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(共41张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第二节　元　素
第2课时　元素符号及元素周期表
见《课前朗读手册》P6（课代表组织朗读）。
知识点一　元素符号
1. 书写：由一个字母表示的元素符号要 写，由
两个字母表示的元素符号第一个字母 写，第二个
字母 写（即“一大二小”）。
默写常见元素的元素符号：
氢 、碳 、氮 、氧 、
氟 、硫 、磷 、硅 、
氯 、钾 、钙 、钠 、
镁 、铝 、锌 、铁 、
大　
大　
小　
H　
C　
N　
O　
F　
S　
P　
Si　
Cl　
K　
Ca　
Na　
Mg　
Al　
Zn　
Fe　
铜 、汞 、银 、钡 、
锰 、碘 、氦 、氖 、
氩 。
Cu　
Hg　
Ag　
Ba　
Mn　
I　
He　
Ne　
Ar　
2. 元素符号表示的意义
（1）宏观：①表示一种元素；②有的元素符号（金
属、固体非金属、稀有气体元素）还能表示由原子构成
的某物质。
（2）微观：表示一个原子。
例如：“H”表示 ，又表示 。
“Hg”表示 ，又表示 ，还
表示 。
注：如果元素符号前加上数字，就只有微观意义，不具
有宏观意义了。例如：2H表示两个氢原子。
氢元素　
一个氢原子
汞元素　
一个汞原子　
单质汞　
1. （2024·湖南）下列创意灯笼上的元素名称及符号截
图中，有书写错误的是（　C　）
A. B.
C. D.
C
2. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一
个原子，还能表示一种物质的是（　C　）
A. C60 B. N2
C. Fe D. O
C
知识点二　元素周期表
1～18号元素及其原子结构示意图如下：
元素周期表是按原子序数（核内质子数）递增的顺序排
列的。
注：①原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子
数。
②最早编制者： 。
（1）元素周期表的结构
①每一格：（以氢为例）
门捷列夫　
元素符号
元素名称
②每一行（即周期）：共有7行，有7个周期。同一周期
元素原子的 相同，最外层电子数依次
；每周期元素由金属元素逐渐过渡到非金属元素，
以稀有气体元素结尾（第一周期除外）。周期数＝电子
层数。
③每一列（即族）：共有18列，共16个族（8、9、10三
列共同组成一个族）。同一列元素原子的
相同（He除外），电子层数依次 。主族数
＝最外层电子数。
电子层数　
增
加　
最外层电子
数　
增加　
（2）元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工
具。
3. 下列结构示意图表示元素周期表中同一列的原子的
是（　B　）
　 　 　
（第3题）
A. ②④
B. ②③
C. ①③
D. ①④
B
4. （2024·宜宾）我国科学家研制出目前世界上最薄的
光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中
的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是
（　D　）
A. 原子序数为5
B. 属于非金属元素
C. 元素符号为B
D. 相对原子质量为10.81 g
（第4题）
D
5. （2024·遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题
的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的
材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的
信息如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A. 镓元素为非金属元素
B. 镓原子的中子数是31
C. 图中 x 的数值是8
D. 镓的相对原子质量是69.72 g
（第5题）
C
1. （2024·常德）制作出世界上第一张元素周期表的科
学家是（　B　）
B
2. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名
称。下列元素名称与符号不一致的是（　C　）
A. 钠（Na） B. 钙（Ca）
C. 镁（Zn） D. 锰（Mn）
3. 下列各组元素符号中，第一个字母相同的是
（　D　）
A. 铁、锌、钠 B. 钙、铝、铜
C. 铝、银、镁 D. 碳、钙、氯
C
D
4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元
素，还能表示一种物质的是（　C　）
A. 2O B. H2 C. He D. Cl
5. 在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不
能直接体现的信息是（　A　）
A. 中子数 B. 元素符号
C. 原子序数 D. 相对原子质量
（第5题）
C
A
6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是
元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素。下列
说法错误的是（　B　）
A. A、D同族 B. 原子序数E＜C
C. A、B同周期 D. C、F的化学性质相似
（第6题）
B
7. 请写出下列易混的元素符号：
镁和锰 氯和铝 铜和钙

银和汞 硫和硅 铁和氟

Mg　
Mn　
Cl　
Al　
Cu　
Ca　
Ag　
Hg　
S　
Si　
Fe　
F　
8. 写出下列化学用语或化学用语的意义。
（1）硫元素： 。
（2）三个氯原子： 。
（3）镁单质： 。
（4）地壳中含量最多的金属元素： 。
（5）O： 、 。
（6）Al： 、 、 。
（7）2N： 。
S　
3Cl　
Mg　
Al　
氧元素　
一个氧原子　
铝元素　
一个铝原子　
铝单质
2个氮原子　
9. 下列符号只表示微观意义的是（　B　）
A. O B. 2N C. Fe D. He
10. 下列说法错误的是（　A　）
A. 这三种元素都是金属元素
B. 硅的相对原子质量是28.09
C. 钛的核外电子数为22
D. 锑的原子序数为51
（第10题）
B
A
11. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯
片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意
图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
（　B　）
A. 镓属于金属元素， m ＝3
B. 镓易失去最外层电子，形成阳离子Ga＋3
C. 镓元素的位置应该在Z处
D. 镓的最外层电子数与Al的相同
（第11题）
B
12. 按要求写出元素符号和名称。
（1）以字母C开头的元素：
（写4个）。
（2）以字母A开头的元素：
（写4个）。
（3）以字母M开头的元素：
（写2个）。
碳C、氯Cl、钙Ca、铜
Cu（合理即可）　
铝Al、银Ag、金Au、氩
Ar（合理即可）　
锰Mn、镁Mg（合理即
可）　
13. （2024·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资
源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几
种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（第13题）
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
6.941　
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字
母），A与C化学性质相似的原因是
相同。
（3）用化学符号表示下列离子。
A. ；C. ；D. 。
E　
最外层电子数　
F　
Cl　
Cl－　
14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中
①、②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示
意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析
下图并回答问题：
①
②
A
B
C
D
（第14题）
（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素
属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）C粒子是 （填“原子”“阴离子”或
“阳离子”）；若D是原子，则 x ＝ 。
二　
金属　
阴离子　
8　
A
B
C
D
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字
母，下同）。
（4）A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质
相似。
BC　
B　
A
B
C
D
15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图
示回答问题。
（第15题）
（1）图1中的元素是 （填“金属”或“非金
属”）元素，其相对原子质量是 ，该元素原
子的核外电子数为 。
金属　
209.0　
83　
（2）图2是元素周期表的一部分，X、Y、Z表示三种不
同的元素。X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺
序是 （填字母，下同），处于同一周期的
元素是 。
（3）Y原子的最外层电子数为 。
Z＞Y＞X　
YZ　
5　
16. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息
如图所示，请回答下列问题：
（第16题）
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）
元素。
三　
金属　
（第16题）
（2）11号元素的原子在化学反应中容易 （填
“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是 。
失去　
Na＋　
（第16题）
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟
原子和氯原子的 相同，所以氟元素与
氯元素的化学性质相似。
最外层电子数　
（4）同周期元素从左到右，各元素原子随原子序数的
增加，最外层电子数依次 。
增加　
（5）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们
原子结构中的 相同。
电子层数　
（第16题）
限时默写（10分钟）
请默写出元素周期表中原子序数为1～20的元素的名称
和化学符号，并画出原子结构示意图。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne
原子结构 示意图
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构 示意图
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca(共32张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第一节　原　子
第1课时　原子的结构和相对原子质量
知识点一　原子的结构
1. 分子是由 构成的。原子是由居于原子中
心、带 电荷的 和核外带 电荷
的 构成的。
2. 除普通的氢原子外（核内无中子），原子的原子核
都是由带正电的 和不带电的 两种微观
粒子构成的。
原子　
正　
原子核　
负　
电子　
质子　
中子　
方法导引：模型建构
模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系
的一种概括性的描述。运用模型方法，我们可以概括地
描述原子、分子等微观粒子的结构特点和变化规律，进
而从微观视角对一些宏观现象作出解释和预测。
3. 原子中各粒子之间的关系
（1）电性关系：在原子中，原子核所带的 电荷
与核外电子所带的 电荷电量 、电性
，所以整个原子不显电性。
（2）数量关系：在原子中，核电荷数（原子核所带的
正电荷数）＝ ＝ 。
正　
负　
相等　
相
反　
质子数　
核外电子数　
（3）质量关系：在原子中，质子和中子的质量相差不
多，但都比电子的质量大得多，故原子的质量主要集中
在 上。
（4）体积关系：原子的体积由核外电子决定，原子核
很小，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
原子核　
4. 微观粒子的一般性质
（1）原子是构成物质的一种微观粒子，如：金、金刚
石、石墨等都是由 直接构成的。
（2）原子具有微观粒子的一般性质：①质量和体积都
很 ；②相互之间有 ；③存在着相互
；④总是在 等。
原子　
小　
间隔　
作
用　
不断地运动　
1. 下列关于原子的叙述中错误的是（　B　）
A. 原子呈电中性
B. 原子是实心球体
C. 原子由原子核与核外电子构成
D. 原子可以构成分子
2. 下列粒子不显电性的是（　D　）
A. 质子 B. 电子 C. 原子核 D. 中子
B
D
3. 同一原子中，下列说法错误的是（　B　）
A. 质子和电子的数目相同
B. 质子和中子的电性相同
C. 原子核和电子的质量不同
D. 原子核和原子的体积不同
B
4. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆孙在1903年
提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基
础。如图所示的线条中，可能是α粒子（带正电）在该
实验中的运动轨迹的是（　A　）
A. acd B. abc
C. abcd D. ad
（第4题）
A
知识点二　计量原子的质量
1. 相对原子质量
（1）概念：以质子数和中子数都是6的碳原子（C－
12）的实际质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量
跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）计算公式：
相对原子质量＝
　

注：相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质
量，其单位为“1”，通常省略不写。
2. 数值上，相对原子质量≈ ＋ 。
质子数　
中子数
5. 氧原子的相对原子质量为（　D　）
A. 2.657×10－26 kg B. 16 kg
C. 16 g D. 16
6. 决定相对原子质量大小的主要因素是（　C　）
A. 核电荷数和电子数 B. 质子数和电子数
C. 质子数和中子数 D. 中子数和电子数
D
C
7. 质子数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种
原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的
说法不正确的是（　D　）
A. 中子数为145
B. 核外电子数为94
C. 相对原子质量为239
D. 核电荷数为239
D
8. 完成下表：
原子 种类 原子核中 核外电 子数 相对原
子质量
质子数 中子数
氢 1 1
镁 12 24
铝 14 13
锌 35 65
0　
1　
12　
12　
13　
27　
30　
30　
1. （2023·重庆）为相对原子质量的测定作出卓越贡献
的中国科学家是（　A　）
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 道尔顿
A
2. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1 731 g
月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，
中子数为1，则氦3的核外电子数为（　B　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
B
3. 下列有关原子的说法正确的是（　B　）
A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B. 原子的体积很小，但原子核的体积还要比原子小很
多
C. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
D. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
B
4. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（　B　）
A. 相对原子质量的单位一般是“g”
B. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
C. 相对原子质量是一个原子的真实质量
D. 相对原子质量是一个原子的质量与一个碳12原子质
量的比值
B
5. （2023·成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌
等元素相对原子质量的新值。已知碳－12原子的质量为
1.993×10－26 kg，一种锌原子的质量为1.096×10－25 kg，该锌原子的相对原子质量是（　C　）
A. 12 B. 64
C. 66 D. 1.096×10－25 kg
C
6. （2024·成都改编）我国化学电池技术全球领先，磷
酸铁锂是电池的重要原料。某种锂原子质量为
1.165×10－26 kg，碳－12原子质量的1/12为1.66×10－27
kg，则该锂原子的相对原子质量是 （精确到
0.1）。已知该原子核内有3个质子，则核外有 个
电子，中子数是 。
7.0　
3　
4　
氢 、氦 、锂 、铍 、
硼 、碳 、氮 、氧 、
氟 、氖 、钠 、镁 、
铝 、硅 、磷 、硫 、
氯 、氩 、钾 、钙 。
H　
He　
Li　
Be　
B　
C　
N　
O　
F　
Ne　
Na　
Mg　
Al　
Si　
P　
S　
Cl　
Ar　
K　
Ca　
7. （化学用语积累）写出下列元素的符号：
8. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数与中子数之和，如 6C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法中错误的是（　A　）
