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(共33张PPT)
判断正误。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)空气中氧气的质量分数约为21%。 (×)(2)空气主要污染物不含二氧化碳。 (√)(3)空气质量日报中空气质量指数越小,空气质量越好。 (√)(4)利用红磷燃烧测定空气中氧气含量,若装置漏气,则测定结果偏小。 (√)(5)高锰酸钾和过氧化氢均能分解产生氧气,所以它们是混合物。 (×)
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(6)冰水混合物和洁净的空气都是混合物。 (×)(7)鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水。 (×)(8)氧气能支持燃烧,常用作燃料。 (×)(9)氮气的化学性质不活泼,不与任何物质发生化学反应。 (×)
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(10)二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂。 (×)(11)催化剂的使用不会影响产物的质量。(√)(12)用排水集气法收集氧气时,导管口产生气泡后立即开始收集。 (×)(13)制取氧气实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热。 (√)
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一、选择题1.(2023·凉山)2023年5月28日,我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( A )A.O2 B.2O C.O D.O2-2.空气是一种宝贵的自然资源,各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是 ( A )A.人工降雨 B.冷冻麻醉C.食品防腐 D.制造氮肥
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3.下列对实验现象的描述正确的是 ( D )A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体D.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体4.仿照化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理,利用如图装置测定空气中氧气的含量,燃烧匙中应盛放的化学试剂是( C )
A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.硫粉
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5.(2024·湖南)下列有关空气的说法正确的是 ( A )A.空气是混合物B.空气是由空气分子构成C.空气中氮气极易溶于水D.空气中稀有气体的体积分数最大6.(2023·内江)空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是 ( B )A.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C.稀有气体可用于制造电光源D.氧气能供给生物呼吸,支持燃料燃烧
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7.氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 ( D )A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气B.工业上分离液态空气制氧,利用的是液氧、液氮的沸点不同C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气,该过程氧分子未发生变化D.实验室电解水制氧气,生成氢气和氧气的质量比约为2∶1
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8.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气(如图所示),下列有关操作正确的是 ( D )
A.试管口应该倾斜B.用酒精灯火焰加热C.气泡连续放出时开始收集D.收集前集气瓶应装满水
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二、填空题9.(2024·连云港)O2是人类生存必需的物质,认识和获取O2具有重要意义。(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中,在此过程中发生的变化是　b　(填字母)。a.O2分子质量变小b.O2分子间间隔减小c.O2分子转变为其他分子
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(2)实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置(A~D):
①仪器M的名称是　a　(填字母)。a.长颈漏斗　　b.锥形瓶　　c.集气瓶②利用上述化学试剂制取O2,应选择的两个装置是　B、C　(填字母)。③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是　将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃　(包括操作和现象)。
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(3)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。①能向自然界中释放O2的是　c　(填字母)。a.动植物的呼吸 　　b.可燃物的燃烧c.植物的光合作用
②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下,O2转化为O3的文字表达式为
