资源简介

(共13张PPT)
第三单元　探秘水世界
跨学科实践活动1　自制简易净水器
【活动目标】
1. 设计简易净水器的装置模型，加深对净化天然水原
理和方法的理解；
2. 体验综合运用化学、技术、工程知识制作简易净水
器的思路与方法；
3. 感受小组合作、协同创新制作简易净水器的乐趣。
【活动过程】
活动1：明确任务
1. 能净化河水、泥水等，净化后的水应澄清、透明、
无色、无异味。
2. 体积大小适宜，并可调节进水和出水的流量和流
速。
活动2：设计模型
1. 绘制简易净水器的工作原理图。
2. 设计简易净水器的装置模型图。
3. 优化并改进简易净水器的装置模型图。
活动3：制作产品
1. 根据改进后简易净水器的装置模型图，完成简易净
水器的制作。
2. 进行净化操作，观察和评价净水效果。
3. 根据净水效果，提出优化改进方案，重新制作并再
次进行净水操作，观察净水的效果。
【反思交流】
1. 从创新性、实用性和美观性等方面反思和评价。
2. 撰写活动报告，展示活动过程和实践成果，并分享
活动中的收获和感受。
3. 查阅2023年4月1日正式实施的《生活饮用水卫生标
准》，看看生活饮用水需要满足哪些标准。
1. （2024·成都）某学习小组开展“自制简易净水器”
的实践活动，作品如图。完成下列小题。
（第1题）
（1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学
变化的是（　D　）
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤
C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
D
（2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
（　C　）
A. 河水经该装置净化后为纯净物
B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
C
（第1题）
（3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
（　A　）
A. 净化水硬度变得更小
B. 制作材料廉价易得
C. 制作简单，操作简便
D. 作品设计简洁美观
A
（第1题）
2. 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组对自来
水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开
项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
【参观实践】
（1）同学们在老师的带领下来到成都市自来水厂参观
自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂
→过滤→吸附→ →配水。
投药消毒　
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关
水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3 浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～
300 300～
450 450～
700
【进行测量】
（2）同学们用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬
度为311.2 mg/L，说明本地区的自来水属于 。
同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察
到 ，也得出了相同结论。
硬水　
泡沫少，浮渣多　
活动三：自制简易净水器
【交流探讨】同学们在老师的帮助下，制作了简易净水
器。同学们将自制的简易净水器在学校“科技节”上进
行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明。如
图横线上应填的结构为 。
活性炭　(共27张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三节　物质在水中的溶解
第3课时　溶液组成的表示方法
见《课前朗读手册》P10（课代表组织朗读）。
知识点一　溶液组成的表示方法
1. 化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
2. 定义：溶质质量分数是 与 的质量
之比。
3. 公式：溶质质量分数＝ ×100％
溶质　
溶液　
即： w ％＝ ×100％
（溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量）
特别提醒：①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不
能用分数表示。
②未溶解的物质不能计入溶质质量。
4. 含义：医用生理食盐水的溶质质量分数为0.9％的含
义是 。
每100 g生理食盐水中含0.9 g食盐　
1. 某食盐溶液中溶质的质量分数为16％，这句话表示
的意义是（　D　）
A. 100 g水中溶解16 g食盐
B. 100份食盐溶液中含有16份食盐
C. 100 mL食盐溶液中含84 mL水
D. 每100 g食盐溶液中含16 g食盐
D
2. 从一瓶50 g 10％的食盐水中取出5 g，取出的食盐水
的溶质质量分数为（　C　）
A. 1％ B. 9％
C. 10％ D. 无法计算
3. 一瓶60％的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量
比为（　A　）
A. 3∶2∶5 B. 5∶3∶2
C. 2∶3∶5 D. 5∶2∶3
C
A
知识点二　溶质质量分数的简单计算
例1：蒸发干150 g食盐水得到12 g氯化钠晶体，求该食
盐水的溶质质量分数。
解：该食盐水的溶质质量分数为
×100％＝8％
答：该食盐水的溶质质量分数是8％。
4. 用60 g蔗糖配制120 g溶液，则所配蔗糖溶液中溶质
的质量分数为多少？
解：所配蔗糖溶液中溶质的质量分数为
×100％＝50％
答：所配蔗糖溶液中溶质的质量分数为50％。
5. 将20 g硝酸钾放入60 g水中，完全溶解后溶液中溶质
的质量分数为多少？
解：完全溶解后溶液中溶质的质量分数为
×100％＝25％
答：完全溶解后溶液中溶质的质量分数为25％。
知识点三　对溶质质量分数公式进行变形计算
溶质的质量＝
即： m溶质＝
例2：如果要配制溶质质量分数为10％的食盐水50 g，
需要食盐多少克？
解：需要食盐的质量为50 g×10％＝5 g
答：需要食盐5 g。
溶液的质量×溶质的质量分数　
m溶液×ω％　
6. 现有一瓶80 g的硝酸钾溶液，其中含硝酸钾25％，
求：
（1）这瓶溶液中含溶质多少克？
解：（1）这瓶溶液中溶质的质量为80 g×25％＝20 g
答：略。
（2）若将20 g硝酸钾加入其中并完全溶解后，这时溶
液中溶质的质量分数为多少？
解：（2）溶质的质量分数为 ×100％＝40％
答：略。
（3）若将20 g水加入其中后，这时溶液中溶质的质量
分数为多少？
解：（3）溶质的质量分数为 ×100％＝20％
答：略。
1. 下列有关 t ℃时10％的氯化钠溶液的说法正确的是
（　A　）
A. 均一、稳定、透明
B. 每100 g水中溶解了10 g氯化钠
C. 把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5％
D. 加入10 g氯化钠，得到20％的氯化钠溶液
A
2. （2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶
液。下列说法错误的是（　D　）
A. 该溶液中的溶剂是水
B. 该溶液的溶质质量分数为6％
C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl
D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％
（第2题）
D
3. 化学实验小组的同学在实验室配制了两种不同的溶
液，如下表是实验数据，请你将表格补充完整。
溶液名称 硝酸钾溶液 氯化钠溶液
溶质质量/g 25
水的质量/g
溶液质量/g 125 48
溶质质量分数 25％
12　
100　
36　
20％　
4.100 g 10％的硝酸钾溶液中溶质的质量为 g；将
25 g氢氧化钠固体完全溶解在100 g水中，得到的溶液的
溶质质量分数为 。
10　
20％　
5. 将5 g氯化钾（KCl）溶于95 g水里，所得溶液均分成
两等份。
（1）每一份溶液中KCl的质量分数为 。
（2）取出一份，向其中加入10 g水，KCl的质量分数
为 （精确到0.1％）。
（3）另取一份，向其中加入2 g KCl并完全溶解，溶液
中KCl的质量分数为 （精确到0.1％）。
5％　
4.2％　
8.7％　
6. 体积分数也可用来表示溶液的浓度。例如：52％的
饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的酒
精。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是
（　D　）
A. 0.9％的生理盐水 B. 5％的葡萄糖注射液
C. 10％的氢氧化钠溶液 D. 75％的医用酒精
D
7. 某温度下，向一定量的水中不断加入食盐并搅拌，
能正确表示加入食盐的质量 m 与所得溶液溶质质量分数
w 的关系的图像是（　D　）
A
B
C
D
D
8.20 ℃时，取一定质量的硝酸钾固体于烧杯中，把100 g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　B　）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是
不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是
不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
（第8题）
B
9. 某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质
的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10％，则该
醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　B　）
A. 75％ B. 25％
C. 18.5％ D. 9.8％
B
10. 氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是厨
房里常用的调味品“食盐”。下表是20 ℃时，氯化钠
溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题：
实验
序号 水的质量/g 加入氯化钠的
质量/g 溶液的质量/g
① 50 10 60
② 50 15 m
③ 50 20 68
④ 50 25 n
（1） m ＝ ， n ＝ 。
（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液
的是 （填实验序号）。
（3）计算第④次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分
数为 （精确到0.1％）。
65　
68　
③④　
26.5％　
11. 老师给某化学实验兴趣小组一瓶盐酸（部分标签如
图）。根据标签回答下列问题：
（第11题）
（1）该瓶盐酸没有启封时，质量是多少？
解：500 mL×1.19 g/cm3＝595 g
答：略。
（2）该瓶盐酸中含溶质多少克？
解：595 g×38％＝226.1 g
答：略。
（第11题）(共31张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三节　物质在水中的溶解
第2课时　饱和溶液与不饱和溶液
见《课前朗读手册》P10（课代表组织朗读）。
知识点一　饱和溶液与不饱和溶液
1. 探究实验1：分别向盛有10 mL水的A、B、C三支试
管中不断加入氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙。
（1）结论：一定量的水中 无限地溶解各种
溶质。
不能　
（2）定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继
续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的
；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质
的 。
注：确定溶液是否饱和时，一定要指明“一定温度”和
“一定量的溶剂”，否则就没有意义。因为当“温度”
或“溶剂的量”发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液是
可以相互转化的。
饱和溶
液　
不饱和溶液　
（3）判断饱和的方法：
看该溶液中是否有剩余的固体溶质存在，如果有，且质
量不再减少，说明该溶液是饱和溶液；
如果没有剩余的溶质存在，那么向该溶液中加入少量该
固体溶质，若该固体溶质继续溶解，说明该溶液为不饱