A. 各一个原子相比较，中子数相同
B. 各一个原子相比较，核电荷数相同
C. 各一个原子相比较，核外电子数相同
D. 各一个原子相比较，质子数相同
A
9. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、
负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比
较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（　A　）
A. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B. 由一个质子和一个电子构成
C. 由一个带负电的质子和一个电子构成
D. 由一个质子和一个带正电的电子构成
A
10. 核污水中含有氚，如图为氚原子结构模型，由图可
知氚原子（　B　）
A. 含有2个质子
B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4
D. 质子数和中子数相等
（第10题）
B
11. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击
金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（　B　）
（第11题）
B
A. 金原子核带正电
B. 金原子核外电子带
负电
C. 金原子核体积很小
D. 金原子核的质量比α粒子大得多
12. 已知某氧原子的实际质量为 m g，其相对原子质量
为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，则
铕（Eu）原子的实际质量为（　A　）
A. g B.
C. g D.
A
13. 在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤核外电子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（填序号）。
（1）带正电荷的粒子是 ；
（2）带负电荷的粒子是 ；
（3）不显电性的粒子是 ；
（4）决定原子质量大小的粒子是 ；
（5）在同一原子中数目相等的粒子是 ；
（6）化学变化中的最小粒子是 ；
（7）能保持物质的化学性质的粒子是 。
③　
⑤　
①②④　
③④　
③⑤　
②　
①②　
14.电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图所示。
（第14题）
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是
有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子
的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金
箔弹了回来。
【猜想与假设】
α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运
动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非
原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大
角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少
数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角
度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到
了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是
。
不会　
原
子核　
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α
粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 （填序
号）。
A
B
C
C　(共30张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第三节　物质组成的表示
第2课时　化合价
见《课前朗读手册》P7（课代表组织朗读）。
知识点一　化合价的确定与表示
1. 从原子结构分析NaCl、MgCl2、MgO、Na2O的形
成：
（1）结论：不同种元素相互化合形成化合物时，其原
子个数比 。
（2）化合价的正价与负价及数值是怎样规定的？
。
一定　
根据得失电子及得失电子数目　
2. 化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方
用“＋ n ”或“－ n ”表示，如： O，Na 。
3. 通过比较：Na＋与 ，Mg2＋与 ，Cl－与 ，O2
－与 ，归纳化合价的书写与离子符号的书写有何异
同？（两同三异）
离子符号 化合价
不同点 位置不同
顺序不同
“1”是否
省略不同
相同点 正负符号相同
数值相同
右上角　
正上方　
n ±　
± n 　
“1”省略　
“1”不省略　
1. 下列化学用语正确的是（　B　）
A. 四个氢原子：H4
B. 二氧化碳中碳元素的化合价为＋4：
C. 硫酸根离子：S
D. 氯原子的结构示意图：
B
2. 下列化学符号中关于数字“2”的意义的说法不正确
的是（　B　）
A. 2CO——表示2个一氧化碳分子
B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C. Ca2＋——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D. H2 ——表示水中氧元素的化合价为－2
B
3. 下列化学用语的书写均有错误，请你加以改正。
（1）2个氧分子：2O 。
（2）1个锌离子：Zn＋2 。
（3）2个氯原子：Cl2 。
（4）碳酸钙中钙元素的化合价： CO3 。
2O2　
Zn2＋　
2Cl　
CO3　
知识点二　常见元素及原子团的化合价
常见元素及原子团的化合价记忆口诀：
金正非负单质零，一价钾钠氢和银，
二价钙镁钡铜锌，三铝四硅氧负二，
碳有二四铁二三，变价锰氯硫磷氮，
实际物质再计算，负一氢氧硝酸根，
负二硫酸碳酸根，还有正一是铵根。
4. 标出下列化合物中画线部分的根的化合价。
H Ba（ ）2 Fe2（ ）3
Ag2 K NO3
5. 根据离子与化合价的相同点和不同点，利用化合价
口诀书写下列离子符号。
①镁离子 　②氧离子
③钠离子 　④氯离子
⑤铝离子 　⑥氢离子
⑦铁离子 　⑧亚铁离子
⑨铜离子 　⑩银离子
锌离子 钡离子

Mg2＋　
O2－　
Na＋　
Cl－　
Al3＋　
H＋　
F 　
Fe2＋　
Cu2＋　
Ag＋　
Zn2＋　
Ba2＋　

钙离子 钾离子
Ca2＋　
K＋　
硫离子 硫酸根离子
碳酸根离子 硝酸根离子
铵根离子 氢氧根离子
S2－　
S 　
C 　
N 　
N 　
OH－　
知识点三　化合价的规律及计算元素的化合价
1. 化合价的一般规律
（1）在化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常
显 价。
（2）金属元素与非金属元素化合时，金属元素
显 价，非金属元素显 价。
（3）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例
如： O与 O3。
＋1　
－2　
正　
负　
（4）在同一物质里，同种元素也可显不同的化合价，
例如： H4 O3。
（5）单质中元素的化合价为 。
（6）在化合物中，各元素的正负化合价之和为 。
零　
零　
2. 利用“化合物中各元素的正负化合价之和为零”的
原则，可计算变价元素、不熟悉元素的化合价。
例：标出下列物质中“Mn”元素的化合价。
（1） O2
x ＋（－2×2）＝0
x ＝＋4　
（2） O4
＋1＋ x ＋（－2×4）＝0
x ＝＋7
（3）K2 O4
（＋1×2）＋ x ＋（－2×4）＝0
x ＝＋6
（4）
6. Fe2O3中Fe的化合价是（　D　）
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
7. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。太
空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳
转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为＋3价，则Ni的化合价
为（　B　）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
D
B
1. （2024·云南）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原
料，其中H的化合价为＋1价，则N的化合价为
（　A　）
A. －3 B. －1 C. ＋1 D. ＋3
2. 已知二氧化锰的化学式为MnO2，则锰元素的化合价
为（　A　）
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
A
A
3. 下列化学用语正确的是（　C　）
A. 两个钙离子：2Ca＋2
B. 氖气：Ne2
C. 在氧化钙中钙元素的化合价为＋2： O
D. 两个氧气分子：2O
C
4. 下列说法错误的是（　B　）
A. 亚铁离子：Fe2＋
B. 一氧化碳中碳元素的化合价为＋2： O
C. OH－和N 的化合价都为－1
D. 单质中元素的化合价都为0
B
5. 有一组物质排列如下：KClO4、NaClO3、
HClO、 　　、AgCl，则横线上应该是（　A　）
A. Cl2 B. MgCl2
C. KClO3 D. Ca（ClO）2
A
6. 标出下列物质中画线元素的化合价。
Na K2 O O3
K O4 K2 O4
7. 用化学用语填空：
（1）钾元素： 。
（2）2个氮原子： 。
（3）2个氢离子： 。
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5：
。
K　
2N　
2H＋　
O5　
8. 某团队研究证明了Pt 能够稳定存在（Pt是铂的元
素符号），已知该离子中氧元素显－2价，则该离子中
铂元素的化合价为（　D　）
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋8 D. ＋10
D
9. 碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要
成分之一，下列有关说法正确的是（　D　）
A. NaHCO3中的阳离子为Na＋2
B. NaHCO3中碳元素的化合价为＋2
C. 氧原子的结构示意图为
D. NaHCO3中含有一种金属元素
D
10. 两种化合物AB和DB2中B元素的化合价相同。若A
元素的化合价与水中氧元素的化合价的绝对值相同，则
D元素的化合价为（　A　）
A. ＋4 B. ＋2 C. －2 D. －3
A
11. 下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中正确的是
（　D　）
A. 它们的化合价相同
B. 它们的质子数不同
C. 它们的相对原子质量不同
D. 它们的核外电子数不同
D
12. （1）写化学符号：铜元素 ；
氧分子 ；硫酸根离子 ；
氯化铁（FeCl3）中铁元素的化合价为＋3 。
（2）化学符号“3 O2”中有关数字的含义：
①“3”表示 ；
②“2”表示 ；
③“4”表示 。
Cu　
O2　
S 　
Cl3　
3个二氧化碳分子　
一个二氧化碳分子中含有2个氧原子　
二氧化碳中碳元素为＋4价　
13. 食盐水中含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、
D的原子序数依次增大。
（1）D元素的名称是 ，C原子结构示意图
为 。
（2）A与B可形成原子个数比为2∶1的分子，其化学式
为 ，该分子中B的化合价是 。
氯元素　
　
H2O　
－2　(共37张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第三节　物质组成的表示
第5课时　习题课：物质组成的定量表示（2）——选讲
题型一　计算化学式或化合价
例1：X、Y两种元素的相对原子质量之比为3∶4，在
X、Y形成的化合物中X和Y的质量比为3∶8。则该化合
物的化学式为（　B　）
A. XY B. XY2
C. X2Y D. X2Y3
解析：设化学式为X a Y b ，则3 a ∶4 b ＝3∶8，化简得
a ∶ b ＝1∶2，即化学式为XY2。
B
1. 某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70％，则该氧
化物中铁元素的化合价为 。
解析：设铁的氧化物的化学式为Fe x O y 。因为铁元素的
质量分数为70％，所以氧元素的质量分数为30％。则56
x ∶16 y ＝7∶3，化简得 x ∶ y ＝2∶3，即铁的氧化物的
化学式为Fe2O3，铁元素显＋3价。
＋3　
题型二　计算质量比
例2：相等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量
比为（　C　）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 5∶6 D. 6∶5
解析：因为SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子
质量为80，所以相等质量的SO2和SO3中氧元素的质量
比为（80×2）∶（64×3）＝5∶6。
C
2. 含氧元素的质量相等的氧化铁和四氧化三铁的质量
比为（　C　）
A. 3∶4 B. 4∶3
C. 80∶87 D. 30∶29
解析：若Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量相等，则存在如
下关系式：4Fe2O3～3Fe3O4，所以Fe2O3和Fe3O4的质量
比＝（4×160）∶（3×232）＝80∶87。
C
题型三　计算原子个数
例3：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一
种常见毒品，其元素质量分数：碳元素占68.29％，氢
元素占6.23％，氧元素占21.68％，其余为氮元素。若
已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中
氮原子的个数为（　B　）
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
B
解析：由题意可得，海洛因中氮元素的质量分数为
1－68.29％－6.23％－21.68％＝3.8％。设一个海洛因分子中氮原子的个数为 x ，则14× x ≤400×3.8％，解得 x ≤1.086，所以一个海洛因分子中氮原子的个数为1。
3. 氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对
分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73％，则
一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（　A　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
题型四　含杂质的计算
例4：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品中混有其他氮肥，
经分析样品中含有36％的氮元素，则该样品可能混有的
杂质是（　D　）
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4
C. NH4Cl D. CO（NH2）2
D
解析：NH4NO3中氮元素的质量分数＝
×100％＝35％，同理可算出
NH4HCO3中氮元素的质量分数≈17.7％，（NH4）
2SO4中氮元素的质量分数≈21.2％，NH4Cl中氮元素的
质量分数≈26.2％，CO（NH2）2中氮元素的质量分数
≈46.7％。因为样品中氮元素的质量分数为36％，所以
杂质中氮元素的质量分数应大于36％。则该样品可能混
有的杂质是CO（NH2）2。
4. 现有甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）组成的可燃性混
合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是
（　C　）
A. 18％ B. 20％ C. 22％ D. 25％
解析：CH4中氢元素的质量分数＝25％，C2H6中氢元素
的质量分数＝20％，故混合气体中氢元素的质量分数为
20％～25％，故选C。
C
题型五　纯度计算
例5：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品，经测量其含氮量
为33.33％，求化肥样品中硝酸铵的纯度（质量分数）
（杂质不含氮元素）。
解：设化肥样品的质量为 m ，则化肥样品中氮元素的质
量为33.33％ m 。