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10.A~E为初中化学常见的物质,其中A、C两种物质的组成元素相同,C是最常用的溶剂,反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧,火星四射。完成下列问题:
(1)E物质是　四氧化三铁(或Fe3O4)　。(2)写出D物质的一种用途:　作燃料(合理即可)　。(3)反应I的符号表达式为
(4)反应Ⅱ的基本反应类型为　分解反应　。
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三、实验题11.实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置,请结合图示回答下列问题。
(1)图1中化学反应的符号表达式为
由图1实验可推知反应后剩余气体的物理性质是 难溶于水　　;化学性质是　不能燃烧,也不支持燃烧　。
(2)图2中小气球的作用是　促进空气流通,平衡压强　;玻璃管中发生反应的实验现象为　铜粉由紫红色变为黑色　,该反应的符号表达式为
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(3)图2装置的玻璃管中空气体积为25 mL,反应前注射器活塞位于10 mL刻度处,反应完毕后,注射器活塞位于3 mL刻度处(反应前后气球都是瘪的),则该实验测得空气中氧气的体积分数为　20%　。该实验结果与理论值有差异的可能原因是　铜粉不足(或没有冷却到室温就读数或没有反复推拉活塞,合理即可)　(任答一点)。(4)与图1实验相比,图2实验的优点是　误差小(合理即可)　(任答一点)。图2实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是　①②　(填序号)。①铜粉平铺在玻璃管中 ②反复推拉注射器的活塞③减少加热时间节省燃料
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(5)上述图1、图2两种方法测空气中氧气的含量,利用的装置和物质虽然不同,但原理是一样的,它们都是利用混合物中　各物质的化学性质　的差异,利用化学反应,在不引入　新气体　的前提下,将氧气转化为　固体　,使装置内　 气压减小　,从而达到测定空气中氧气含量的目的。
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12.根据下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出标有②的仪器名称:　水槽　。(2)实验室用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,若想得到平稳的氧气流,应选择装置组合为　CD　(填字母),该反应的符号表达式为
,反应基本类型为　分解反应　。
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(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气,应选择的装置组合为　AF　(填字母),还应对所选发生装置作改进为:　在试管口放一团棉花　,目的是　防止高锰酸钾粉末飞溅进入导管和水槽　;试管口略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流,使试管炸裂　。若该收集方法收集的氧气仍然不纯,原因可能是　 没有等到气泡连续、均匀产生时就开始收集　,该反应的符号表达式为
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(4)若选用G装置用排气集气法收集氧气,则气体应从　a　(填“a”或“b”)端进入,验满方法是　将带火星的木条放在b端,若木条复燃,证明已收集满氧气　。若选用G装置用排水集气法收集氧气,则集气瓶内应先　装满水　,收集时氧气应该从　b　(填“a”或“b”)端进入集气瓶。
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(5)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,其水溶液为氨水。实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,反应的符号表达式为NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3+H2O。若实验室制取并收集氨气应选用的装置是　AE　(填字母)。(6)实验室制取气体时,选择发生装置应考虑的因素有　①③　(填序号)。①反应的条件　　②气体的密度③反应物的状态　④气体的溶解性
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(7)某校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中,采取了以下实验步骤:①取5只250 mL集气瓶,向5只集气瓶中分别装入25 mL、50 mL、75 mL、100 mL、125 mL的水,并用玻璃片盖住,依次编号为1、2、3、4、5;②用分解过氧化氢的方法制取氧气,用制取的氧气通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去;③将带火星的木条依次伸入1~5号瓶中,把观察到的现象和计算数据填入下表。
试回答下列问题:2号集气瓶中氧气的体积分数为　36.8%　。(空气中氧气的体积分数以21%计)(8)根据以上实验事实,下列说法中正确的是　B　(填字母)。A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时,带火星的木条就能复燃C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
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13.【新教材改编】某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。请回答下列问题:【提出问题】不加催化剂,氯酸钾受热是否会分解产生氧气 【猜想与假设】不加催化剂,氯酸钾受热会分解产生氧气。【设计并实施实验方案】步骤Ⅰ:向试管中加入少量氯酸钾后,将高温传感器探头插入试剂内,把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为29%),如图1所示。步骤Ⅱ:点燃酒精灯加热试管。