和溶液，反之为饱和溶液。
2. 探究实验2：
（1）现象：A试管中不能再溶解氯化钠；B试管中还能
溶解硝酸钾。
（2）结论：饱和溶液中不能再溶解自身这种溶质，但
还能溶解其他溶质。
1. 对某物质的饱和溶液的描述正确的是（　C　）
A. 在100 g水里不能再溶解该物质的溶液
B. t ℃时，不能再溶解该物质的溶液
C. t ℃时，在一定量的溶剂里不能再溶解该物质的溶液
D. 在条件不变时，保持稳定的该物质的溶液
C
知识点二　饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
1. 探究实验3：
（1）现象：饱和的氯化钠溶液中加水后还能溶解氯
化钠。
（2）结论： 可以使饱和溶液变成不饱和溶
液。
加水　
2. 探究实验4：
（1）现象：饱和的硝酸钾溶液加热后还能溶解硝酸
钾。
（2）结论： 可以使饱和溶液变
成不饱和溶液。
升温（改变温度）　
3. 探究实验5：
（1）现象：蒸发不饱和的氯化钠溶液有晶体析出。
（2）结论： 可以使不饱和溶液变成饱和溶
液。
蒸发　
4. 探究实验6：
（1）现象：不饱和的硝酸钾溶液降温后有晶体析出。
（2）结论： 可以使不饱和溶液
变成饱和溶液。
降温（改变温度）　
总结：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：
注：大多数物质可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和
溶液；对于氢氧化钙等少数物质来说，温度升高，能溶
解的质量反而减小。
2. 能将不饱和氯化钾溶液变为饱和氯化钾溶液的方法
是（　C　）
A. 升高温度 B. 加水
C. 加氯化钾固体 D. 倒出部分溶液
C
知识点三　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的
关系
探究实验7：
　
（1）观察：A试管是不饱和溶液，但比较浓；B试管是
饱和溶液，但比较稀。
（2）结论：①饱和溶液 （填“一定”或
“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液；反之亦然。
②在相同温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定
比它的不饱和溶液浓。
不一定　
不一定　
注：酒精能与水任意比互溶，故酒精溶液只有浓、稀之
分，没有饱和、不饱和之分。
3. 下列关于溶液的说法正确的是（　A　）
A. 水是最常用的溶剂
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 澄清、透明的液体一定是溶液
D. 饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
A
1. 下列关于溶液的说法中正确的是（　C　）
A. 水可以溶解任何物质
B. 物质溶于水时都放出热量
C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C
2. 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他
用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水
变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图
所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液
的是（　C　）
A. 泡糖水时进行了充分搅拌
B. 糖水热的时候白糖全部溶解
C. 凉的糖水底部有剩余的白糖
D. 喝糖水时感到很甜
（第2题）
C
3. 实验室现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，奇奇同学
欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是
（　A　）
A. 升高溶液温度 B. 降低溶液温度
C. 蒸发部分溶剂 D. 加入硝酸钾固体
A
4. （2023·自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相
关。下列说法正确的是（　A　）
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的
B. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
C. 溶液都是无色透明的液体
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
A
5. 将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变
化的是（　C　）
A. 溶液的质量
B. 溶液里溶质的质量
C. 溶液里溶剂的质量
D. 溶质和溶剂的质量比
C
6. 下列关于溶液的说法错误的是（　C　）
A. 固体、液体、气体都可以作为溶质
B. 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C. 析出晶体后的溶液一定是浓溶液
D. 25 ℃时，硝酸钾溶液蒸发5 g水，析出 a g晶体，再
蒸发5 g水，又析出 b g晶体，则 a 与 b 的质量不一定
相等
C
7. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选择
作对照实验的是（　C　）
A. 甲和乙 B. 乙和丙
C. 甲和丙 D. 丙和丁
（第7题）
C
8. 下列图像中变化关系错误的是（　D　）
（第8题）
D
A. 向水中加入硝酸钾
B. 向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C. 向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D. 恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液
9. 工业上从海水中得到的食盐中还含有少量氯化钙、
氯化镁等，常采用饱和食盐水反复冲洗多次，便可得到
较纯净的食盐。原因是
（合理即可）。
饱和食盐水中不能再溶解氯化
钠，还能溶解氯化钙、氯化镁等　
10. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，
在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、
15 g、10 g、5 g硝酸钾，充分溶解后观察到如图所示的现象，请回答下列问题：
（第10题）
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， （填字
母，下同）烧杯中盛的一定是饱和溶液； 烧杯
中盛的一定不是饱和溶液； 烧杯中盛的可能是
饱和溶液。
AB　
D　
C　
（第10题）
（2）对一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，
先变成不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在一定温度下，向A、B中加入相同质量的水，B
中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不
能”）全部溶解。
B　
不能　
（第10题）
11. 如图所示，烧杯中盛有60 ℃时的饱和硝酸钾溶液。
（第11题）
（1）保持温度不变的情况下：
①向烧杯中加入硝酸钾晶体，弹簧秤示数将
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②向烧杯中加入水，弹簧秤示数
将 ；
③向烧杯中加入氯化钠晶体，
弹簧秤示数将 。
不变　
增大　
减小　
（2）将溶液放置一段时间，温度冷却到室温后，弹簧
秤示数将 。
增大　
（第11题）(共31张PPT)
第三单元　探秘水世界
第一节　运动的水分子
第2课时　天然水的人工净化
见《课前朗读手册》P8（课代表组织朗读）。
知识点一　净化水的方法及作用
1. 沉降：除去水中较大的不溶性固体颗粒。
加入絮凝剂（如明矾）可加速小颗粒悬浮杂质的沉降。
2. 过滤：除去液体中的 。（装置如
图）
（1）使用仪器：铁架台（带铁圈）、 、
、 、滤纸。
固体不溶物　
烧杯　
漏
斗　
玻璃棒　
（2）操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴 ；
二低：滤纸的边缘低于 ，
滤液低于 ；
三靠：漏斗尖端紧靠 ，
玻璃棒靠在 ，
烧杯口靠在 。
（3）过滤时玻璃棒的作用： 。
漏斗内壁　
漏斗边缘　
滤纸边缘　
烧杯内壁　
三层滤纸处　
玻璃棒上　
引流　
（4）若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是
111111111 1 11 1111111
（任写一条）；接下来的操作是 。
滤纸破损
（或滤液高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净）　
重复过滤　
3. 吸附：除去水或空气中的一些有 的
杂质，一般是物理变化。
注：活性炭具有较强的吸附作用。
4. 杀菌消毒：此过程为化学变化。
5. 蒸馏：把水加热变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到
液态水的过程。
以上净化水的方法中，净化程度最高的是 ；只
有 才能得到纯净水。
颜色或气味　
蒸馏　
蒸馏　
温馨提示：自来水厂生产过程示意图：
1. （2023·自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水
是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发
生化学变化的是（　D　）
A. 自然沉降 B. 过滤
C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒
D
2. （2024·宜宾）水是一种宝贵的自然资源。下列净化
水的操作中，净化程度最高的是（　D　）
A. 沉淀 B. 吸附
C. 消毒 D. 蒸馏
D
3. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（　B　）
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口
B. 滤液不要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
B
4. 如图是去除泥水中难溶性杂质的实验操作。
（第4题）
（1）该实验操作的名称是 ；写
出图中标有数字①的仪器名称： 。
过滤　
漏斗　
（2）操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃
棒和 ，其中玻璃棒的作用是
。
烧杯
引流　
（3）若过滤后发现滤液仍然浑浊，其原因可能是

（任写一条）；接下来的操作是 。
滤
纸破损（或滤液高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干
净）　
重复过滤　
（第4题）
知识点二　硬水与软水（建议补充）
1. 概念：含有较多可溶性 、 矿物质的天
然水称为硬水；不含或含较少 、 矿物质的
水称为软水。
2. 硬水与软水的鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫
少的是硬水，泡沫多的是软水。
3. 硬水的软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验
室）。
钙　
镁　
钙　
镁　
5. 下列有关硬水的说法正确的是（　B　）
A. 硬水中含较少的不溶性钙和镁的化合物
B. 生活中可以通过煮沸的方式降低水的硬度
C. 硬水放一段时间就会变成软水
D. 在硬水中加入少量的肥皂水并振荡，会产生大量的
肥皂泡
B
6. （2024·遂宁改编）水是生态之基、生产之要、生命
之源。目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工
作流程如图所示：
（第6题）
（1）利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水
中的色素和异味等。
吸附　
（2）紫外灯管照射的作用是 。
（3）直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截
留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到
直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混
合物”）。得到直饮水的过程 （选填“能”或
“不能”）降低水的硬度。
杀菌消毒　
混合物　
不能　
1. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作
是（　A　）
A. 降温结晶 B. 絮凝沉降
C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水