NH4NO3中氮元素的质量分数为
×100％＝35％
NH4NO3的质量为33.33％ m ÷35％
化肥样品中硝酸铵的纯度为
×100％≈95.2％
答：化肥样品中硝酸铵的纯度为95.2％。
5. 右图是某品牌化肥的标签。某化学兴趣小组用实验
的方法测得该化肥中实际含尿素的质量分数为92％。请
你通过计算说明该化肥是否合格（杂质不含氮元素）。
（第5题）
解：CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝
×100％≈46.7％
纯度＝ ×100％
设该尿素化肥中氮元素的实际质量分数为 x 。
92％＝ ×100％
x ≈42.96％＞42.3％
答：该化肥是合格的。
题型六　技巧计算
例6：葡萄糖溶液是将葡萄糖（C6H12O6）溶于水形成
的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分
数为10％，则该溶液中碳元素的质量分数为（　B　）
A. 5％ B. 10％
C. 25％ D. 60％
B
解析：C6H12O6和H2O两种物质中H、O原子个数比均为
2∶1，则溶液中H、O原子个数比为2∶1，故溶液中
H、O元素质量比＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8。因为
溶液中氢元素的质量分数为10％，所以氧元素的质量分
数为80％，则碳元素的质量分数为1－10％－80％＝
10％。
6. 将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水
得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 a ，则
溶液中碳元素的质量分数为（　A　）
A. 1－9 a B. 1－8 a
C. 12 a D. 8 a
A
解析：乙酸（CH3COOH）的化学式可以写成C2H4O2，
则C2H4O2和C6H12O6两种物质中C、H、O原子个数比为
1∶2∶1，H2O中H、O原子个数比为2∶1，则溶液中
H、O原子个数比为2∶1，故溶液中H、O元素质量比＝
（1×2）∶（16×1）＝1∶8。因为溶液中氢元素的质
量分数为 a ，所以氧元素的质量分数为8 a ，则碳元素的
质量分数为1－9 a 。
题型七　关于化学式的叙述
例7：已知瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2，判断下列
说法是否正确，并将错误的说法改正过来。
（1）瘦肉精由35个原子构成。 （　×　）
改： 。
（2）瘦肉精分子由C、H、O、Cl、N五个元素组成。
（　×　）
改： 。
×
1个瘦肉精分子由35个原子构成　
×
瘦肉精由C、H、O、Cl、N五种元素组成　
（3）瘦肉精属于氧化物。 （　×　）
改： 。
（4）瘦肉精的相对分子质量为277 g。 （　×　）
改： 。
（5）瘦肉精中含有氮分子。 （　×　）
改： 。
×
瘦肉精含有五种元素，不属于氧化物　
×
瘦肉精的相对分子质量为277　
×
瘦肉精中含有瘦肉精分子　
（6）瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的质量比为
12∶18∶1∶2∶2。 （　×　）
改：
。
×
瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的原子个数比为
12∶18∶1∶2∶2　
1. 氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶20，则该
氧化物的化学式为（　D　）
A. NO B. NO2
C. N2O D. N2O5
D
2. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图
所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　A　）
A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
为2∶4∶3
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
（第2题）
A
3. 景德镇的高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH） n ]
是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的
质量比为3∶8，则（　D　）
A. n ＝1 B. n ＝2
C. n ＝3 D. n ＝4
D
4. 测得FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中硫元素的质量分
数为 a ，则混合物中铁元素的质量分数为（　B　）
A. 3 a B. 1－3 a
C. 2 a D. 1－2 a
B
5. 某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠
（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素
的质量分数为22％，则该固体混合物中钠元素的质量分
数为（　B　）
A. 23％ B. 46％
C. 50％ D. 78％
B
6. 某石灰石样品（主要成分为CaCO3）中含有不含钙
元素的杂质，测得该石灰石样品中钙元素的质量分数为
36％，则该样品中碳酸钙的质量分数为（　D　）
A. 36％ B. 40％
C. 72％ D. 90％
D
解析：设样品的质量为 m ，则样品中钙元素的质量为
36％ m 。CaCO3中钙元素的质量分数＝40％，CaCO3的质量＝36％ m ÷40％，该样品中碳酸钙的质量分数＝
×100％＝90％。
7. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得
生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合
物。已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物
中Ca元素与O元素的质量比是（　B　）
A. 15∶16 B. 15∶14
C. 5∶4 D. 15∶8
B
解析：设样品中钙原子与碳原子的个数比为 x ∶ y ，则
40 x ∶12 y ＝5∶1，化简得 x ∶ y ＝3∶2。为方便计算，
可将混合物表示为2CaCO3·CaO，即混合物中Ca元素与
O元素的质量比＝（3×40）∶（7×16）＝15∶14。
8. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人
体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基
酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中一种。请回答：
（1）1个蛋氨酸分子中含 个原子。
（2）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的原子个数比
为 。
（3）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的质量比
为 。
20　
5∶11∶2∶1∶1　
60∶11∶32∶14∶32　
（5）蛋氨酸中氧元素的质量分数为 （结果
精确到0.1％）。
（6）500 g蛋氨酸中含 g氧元素。（结果精确
到0.1）
21.5％　
107.4　
（4）蛋氨酸的相对分子质量为 。
149　
9. 某二氧化碳和二氧化硫的混合物中，硫元素的质量
分数为10％，则二氧化碳的质量分数为 。
解析：设CO2和SO2混合物的质量为 m ，则S元素的质量
为0.1 m 。SO2中S元素的质量与O元素的质量之比＝
（32×1）∶（16×2）＝1∶1，则SO2的质量＝0.2 m ，
则CO2的质量＝ m －0.2 m ＝0.8 m ，则CO2的质量分数
＝ ×100％＝80％。
80％　
10. 氕、氘、氚是氢元素的三种不同原子，它们的原子
结构模型如图所示，相关信息如下表。请回答：
（第10题）
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个
氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，
T2O中T的化合价为 。
中子　
＋1　
（3）重水是由氢元素（D）和氧元素组成的化合物，化
学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在
海水中重水的质量约占0.02％，则100 t海水中所含氘的
质量是多少？
解：100 t海水中所含氘的质量是
100 t×0.02％× ×100％＝0.004 t。
答：100 t海水中所含氘的质量是0.004 t。(共23张PPT)
第二单元　认识物质的构成
专题突破2：物质的组成和构成
1. 物质的组成（宏观）
物质是由元素组成的，如水是由氢元素和氧元素组成的
（不能描述为水是由氢元素和氧元素构成的）。
2. 物质的构成（微观）
（1）分子、原子、离子的定义
①分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的
最小粒子。由分子构成的物质：氧气、氢气等（单
质），水、二氧化碳等（化合物）。
②原子：化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：
金属、稀有气体、非金属固体（如金刚石等）（单
质）。
③离子：带电的原子或原子团。由离子构成的物质：氯
化钠等（化合物）。
（2）分子、原子、离子都可以构成物质，它们是用
来描述物质的微观构成的，如水是由水分子构成的，
金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离
子构成的。
3. 物质、元素、分子、原子、离子间的关系
1. 动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这
里的“铁”和“锌”是指（　B　）
A. 分子 B. 元素
C. 原子 D. 单质
B
2. 水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确
的是（　C　）
A. 氧离子的结构示意图为
B. 水由两个氢原子和一个氧原子构成
C. 水是由水分子构成的
D. 温度计内汞柱液面上升——汞原子的体积变大
C
3. 下列关于分子、原子、离子的说法中错误的是
（　D　）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 原子是由原子核和核外电子构成的
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 分子、原子、离子都是显电性的粒子
D
4. （2023·自贡）化学用语是学好化学的基础。下列化
学用语解释正确的是（　C　）
A. 2O——2个氧元素
B. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
C. C60——每个C60分子由60个碳原子构成
D. 3OH－——带3个负电荷的氢氧根离子
C
5. （2024·烟台）元素观、微粒观是重要的化学观念。
下列有关说法错误的是（　B　）
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
B
6. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列
说法不正确的是（　B　）
A. 甲、乙属于同种元素
B. 甲、乙、丙具有相似的化学性质
C. 丁中 x ＝8
D. 乙表示阴离子
（第6题）
B
7. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根
据残留信息得出的下列说法中错误的是（　B　）
A. 该元素是金属元素，原子序数为11
B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
（第7题）
B
8. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持
测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，
为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。关于铟元素在
元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（　C　）
C
A. 铟元素属于非金属元素
B. 铟元素的相对原子质量是114.8 g
C. 铟原子的质子数为49
D. 铟的原子结构示意图中 x ＝18
（第8题）
9. a、b两种微粒的结构模型如图所示，下列说法错误
的是（　D　）
A. a粒子是锂原子
B. b粒子带1个单位正电荷
C. a、b两种微粒属于同一种元素
D. a、b两种微粒的质量相差很大
（第9题）
D
10. 在①分子、②原子、③离子、④质子、⑤中子、
⑥电子、⑦原子核这些粒子中选择正确的序号填在横
线上。
（1）能直接构成物质的粒子是 。
（2）能保持物质的化学性质的粒子有 。
（3）显示电中性的粒子有 。
（4）一定带正电的粒子有 。
（5）一定带负电的粒子有 。
（6）质量最小的粒子是 。
①②③　
①②③　
①②⑤　
④⑦　
⑥　
⑥　
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有
。
（8）在同一原子里数目相等的是 。
（9）决定原子质量大小的粒子主要是 。
①　
④⑥　
④⑤　
11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重
要思维方式。
（1）如图1所示，X是 ，Y是 。
分子　
原子核　
（2）从微观的角度看，水是由 构成的，金
属铁是由 构成的，氯化钠是由
和 构成的。从宏观角度看，二氧化碳是
由 组成的。
水分子　
铁原子　
钠离子　
氯离子　
碳元素和氧元素　
（3）如图2是四种微粒的结构示意图，共表示
种元素，其中与D具有相似化学性质的是
（填字母）。
3（或
三）　
B　
12. （2024·广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，
镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E
的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元
素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
（第12题）
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜
色 （填“相同”或“不同”）。
四　
（第12题）
不同　
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
。
五　
Al3＋
（第12题）
限时默写（2分钟）
请写出相关的化学符号。
氢原子 氢元素 氢离子
氢分子 氢气
氧气 水 钠离子
氯离子 氯化钠
H　
H　
H＋　
H2　
H2　
O2　
H2O　
Na＋　
Cl－　
NaCl　(共44张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第一节　原　子
第3课时　原子与离子、分子
见《课前朗读手册》P5（课代表组织朗读）。
知识点一　离子
1. 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。
2. 离子的分类
离子
3. 离子的形成：原子（或原子团）通过得失电子形成
离子。
>
正
<
负
例如：
　 　
　 　
　 　
　 　
注：原子变成离子时，下列未发生变化的是
（填序号）。
A. 质子数　B. 核外电子数　C. 核电荷数
D. 相对原子质量　E. 化学性质
ACD　
1. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的
是（　A　）
A
B
C
D
A
2. 如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说
法错误的是（　B　）
A. 核内有20个质子
B. 表示阴离子
C. 核外有3个电子层
D. 最外层电子数为8
（第2题）
B
3. 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核
内有 个质子，核外有 个电子层，最外层上
有 个电子，该元素的名称是 ；在化学变化
中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形
成 （填“阴”或“阳”）离子。
17　
3　
7　
氯　
得到　
阴　
知识点二　离子符号的写法及意义
1. 写法：在元素符号 标明电量和电性
（数字在前，符号在后，电量为1时，“1”省略不
写）。例如：
氧离子 钠离子
氢离子 镁离子
氯离子 铝离子
右上角　
　
Na＋　
H＋　
M 　
Cl－　
A 　