【分析解释数据】测定试管中氧气含量随温度的变化情况如图2所示。(1)氯酸钾的熔点为356 ℃,氯酸钾分解温度　高于　(填“高于”“等于”或“低于”)其熔点。(2)加热氯酸钾时,试管口向上倾斜的原因是　防止氯酸钾受热熔化后流出试管　。(3)在氯酸钾分解前,氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是　试剂中含有水,受热后变成水蒸气,使氧气体积分数降低　。
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【形成结论】(4)提出的猜想　正确　(填“正确”或“错误”),得出结论为不加催化剂,氯酸钾受热会分解产生氧气　。【反思评价】(5)当氧气体积分数达到约29%时曲线不再上升,呈一条平行于横轴的直线,其原因是　实验中产生的氧气体积分数超过氧气传感器最大测量值　。
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(6)氯酸钾受热会分解的化学反应的符号表达式为
春春春(共20张PPT)
1.下列物质不能用于实验室制取氧气的是 ( C )A.KMnO4 B.KClO3C.KCl D.H2O22.(2024·苏州)下列关于高锰酸钾的说法正确的是( A )A.高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B.高锰酸钾受热不易发生分解C.高锰酸钾难溶于水D.制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
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1.概念:能改变其他物质的化学反应速率,而本身的　质量　和　化学性质　在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。2.特点:“一变、两不变”。(1)“一变”:能改变其他物质的化学反应速率。(2)“两不变”:自身质量和化学性质在反应前后不变(其物理性质有可能改变,如外观的改变等)。
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3.注意事项(1)催化剂能改变反应速率,但不能改变反应的进行与否。如过氧化氢不加催化剂也能分解,只是反应速率较慢。(2)催化剂不能改变产物质量的多少,产物的质量与反应物的消耗量有关。(3)一个反应可能有多种催化效果不同的催化剂,如过氧化氢可被二氧化锰催化,还可被硫酸铜溶液、氧化铜、红砖粉末等催化。(4)一种催化剂也可以催化多个反应。如二氧化锰可以催化过氧化氢的分解,也可以催化氯酸钾的分解。
3.下列有关催化剂的说法正确的是 ( D )A.只能加快反应速率B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C.能增加生成物的质量D.质量和化学性质在化学反应前后不变
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1.确定发生装置确定依据:气体发生装置由　反应物的状态　(是否有液体参加)和　反应条件　(是否需要加热)决定。
高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液制氧气
试剂状态 　固　 　固、固　 　固、液　
是否加热 加热 加热 常温
装置类型 　固固加热　型 　固固加热　型 　固液常温　型
图示
　①　②　③
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思考:(1)高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置都是固固加热型,它们有什么不同 高锰酸钾制氧气时,试管口需要塞一团棉花,以防止粉末进入导管　。(2)过氧化氢溶液制氧气常用的三套发生装置各有什么优点 ①　装置简单　;②　便于添加液体　;③　可控制添加液体的速率,从而控制反应的速率,得到平稳气流　。(3)使用长颈漏斗时,其下端要伸到液面以下,为什么 防止气体从长颈漏斗逸出　。
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2.确定收集装置确定依据:气体的收集装置由气体的　密度　(与空气密度比较)和气体的水溶性决定。
装置图
收集方法 　排水　集气法 　向上排空气　集气法 　向下排空气　集气法
能否收集O2 　能　 　能　 　不能　
原因解释 O2　不易　溶于水, 也不与水反应 O2的密度　大于　空气 收集密度小于空气的气体
　
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优点
收集到的气体比较 纯净　
收集到的气体比较　干燥　
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思考:排水法和排空气法中,导管伸到的位置和导管的形状有什么不同,为什么 排水法用“　S　”(填“S”或“L”)管,导管刚伸到集气瓶　瓶口　,便于在水下伸入、取出导管;排空气法用“　L　”(填“S”或“L”)管,导管伸到集气瓶　底部　,便于排尽集气瓶中的空气。
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4.氧气可用排水集气法收集的原因是 ( D )A.无色无味的气体B.密度比空气略大C.密度比水小D.不易溶于水,也不与水反应5.实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是 ( A )A.颜色 B.密度C.溶解性 D.是否与水反应
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1.关于实验室制取氧气的三种常见反应原理,其中正确的是( B )A.都需要加热 B.都是分解反应C.反应物均为固体 D.都需要催化剂才能反应2.下列关于催化剂的说法中正确的是 ( C )A.化学反应后催化剂本身的质量减少B.化学反应后催化剂本身的质量增加C.催化剂可改变化学反应速率D.化学反应后催化剂的化学性质发生变化3.在用双氧水制取氧气时,忘记加二氧化锰,其后果是 ( C )A.无氧气产生 B.产生氧气少C.产生氧气缓慢 D.没有影响