A
2. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。
下列指标可通过过滤达到的是（　A　）
A. 澄清 B. 无异色
C. 无异味 D. 无细菌和病毒
A
3. 若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的
是（　A　）
A
B
C
D
A
4. 人类的日常生活和生产都离不开水。下列有关水的
说法正确的是（　D　）
A. 地球上的淡水资源十分丰富
B. 工业污水未处理可以排放
C. 冰和水的共存物属于混合物
D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D
5. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变
成自来水的部分净化过程如下。
（第5题）
（1）取100 mL黄河水注入烧杯中，加入少量
（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
明矾　
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，
常采用的方法是 。
引流
活性炭　
煮沸　
（第5题）
6. （化学用语积累）写出下列元素的名称或符号。
原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素 名称 钠 铝 磷 氯 钾
元素 符号 Mg Si S Ar Ca
镁
硅
硫
氩
钙
Na
Al
P
Cl
K
7. （2024·云南）某同学自制的简易净水器如图所示，
下列说法错误的是（　C　）
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
C
（第7题）
8. （2024·重庆）某实验小组对天然硬水的软化进行研
究。填写下列空白：
（第8题）
（1）加入的试剂A是 （填名称）。
肥皂水　
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭
（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还
需要 （填仪器名称）。
不能
漏斗　
（第8题）
9. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有
关水的问题。
（1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中
你能做到的一种节水方法是
。
随手拧紧水龙头（合理即
可）　
（2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携
式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意
图如图所示，请结合示意图回答下列问题。
（第9题）
①该净水器中颗粒活性炭可以吸附
（答一种即可）。
②MIR高聚碘杀菌树脂的杀菌过程属于 （填
“物理”或“化学”）变化。
③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使
用，原因是
。
色素（或异味）　
化学　
“生命吸管”不能除去海水中可溶性盐
类　
（3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自
净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项
属于物理净化的是 （填字母，后同），属于生物净化的是 。
A. 某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释
B. 水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体
C. 可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥
C　
B　(共33张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三单元　探秘水世界（复习课）
第1课时　水资源
判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）天然水经过自来水净化后，得到的水属于纯净
物。 （　×　）
（2）净水器中的活性炭能除去部分可溶性杂质。
（　√　）
（3）活性炭的吸附过程发生了化学变化。 （　×　）
（4）活性炭能将硬水转化成软水。 （　×　）
×
√
×
×
（5）水是由氢气和氧气组成的。 （　×　）
（6）水是由氢原子和氧原子构成的。 （　×　）
×
×
（7）水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢
气的质量是氧气质量的2倍。 （　×　）
（8）点燃可燃性气体（如氢气）之前都应该验纯。
（　√　）
×
√
一、选择题
1. 自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有
（　A　）
A. 氧分子 B. 氧元素
C. 氧原子 D. 氧离子
A
2. 对下列事实的解释不合理的是（　B　）
A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同
分子的性质不同
B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小
随之变化
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间
的间隔变小
D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动
速率加快
B
3. 在自来水生产过程中，没有用到的操作是（　D　）
A. 沉淀 B. 过滤
C. 吸附 D. 蒸馏
4. 【传统文化】《本草纲目》中“烧酒”条目下写
道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，
用器承取滴露……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
这种方法是（　C　）
A. 过滤 B. 蒸发
C. 蒸馏 D. 升华
D
C
5. 有关水的净化，下列说法错误的是（　D　）
A. 活性炭可吸附色素、异味
B. 投药消毒过程中发生化学变化
C. 肥皂水可以鉴别硬水和软水
D. 明矾可除去水中所有不溶性杂质
D
6. 下列关于水的说法正确的是（　B　）
A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2∶1
D. 饮用水越纯越好
B
7. （2024·南充）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流
域生态环境，下列措施不合理的是（　B　）
A. 合理使用化肥和农药
B. 垃圾秸秆就地焚烧
C. 倡导使用无磷洗衣粉
D. 工业废水净化达标后排放
B
8. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作
正确的是（　B　）
A
B
C
D
B
9. （2024·烟台）海洋是巨大的资源宝库，下图是从海
水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
（　B　）
A. 水杯中的水是淡水
B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法
D. 获取淡水的快慢与温度有关
（第9题）
B
10. 从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中
描述错误的是（　A　）
A. 这是一个化合反应
B. 水分解时，元素的种类不变
C. 在化学变化中，原子是最小的粒子
D. 氢分子能保持氢气的化学性质
（第10题）
A
二、填空题
11. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密
切相关。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康。生活中常
用 的方法来降低水的硬度。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③
活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许
多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化
方法按净化过程排序是 （填序号）。
煮沸　
④②③①　
12. 水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资
源，我们每个人都要爱护和节约水。
（1）如图所示关于水的两个实验中，水发生了化学变
化的是 （填“图1”或“图2”）。
图2　
（第12题）
（2）对于图1中水的沸腾，下列说法正确的是
（填字母）。
ACD　
A. 水分子不断运动
B. 水分子之间间隔不变
C. 该变化属于物理变化
D. 水分子本身保持不变
（3）图2中发生反应的文字表达式是
，该反应属于 （填“分解”或“化合”）反应。甲、乙两试管产生的气体体积比约为 。
水 氢气＋氧气
分解　
2∶1　
正极气体的检验方法是
。下列
能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
（填字母）。
将带火星的木条靠近玻璃管尖
嘴处，打开活塞，若木条复燃，则气体为氧气　
AC　
A. 水的电解
B. 水的蒸发
C. 氢气在氧气中燃烧
D. 水的净化
13. 小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化
学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水。流
程如图所示：
（第13题）
（1）操作①的名称是 ，若经过该操作后，所
得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填字母）。
A. 漏斗内的滤纸有破损
B. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘
过滤　
AC　
（第13题）
（2）操作②向液体B中加入 ，利用其吸附性
除去水中的颜色和异味，此过程主要发生 （填
“物理”或“化学”）变化。
活性炭　
物理　
（第13题）
（3）取少量液体C于试管中，加入肥皂水，振荡，发现
有较多浮渣产生，说明液体C是 水。
硬　
（第13题）
14. 硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水
进行软化处理。某化学小组同学利用1.5％的肥皂水比
较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不
含或含较少可溶性钙、镁化合物。
I. 探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶
液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水各
完成三组实验，记录如下：
组
别 实验操作 实验 序号 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 产生
泡沫量
第
1
组 ① 0 5 少
② 0 10 多
③ 0 20 很多
组
别 实验操作 实验 序号 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 产生
泡沫量
第
2
组 ④ 1 5 无
⑤ x 10 少
⑥ 1 20 多
组
别 实验操作 实验 序号 混合液 用量/滴 肥皂水 用量/滴 产生
泡沫量
第
3
组 ⑦ 2 5 无
⑧ 2 10 无
⑨ 2 20 少
【解释与结论】
（1）CaCl2在水溶液中完全以离子形式存在，写出其离
子符号：
钙离子： ，氯离子： 。
（2）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依
据的现象是 。
Ca2＋　
Cl－　
②中产生泡沫量多，⑧中无泡沫　
（3）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中 x
应为 。
（4）利用上述实验可得到多个实验结论，写出其中一
个结论：利用1.5％的肥皂水和5 mL蒸馏水进行实
验，
。
1　
加等量肥皂水，硬水中产生泡沫少，软水中产生
泡沫多　
II. 比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产
生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法
有 。
湖水　
煮沸　
（7）继续其他水样实验，发现山泉水的硬度大于自
来水的硬度，其实验方案为


。（提示：完整的实验方案应包含实验操作、
现象及结论）
取5 mL山泉水样品于
试管中，向其中滴加1.5％的肥皂水，观察到泡沫产
生时所需肥皂水大于9滴，说明山泉水的硬度大于自
来水　(共25张PPT)