铁离子 亚铁离子F
F 　
铜离子Cu2＋ 硝酸根离子N
氢氧根离子OH－ 碳酸根离子C
硫酸根离子S 铵根离子N
2. 离子符号及其意义
（1）Mg2＋表示镁离子或一个镁离子。
（2）2Mg2＋表示两个镁离子。
（3）数字“2”的意义：
3. 原子和离子的区别与联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子 结构 核内质子
数 核外电
子数 核内质子
数 核
外电子数 核内质子
数 核
外电子数
粒子 电性 不显电性 显 电性 显
电性
＝　
＞　
＜　
正　
负　
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 表示 方法 用元素符号表
示，如Na、S 用阳离子符
号表示，如
Na＋、N 用阴离子符
号表示，如
Cl－、C
联系
4. 有一些物质，它们中的一些原子团常作为一个整体
参加反应，下列物质中不含原子团的是（　C　）
A. （NH4）2SO4 B. NaNO3
C. CaCl2 D. KOH
C
5. Mg2＋右上角的数字表示的意义是（　C　）
A. 镁原子最外层上有两个电子
B. 镁原子有两个电子层
C. 每个镁离子带两个单位正电荷
D. 两个镁离子
C
6. 写出下列离子符号：
离子 氢离子 氧离子 钠离子 铝离子 硫离子
离子 符号
H＋　
O2－　
Na＋　
Al3＋　
S2－　
知识点三　离子是构成物质的一种基本粒子
1. NaCl、MgCl2的形成
结论：离子也是构成物质的一种微观粒子。
2. 构成物质的微观粒子有三种： 、 、
。
例如：NaCl是由 和 构成的；金刚石是
由 构成的；水银是由 构成的；铁
是由 构成的；水是由 构成的；氧
气是由 构成的；二氧化碳是由
构成的。
分子　
原子
离子　
Na＋　
Cl－　
碳原子　
汞原子　
铁原子　
水分子　
氧分子　
二氧化碳分
子　
3. 物质、分子、原子、离子的关系
7. 下列物质是由离子构成的是（　C　）
A. 氦气 B. 水
C. 氯化钠 D. 金刚石
8. （2024·苏州）下列物质由分子构成的是（　C　）
A. 铜 B. 氯化钠
C. 水 D. 金刚石
C
C
9. 下列物质是由原子构成的是（　A　）
A. 铁 B. 氨气
C. 氧化镁 D. 硫酸铜
A
10. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
（　C　）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C
11. （1）用化学用语填空：
①钠离子 ；
②2个铵根离子 ；
③3个硫酸根离子 。
Na＋　
2N 　
3S 　
（2）用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示 ，“ ”表示 。
2H　
2H2　
1. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
（　D　）
A. 汞 B. 水
C. 氢气 D. 硫酸铜
2. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是
（　B　）
A. Na＋ B. OH C. O2 D. Mg
D
B
3. 下列选项中代表离子的是（　D　）
（说明：数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电
荷，黑点代表核外电子）
A
B
C
D
D
4. 某粒子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是
（　D　）
A. 若 x ＝17，则该粒子符号为Cl－
B. 若 x ＝18，则该粒子是原子
C. 若 x ＝19，则该粒子是阳离子
D. 若 x ＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
（第4题）
D
5. 画出下列粒子的结构示意图：
钠原子： 　　　　钠离子：
氯原子： 　　　　氯离子：
6. 用化学符号填空。
氯离子 ；镁离子 ；
2个钠离子 ；氢氧根离子 ；
硫酸根离子 ；硝酸根离子 。
Cl－　
Mg2＋　
2Na＋　
OH－　
S 　
N 　
7. 写出下列离子符号中数字的意义。
（1）Ca2＋ 。
（2）2OH－ 。
表示一个钙离子带2个单位的正电荷　
表示2个氢氧根离子　
8. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　D　）
A. F B. S2－ C. D.
D
9. 如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是
（　C　）
A. ①②属于同一种元素
B. ①④的化学性质相似
C. ①得到电子可形成③
D. ②③表示不同种离子
（第9题）
C
10. 原子失去最外层电子或得到电子后，一定不会引起
改变的是（　D　）
①元素种类 ②化学性质 ③粒子的电性
④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子总数
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. ②⑤⑦ D. ①④
D
11. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
（　D　）
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性
质差别很大
C. 同种原子通过不同方式结合成的分子，化学性质不
同
D. 同种分子排列方式不同，则化学性质不同
D
12. （2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠
的示意图，下列说法错误的是（　B　）
A. 每个氯离子带一个单位负电荷
B. 钠原子在该反应中形成了阴离子
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定
（第12题）
B
13. 如图为六种粒子的结构示意图，请用字母回答下列
问题：
（第13题）
（1）属于原子的有 ；
（2）属于阴离子的有 ；
（3）属于阳离子的有 ；
（4）属于稳定结构的有 ；
（5）属于稀有气体的有 ；
（6）与C粒子化学性质相似的有 。
BCEF　
A　
D　
ABDE　
BE　
F　
14. 用化学用语填空。
（第14题）
（1） ；（2） ；（3） 。
2H2O　
3H　
O2－　
（1）请用化学用语填空：
①两个磷原子 ；
②三个氧分子 ；
③三个碳酸根离子 ；
④画出钠离子的结构示意图 。
2P　
3O2　
3C 　
　
15. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化
学语言。
（2）符号“3Fe2＋”中的“3”表示 ，
“2＋”表示 。
3个亚铁离子　
1个亚铁离子带2个单位的正电荷　
16. 在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是
化学学科特有的思维方式。
（1）如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的
是 。
[第16（1）题]
原子　
（2）若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示
（填化学用语，下同），“ ”表示 。
（3）金属镁由 （填“分子”“原子”或“离
子”，下同）构成，氯化钠由 构成。
N2　
2N　
原子　
离子　
17. 某元素R的粒子结构示意图如图所示。
（第17题）
（1）当 x ＝10＋ y 时，该粒子为 （填“原
子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当 x ＜10＋ y
时，该粒子为 。
原子　
阴离子　
（2）当 y ＝2， x ＝ 时，该元素能形成的离子的
符号为 。
（3）若该粒子结构示意图的符号为R—，则 x ＝ ， y ＝ 。
12　
M 　
17　
8　
（第17题）
限时默写（5分钟）
按要求写出下列离子符号。
氢离子 钠离子
镁离子 氯离子
氧离子 氮离子
铝离子 铁离子
H＋　
Na＋　
M 　
Cl－　
　
N3－　
A 　
F 　
亚铁离子 氢氧根离子
硝酸根离子 碳酸根离子
硫酸根离子 铵根离子
F 　
OH－　
N 　
C 　
S 　
N 　(共35张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第二单元　认识物质的构成（复习课）
第1课时　微观粒子　元素
判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）水结成冰后，分子停止运动。 （　×　）
（2）夏天气温上升，车胎容易爆胎，是因为温度升
高，气体分子变大。 （　×　）
（3）原子都是由质子、中子、电子构成的。
（　×　）
（4）相对原子质量就是原子的实际质量。 （　×　）
（5）相同的原子只能构成相同的分子。 （　×　）
×
×
×
×
×
（6）质子数相同的粒子一定是同种元素的原子。
（　×　）
（7）决定元素种类的是核电荷数，决定元素化学性质
的是最外层电子数。 （　√　）
（8）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原
子。 （　×　）
（9）氦原子与镁原子最外层电子数相同，它们的化学
性质相似。 （　×　）
×
√
×
×
（10）过氧化氢（H2O2）分子是由氢元素和氧元素组成
的。 （　×　）
（11）水是由1个氢分子和1个氧原子构成的。（　×　）
（12）只由一种元素组成的物质一定是单质。（　×　）
（13）由多种元素组成的物质一定是化合物。（　×　）
（14）混合物不一定是由多种元素组成的。（　√　）
×
×
×
×
√
一、选择题
1. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列
物质由离子构成的是（　C　）
C
2. 分类是认识物质的常用方法。下列分类错误的是
（　C　）
A. 氧气——单质
B. 水蒸气——纯净物
C. 五氧化二磷——混合物
D. 氯酸钾——化合物
C
3. 下列有关粒子的说法正确的是（　C　）
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子得到电子后带正电荷
C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的
4. （2024·重庆）“微粒观”是一种化学观念，在化学
符号5S 中，表示离子个数的数字是（　D　）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
C
D
5. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚
变原料He－3（如图）。下列关于He－3的说法正确的
是（　D　）
A. He－3是一种新元素
B. He－3原子中含有1个质子，2个电子
C. He－3原子中含有3个质子，没有中子
D. He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个
电子
（第5题）
D
6. 下表是生物细胞中的部分元素及其质量分数，其中
属于金属元素的是（　C　）
选项 元素符号 质量分数
A N 3％
B P 1％
C K 0.35％
D S 0.25％
C
7. 下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是
（　C　）
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③Na＋比Na稳定 ④质量几乎相等
⑤质子数相等
A. ①②⑤ B. ②④
C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
8. （2024·重庆）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主
要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的
信息如图所示，下列有关说法不正确的是（　C　）
A. As4S4中As、S两种元素的质量比为
75∶32
B. 两种元素都为非金属元素
C. 砷原子的质量为74.92
D. 硫原子核外电子数为16
（第8题）
C
9. 有一种人造氢原子（可表示为 H）的原子核中有3
个中子，它可以结合成 H2分子。一个 H2分子中，下
列微粒的个数不等于2的是（　C　）
A. 原子 B. 质子
C. 中子 D. 电子
C
10. 如图是几种粒子的结构示意图，下列说法不正确的
是（　B　）
（第10题）
B
A. ①属于非金属元素
B. ③为阴离子
C. ②③为同种元素
D. ①②④属于原子
11. 居里夫人在1898年从铀盐废料里提炼出镭，镭具有
放射性，会裂变成一个质子数为86、中子数为136的氡
原子和一个具有2个中子、2个质子的氦原子，并放出能
量。请推测，镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为
（　C　）
A. 88　138 B. 86　136
C. 88　226 D. 84　168
C
二、填空题
12. 用化学用语填空：
（1）3个镁原子 。
（2）3个氮分子 。
（3）氖气 。
（4） n 个亚铁离子 。
（5）人们常说“高空缺氧”中的氧是 。
3Mg　
3N2　
Ne　
n Fe2＋　
O2　
13. 现有①氧气、②空气、③干冰、④铁、⑤水、⑥氧
化镁、⑦氯化钠等物质，其中：
（1）属于单质的有 （填序号，下同）；
（2）属于化合物的有 ；
（3）属于混合物的有 。
①④　
③⑤⑥⑦　
②　
14. 有下列微粒：分子、原子、离子、原子核、质子、
中子、电子、阴离子、阳离子。
（1）能直接构成物质的微粒是 、 、
。
（2）化学变化中最小的微粒是 。
（3）呈电中性的微粒是 、 、 。
分子　
原子
离子　
原子　
分子　
原子　
中子
（4）带正电荷的微粒是 、 、
。
（5）带负电荷的微粒是 、 。
质子　
原子核　
阳
离子　
电子　
阴离子　
15. 下列图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的
原子。
（第15题）
（1）表示混合物的有 （填字母，下同）。
（2）表示单质的有 。
（3）表示化合物的有 。
B　
AD　
C　
16. 【资料查询】①氚（chuān）即超重氢，其原子核
由一个质子和两个中子所构成，并带有放射性，会发生
β衰变，其半衰期为12.43年。
②氚和氘都是制造氢弹和核聚变发电的重要原料。
（1）根据下表信息可知，氘和氚两种原子都属于氢元
素的原因是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
质子数都是1　
（2）氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正
确表示氚原子结构的是 （填序号）。
（3）当核聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦（He）
原子核，则五个氦原子表示为 。
A　
5He　
（4）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温
的条件下会聚合成一个氦核（如图）。下列说法正确的
是 （填序号）。
[第16（4）题]
C　
A. 该变化涉及的元素种类有三种
B. 该变化属于化学变化
C. 氘、氚两种原子的质子数相同
D. 氘和氚两种原子的质量相等
17. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其
变化的方法。
（1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如
图1所示。
①图中 x ＝ 。
②硒离子的化学符号为 。
18　
Se2－　
（2）元素周期表中部分元素的信息如图2所示。
①第14号元素属于 （填“金属”或“非金
属”）元素。
非金属　
②11号元素和17号元素组成的物质由 （填“分
子”“原子”或“离子”）构成。
离子　
（3）已知如图3所示的原子对应的元素在元素周期表中
位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则
m 的值为 。
31　
[第17（3）题]
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的
特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的
是 ；
②表示的是 。
汞原子　
水分子　
（2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中， x ＝ ；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们