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4.(2024·苏州)在高锰酸钾制氧气实验中,一定不需要用到的仪器是 ( C )A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶
5.(2024·成都)氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 ( D )
A.发生装置仅由化学试剂状态决定B.该装置能收集到纯净的氧气C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D.制取氧气的原料一定含有氧元素
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7.化学式H2O2能表示多种意义。下列说法错误的是( D )A.表示过氧化氢这种物质B.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成C.表示1个过氧化氢分子D.表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成
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8.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解。现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是 ( B )
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9.15%的H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和试剂放置最合理的是 ( D )
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10.高锰酸钾是一种暗紫色粉末,除用于实验室制氧气外,因其具有强氧化性,医疗上常用其稀溶液进行消毒杀菌。根据所学知识回答下列问题:(1)以上信息中涉及高锰酸钾的物理性质有　暗紫色粉末、能溶于水　。(2)高锰酸钾的水溶液属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。其水溶液用于消毒是利用了其　化学　(填“物理”或“化学”)性质。
(3)高锰酸钾制氧气的反应的基本类型是　分解　反应,其文字表达式为　高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气　。
加热一段时间后,试管内剩余固体的种类最多为　3　种。
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11.(2024·重庆)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。(1)从元素守恒角度看,下列物质不能用于制取氧气的是　AC　(填序号)。A.CH4　　　B.KMnO4　　　C.NaCl(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究,该小组分别取1 g不同的催化剂,再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL,进行了如下实验:
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①写出实验甲中发生反应的符号表达式
②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果,你认为此结论是否科学 　否　(填“是”或“否”),理由是　实验温度不同,没有控制变量　。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 丙、丁　(填实验序号)。④在一定温度下,另取2 g红砖小颗粒,向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL,继续实验,发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)　在其他条件相同时,红砖小颗粒更多,催化效果更好;过氧化氢溶液浓度更高,反应更快(或温度更高,反应更快)　。
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春春春(共23张PPT)
在标准状况下,O2是一种　无　色　无　味的　气体　,密度比空气略　大　,　不易　溶于水。氧气在-183 ℃时变为　淡蓝　色的液体,在-218 ℃时变为　淡蓝　色的雪花状固体。
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1.在压强为101 kPa时,将1 L氧气置于密闭容器中降温,变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 ( D )A.氧分子的体积变小B.氧分子的质量变小C.氧分子的数目变少D.氧分子间的间隔变小
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1.木炭燃烧
实 验现象 空气中 燃烧,发出　红　光
氧气中 燃烧更旺,发出 白 光　
放热,生成一种能使澄清石灰水　 变浑浊　的无色气体
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文字表达式:　碳+氧气
二氧化碳　。
符号表达式:　C+O2
CO2　。
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实验现象 空气中 红热,不燃烧
氧气中 剧烈燃烧,　火星四射　,放出大量的　热　,生成　黑色　固体
2.铁丝燃烧
文字表达式:　铁+氧气
四氧化三铁　。
符号表达式:　Fe+O2
Fe3O4　。
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注:①做实验时应先在集气瓶底放一点细沙或水,目的是　防止高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂　;②铁丝表面要用砂纸打磨光亮,目的是　除去铁丝表面杂质　;③做该实验时,还应该将铁丝绕成螺旋状,目的是　 增大与氧气的接触面积　;④铁丝上系火柴的作用是　引燃铁丝　;⑤待点燃的火柴快要烧尽时,才可将铁丝伸入集气瓶中,目的是　避免火柴燃烧消耗过多瓶内的氧气　。