第三单元　探秘水世界
第二节　水分子的变化
第2课时　用分子、原子的观点认识宏观现象
见《课前朗读手册》P9（课代表组织朗读）。
知识点　分子、原子
1. 用分子、原子的观点比较物理变化和化学变化
（1）水变成水蒸气的过程：属于 变化，水分
子不变，水的化学性质不变。
物理　
（2）电解水过程：属于 变化，水分子改变，
水的化学性质改变；氢原子和氧原子不变。
化学　
（3）从宏观、微观角度比较物理变化和化学变化：
（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 新物质生成 新物质生成
微观 分子本身 分子本身 ，原
子
没有　
有　
不改变　
改变　
没有改变　
2. 分子是保持物质化学性质的一种最小粒子。
保持水的化学性质的最小粒子是 ；
保持氧气的化学性质的最小粒子是 ；
保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是
；
一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不
同，原因是构成分子不同；
氢气和液氢的化学性质相同，原因是 。
水分子　
氧分子　
二氧化碳分
子　
构成分子相同
3. 原子是化学变化中的最小粒子。
（1）分子与原子的根本区别是在化学变化中能否再
分。
注：①原子是可以再分的，只是在“化学变化”中不能
再分。
②原子不一定比分子小，如：铁原子比氢分子大；但
构成分子的原子比它构成的分子小，如：氧原子比水
分子小。
（2）由原子直接构成的物质有金属、固态非金属
（碳、硅、硫、磷等）和稀有气体三类物质。如：金是
由金原子构成的；金刚石、石墨是由碳原子构成的；氦
气是由氦原子构成的。
1. 下列图示中能表示保持二氧化碳的化学性质的粒子
是（“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子）（　D　）
A. B. C. D.
2. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程
中没有发生变化的是（　A　）
A. 水的化学性质 B. 水分子之间的间隔
C. 水的物理性质 D. 水分子的运动速率
D
A
3. 在“H2O H2＋O2”的化学变化过程中，最
小的粒子是（　D　）
A. H2O B. H2
C. O2 D. H和O
D
4. 【传统文化】（2023·眉山）中华传统文化博大精
深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。
下列说法错误的是（　A　）
A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地
运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不
同，物理性质不同
A
1. 能保持水的化学性质的最小粒子是（　D　）
A. 氧原子 B. 氧分子
C. 原子 D. 水分子
D
2. 下列关于原子的说法正确的是（　B　）
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子的质量一定比原子的质量大
D. 水是由水原子构成的
B
3. 下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
（　D　）
A. 铁矿石磨成粉末
B. 水变成冰
C. 加热水变成水蒸气
D. 加热氧化汞生成汞和氧气
D
4. （2023·广安）从宏观、微观的视角探究物质及其变
化规律是化学特有的科学思维之一。下列从微观角度对
宏观事实的解释不合理的是（　C　）
A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香——分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质
相同
C
5. （2024·盐城）如图是电解水反应的微观示意图。据
此判断下列说法中不正确的是（　D　）
水分子分解及
生成新分子示意图
（第5题）
D
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
6. （1）氧气是由 构成的，氧分子是由
构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是
。
（2）铜是由 构成的，保持铜化学性质的最
小微粒是 。
氧分子　
氧
原子　
氧分
子　
铜原子　
铜原子　
7. （化学用语积累）（1）写出下列化学符号：
氧分子： 　　　氢分子：
水分子：
（2）写出电解水的符号表达式：
。
（3）写出氢气燃烧的符号表达式：
。
O2　
H2　
H2O　
H2O H2＋O2　
H2＋O2 H2O　
8. 下列宏观事实的微观解释错误的是（　A　）
选项 宏观事实 微观解释
A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子的体积变小
B 衣柜中的“樟脑丸”过一段时间会变小甚至消失 分子是不断运动的
C 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧 不同种分子的化学性质不同
D 1滴水中约含1021个水分子 分子的质量和体积都很小
A
9. 最近科学家发现，水在－157 ℃超低温、正常压力或
真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种
“高密度液态水”的说法正确的是（　C　）
A. 化学性质与普通水不同
B. 分子不再运动
C. 分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D. 分子间的间隔比普通水大
C
10. 下列关于分子、原子的说法正确的是 （填字母）。
A. 分子是由原子构成的，分子一定比原子大
B. 分子和原子都在不停地运动
C. 分子和原子的本质区别是分子可以再分，原子不能再分
D. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能
E. 分子可以构成物质，而原子只能构成分子
F. 物理变化中，分子本身没有变化，只是分子间的间
隔等发生了改变
BF　
11. 从分子、原子的角度认识化学反应是研究化学的基
本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意
图（“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子）。请回答：
（第11题）
（1）写出变化Ⅰ的文字表达式：
。
氢气＋氧气 水　
（2）在变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是
。
氢原子和氧原子　
（第11题）
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填字
母）。
A. 分子的数目增多了
B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了
D. 分子的种类发生了改变
C　
（第11题）
（4）从变化Ⅰ与变化Ⅱ的微观过程可分析出，两个变化
过程的本质区别是 。
是否有新分子生成　
（第11题）(共39张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三节　物质在水中的溶解
第4课时　溶液的配制　溶液稀释与增浓的计算
见《课前朗读手册》P10（课代表组织朗读）。
知识点一　配制一定溶质质量分数的溶液
1. 欲配制50 g 16％的食盐水，基本步骤如下：
（1）计算：氯化钠的质量是 g；水的质量
是 g；水的体积是 mL。
8　
42　
42　
（2）称量：需要用到的仪器有 、药匙和
量筒、胶头滴管。
注：用浓溶液配稀溶液，不需要托盘天平和药匙（实验
室中液体都不称质量）。
（3） ：需要用到的仪器有烧杯、 。
注：用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）装瓶贴标签（注明名称和溶质质量分数）。
托盘天平　
溶解　
玻璃棒
2. 配制过程中量筒、天平操作的错误分析
（1）若量水时仰视读数，将导致所配溶液的溶质质量
分数偏 。
①水的读数体积是 ；
②水的实际体积是 ；
③读数偏 ，实际量取的水 了，
配出的实际溶液要 （填“浓”或“稀”）一点。
小　
42 mL　
44 mL　
小　
多　
稀　
（2）若用托盘天平称量食盐时，最后天平指针偏向左
边，接下来的操作是 。
减少适量食盐　
（3）若称量时，其他操作都正确，只是将砝码和物品
刚好放反了（5 g以下用游码），则实际所配得的溶液
中溶质的质量分数是 ×100％。（只列
计算式）
　
（4）配制溶液时，下列操作导致所配溶液的溶质质量
分数偏小或偏大的原因分析：
①称量时砝码和物品放反了（使用了游码） → m溶质
少， w ％偏
（称量时没有使用游码则 w ％不变）
②量水时仰视读数 → m溶剂 ， w ％偏
③量水时俯视读数 → m溶剂 ， w ％偏
④量浓溶液时仰视读数 → m溶质 ， w ％偏
小　
多　
小　
少　
大　
多　
大　
⑤量浓溶液时俯视读数 → m溶质 ， w ％偏
少　
小　
⑥溶解时量筒倒水洒落 → m溶剂 ， w ％偏
⑦量筒量水过程中水洒落
→ m溶剂 ， w ％
少　
大　
不变　
不变　
⑧装瓶时溶液洒落
→ m溶质和 m溶剂按比例减少， w ％
不变　
⑨溶解时倒氯化钠洒落 → m溶质 ， w ％偏
少　
小　
⑩称量时氯化钠洒落 → m溶质 ， w ％
倒氯化钠时纸上有残留
→ m溶质 ， w ％偏
不变　
不变　
少　
小　
药品氯化钠潮湿 → m溶质 ， w ％偏
称量用的砝码锈蚀 → m溶质 ， w ％偏
少　
小　
多　
大　
称量用的砝码缺角 → m溶质 ， w ％偏
药品氯化钠不纯 → m溶质 ， w ％偏
少　
小　
少　
小　
溶解用的烧杯内壁有水珠
→ m溶剂 ， w ％偏
称量时游码没有调零 → m溶质 ， w ％偏
称量最后天平指针偏右
→ m溶质 ， w ％偏
多　
小　
少　
小　
少　
小　
称量最后天平指针偏左
→ m溶质 ， w ％偏
多　
大　
1. （2024·扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g
15％的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（　D　）
A. 烧杯 B. 玻璃棒
C. 量筒 D. 坩埚钳
D
2. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所
示。下列叙述错误的是（　C　）
A. 配制该溶液的顺序为
乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的
位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水，再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，可加速固体溶解
（第2题）
C
3. 某同学用提取的精盐配制100 g溶质质量分数为
11.7％的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为 g，水的质量
为 g。
（2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放
在 （填“左盘”或“右盘”）。
11.7　
88.3　
左盘　
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为
1 g/cm3），量筒的规格是 （填“10 mL”
“25 mL”“50 mL”或“100 mL”）。量取液体
时，量筒必须放平，视线与液体的 保
持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
。
（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制溶
液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或
“无影响”）。
100 mL　
凹液面最低处　
搅拌，
加速溶解　
偏小　
知识点二　溶液的稀释
1. 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度的溶液。
2. 加入溶剂稀释的依据：稀释前后溶液中的
质量不变。
3. 计算公式：加溶剂稀释
溶质　
m浓×ω％浓＝ m稀×ω％稀＝（ m浓＋ m剂）×ω％稀
例1：实验室用500 g 38％的浓盐酸配制10％的稀盐酸。
需要加水多少克？