原子的 相同。
7　
最外层电子数　
（3）某粒子的结构示意图为 ，当 m － n ＝8时，该
粒子的符号为 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子
体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子属
于等电子体的是 （填序号）。
A. NO和O2 B. CO和N2
C. SO2和CO2 D. P 和S
S2－　
BD　
19. （2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月
球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱
离速率的20％时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月
球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。
资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量
的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气
等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分
信息分别如下图所示。
①氖原子核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
8　
39.95　
[第19（1）题]
（2）0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分
别如下所示。
由上图分析，分子运动平均速率与
有关。
相对分子质量（或
其他合理答案）　
[第19（2）题]
（3）已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因
不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大
气，结合资料信息说明其原因：

。
0 ℃时，氢分子、氦
分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％，且
温度升高，速率更快　(共29张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第一节　原　子
第2课时　原子结构的表示
见《课前朗读手册》P4（课代表组织朗读）。
知识点一　核外电子的分层排布
1. 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量
高的电子在离核较 的区域运动，能量低的电子在
离核较 的区域运动。通常把电子在离核远近不同
的区域运动称为电子的 。
远　
近　
分层排布　
（1）原子结构示意图是一种重要的化学用语，各部分
代表不同的意义：
原子核
质子数
电子层
电子层上的电子数
注：①每一个电子层上最多可以排2 n2个电子（ n 为电
子层数）。
②第一层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外
层上最多可以排8个电子（当第一层为最外层时最多可
以排2个电子）。
③元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。
（2）1～18号元素的原子结构示意图
规律：同一列的原子 相同；同一行的
原子 相同。
最外层电子数　
电子层数　
2. 用 可以方便简明地表示原子核
外电子的排布。
原子结构示意图　
1. 根据原子结构示意图，不能确定的是（　B　）
A. 最外层电子数 B. 中子数
C. 质子数 D. 电子层数
B
2. 如图是钠原子的结构示意图，下列有关钠原子的叙
述不正确的是（　D　）
A. 质子数是11
B. 最外层电子数为1
C. 核外有3个电子层
D. 核外电子总数为10
（第2题）
D
3. 下列原子结构示意图正确的是（　C　）
A　　　 B　　　 C　　　D
C
知识点二　原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体
原子 8个（He为2
个） 不易得失电子 相对稳定
金属原子 一般小于4个 易 最
外层电子 不稳定
非金属原
子 一般大于或等
于4个 易 电
子 不稳定
失去　
得到　
原子类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
小结 原子的化学性质（是否易得、失电子的性
质）主要取决于原子的 。一般情况下，最外层电子数相等的原子的化学性质相似
最外层电子数
4. 如图所示为某原子结构示意图，据图回答下列问
题：
（第4题）
（1）该原子的元素符号为 ，质子数为 ，最外层电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）原子。
O　
8　
6　
非金属　
（2）该原子在化学反应中易 （填“得到”或
“失去”）电子。
（3）若其核内中子数与质子数相等，则其相对原子质
量是 。
得到　
16　
（第4题）
1. 下列有关核外电子排布的说法错误的是（　D　）
A. 目前发现原子核外电子层数最少的有1层
B. 第一电子层中最多容纳2个电子
C. 最外层电子数最多不超过8个
D. 核外电子层离核最远的是第一层
D
2. 与元素化学性质的关系最密切的是（　D　）
A. 元素的相对原子质量
B. 原子核内的中子数
C. 原子核内的质子数
D. 原子的最外层电子数
D
3. 下列说法错误的是（　C　）
A. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4
B. 非金属元素原子的最外层电子数也可能小于4
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数一定是8
D. 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4
C
4. 下列原子结构示意图正确的是（　B　）
A
B
C
D
B
5. （2023·内江）如图为铝原子的结构示意图。下列有
关铝原子的说法正确的是（　D　）
A. 图中“＋”表示铝原子带正电
B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C. 铝原子在化学反应中易得到电子
D. 铝原子核外有3个电子层
（第5题）
D
6. （化学用语积累）画出下列各元素原子的结构示
意图。
氢： 碳：
氧： 镁：
氟： 氯：
　
　
　
　
　
7. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是
（　C　）
A. 该原子的核电荷数为 x
B. 该原子核外电子总数为4
C. x ＝2
D. 该原子属于金属原子
C
8. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构
成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
（　C　）
A. 决定该原子种类的粒子是b
B. 原子中b与c的数目一定相同
C. 原子中a与c的数目一定相同
D. 原子的质量集中在a和c上
（第8题）
C
9. 核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2
n2个（ n 为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外
层电子数不超过18个。按照以上规律预测核电荷数为
118的元素原子的核外电子层上的电子数依次为
（　A　）
A. 2，8，18，32，32，18，8
B. 2，8，18，32，50，8
C. 2，8，18，32，18，8
D. 2，8，18，32，50，18，8
A
10. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图，
根据图示回答下列问题：
（第10题）
（1）写出A、B、C、D的元素名称和符号。
A B
C D
氧O　
氖Ne　
铝Al　
硫S　
（第10题）
（2）根据元素的原子结构示意图，不能直接获得的信
息是 （填序号）。
②　
①核电荷数 　
②相对原子质量
③电子层数
（3）A中“2”的意义是 。
（4）与A的化学性质相似的原子是 （填字母）。
（5）具有相对稳定结构的原子是 （填化学符
号）。
第一层上的电子数为2　
D　
Ne　
（第10题）
11. 某原子的原子结构示意图如图所示，回答下列有关
问题。
（第11题）
（1） x 的值为 ， y 的值为 。
（2）该原子属于 （填“金属”或“非金属”）原子。
8　
12　
金属　
（3）该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
失去　
12. 【新教材改编】教材第二单元第一节表2－2给出了
1～18号元素的原子结构示意图，从中选取满足以下要
求的元素符号填在横线上。
（1）最外层电子数为8的原子： 。
（2）最外层与次外层电子数相同的原子：
。
（3）最外层电子数等于次外层电子数2倍的原
子： 。
Ne、Ar　
Be、Ar　
C　
限时抄写（3分钟）
请根据表2－2画出下列1～18号元素的原子结构示意
图，并找出变化规律，把它们记住。(共39张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第三节　物质组成的表示
第3课时　化合物化学式的写法与读法
见《课前朗读手册》P7（课代表组织朗读）。
知识点一　根据化合价写化学式
1. 依据“化合物中各元素的正负化合价之和为零”的
规则可书写一些常见物质的化学式。
2. 根据化合价书写化学式的步骤
排列元素符号（正左负右）→标出化合价→确定原子个
数比→写出化学式→检查。
概括为：一排序，二标价，三叉，四约，五检查。
例如：
AlO→ → × →Al2O3
1. 偏钛酸钡（BaTiO x ）因其显著的“压电效应”而广
泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的
化合价为＋4，则其化学式中 x 的数值是（　C　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C
知识点二　书写化合物的化学式
1. 书写氧化物（氧元素与一种非氧元素组成的化合
物）的化学式
由氧元素与一种非氧元素组成的化合物，其化学式一般
是氧元素写在右边，另一种元素写在左边，然后在相应
元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数，如
五氧化二磷的化学式为P2O5。
2. 分别写出下列几种氧化物的化学式：
氧化钠 ；氧化钙 ；
氧化铝 ；氧化硅 ；
氧化铜 ；氧化镁 ；
氧化铁 ；氧化亚铁 。
Na2O　
CaO　
Al2O3　
SiO2　
CuO　
MgO　
Fe2O3　
FeO　
3. 分别写出化合价为＋2、＋4价碳元素的氧化物的化
学式： 、 。
4. 分别写出化合价为＋4、＋6价硫元素的氧化物的化
学式： 、 。
CO　
CO2　
SO2　
SO3　
2. 书写含原子团物质、某化物及酸的化学式
（1）书写含原子团物质的化学式
氢氧化某：含有OH－ 碳酸某：含有C
硫酸某：含有S 硝酸某：含有N
某酸铵：含有N
注：交叉后原子团大于1的要加括号。
氢氧化钠 硝酸钠
氢氧化钾 硝酸钾
氢氧化钙 硝酸钙
氢氧化铁 硝酸铁
NaOH　
NaNO3　
KOH　
KNO3　
Ca（OH）2　
Ca（NO3）2　
Fe（OH）3　
Fe（NO3）3　
氢氧化亚铁 硝酸亚铁
氢氧化镁 硝酸镁
Fe（OH）2　
Fe（NO3）2　
Mg（OH）2　
Mg（NO3）2　
氢氧化钡 硝酸钡
Ba（OH）2　
Ba（NO3）2　
氢氧化铜 硝酸铜
Cu（OH）2　
Cu（NO3）2　
氢氧化锌 硝酸锌
碳酸钠 硫酸钠
碳酸钾 硫酸钾
碳酸钡 硫酸钡
碳酸钙 硫酸钙
Zn（OH）2　
Zn（NO3）2　
Na2CO3　
Na2SO4　
K2CO3　
K2SO4　
BaCO3　
BaSO4　
CaCO3　
CaSO4　
碳酸锌 硫酸锌
碳酸镁 硫酸镁
ZnCO3　
ZnSO4　
MgCO3　
MgSO4　
碳酸亚铁 硫酸亚铁
碳酸铵 硫酸铁
硝酸铵 硫酸铵
FeCO3　
FeSO4　
（NH4）2CO3　
Fe2（SO4）3　
NH4NO3　
（NH4）2SO4　
（2）书写某化物的化学式
氯化物、硫化物、氮化物中氯元素、硫元素、氮元素的
化合价由其最低负化合价决定（最外层电子数－8）。
氯化钠 硫化氢
氯化镁 硫化钠
氯化铝 硫化镁
氯化银 硫化铝
氯化铜 硫化亚铁
NaCl　
H2S　
MgCl2　
Na2S　
AlCl3　
MgS　
AgCl　
Al2S3　
CuCl2　
FeS　
氯化亚铁 氮化镁
氯化钙 氮化铝
氯化锌 氯化氢
氯化钾 氯化铵
（3）书写酸的化学式（某酸＝H＋＋酸根离子）
碳酸 硫酸
硝酸 磷酸
FeCl2　
Mg3N2　
CaCl2　
AlN　
ZnCl2　
HCl　
KCl　
NH4Cl　
H2CO3　
H2SO4　
HNO3　
H3PO4　
氯化铁 硫化铁
FeCl3　
Fe2S3　
5. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　B　）
A
B
C
D
B
6. 下列物质的化学式书写正确的是（　B　）
A. 氧化镁：Mg2O
B. 氢氧化钠：NaOH
C. 氢氧化钙：Ca（HO）2
D. 硫酸钾：KSO4
B
7. 九年级（1）班的小高人称“小马虎”，下面是从他
的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是
（　B　）
A. 碳酸钾：KCO3 B. 2个氧分子：2O2
C. 氯化锌：ZnCl D. 镁离子：Mg＋2
B
知识点三　化合物化学式的读法
1. 两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，例
如：KCl读作氯化钾。
2. 由一种非氧元素与氧元素组成的物质读为“氧化
某”（有的需要读出右下角原子的个数），例如：CO
读作一氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。
3. 氢元素与原子团组成的物质读为“某酸”，例如：
H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸。
5. 金属元素和原子团（除OH－、N 以外）组成的物
质读为“某酸某”，例如：CuSO4读作硫酸铜，NaNO3
读作硝酸钠。
6. 其他：NH3读作氨气，CH4读作甲烷，C2H5OH读作
乙醇（酒精），C6H12O6读作葡萄糖。
4. 金属元素和氢氧根组成的物质读为“氢氧化某”，
例如：NaOH读作氢氧化钠。
8. 下列物质的化学式读法错误的是（　A　）
A. FeCl2读作氯化铁 B. MgCl2读作氯化镁
C. AgCl读作氯化银 D. AlCl3读作氯化铝
A
1. 物质的化学式和相应名称均书写正确的是（　C　）
A. Hg：氦
B. Fe（OH）2：氢氧化铁
C. K2CO3：碳酸钾
D. NH4Cl：氯化氨
C
2. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元
素所形成的化合物是（　B　）
A. FeO B. Al2O3
C. SiO2 D. Fe2O3
B
3. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下
列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的
是（　A　）
A. B. Ca
C. K O D. P5
A
4. （2024·苏州）下列有关化学用语的表示正确的是
（　D　）
A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S
C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2＋
D
5. 根据化学式写出物质的名称，或根据物质的名称写
出化学式。
（1）Fe 。
（2）H2 。
（3）CuO 。
（4）二氧化硅 。
（5）五氧化二磷 。
铁　
氢气　
氧化铜　
SiO2　
P2O5　
6. 写出下列物质的化学式，并在元素符号的上方标出
各元素的化合价。
氢气： 水：
氯化钠： 二氧化锰：
碳酸钙： 硝酸银：






7. 已知下列元素与氧元素组成化合物的化合价，写出
组成化合物的化学式。



CO　
SO3　
NO2　
MgO　
FeO　　
SiO2　
Al2O3　
Cl2O5　
8. 用适当的化学符号或数字填空。
（1）2个氮原子： 。
（2）2个氦分子： 。
（3）高铁酸钠由Na＋和Fe 构成，则高铁酸钠的化
学式为 。
（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
