水资源
1. 可利用的淡水不足，且分布不均。
水污染的来源：
（1）工业上： 、 、 （工业
“三废”）任意排放。
（2）农业上：化肥、农药不合理使用。
（3）生活上：含磷洗涤剂大量使用，生活污水及生活
垃圾随意排放。
废水　
废气　
废渣　
2. 水污染严重
拓展：水体富营养化指水体中氮、磷含量过高，会导致
藻类疯长，破坏水质，这种现象发生在海洋中叫赤潮，
发生在湖泊、河流中叫水华。
二、如何爱护水资源
1. 节约用水
（1）工业上：循环用水、应用新技术、改进工艺。
（2）农业上：采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌。
（3）生活上：推广节水器具、一水多用。
2. 防治水污染
（1）工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行
处理。
（2）农业上：合理施用化肥、农药，提倡使用农家
肥。
（3）生活上：生活污水实行 ，禁
止使用含磷洗涤剂。
集中处理和排放　
三、自来水厂的净水过程
1. 流程图
2. 主要步骤
取水→加混凝剂→沉淀→ →
→ →配水。
（1）混凝剂的作用：混凝剂（如明矾）可以使水中悬
浮的杂质较快 ，使水逐渐澄清。
（2）过滤的作用：使 与水分离。
（3）吸附的作用：活性炭具有 性，可以吸附
水中的一些 杂质，如色素、异味等。
过滤　
活性炭吸
附　
消毒　
沉降　
不溶性杂质　
吸附　
可溶性　
（4）消毒的作用：消毒剂如氯气、二氧化氯等，可以
除去水中的细菌、病毒等。
注：自来水厂的净水过程中，主要发生化学变化的步骤
是 。
消毒　
四、常见的净水方法
1. 沉淀
（1）静置沉淀：静置一段时间，使密度较大的不溶物
在重力作用下沉淀。
（2）吸附沉淀：利用混凝剂（如明矾），吸附不溶性
杂质，使之沉淀。
2. 过滤
（1）作用：分离不溶性固体与液体。
（2）实验仪器：铁架台、烧杯、 、玻璃棒。
漏斗　
（3）过滤器的准备：
取一张圆形滤纸，如右图所示折叠，打开为圆锥形（一
边一层，另一边三层），放入 内，用少量水润
湿使之 漏斗内壁。
漏斗　
紧贴　
（4）操作要点：“一贴、二低、三靠”
“一贴”：滤纸 漏斗内壁。
“二低”：①滤纸的边缘低于 ，②漏斗内的
液面低于 。
“三靠”：①烧杯尖嘴紧靠 ，②玻璃棒下端
轻靠 处，③漏斗下端的管口紧靠
。
注：玻璃棒的作用是 。
紧贴　
漏斗口　
滤纸的边缘　
玻璃棒　
三层滤纸　
烧杯内
壁　
引流　
过滤操作示意图
（5）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：
①滤纸破损；②漏斗内的液面高于滤纸边缘；③承接滤
液的烧杯不干净。
3. 吸附
作用：脱色、除味。
（1）作用：除去水中几乎所有杂质（或分离沸点不同
的两种液体）。
（2）原理：利用混合物中各成分的 不同进行
分离。
注：由于蒸馏需要把水加热至沸腾变成水蒸气再冷凝成
水，而水中的其他杂质不能变成蒸气，所以蒸馏水往往
认为是纯净物。
沸点　
4. 蒸馏
（3）实验装置——固液加热型
②蒸馏烧瓶中液体体积不能超过其容积的 。
③蒸馏烧瓶内应加入沸石（或碎瓷片），以防暴沸。
④温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏
时需控制的温度是蒸气温度。
⑤冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可
以达到最大的冷却效果。
（4）注意事项
①蒸馏烧瓶需垫上陶土网，不能用酒精灯直接加热。
总结：常见的净水方法，按照净化程度由低到高依次
是 。各种净化水的方法综合使用效果会更好。
沉淀、过滤、吸附、蒸馏　
五、硬水和软水
1. 概念
（1）硬水：含有 可溶性钙、镁化合物的水。
（一定是混合物）
（2）软水： 可溶性钙、镁化合物的
水。（可能是混合物或纯净物）
较多　
不含或含较少　
2. 硬水的危害
用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间
长了还会使衣物变硬；锅炉内结垢后，不仅浪费燃
料，而且会使锅炉内管道变形或损坏，严重时还可能
引起爆炸。
拓展：
（1）鉴别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，若泡沫多、浮渣少，则是软
水；若泡沫少、浮渣多，则是硬水。
（2）硬水的软化
生活中：煮沸；实验室：蒸馏；工业上：离子交换法等。
一、为什么要爱护水资源
1. 自然界中储水量最多的是（　D　）
A. 气态淡水 B. 陆地淡水
C. 陆地咸水 D. 海洋咸水
D
二、如何爱护水资源
2. （2024·江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法
规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是
（　C　）
A B C D
C
3. 水污染主要来自（　C　）
①工业生产中废渣、废液、废气的任意排放；②雨水和
土壤接触；③农业生产中农药、化肥的过量使用；④城
市生活污水的任意排放。
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
C
三、自来水厂的净水过程
4. 净水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸
馏；④消毒、杀菌。将混有泥沙的天然水净化成生活用
的自来水，选用的方法和顺序为（　C　）
A. ①②③④ B. ②④①③
C. ②①④ D. ①③④
C
5. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是
（　B　）
A. 沉淀池除去了水中所有颗粒物
B. 过滤池不能除去水中钙、镁离子
C. 清水池中的水是纯净物
D. 自来水生产过程无化学变化发生
（第5题）
B
四、常见的净水方法
6. 下列关于过滤操作的说法错误的是（　D　）
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口
B. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
D. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
D
7. （2024·宜宾）水是一种宝贵的自然资源。下列净化
水的操作中，净化程度最高的是（　D　）
A. 沉淀 B. 吸附
C. 消毒 D. 蒸馏
D
五、硬水和软水
8. 下列现象不可能是由于水的硬度太大造成的是
（　B　）
A. 衣服洗不干净浪费肥皂
B. 井水浑浊
C. 锅炉内水垢太多
D. 锅炉管道变形
B
9. 生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是
（　C　）
A. 沉降 B. 消毒
C. 煮沸 D. 过滤
C
六、化学用语积累
10. 写出下列物质与粒子的化学符号。
氧气 ；氧原子 ；
氧离子 ； 2个氧原子 ；
氯离子 ；钠离子 ；
镁离子 ；钙离子 。
O2　
O　
O2－　
2O　
Cl－　
Na＋　
Mg2＋　
Ca2＋　
11. （2024·南充）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流
域生态环境，下列措施不合理的是（　B　）
A. 合理使用化肥和农药
B. 垃圾、秸秆就地焚烧
C. 倡导使用无磷洗衣粉
D. 工业废水净化达标后排放
B
12. 在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是
（　A　）
A B C D
A
13. 重庆市某温泉的水质为硬水，则下列说法正确的是
（　B　）
A. 硬水是一种纯净物
B. 硬水中含较多可溶性钙、镁化合物
C. 硬水放一段时间就变成软水
D. 凡是含有杂质的水就是硬水
B
14. 下列关于水的净化方法说法正确的是（　A　）
A. 沉淀：加入明矾吸附水中悬浮性颗粒加速沉淀
B. 过滤：为加快过滤速度可用玻璃棒不断搅拌
C. 吸附：活性炭疏松多孔能将海水转化为淡水
D. 蒸馏：利用蒸馏法获得蒸馏水属于化学变化
A
（第15题）
15. 如图所示是活性炭净水器示意图。下列说法正确的
是（　D　）
A. 该净水器能降低水的硬度
B. 经活性炭净化后的水是软水
C. 净水器中的活性炭发生了化学变化
D. 水流下进上出是为了提高净化效果
D
16. （2024·烟台）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海
水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（　B　）
A. 水杯中的水是淡水
B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法
D. 获取淡水的快慢与温度有关
（第16题）
B
17. 水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物
质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某校化学
兴趣小组在河流收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验
室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如下，请回
答下列问题：
（第17题）
（第17题）
（1）操作①的名称是 。若经过操作①后，所
得液体A中仍有浑浊，原因可能是
（写一个即可）。
过滤　
滤纸破损（合理即
可）　
（2）操作②中活性炭的作用是 ；
操作③过程主要是 （填“物理”或“化学”）
变化。经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验，
如果该水样是硬水，则现象是 ，日常
生活中我们可以用 的方法来降低水的硬度。
吸附色素和异味　
化学　
浮渣多泡沫少　
煮沸　
（3）以上方法得到的水是 （填“纯净物”
或“混合物”），若想得到纯净水，还可以进行
（填净化水的方法）。
混合物　
蒸
馏　
18. 某研究性小组的同学对沙坪坝区某地水质状况进
行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列
问题：
（第18题）
（1）在此操作中缺少的仪器是 ，其作用
是 。
（2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因：

（任答一条即可）。
（3）净水时常加入明矾，其作用是
。
玻璃棒　
引流　
滤纸破
损（或滤液液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干
净）　
使水中悬浮的杂
质较快沉降，使水逐渐澄清　
（4）若某同学发现水样呈浅黄色，他净水时可加
入 来脱色。
（5）重庆是温泉之都，温泉水中富含硫、氟、硅、
钙、钾、镁等元素，可用 来鉴别温泉水和蒸馏水。
肥皂水　
活性炭　
1. 写出下列离子符号：
氢离子 氯离子
氧离子 2个钠离子
铜离子 铝离子
铁离子 3个亚铁离子
硫酸根离子 1个硝酸根离子
2个氨根离子
H＋　
Cl－　
O2－　
2Na＋　
Cu2＋　
Al3＋　
Fe3＋　
3Fe2＋　
S 　
N 　
2N 　
2. 写出下列反应的符号表达式。
（1）实验室用双氧水制氧气：
。
（2）铁在氧气中燃烧： 。
H2O2 H2O＋
O2　
Fe＋O2 Fe3O4　
3. 按要求写出下列反应的符号表达式。
（1）产生大量白烟的化合反应：
。
（2）实验室用暗紫色固体制氧气：
。
P＋O2
P2O5　
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2　
水的组成（P91～94）
1. 氢气是 、 、 的气
体，密度比空气 。
2. 氢气能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，混有一定
量空气或氧气的氢气遇见明火会发生 ，因此，
在点燃氢气前一定要 。
无色　
无臭　
难溶于水　
小　
爆炸　
检验其纯度　
4. 思考：化合物、氧化物、单质这三者之间有何联
系？
3. 思考：H2、O2、N2、H2O、Fe3O4、S、KMnO4这些物质可以怎样分类？你的分类标准是什么？

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