解：设需要加水的质量为 x 。
m浓×ω％浓＝ m稀×ω％稀
500 g×38％＝（500 g＋ x ）×10％
x ＝1 400 g
答：略。
4. 医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化
钠溶液。若将90 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液配
成生理盐水，需要加入蒸馏水 g。
910　
知识点三　溶液的增浓
1. 增浓的方法：溶剂不变加溶质或溶质不变蒸发溶
剂。
2. 计算公式：
（1）加溶质
加溶质后溶质质量分数＝
×100％
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂后溶质质量分数＝
×100％
例2：现有40 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，若使
溶液的溶质质量分数增加一倍，下列方法能实现的是
（　D　）
D
A. 加入40 g 5％的氯化钠溶液
B. 加1倍的溶质
C. 蒸发水的质量为原溶剂质量的一半
D. 蒸发水的质量为原溶液质量的一半
5. 现有200 g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，若使
溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入硝酸
钾 g，或蒸发掉水 g。
25　
100　
1. 实验室欲配制溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下
列图示操作正确的是（　C　）
C
2. 实验室欲配制20 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶
液。下列有关实验的说法正确的是（　C　）
A. 配制该溶液需要10 g氯化钠固体
B. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C. 若量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质
量分数小于10％
D. 配制该溶液的步骤是称量和溶解
C
3. （2024·重庆）用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6％
的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的NaCl溶液，下列
实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤混
匀，正确的组合是（　B　）
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ③④⑤
B
4. 将50 g 20％的氯化钾溶液加水稀释到200 g，稀释后
所得溶液的溶质质量分数是（　B　）
A. 1％ B. 5％
C. 10％ D. 20％
B
5. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质
质量分数为6％的氯化钠溶液（已知ρ水＝1 g/cm3），请
回答下列问题：
（1）小明应称取氯化钠固体 g。在称量的过程
中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应
该 （填字母）。
3　
B　
A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠
C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20
mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
50 mL　
（3）下列因素会造成小明所配溶液的溶质质量分数偏
小的是 （填字母）。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
AC　
6. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要
的作用。
（1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质
为 。
（2）农业上常用溶质质量分数为10％～20％的氯化钠
溶液来选种。现将300 g 25％的氯化钠溶液稀释为15％
的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
硝酸钾　
200　
7. 现有300 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150 g水，则溶液的溶质质量分数为
。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变为20％，需向溶
液中加入 g氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变为5％，需向溶液
中加入 g水。
20％
37.5　
300　
8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水的溶
质质量分数是4％。在配制4％的食盐水时，会导致溶液
的溶质质量分数偏小的是（　B　）
①称量好的食盐倒入烧杯时，称量纸上有残留
②量筒量取水前先用蒸馏水润洗
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
B
9. 某同学配制250 g 3％的氯化钠溶液，整个操作过程
如图所示。回答下列问题：
（第9题）
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填
序号，后同），其中操作错误的是 （老师指出
后，该同学已改正）。
②①⑤③④　
①　
（2）用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内
保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液的溶质质量分数偏
大，可能的原因是
（任写一条即
可）。
凹液
面的最低处　
用量筒量取水时，俯视液面读数
（或称量时指针偏左或砝码锈蚀）　
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的
是 。
装瓶贴标签　
（第9题）
10. 实验室按如图所示的步骤配制100 g溶质质量分数为
22％的蔗糖溶液。回答下列问题：
（第10题）
（1）所需蔗糖的质量为 。
22 g　
（2）用规格为 （填“50 mL”“100 mL”
或“500 mL”）的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有
蔗糖的烧杯中进行溶解（水的密度为1 g/cm3）。
100 mL　
78　
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
搅拌，加快溶解　
（4）下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的
是 （填字母）。
A. 蔗糖中混有少量杂质
B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D. 用量筒量取水时，俯视读数
D　
11. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技
术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制500 g
溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需要硝酸钾和水各多少克？
解：（1）需要硝酸钾的质量：500 g×2％＝10 g
需要水的质量：500 g－10 g＝490 g
答：略。
（2）若使该溶液的溶质质量分数增加一倍，采取向此
溶液中加入硝酸钾的办法，应加入硝酸钾多少克？（结
果精确到0.1）
解：（2）设需要加入硝酸钾的质量为 x 。
×100％＝4％　 x ≈10.4 g
答：略。(共37张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三单元　探秘水世界（复习课）
第2课时　溶　液
1. 判断下列说法对错，并举例说明。
（1）溶液一定是无色透明的。 （　×　）
举例：硫酸铜溶液呈 色；氯化铁溶液呈
色。
（2）溶液一定是液体。 （　×　）
举例： 也是均一、稳定的混合物，属于溶液，
但不是液体。
×
蓝　
黄　
×
空气　
（3）均一、稳定的液体一定是溶液。 （　×　）
举例： 是均一、稳定的液体，但不是溶
液。
（4）饱和溶液一定不能再溶解任何物质。 （　×　）
举例：氯化钠的饱和溶液 （填“能”或“不
能”，后同）溶解氯化钠， 溶解氯化钾。
（5）饱和溶液一定是浓溶液。 （　×　）
举例： 。
×
水、酒精　
×
不能　
能　
×
饱和石灰水是稀溶液　
2. 解释下列现象。
U形管内红墨水左低右高，则加入水中的物质可
能是 ，原因是


氢氧化钠　
氢氧化钠溶于水
放热，温度升高，气体体积膨胀，瓶内气压增
大（合理即可）　
U形管内红墨水左高右低，则加入水中的物质可能是 ，原因是


硝酸铵　
硝酸铵溶于水吸
热，温度降低，气体体积收缩，瓶内气压
减小　
向试管中加入氢氧化钠后水沸腾了，原因
是

氢氧化钠溶于水放热，温度升高，达到水
的沸点　
向烧瓶中注入水后，振荡，打开弹簧夹，试管
中的水沸腾了。则烧瓶中的固体可能是
，水沸腾的原因是


硝酸
铵　
硝酸铵溶于水吸热，
温度降低，气体体积收缩，瓶内气压减小，水
的沸点降低　
一、选择题
1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　D　）
A. 泥土 B. 面粉
C. 植物油 D. 蔗糖
2. 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的
是（　B　）
A. 降低温度 B. 增加溶剂
C. 充分搅拌 D. 增加溶质
D
B
3. 用硫酸钠固体配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液
时，一般不会用到的仪器是（　B　）
A
B
C
D
B
4.20 ℃时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩
余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是
（　B　）
①溶质的质量 ②溶剂的质量
③溶液的密度 ④溶质的质量分数
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
B
5. 下列有关溶液的说法正确的是（　B　）
A. 长期放置不分层的液体一定是溶液
B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D. 配制好的6％的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏
一部分，浓度减小
B
6. 下列说法正确的是（　D　）
A. 植物油与水混合一定形成溶液
B. 将100 g 10％的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质
量分数变为5％
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 生活中利用洗涤剂清洗油污，属于乳化现象
D
7. （2024·烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是
（　C　）
A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观
粒子都静止不动
D. 将50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成
5％，需要加水150 g
C
8. 实验室用氯化钠和水配制50 g溶质质量分数为6％的
氯化钠溶液。下列说法正确的是（　B　）
A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B. 量取水时，用规格为50 mL的量筒
C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D. 若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分