2N　
2He　
Na2FeO4　
＋6
9. 下列有关化学用语的说法中正确的是（　C　）
A. 2H表示2个氢分子
B. 硝酸铵中的阳离子是N
C. 硫化铁的化学式为Fe2S3
D. Al3＋的结构示意图为
C
10. 许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸
钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。
氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推
测由钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化
合物的化学式为 ，名称为 。
NaClO4　
高氯酸钠　
11. 用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，
常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的原子结构
示意图。
图1
图2
（第11题）
图1
图2
（第11题）
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为 ，图
1、图2中共有 种金属元素。
Sr2＋　
2　
（2）图2中与锶原子的化学性质相似的微粒符号
是 ，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物
的化学式为 。
Mg　
SrCl2　
图2
12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科
的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）如图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的
是 。
图1
原子　
（2）图2中B、C属于同种元素，因为
相同。
图2
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当 x ＝16时，表
示该粒子的符号为 。
质子数（或核
电荷数）　
MgCl2　
S2－　
13. 我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为
了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在
规律。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价
和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（第13题）
（1）11号元素属于 （填“金属”或“非金
属”）元素，它在化学反应中形成的粒子与 （填
元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
金属　
Ne　
（第13题）
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元
素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的
化学式为 。
16　
－2　
SO3　
（第13题）
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请
写出其中的一个：
。
元素的最高正化合价等于该原子的
最外层电子数（合理即可）　(共18张PPT)
第二单元　认识物质的构成
专题突破3：化学符号周围数字的含义
化学符号中数字的含义
1. 符号前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）
的个数，通式为： m X——表示 m 个X分子（或原子或
离子）。
例：2．H中“2”表示两个氢原子；
2．H2O中“2”表示两个水分子；
2．Mg2＋中“2”表示两个镁离子；
2．S 中“2”表示两个硫酸根离子。
2. 符号右下角的数字只表示一个（每个）粒子中某元
素原子的个数或原子团的个数，通式为：X m ——表示
一个X分子（或原子团）中原子的个数为 m 。
例：H2中“2”表示一个氢分子中有两个氢原子；
H2O中“2”表示一个水分子中有两个氢原子；
S 中“4”表示一个硫酸根离子中有四个氧原子。
3. 元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷，通
式为：X m±——表示一个X离子带 m 个单位的正（或
负）电荷。
例：Mg2＋中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电
荷；
S 中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负
电荷。
4. 元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子
团的化合价，通式为： ——元素X的化合价为± m 。
例： O中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为
＋2。
1. （2024·成都）化学用语是学习化学的工具。下列表
述正确的是（　C　）
A. C60表示六十个碳原子
B. H2CO3的名称为碳酸氢
C. NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaH O3
D. N2中的“2”表示2个氮分子
C
2. 下列有关化学用语表示不正确的是（　C　）
A. 钾元素：K
B. 钠原子的结构示意图：
C. 氧分子：O
D. 硫化氢中硫元素显－2价：H2
C
3. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是
（　C　）
A. Fe2＋：一个亚铁离子带2个单位的正电荷
B. Ba（OH）2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的
个数比是1∶2
C. 2Na：“2”表示2个钠元素
D. O：“＋2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
C
4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与
所表述的意义相符合的是（　C　）
①FeCl2—氯化亚铁 ②2Ca2＋—2个钙离子
③O2—2个氧原子 ④ —钠离子
⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素
⑦ —氮气中氮元素的化合价为零
A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥
C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦
C
5. 写出下列化学符号中数字的含义。
（1）2Ca： 。
（2）S2－： 。
（3）3OH－： 。
（4） O： 。
（5）CO2： 。
（6）2H2：
。
两个钙原子　
一个硫离子带2个单位的负电荷　
三个氢氧根离子　
氧化铜中铜元素的化合价为＋2　
一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
两个氢分子；一个氢分子中含有两个氢原
子　
（7）2Al3＋：
。
（8）N ：
。
（9）2C ：

。
两个铝离子；一个铝离子带3个单位的
正电荷　
一个硝酸根离子带1个单位的负电荷；一
个硝酸根离子中含有三个氧原子　
两个碳酸根离子；一个碳酸根离子中
含有三个氧原子；一个碳酸根离子带2个单位的负电
荷　
6. 将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填
空。
大约46亿年前地球刚形成时，温度很高，大气主要
含氢．元．素． 和氦元素，随着地球的冷却，大气中的
水蒸气凝聚并以雨水的形式降落到地表，氯化钠
（氯．化．钠．中．钠．元．素．显．＋．1．价． ）、铵盐
（铵．根．离．子． ）等盐溶于雨水，雨水充满了地
表，海洋由此形成。
H　
Cl　
N 　
7. 用化学用语表达下列含义。
（1）3个二氧化碳分子： 。
（2）3个氢分子： 。
（3）2个铁原子： 。
（4）2个硅原子： 。
（5）2个氯离子： 。
（6）2个碳酸根离子： 。
（7）2个铵根离子： 。
3CO2　
3H2　
2Fe　
2Si　
2Cl－　
2C 　
2N 　
（8）水中氢元素的化合价为＋1： 。
（9）二氧化锰中氧元素的化合价为－2： 。
（10）硫酸根离子中硫元素的化合价为＋6： 。
O　
Mn 　
　
8. 下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请
回答下列问题（填序号）。
①2CO　　②S2－　　③ O　　④SO2
（1）表示分子个数的是 。
（2）表示元素化合价的是 。
（3）表示一个离子所带电荷数的是 。
（4）表示一个分子中含有某种原子个数的是 。
①　
③　
②　
④　
9. 从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素
组成化学用语按要求填空。
（1）用适当的化学符号和数字填空：
① 4个铵根离子： ；
② 3个三氧化硫分子： ；
③ 2个氢原子： 。
4N 　
3SO3　
2H　
（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大
重要循环。从微观角度看，1个水分子是由
构成的；从宏观角度看，二氧化碳是
由 组成的。
2个氢原子
和1个氧原子　
碳元素和氧元素　(共17张PPT)
第二单元　认识物质的构成
专题突破1：物质的简单分类
1. 纯净物和混合物
宏观 微观 图示
纯净物 只含一种物质 一种分子（由分子构成
的物质）
混合物 含两种或两种
以上物质 两种或两种以上分子
（由分子构成的物质）
区分纯净物和混合物，宏观上就是判断组成物质的种
类，微观上就是判断分子的种类。
2. 单质和化合物
宏观 微观 图示
单质 一种元素组成的
纯净物 由同种原子构成的同
种分子所构成的物质
化合物 两种或两种以上
元素组成的纯净
物 由两种或两种以上原
子构成的同种分子所
构成的物质
单质和化合物都必须满足纯净物的大前提。区分单质和
化合物，宏观上就是判断组成物质的元素种类，微观上
就是判断构成分子的原子种类。
3. 物质的简单分类
1. 下列物质中属于纯净物的是（　B　）
A. 空气 B. 冰水混合物
C. 氯化钠溶液 D. 75％的医用酒精
2. 下列物质中属于化合物的是（　D　）
A. 加碘食盐 B. 清新的空气
C. 纯牛奶 D. 蒸馏水
B
D
3. 下列是四种物质的分子模型，其中属于单质的是
（　B　）
B
4. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，
其中表示化合物的是（　A　）
A
B
C
D
5. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特
征。下列物质中含有多种分子的是（　B　）
A. 甲烷 B. 空气
C. 冰水 D. 黄金
A
B
6. 分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和
糖水，从化学上分析，它们分别属于（　C　）
A. 单质和化合物 B. 化合物和化合物
C. 化合物和混合物 D. 混合物和混合物
C
7. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分
类的是（　B　）
A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B. 空气、水、金刚石、氧化镁
C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D. 空气、矿泉水、红磷、氯化钾
B
8. 从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是
化合物的原因是（　A　）
①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢、氧两种元素组
成的纯净物　②氧气是纯净物，水是混合物　③氧气是
由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的　④
氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子
构成的
A. ①④ B. ②④
C. ②③ D. ①③
A
9. 在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为
“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是
（　D　）
A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨
C. 氧气和臭氧（O3） D. SO2和SO3
D
10. （1）下列物质中，属于混合物的是
（填序号，下同）；属于单质的是 ；属于化
合物的是 。
①洁净空气 ②水 ③液氧 ④矿泉水
⑤氢氧化钠 ⑥铁 ⑦水银 ⑧加碘食盐
⑨氯化钡（BaCl2） ⑩乙醇（C2H5OH）
①④⑧　
③⑥⑦　
②⑤⑨⑩　
（2）“84消毒液”具有杀菌、消毒等作用，常用于医
院、宾馆等卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠
（NaClO），次氯酸钠属于 （填字母）。
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物
B　
11. 如图表示物质的分类和转化关系，请按照要求填
空。
（1）A处物质类别是 。
混合物　
示例：氧气　示例：
（第11题）
（2）B处物质类别是 ，物质示例是
。
（3）C处对应的是 （填“物理”或“化学”）
变化。
化合物　
水（合
理即可）　
化学　
示例：氧气　示例：
（第11题）
12. 如图是某化学反应的微观模拟图，其中“ ”“ ”
分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前
和反应后的物质。请回答：
（第12题）
a、b物质均属于 （填物质类别），从微观角
度说明你的判断依据是
。
混合物　
它们都是由不同种（两种）分
子构成的　(共32张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第二单元　认识物质的构成（复习课）
第2课时　化学式与化合价
判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）氯化铁的化学式为FeCl2。 （　×　）
（2）水是由2个氢原子和l个氧原子构成的。
（　×　）
（3）水是由水分子构成的。 （　√　）
（4）NH3中氮元素显负价，氢元素显正价。
（　√　）
×
×
√
√
（6）酒精（C2H5OH）中碳、氢元素的质量比为1∶3。
（　×　）
×
（5）酒精（C2H5OH）的相对分子质量为46 g。
（　×　）
×
一、选择题
1. 下列物质的化学式读法正确的是（　D　）
A. FeCl2读作氯化铁 B. FeSO4读作硫酸铁
C. FeO读作氧化铁 D. Al2O3读作氧化铝
2. 下列物质的化学式书写正确的是（　A　）
A. 氧化钙：CaO B. 硫酸钠：NaSO4
C. 氢氧化铜：CuOH2 D. 硝酸锌：ZnNO3
D
A
3. （2024·扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻
璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　D　）
A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2
D
4. （2023·成都）科学家使用普通氧分子和带电的氧离
子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是
（　A　）
A. O4是不带电的分子
B. 1个O4分子中含有2个O2分子
C. O4与O2的性质完全相同
D. O4和O2形成的是纯净物
A
5. （2024·宜宾）下列化学用语表示错误的是
（　B　）
A. 2个氮气分子：2N2
B. 二氧化氮的化学式：N2O
C. 硫原子的结构示意图：
D. 3个硫酸根离子：3S
B
6. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，其中正
确的是（　A　）
①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋
⑤ ⑥N2
A. 表示离子所带电荷数的是③④