数小于6％
B
9. 某混合物的组成特点是“各成分彼此完全混合，处
处相同”，这种混合物不可能是（　B　）
A. 食盐水 B. 黄泥水
C. 空气 D. 不锈钢
B
10. 取5 g某固体物质加入20 mL水中，测得溶液的温度
随时间变化的曲线如图所示。该固体物质可能是
（　C　）
A. 氯化钠
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
D. 蔗糖
（第10题）
C
11. 下列有关溶液的说法正确的是（　D　）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定
变大
B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质
质量分数大
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定
不变
D
12. 根据图示实验，下列说法正确的是（　C　）
A. 氯化钠溶液不能溶解
其他溶质
B. 20 mL水中溶解氯化钠
的最大质量是定值
C. 加热后溶液中硝酸钾的
质量分数变大
D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
（第12题）
C
13. 小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没
有按照正确的操作称量氯化钠，量取水的操作如图所示
（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳
实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1
g/cm3）约为（　A　）
A. 12.4％ B. 17.2％
C. 16.9％ D. 12.5％
（第13题）
A
二、填空题
14. 将下列溶液中溶质的名称填在相应的横线上。
（1）硫酸铜溶液： 。
（2）澄清石灰水： 。
（3）5 g水和95 g酒精混合： 。
（4）食盐水： 。
硫酸铜　
氢氧化钙　
酒精　
氯化钠　
15. 如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，若
U形管液面右侧升高，该物质是 （填字母，后
同）；若U形管液面右侧降低，该物质是 。
（第15题）
A　
C　
A. 氢氧化钠
B. 蔗糖
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
16. 在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图
所示操作：
（第16题）
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的
是 。
甲　
（2）乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐
增大的是 （填序号）。
①溶液的体积 ②溶剂的质量 ③溶质质量分数
①②　
（第16题）
17. 用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4％的酚酞溶
液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积
为 mL（酒精的密度为0.8 g/cm3）。
96　
120　
三、实验题
18. 某同学配制100 g 6％的氯化钠溶液，整个操作过程
如图所示，回答下列问题：
（第18题）
（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
广口瓶
6　
（2）配制溶液的正确操作顺序为 （填
序号）。
②①⑤③④　
（第18题）
（3）量水时选用的量筒的量程是 （填字母），读
数时视线要与量筒内 保持水平。
A. 10 mL B. 25 mL
C. 50 mL D. 100 mL
D　
凹液面最低处　
（第18题）
（4）若该同学配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能
的原因是 （填字母）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 装瓶时有少量溶液洒出
C. 用生锈的砝码称量
D. 溶解时烧杯内壁有水珠
AD　
（第18题）
（5）将已配好的100 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶
液变成溶质质量分数为24％的氯化钠溶液，需要再加氯
化钠的质量是 g（结果精确到0.1），或蒸发掉
水 g。
（6）将已配好的100 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶
液变成溶质质量分数为1.6％的氯化钠溶液，需要再加
水的质量是 g。
23.7　
75　
275　
19. 【新教材改编】某实验小组利用图1所示仪器进行
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
图1
（1）图1中仪器a的名称是 。
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
。
烧杯　
玻璃
棒　
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操
作有错误。你认为小婧操作中的错误是
；她称取的氯化钠的实际质量
为 g。
图2
称量时砝码和
氯化钠的位置放反了　
12　
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组
原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密
度为1 g/cm3） 。
图3
18％　
（5）小玉同学用98％的浓硫酸配制200 g 9.8％的稀硫
酸。需要加水 g；若小玉同学通过实验实际配出
的稀硫酸质量分数小于9.8％，则小玉在量取浓硫酸时
读数方法是下列中的 （填字母）。
180　
C　
四、计算题
20. 实验室用50 g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液
配成10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。求：
（1）需要加水多少克？
解：（1）设需要加水的质量为 x 。
50 g×20％＝（50 g＋ x ）×10％
x ＝50 g
答：略。
（2）若电解后溶液的溶质质量分数为40％，则被电解
的水的质量是多少？
解：（2）设被电解的水的质量为 y 。
（100 g－ y ）×40％＝100 g×10％
y ＝75 g
答：略。
单元化学用语汇集
1. 请写出下列物质的化学式：
氢气 氧气
水 氯化钠
2. 请写出下列化学反应的符号表达式：
（1）电解水： 。
（2）氢气燃烧： 。
H2　
O2　
H2O　
NaCl　
H2 H2＋O2　
H2＋O2 H2O　(共26张PPT)
第三单元　探秘水世界
第一节　运动的水分子
第1课时　水的三态变化与天然循环
见《课前朗读手册》P8（课代表组织朗读）。
知识点一　微观粒子的一般性质
分子是构成物质的一种微观粒子，它们都是由原子构成
的。分子具有微观粒子的一般性质：
（1）质量和体积都很 ；
（2）相互之间有 （气体微粒之间的间隔
最 ，容易被压缩）；
（3）存在着相互作用；
（4）总是在不断地做无规则 （温度越高，运
动越快）。
小　
间隔　
大　
运动　
1. 右图的信息能说明（　C　）
A. 分子在不断地运动
B. 分子之间有间隔
C. 分子很小
D. 分子可以再分
（第1题）
C
2. 造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因
是（　D　）
A. 分子质量小 B. 分子体积小
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断地运动
D
3. 将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于
100 mL，对此现象的解释最科学的是（　A　）
A. 分子之间有间隔 B. 分子是不断运动的
C. 分子具有一定质量 D. 分子由原子构成
A
4. 下列对于宏观现象的微观解释中没有错误的是
（　A　）
A. 自然界中的水分子不断运动，且分子间的间隔发生
改变
B. 水结成冰后水分子不动了
C. 4 000 L氧气能压缩在40 L的钢瓶中，说明分子的体
积变小
D. 干冰升华变成二氧化碳气体后体积变大，说明分子
的体积变大
A
知识点二　水的三态变化与天然循环
1. 水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水
分子之间的间隔和排列方式改变的结果。
2. 太阳为水提供能量，水通过 实现自身
的天然循环。
三态变化　
5. 海浩现象是在持续－15 ℃的超低温度下，蒸发的海
水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现
出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程
中发生变化的是（　C　）
A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大
C
6. 【传统文化】《黄帝内经》中记载“地气（水蒸
气）上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云雨是
水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为
云”“为雨”的认识错误的是（　C　）
A. 此过程体现自然界中的水循环
B. 此过程能实现水资源的重新分配
C. 此过程中水分子本身发生了变化
D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
C
知识点三　水资源
1. 地球上水资源非常丰富，但淡水资源却十分匮乏，
而且多数受到严重污染，因此我们要保护水资源，主要
措施有：①节约用水；②防止水污染。
2. 防止水污染的措施
（1）禁止“工业三废”（即废水、废渣、废气）的任
意排放；
（2）合理施用农药、化肥；
（3）生活污水应该处理达标后排放。
7. （2024·江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法
规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是
（　C　）
A
B
C
D
C
8. （2024·湖南）2024年5月1日，我国节约用水行政法
规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用
水的是（　B　）
A. 工业用水重复使用
B. 洗手后不随手关水龙头
C. 生活中用淘米水浇花
D. 园林用水采用节水灌溉方式
B
1. 【传统文化】咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫
到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是（　B　）
A. 分子很轻 B. 分子不断运动
C. 分子体积小 D. 分子间有间隔
B
2. 在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是
（　C　）
A. 分子大小 B. 分子种类
C. 分子间隔 D. 分子数目
C
3. （2024·成都）空气受热实验如图。从微观角度分
析，正确的是（　C　）
A. 分子体积变大
B. 分子个数增多
C. 分子运动加快
D. 分子种类改变
（第3题）
C
4. 下列事实的微观解释中错误的是（　D　）
A. 湿衣服在日照下比在阴暗处干得更快：分子的运动
速率与温度有关
B. 干冰升华：分子间的间隔增大
C. 1滴水中大约有1021个水分子：分子很小
D. 蔗糖放入水中溶解：蔗糖分子分解了
D
5. （2024·泸州）在《关于公布四川省水利厅2023年度
四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》
中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
（　B　）
A. 废旧电池深埋地下处理
B. 生活中的垃圾分类回收处理
C. 工业废水直接排入江河
D. 过度施用化肥使水体富营养化
B
6. （化学用语积累）写出下列元素的名称或符号。