B. 表示分子个数的是①②
C. 表示化合价数值的是①⑥
D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
A
7. （2023·眉山）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图
所示。下列说法错误的是（　A　）
A. X与W属于同一周期
B. Z与Y能形成两种常见的化合物
C. 在化学反应中，Y原子易得到电
子，W原子易失去电子
D. 常温下，X、Y、W三种元素组成的
化合物的化学式为NaOH
（第7题）
A
8. “清明插柳，端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮
素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄
酮素的叙述正确的是（　D　）
A. 该分子中含有O2
B. 黄酮素属于氧化物
C. 黄酮素由3个元素组成
D. 黄酮素中碳、氢、氧原子个数比为15∶10∶2
D
9. （2024·南充）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预
防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
（　C　）
A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小
B. 辅酶Q10的相对分子质量是862 g
C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成
D. 辅酶Q10由153个原子构成
C
10. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元
素的含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为
32％，则钾元素的质量分数为（　A　）
A. 48.2％ B. 47.3％
C. 46.4％ D. 49.1％
A
二、填空题
11. 用化学用语填空：
（1）氦气 ，氢气 ；
（2）2个氮分子 ；
（3）5个钡原子 ；
（4）3个铝离子 ；
（5）2个铁离子 ；
（6）4个氯分子 ；
He　
H2　
2N2　
5Ba　
3Al3＋　
2Fe3＋　
4Cl2　
（7）5个硝酸根离子 ；
（8）3个氯离子 ；
（9）2个铵根离子 ；
（10）2个硫离子 ；
（11）2个硫酸根离子 ；
（12）2个氧离子 ；
（13）3个碳酸根离子 ；
（14）3个氮离子 ；
5N 　
3Cl－　
2N 　
2S2－　
2S 　
2O2－　
3C 　
3N3－　
（15）2个氢氧根离子 ；
（16）2个镁离子 ；
2OH－　
2Mg2＋　
（17）保持二氧化碳的化学性质的粒子 ；
（18）硝酸铵中的阳离子 ；
（19）氧化铁中铁元素的化合价 ；
（20）硝酸铜中铜元素的化合价 。
CO2　
N 　
O3　
（NO3）2　
12. （2024·达州）化学用语是化学世界通用的语言，是
学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个甲烷分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
Al3＋　
2Si　
3CH4　
O2　
13. 如图为某化学反应的微观示意图，“ ”表示氧原
子，“ ”表示氢原子，请回答下列问题。
（第13题）
（1）该反应的符号表达式为
。
H2O2 H2O＋O2
（2）这三种物质中，氧元素的化合价 （填
“相同”或“不相同”）。
不相同　
14. 食盐水中含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、
D的原子序数依次减小。
（1）B元素的符号是 ，C原子的结构示意图
为 。
Na　
　
（2）C与D可形成原子个数比为1∶1的分子，其化学式
为 ，该分子中C的化合价是 。
（3）写出由B、C、D三种元素组成的化合物的化学
式： 。
H2O2　
－1　
NaOH　
15. （2024·南充）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引
起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、
镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列
问题。
（第15题）
（1）硒元素的相对原子质量是 。
78.96　
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的
是 （填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化
学式为 。
O　
Al2O3　
（第15题）
16. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息
按要求填空。
（第16题）
（1）磷原子的相对原子质量是 ，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号： 。
30.97　
非
金属　
O2－　
（第16题）
（3）写出由3个原子构成且含有10个质子的分子构成的
物质： （填名称）。
水　
（第16题）
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的物质
是 （填化学式）。
Na2SO4　
（第16题）
17. 我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的
国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答
下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是 。
（2）这种可燃冰中C、H、O元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 。
160　
3∶5∶32　
7.5％　
单元化学用语汇集
1. 元素符号：铝 、氯 、银 、
汞 、钙 、铜 、镁 。
2. 物质的化学符号：
Al　
Cl　
Ag　
Hg　
Ca　
Cu　
Mg　
两个氢原子
水分子
3个镁离子
铵根离子
2个碳酸根离子
5个二氧化碳分子
2H　
H2O　
3Mg2＋　
N 　
2C 　
5CO2　
3. 粒子符号与结构示意图：
钠原子符号： 结构示意图：
钠离子符号： 结构示意图：
Na　
　
Na＋　
　
氯离子符号： 结构示意图：
Cl－　
　
氯原子符号： 结构示意图：
Cl　(共33张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第二节　元　素
第1课时　元　素
见《课前朗读手册》P5（课代表组织朗读）。
知识点一　元素的概念
把 相同的一类原子称为一种
元素。
注：①质子数或核电荷数决定元素的种类，最外层电子
数决定元素的化学性质。
②同种元素包括质子数相同而中子数不同的原子。
③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
④在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种
类也不会改变。
质子数（或核电荷数）　
1. 不同种元素最本质的区别是（　B　）
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同
B
知识点二　元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念，只表示
种类，不表示个数 是微观概念，既表示种
类，又表示个数
适用 范围 表示物质的宏观组
成，如水是由氢元素
和氧元素组成的 表示物质的微观构成，如
1个水分子是由2个氢原子
和1个氧原子构成的
元素 原子
联
系 元素是质子数（即核
电荷数）相同的一类
原子的总称 原子是元素的基本单位
2. 硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食
物中常含硒。这里的“硒”指的是（　D　）
A. 原子 B. 质子
C. 分子 D. 元素
D
3. 下列关于化学符号“CO2”的说法正确的是
（　C　）
A. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的
B. 二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
D. 以上三种说法都正确
C
知识点三　元素的分类与分布
1. 元素的分类
（1）元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体
元素。
（2）判断元素的种类可以从中文的名称上来分辨。通
常情况下，元素名称中有“钅”部首（除汞、金外）的
是金属元素；有“石”“气”或“氵”部首的是非金属
元素；稀有气体元素是指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。
2. 元素的分布
（1）地壳中含量居第一的元素是 ，其次是
，居第一的金属元素是 。
（2）海洋中含量最高的元素是 ，居第一的金属
元素是Na。
（3）人体中含量最高的两种元素是O、C，居第一的金
属元素是Ca。
O　
Si　
Al　
O　
4. 下列属于非金属元素的是（　C　）
A. 钠 B. 镁 C. 磷 D. 汞
5. 地壳中含量最多的非金属元素和海洋中含量最多的
金属元素分别是（　C　）
A. C、O B. Al、O
C. O、Na D. Si、Na
C
C
知识点四　纯净物与混合物
1. 混合物：由 种物质组成（不能用一个化学符
号表示），如空气、石灰水等。
2. 纯净物：由 种物质组成（能用一个化学符号
表示），如H2O、CO2、O2等。
多　
一　
注：①由分子构成的物质，如果由一种分子构成，那么
该物质为纯净物；如果由不同分子构成，那么该物质为
混合物。
②纯净物有固定的组成和性质；混合物没有固定的组成
和性质。
6. 下列属于纯净物的是（　B　）
A. 新鲜的空气 B. 二氧化碳
C. 纯牛奶 D. 澄清石灰水
7. 下列“水”属于纯净物的是（　B　）
A. 自来水 B. 冰水
C. 河水 D. 矿泉水
B
B
8. 下列各图中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，其中
不能表示纯净物的是（　B　）
A
B
C
D
B
知识点五　单质与化合物
1. 单质是指由 组成的纯净物。
2. 化合物是指由 组成的纯
净物。
注：由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合
物。如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单
质，若将它们混合得到的是由同种元素组成的混合物。
一种元素　
两种或两种以上元素　
3. 完善物质分类表，并将下列物质“对号入座”分入
分类表中：水、空气、氧气、水银、氯化钠、海水、干
冰、金刚石、铜。
物质
9. （2024·福建）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病
的纳米酶，其中属于单质的是（　A　）
A. 金 B. 氧化铁
C. 氧化铈 D. 四氧化三铁
A
10. 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中
“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，则下列
图示中表示化合物的是（　A　）
A
B
C
D
A
1. （2023·成都）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和
氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
（　A　）
A. 质子数 B. 中子数
C. 体积 D. 相对原子质量
A
2. （2024·福建）生活中常接触到的“加铁酱油”“含
氟牙膏”中的铁、氟是指（　B　）
A. 单质 B. 元素
C. 原子 D. 分子
B
3. （2024·湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，
其中含量最多的是（　D　）
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量 （质量分数） 2.00％ 2.47％ 2.74％ 3.45％
A. 镁 B. 钾 C. 钠 D. 钙
D
4. （2024·广东）下列物质属于纯净物的是（　C　）
A. 矿泉水 B. 地表水
C. 蒸馏水 D. 山坑水
C
5. “黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸
钾、硫黄、木炭组成，属于（　D　）
A. 纯净物 B. 化合物
C. 单质 D. 混合物
D
6. 核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生
产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，则氚原子的核
电荷数是（　A　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
7. 下列图示中能表示化合物的是（　B　）
A
B
C
D
B
8. 下列物质：①液态空气；②二氧化碳；③矿泉水；
④氧气；⑤铁；⑥冰水混合物。
属于纯净物的有 （填序号，下同）；属于
混合物的有 。
②④⑤⑥　
①③　
9. 用“分子”“原子”“离子”或“元素”填空：
（1）铜由铜 组成，由铜 构成。
（2）二氧化碳是由 构成的，二氧化碳
又是由碳 和氧 构成的。
（3）氯化钠是由钠 和氯 结合形成
的，由钠、氯两种 组成；硫酸铜也是由
结合形成的。
元素　
原子　
分子　
分
子　
原子　
原子　
离子　
离子　
元素　
离
子　
10. 铀214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有
关铀的说法正确的是（　B　）
A. 属于非金属元素
B. 核电荷数为92
C. 中子数为92
D. 铀214与铀235属于不同种元素
B
11. 某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是
（　A　）
A. 化合物 B. 混合物
C. 单质 D. 纯净物
A
12. 下列说法不正确的是（　D　）
A. 原子的质子数不同，则元素种类不同
B. Cl与Cl－可以相互转化
C. 元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素
D. 混合物中一定含有多种元素
D
13. 根据如图所示回答问题。
（第13题）
（1）A～E中共有 种元素。
（2）E所表示的粒子是 （填化学符号）。
（3）A～E中属于稳定结构的原子是 （填字母）。
4　
Mg2＋　
C　
（4）A和D两种粒子的 相同，所以它
们有相似的 ；在化学反应中它们容易
（填“得到”或“失去”）电子。
最外层电子数　
化学性质　
得
到　
（第13题）
14.如图表示物质的分类和转化关系，请用物质类别、变化类型和具体物质名称填空。
（第14题）
（1）物质类别：① ，② 。
（2）变化类型：③ 。
（3）物质名称：④ ，
⑤ 。
纯净物　
单质　
化学变化　
氧气（合理即可）　
二氧化碳（合理即可）　
（第14题）(共31张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第三节　物质组成的表示
第4课时　物质组成的定量表示（1）
见《课前朗读手册》P7（课代表组织朗读）。
知识点一　计算化学式的相对分子质量
1. 相对分子质量指的是化学式中各原子的
的总和，单位为“1”。
2. 以化合物A m B n 为例：
相对原子
质量　
A m B n 的相对分子质量＝A元素的相对原子质量× m ＋B
元素的相对原子质量× n
例1：计算下列物质的相对分子质量。
（1）O2；
解：（1）O2的相对分子质量＝16×2＝32
（2）CO2；
解：（2）CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44
（3）CO（NH2）2。
解：（3）CO（NH2）2的相对分子质量＝12×1＋16×1
＋（14×1＋1×2）×2＝60
1. 请你仔细观察下列式子，其中计算正确的是
（　D　）
A. Fe2O3的相对分子质量＝56×2×16×3＝5 376
B. （NH4）2SO4的相对分子质量＝14×1＋1×4×2＋
32×1＋16×4＝118
C. CO2的相对分子质量＝12＋16＝28
D. H2O2的相对分子质量＝1×2＋16×2＝34
D