原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素 名称 氢 锂 硼 氮 氟
元素 符号 He Be C O Ne
氦
铍
碳
氧
氖
H
Li
B
N
F
7. 利用右图检查装置的气密性，手握试管一段时间
后，导管口有气泡产生的主要原因是（　A　）
A. 分子间隔变大了
B. 分子体积变大了
C. 分子运动加快了
D. 分子个数变多了
（第7题）
A
8. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解
释正确的是（　A　）
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断地运动
B 夏天云消雾散 水分子体积变大
C 秋天落叶飘零 分子在不断地运动
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A
9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（　B　）
A. 塑料袋很难被拉断：分子之间有引力
B. 水结冰后不再流动：分子停止了运动
C. 切洋葱时眼睛被熏得直流泪：分子在不停地运动
D. 水很难被压缩：分子之间有斥力
B
10. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度
和时间的关系如图所示，①②③分别表示水在不同时刻
的存在状态。下列有关判断正确的是（　A　）
A. 水分子间的间隔：①＞③
B. 水分子的运动速率：②＞①
C. 状态③的水分子静止不动
D. ①→②发生了化学变化
A
（第10题）
11. 如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意
图（该容器的活塞可以左右移动）。煮沸后，液态水变
成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　B　）
（第11题）
B
12. （2024·重庆）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功
发射，开启月球背面采样之旅。月球背面的水有固态和
气态两种存在方式。
（1）气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”
或“小”）。
（2）水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的
是 （填“物理”或“化学”）性质。
大　
化学　
13. 衡阳市正在“创文巩卫”，市政府号召全体市民积
极参与。
（1）漫步湘江河畔，碧波荡漾，清澈见底。请提出一
条保护母亲河的建议：
。
（2）走进衡州大道，两边绿意盎然，花香四溢，请用
分子的观点解释原因： 。
工业污水经处理达标后排放
（合理即可）　
分子在不断运动　(共37张PPT)
第三单元　探秘水世界
第二节　水分子的变化
第1课时　水的分解与合成
见《课前朗读手册》P8～9（课代表组织朗读）。
知识点一　水的分解
实验探究：电解水
1. 实验现象：通电一段时间后，正、负两极玻璃管内
都有 产生，最终正、负两极产生的气体体积比
约为 。
气泡　
1∶2　
2. 气体检验：可用 检验正极玻璃管
中产生的气体，可观察到的现象是
，说明该气体具有助燃性，是 。
可用 检验负极玻璃管中产生的气体，可
观察到的现象是 ，并产生
，说明该气体具有可燃性，是 。
速记：正氧负氢，氧一氢二。
带火星的木条　
带火星的木条复
燃　
氧气　
燃烧的木条　
气体被点燃　
淡蓝色火
焰　
氢气　
3. 反应文字表达式： ，
符号表达式： 。
4. 结论：水是由 和 组成的
（得出这一结论的理论依据是化学变化中元素种类不
变），每个水分子是由两个 和一个
构成的。
水 氢气＋氧气　
H2O H2＋O2　
氢元素　
氧元素　
氢原子　
氧原
子　
注：①水的电解是将电能转化为化学能。
②外接电源为直流电源。
③为增加水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。
④通常情况下，氢气是无色无味、难溶于水的气体，密
度比空气小，具有可燃性。
⑤水通电分解产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1，但
实验中往往大于2∶1，原因是：a.氧气在水中的溶解性
比氢气强；b.部分氧气与电极发生了氧化反应。
5. 电解水的微观实质
（1）电解水过程中，每个水分子分解成
和 ；每2个 结合为1个
，每2个 结合为1个 ；许多氢
分子聚集为 ，许多氧分子聚集为 。
（2）化学变化的微观实质是分子的分解与原子的重新
结合。
2个氢原子　
1个氧原子　
氢原子　
氢分
子　
氧原子　
氧分子　
氢气　
氧气　
1. 用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。
下列对该实验的描述错误的是（　D　）
A. 甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B. 该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
的
C. 向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D. 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约
为2∶1
（第1题）
D
2. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误
的是（　B　）
A. 化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分
B. 反应前后分子的种类和数目没有改变
C. 反应生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D. 一个氧分子由2个氧原子构成
（第2题）
B
知识点二　水的合成
实验探究：氢气在空气中燃烧
1. 现象：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发
出 色火焰；用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯
内壁有 生成；用手触摸烧杯，烧杯发烫。
淡蓝　
水珠　
2. 反应文字表达式： ，
氢气＋氧气 水　
符号表达式： 。
H2＋O2 H2O　
3. 氢气燃烧是将 能转化为热能。
注：①点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此点燃氢气前
一定要 。
②氢气是最理想的清洁能源，来源广，热值高，无污
染。
化学　
验纯（检验氢气的纯度）　
4. 实验结论：（1）氢气在空气中燃烧，与氧气发生反
应生成水，同时放出热量。同样证明了水是由 元
素和 元素组成的。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，
发生改变，而 没有改变。
氢　
氧　
分子　
原子　
3. 火箭推进剂常为液氢和液氧组合，下列说法正确的
是（　D　）
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔不变
B. 水是由氢气和氧气组成的
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D
4. 点燃氢气前，一定要先 。如图，小雨同学
将纯净的氢气点燃，观察到管口有 色火焰，将
干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现 。据此，她发现氢气的一个性质是具有 ；该反应的符号表达式为 ；该性质决定了氢气是一种理想的燃料。
验纯　
淡蓝　
水珠
可燃性
H2＋O2 H2O　
（第4题）
知识点三　分解反应与化合反应
1. 分解反应
（1）定义：由 物质生成
其他物质的反应，叫作分解反应。
（2）基本表达式：C A＋B＋……。
（3）特点：一变多。
一种　
两种或两种以上　
2. 化合反应
（1）定义：由 的物质生成
物质的反应，叫作化合反应。
（2）基本表达式：A＋B＋……→C。
（3）特点：多变一。
两种或两种以上　
一种
5. 下列反应属于化合反应的是（　A　）
A. 氧化钙＋水→氢氧化钙
B. 水 氢气＋氧气
C. 二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水
D. 石蜡＋氧气 水＋二氧化碳
A
6. 下列变化属于分解反应的是（　D　）
A. 将泥沙和水分开
B. 纯净的氢气在氧气中燃烧生成水
C. 液态水变成水蒸气
D. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳
D
1. 下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是
（　C　）
A. 水的净化
B. 水的汽化
C. 水的电解
D. 水的蒸馏
C
2. 电解水生成氢气和氧气的过程（　D　）
A. 化学能转化为电能
B. 属于物理变化
C. 属于化合反应
D. 属于分解反应
D
3. 如图为电解水的装置图，下列说法正确的是
（　A　）
A. 在水中加入少量硫酸以增强水的导电性
B. 与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带
火星的木条复燃
C. 所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
（第3题）
A
4. 下列对于氢气在空气中燃烧的说法中，错误的是
（　B　）
A. 氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
B. 氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味
C. 氢气燃烧时会放出大量的热
D. 氢气燃烧属于化合反应
B
5. 下列反应中，既不属于分解反应，也不属于化合反
应的是（　C　）
A. 碳酸钙 氧化钙＋二氧化碳
B. 碳＋氧气 二氧化碳
C. 甲烷＋氧气 二氧化碳＋水
D. 红磷＋氧气 五氧化二磷
C
6. 某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误
的是（　D　）
D
7. （2024·重庆）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可
以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的符号表达式为 。
4O　
Na＋　
Na2 O4　
H2O H2＋O2　
8. 如图1是电解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）该反应是将电能转化为 能。
（2）检验b管内气体的方法是
。
化学　
用带火星的木条检验，
若木条复燃，则证明是氧气
图1
（3）若a管收集到8 mL气体，则在相同条件下b管应收
集到的气体的体积是 mL。
4　
（4）电解水实验探究水的组成元素，理论依据是
。
（5）本实验除了能证明水是由氢、氧元素组成外，还
可验证水分子的微观构成：
。
化
学变化中元素种类不变　
水分子是由氢原子和氧原
子构成　
（6）分析水通电分解的微观示意图（如图2），没有发
生变化的微观粒子是 （填化学符号）。
图2
（7）氢氧燃料电池是一种将化学能转化为 能的
装置。
H、O　
电　
9. 下列有关如图实验的说法正确的是（　D　）
A. 点燃氢气前不用检验纯度
B. 干冷烧杯内壁无明显变化
C. b管气体能使带火星的木条复燃
D. 两个实验均可证明水的组成
（第9题）
D
10. 水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的
先后顺序是（　A　）
①
②
③
④
（第10题）
A. ①②③④
B. ④①③②
C. ①②④③
D. ①④③②
A
11. （2024·重庆）发展新质生产力重庆在行动。重庆企
业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素
的化合价为 （Li为＋1价）。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电
源 极相连的一端产生。
＋7　
负　
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生
成氢气和二氧化硅，其反应的符号表达式为
，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 。
Si＋H2O→SiO2＋H2
节约成本（或更环保）　
12. （2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进
行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气
体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
组成的化合物。
氢元
素和氧元素　
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到
管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气
体是 （填化学式）。
（第12题）
2∶1　
H2　
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个
数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分
子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比
为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比
和正、负极产生气体的 ，可计算
出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质
量，可进一步推算出结果。
2∶1　
密度比（或密度）　
限时默写（1分钟）
1. 写出下列化学符号。
氢元素 、氧元素 。
2. 写出电解水的符号表达式： 。
3. 写出氢气燃烧的符号表达式：
。
H　
O　
H2O H2＋O2　
H2＋O2 H2O(共36张PPT)
第三单元　探秘水世界
第三节　物质在水中的溶解
第1课时　溶解的过程
见《课前朗读手册》P9（课代表组织朗读）。
知识点一　溶液
1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
的 、 的 ，叫作溶液。
均一　
稳定　
混合物　
2. 特征
（1）均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全
相同。
（2）稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、压强
等），溶质不会从溶剂中分离出来。
注：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精
等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化
铁溶液呈黄色。
1. 在体育中考期间，班主任为同学们准备的很多食
物，其中属于溶液的是（　D　）
A. 稀饭 B. 番茄蛋汤
C. 酸奶 D. 淡盐水
D
2. 将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯
净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是
（　C　）
A. 粉笔灰 B. 硫酸铜
C. 蔗糖 D. 食用油
C
3. 下列有关溶液的说法正确的是（　D　）
A. 溶液都是无色透明的
B. 溶液一定是液体
C. 均一、稳定的液体都是溶液
D. 溶液的各部分性质均相同
D
知识点二　溶液的组成
1. 溶液由 和 组成。
（1）溶剂：起 作用的物质叫作溶剂。
（2）溶质：被 的物质叫作溶质。
注：溶质可以是一种，也可以是多种；溶质可以是固
体、液体或气体。
溶质　
溶剂　
溶解　
溶解　
2. 溶质和溶剂的判断
溶液 类型 气液型 固液型 液液型
无水 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物质
溶剂 液体 液体 量多 水
注：没指明溶剂的溶液，一般水为溶剂。
3. 水是一种最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的
溶剂。
4. 溶液的命名：通常根据溶质名称来命名，若溶剂不
是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖
溶液、碘的酒精溶液（简称碘酒）等。
5. 溶液中量的关系
m溶液＝ m溶质＋ m溶剂， V溶液≠ V溶质＋ V溶剂。
4. 下列溶液中溶剂不是水的是（　A　）
A. 碘酒溶液 B. 生理盐水
C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液
A
5. （2024·苏州）下列有关溶液的说法正确的是
（　A　）
A. 溶液由溶质和溶剂组成
B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液的溶质只能是一种
D. 溶剂一定是水
A
知识点三　物质溶解时的温度变化
1. 物质溶于水时的热现象
（1）溶于水要吸热（温度降低）的物质有硝酸铵等。
（2）溶于水要放热（温度升高）的物质有生石灰、氢
氧化钠、浓硫酸等。
（3）溶于水温度几乎不变的物质有氯化钠、蔗糖等。
2. 溶解热效应与压强变化结合
用如图所示实验装置来研究物质溶解和物质发生化学反
应过程中的能量变化。小试管中盛有水，U形管内为品
红溶液。
（1）实验一：若向小试管中滴入适量浓硫酸（液体
试剂），则U形管两端液面的变化情况是左端液面降
低、右端液面升高，产生此现象的原因是浓硫酸溶于
水会 热量，使集气瓶内压强 外界大
气压。
（2）实验二：若向小试管中加入硝酸铵固体，则U形管
两端液面的变化情况是左端液面升高、右端液面降低，
产生此现象的原因是硝酸铵溶于水会 热量，使
集气瓶内压强 外界大气压。
放出　
大于　
吸收　
小于　
6. 下列物质溶解过程中，溶液温度没有明显改变的是
（　D　）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵
C. 浓硫酸 D. 氯化钠
D
7. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌
后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是
（　C　）
A. 食盐 B. 硝酸铵
C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
（第7题）
C
知识点四　乳化现象（拓展）
乳化是使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散在水
中，形成不易 、比较 的混合物的过
程，这种现象叫作乳化现象。
注：洗洁精加入油水混合物中发生乳．化．现象，植物油加
入汽油中发生溶．解．现象。
分层　
稳定　
8. 用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是
（　C　）
A. 汽油 B. 氢氧化钠溶液
C. 加洗涤剂的水 D. 热水
C
1. 下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（　C　）
A. 面粉 B. 植物油
C. 蔗糖 D. 辣椒面
2. 配制溶液时最常用的溶剂是（　A　）
A. 水 B. 汽油
C. 酒精 D. 花生油
C
A
3. 下列有关溶液的说法正确的是（　A　）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶剂一定是水
C. 溶质一定是固体
D. 溶液一定是无色的
A
4. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”
的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
（　B　）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵
C. 生石灰 D. 氯化钠
B
5. 某品牌饮用水是来自长白山的天然矿泉水。判断该
品牌饮用水属于溶液的依据是（　B　）
①无色　②混合物　③化合物　④均一性　⑤稳定性
A. ①②④ B. ②④⑤
C. ①③⑤ D. ③④⑤
B
6. 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说
法正确的是（　D　）
A. 溶液都是无色、透明的液体
B. 溶液中只能有一种溶质
C. 溶液中各部分的密度不同
D. 溶液中各部分的性质相同
D
7. 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂
时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造
此加热杯可选用的固体碎块是（　D　）
A. 硝酸铵 B. 食盐
C. 蔗糖 D. 氢氧化钠
（第7题）
D
8. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利
用了乳化原理的是（　B　）
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘
D. 用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
B
9. 下列液体去除油污效果最好的是（　A　）
A. 洗洁精 B. 食盐水
C. 白醋 D. 自来水
A
10. 如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形
管中右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液
面降低，则加入的物质不可能是（　C　）
A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C. 硝酸铵
D. 浓硫酸
（第10题）
C
11. 人类的生活、生产离不开水，下列有关水的说法正
确的是（　D　）
A. 无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B. 通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C. 天然水经过沉降、过滤、吸附，即得纯水
D. 使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
D
12. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色
溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是
。
碘　
汽
油　
（2）甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示意图，表
示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
（第12题）
根据你在实验中观察到的现象， （填“甲” “乙”或“丙”）的示意图符合事实。
甲　
13. 小浩同学以“物质溶于水后液体的温度是否改
变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
实验 目的 探究下列物质溶解前后液体温度的变化情况
实验 用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化
钠、氯化钠、硝酸铵
操作 过程
①加适量水；②测水的初温；③加适量溶质；
④搅拌至完全溶解；⑤测溶液的温度
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初
温为20 ℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢
氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待完全溶解后用
温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
（1）搅拌的目的是 。
加速溶质溶解　
（2）图示④中的操作存在一处错误，应改正为
。
（3）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是
溶液。
用玻
璃棒搅拌　
氢氧化
钠　
（4）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因
是
。
硝酸铵溶于水吸热，烧杯温度降低，空气中的水蒸
气遇冷液化　

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