2. 佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。
山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子
（ ），被称为“空气维生素”。 的相对分子质量
是（　B　）
A. 16 B. 32
C. 32 g D. 33
B
知识点二　计算组成物质的各种元素的质量比
以化合物A m B n 为例：
＝
例2：计算下列物质中各种元素的质量比。
（1）H2O；
解：（1）H2O中H、O元素的质量比
＝（1×2）∶（1×16）＝1∶8
（2）（NH4）2SO4。
解：（2）（NH4）2SO4中N、H、S、O元素的质量比
＝（14×2）∶（1×4×2）∶（1×32）∶（16×4）
＝7∶2∶8∶16
总结：计算元素质量比的步骤：
（1）找出元素种类；
（2）计算元素质量比。
3. 二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产过程中最常用的防腐
剂之一，它可以抑制微生物的生长，防止葡萄酒的变
质。二氧化硫中硫、氧元素的质量比为 （填最
简整数比）。
4. 人体所需的维生素C（C6H8O6）主要从蔬菜、水果
中摄取。维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整
数比为 。
1∶1　
9∶1∶12　
知识点三　计算物质中某元素的质量分数
1. 物质中某元素的质量分数，就是该
与组成物质的 之比。
2. 计算公式
元素的质量　
各元素质量总和　
（1）化合物中某元素的质量分数＝
×100％
（2）元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数
例3：计算H2O中各元素的质量分数。
解：H元素的质量分数＝ ×100％≈11.1％
O元素的质量分数＝ ×100％≈88.9％
5. 下列物质是常见的氮肥，计算各种物质中氮元素的
质量分数。
（1）NH4Cl；
解：（1）NH4Cl中氮元素的质量分数＝ ×100％≈26.2％
（2）（NH4）2SO4；
解：（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数＝
×100％≈21.2％
（3）NH4NO3；
解：（3）NH4NO3中氮元素的质量分数＝
×100％＝35％
（4）CO（NH2）2。
解：（4）CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝
×100％≈46.7％
知识点四　化学式有关计算总结
6. 根据氧化铁（Fe2O3）的化学式进行计算。
（1）相对分子质量。
解：56×2＋16×3＝160
（2）铁元素与氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为
（56×2）∶（16×3）＝7∶3
（3）铁元素的质量分数。
解：Fe2O3中铁元素的质量分数为 ×100％＝70％
（4）100 g氧化铁中含铁元素的质量。
解：100 g×70％＝70 g
（5）多少克氧化铁中含铁元素140 g？
解：140 g÷70％＝200 g
1. 尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO（NH2）2。下
列有关尿素的叙述正确的是（　D　）
A. 尿素中碳、氢元素的个数比为1∶4
B. 尿素由碳、氧、氮、氢四种原子构成
C. 尿素的相对分子质量为60 g
D. 尿素中氮元素的质量分数为 ×100％
D
2. （2024·达州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的
重要氨基酸，下列有关说法正确的是（　B　）
A. 丙氨酸属于混合物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个
氧原子构成
B
3. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯
（C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是
。
18∶3∶8　
碳（或
C）　
4. （2024·南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十
八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星
发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼
（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。
6∶2∶7　
90　
5. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗
菌杀毒的作用，其分子式为C16H x O9。已知绿原酸的相
对分子质量为354，请你计算：
（1）C16H x O9中 x ＝ 。
（2）“绿原酸”中碳、氧元素的质量比为
（填最简整数比）。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是
（结果精确到0.1％）。
18　
4∶3　
40.7％　
6. 玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等物质，可用于
提炼精油。
（1）丁香油酚的一个分子中共有 个原子。
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质
量分数，请判断①代表 元素。
[第6（2）题]
24　
碳（或C）　
（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要
在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是
。
气温
低，分子运动慢，丁香油酚不易挥发　
7. 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已
知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量
分数为12.5％，氧元素的质量分数为50％；一个甲醇分
子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
32　
4　
8. 三聚氰胺是一种重要的阻燃剂，同时又可合成多种
优良板材。由于三聚氰胺的含氮量高，以前测量牛奶中
蛋白质含量的方法不成熟，部分不法商人将三聚氰胺加
入牛奶中，使得牛奶中蛋白质含量在检测时“虚高”。
三聚氰胺的结构如图所示。请回答下列问题：
（第8题）
（2）一个三聚氰胺分子中含有 个原子。
（3）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（4）三聚氰胺的相对分子质量是
。
（5）三聚氰胺中氮元素的质量分数
为 （结果精确到0.1％）。
15　
6∶1∶14　
126　
66.7％　
（1）写出三聚氰胺的化学式： 。
C3H6N6　
（第8题）
9. 福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的
组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如
图1所示。
（1）茶叶属于 （填“纯净物”或“混合
物”）。
混合物　
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚
的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比
为 （填最简整数比）。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的
“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
3∶16　
元素　
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部
分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为 。
34　
10. 如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（第10题）
（1）富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为
。
4　
4∶2∶1∶4　
170　
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量
为 mg（计算结果取整数）。
66　(共29张PPT)
第二单元　认识物质的构成
第三节　物质组成的表示
第1课时　化学式的概念及意义　单质化学式的书写及读法
见《课前朗读手册》P6（课代表组织朗读）。
知识点一　化学式的概念及意义
1. 概念：用 和数字表示物质组成的式子
叫作化学式。
注：①只有纯净物才能直接用化学式表示，混合物没有
化学式。
元素符号　
②纯净物都有固定的组成，一种纯净物只能用一个化学
式来表示。
③由分子构成的物质，其化学式也称为 。
分子式　
2. 意义：（以化学式“CO2”所表示的意义为例）
（1）宏观意义：
①表示 这种物质；
②表示二氧化碳是由 和 组成的。
二氧化碳　
碳元素　
氧元素　
（2）微观意义：
①表示 ；
②表示一个二氧化碳分子由 和
构成。
结论：化学式的意义
宏观 表示这种物质 表示这种物质的元素组成
微观 表示由分子构成的物质中的一个分子 表示构成物质的一个分子中各元素的原子数目
1个二氧化碳分子　
1个碳原子　
2个氧原
子　
1. 四川各市的主要燃料是天然气，天然气的主要成分
是甲烷（CH4）。下图是四位同学对CH4表示的意义的
描述，其中错误的是（　C　）
C
知识点二　化学式或元素符号周围数字的含义
1. 元素符号（原子）前的数字表示原子个数。
例如：2H表示 。
2. 化学式（分子）前的数字表示分子个数。
例如：2N2表示 。
2个氢原子　
2个氮分子　
3. 离子符号前的数字表示离子个数。
例如：2S 表示 。
注：化学式或元素符号前面的数字，只表示微观意义，
不表示宏观意义。
2个硫酸根离子　
4. 元素符号右下角的数字表示1个某分子中含有某原子
的个数。
例如：CO2中的“2”表示
。
5. 元素符号（或原子团）右上角的数字表示1个某离子
所带电荷数。
例如：C 中的“2”表示
。
1个二氧化碳分子中含有2
个氧原子　
1个碳酸根离子带2个单位
的负电荷　
2. 下列化学用语书写正确的是（　C　）
A. 4个N原子：2N2
B. 铁离子：Fe2＋
C. 2个镁离子：2Mg2＋
D. 钠原子的结构示意图：
C
3. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下列
问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号： 。
（2）写出CH4中右下角数字“4”的意义：
。
（3）写出S 中右上角数字“2”的意义：
。
2SO2　
一个甲烷
分子中含有4个氢原子　
一个硫
酸根离子带2个单位的负电荷　
知识点三　单质化学式的写法和读法
1. 单质化学式的写法
（1）由单原子直接构成的单质，用元素符号直接表
示。例如：金属（铜Cu、铁Fe等），一些非金属固体
（金刚石C、红磷P等），稀有气体（氦气He、氖气Ne
等）。
（2）由多原子构成的单质，它的分子是由几个同种原
子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。例如：
每个氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。
注：气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等除
外），如氧气O2、氯气Cl2等。液态溴Br2、固态碘I2等
单质也是双原子分子。
2. 单质化学式的读法
一般稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称
后加“气”，其余直接读元素的名称。例如：O2读作氧
气，Fe读作铁等。
4. 用正确的化学用语填空：
（1）氖气： ；　（2）铁离子： ；
（3）银的元素符号： ；
（4）2个铜原子： ；
（5）4个铵根离子： ；
（6）2个钡离子： ；
（7）氯化钠中的阳离子： ；
（8）氢氧化钠中的阴离子： 。
Ne　
Fe3＋　
Ag　
2Cu　
4N 　
2Ba2＋　
Na＋　
OH－　
1. 下列化学符号只表示微观意义的是（　C　）
A. Hg B. O C. 2H D. Cl2
2. （2024·云南）某化学符号的意义如下：①表示一种
物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分
子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上
述描述的是（　C　）
A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO
C
C
3. 下列化学用语书写正确的是（　B　）
A. 2个氯原子：Cl2
B. 3个一氧化氮分子：3NO
C. 5个铁离子：5Fe2＋
D. 钙离子：Ca＋2
B
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是（　A　）
A. Al3＋：铝离子
B. 2K：2个钾元素
C. F2：2个氟原子
D. CO2：二氧化碳中含有两个氧原子
A
5. 对下列化学用语中数字“2”所表示的含义的说法正
确的是（　B　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2＋
⑤2OH－ ⑥H2O
A. 表示离子个数的是④⑤
B. 表示分子中原子个数的是③⑥
C. 表示离子所带电荷数的是④⑤
D. 表示分子个数的是①②
B
6. 某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，
其中错误的是（　D　）
A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. 2Mg中的“2”表示两个镁原子
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
D
7. 用化学用语填空：
（1）2个氢原子： ；（2）钠离子： ；
（3）3个铝离子： ；
（4）镁单质： ；
（5）2个氮气分子： ；
（6）3个二氧化氮分子： ；
（7） 表示的微粒： ；
（8）带两个单位负电荷的硫离子： 。
2H　
Na＋　
3Al3＋　
Mg　
2N2　
3NO2　
Cl　
S2－　
8. “臭氧（O3）层空洞”是目前全球性环境问题，大
气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。下列
有关臭氧的说法正确的是（　C　）
A. 臭氧和氧气的化学性质相同
B. 臭氧是稀有气体
C. 1个臭氧分子由3个氧原子构成
D. 臭氧由3个氧元素组成
C
9. 科学家发现了一种分子，其结构形似奥运五环（如
图），化学式为C19H12。下列有关C19H12的说法不正确
的是（　D　）
A. 属于化合物
B. 碳、氢两种原子的个数比是19∶12
C. 一个该分子由31个原子构成
D. 该物质是由碳原子和氢原子组成的
（第9题）
D
10. 在“宏观”“微观”“符号”之间建立联系是化学
学科特有的思维方式。
（1）用化学符号填空：1个铝离子 ；2个氮分
子 。
（2）如果化学符号前面的化学计量数大于1，那么该符
号只能表示 （填“宏观”或“微观”）含义。
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。醋酸由 种
元素组成，其中一个醋酸分子中有 个原子。
Al3＋　
2N2　
微观　
3　
8　
11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是
元素周期表的一部分，回答下列问题：
（第11题）
（1）不同种元素的最本质区别是 不同。
质子数　
（2）氮元素和磷元素为同族元素，其化学性质相似是
因为两种原子的 相同。
最外层电子数　
　
（第11题）
（3）画出元素X的原子结构示意图： 。
　
（第11题）
（4）Y单质的化学式为 。
（5）化学符号2OH－表示的意义为 。
Cl2　
2个氢氧根离子
（第11题）
12. 根据下列图示，写出对应物质的化学式。（“ ”表
示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子）
： ：
： ：
： ：
H2　
O2　
H2O　
CO2　
CO　
CH4　

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