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实验现象 空气中 发出微弱的　淡蓝色　火焰 放热,同时生成一种无色有　刺激性　气味的气体
氧气中 燃烧更旺,发出明亮的　蓝紫色　火焰
文字表达式:　硫+氧气
二氧化硫　。
符号表达式:　S+O2
SO2　。
3.硫(淡黄色)燃烧
注:实验时先在瓶内放少量水,目的是　吸收SO2,减少污染　。
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4.蜡烛在空气中燃烧发出　黄色　火焰,在氧气中燃烧发出　白色　火焰,瓶壁有　水雾　出现,反应的文字表达式为石蜡+氧气
5.空气中灼烧铜丝,铜丝由　紫红　色变成　黑　色,反应的符号表达式为　Cu+O2
6.镁条在空气中燃烧发出　耀眼的白光　,银白色镁条变成白色粉末,反应的符号表达式为　Mg+O2
MgO　。
水+二氧化碳　。
CuO　。
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7.红磷在空气中燃烧产生大量　白烟　,反应的符号表达式为　P+O2
P2O5　。
注:实验时瓶内预放少量水,目的是　吸收白烟,减少污染　。
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8.氢气在空气中燃烧产生　淡蓝　色火焰,反应的符号表达式为　H2+O2
H2O 。
小结:①氧气是一种化学性质比较活泼的气体,一定条件下,能与多种物质发生反应,氧气具有助燃性。②不同物质燃烧现象各有不同,但均会放出热量;同种物质与氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气浓度有关。注:描述现象时区分以下概念:①“光”和“焰”:光是固体燃烧的现象;焰是气体燃烧的现象(如硫在空气中燃烧,受热熔化,再汽化成硫蒸气,燃烧产生淡蓝色火焰)。②“烟”“雾”“气”:“烟”是　固体小颗粒　;“雾”是　小液滴　;“气”是气体。③“实验现象”与“实验结论”:如木炭在氧气中燃烧时,“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”是　实验现象　,“生成二氧化碳”是　实验结论　。
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2.下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光,生成白色固体的是( B)A.木炭 B.镁条 C.蜡烛 D.红磷3.下列说法正确的是 ( D )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰4.下列有关实验现象的描述正确的是 ( B )A.氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D.蜡烛在空气中燃烧,发出白光,并放出大量的热
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5.如图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。请回答下列问题:
(1)铁丝的一端所系火柴的作用是　引燃铁丝　;集气瓶中放少量水的作用是　防止高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂　。(2)在实验中可以观察到的现象是铁丝在氧气中　剧烈燃烧,火星四射　,生成一种　黑　色的固体(Fe3O4)。
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由　两　种元素组成的化合物,其中一种元素是　氧元素　的化合物叫作氧化物。如:水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
6.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质,其中属于氧化物的是 ( B )A.O2 B.CO2C.NaOH D.Na2CO3
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1.物质与　氧　发生化学反应时,物质得到氧元素的过程叫作氧化,发生的反应属于氧化反应。(强调:不一定是氧气)2.缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不易被察觉,这样的反应称为缓慢氧化。3.氧循环对维持健康的生命活动与和谐的生态环境都具有极其重要的意义。
7.下列变化不属于氧化反应的是 ( B )A.动物的呼吸 B.酒精挥发C.铁制品锈蚀 D.天然气燃烧8.关于自然界中的“氧循环”,下列说法不正确的是( B )A.绿色植物的光合作用为自然界中的“氧循环”提供氧气B.自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的C.自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量D.自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
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1.(2024·苏州)下列物质中属于氧化物的是 ( C )A.KMnO4 B.K2MnO4C.MnO2 D.O22.下列物质能在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体的是( D )A.木炭 B.硫粉C.红磷 D.铁丝3.下列对实验现象的描述正确的是 ( B )A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
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4.下列关于氧气的说法正确的是 ( C )A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为O2易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应5.(2023·泸州)下列属于人体呼吸作用的交换物质,且在呼出气体中,比吸入气体含量少的是 ( B )A.N2 B.O2 C.CO D.CO26.要除去密闭容器里空气中的氧气而得到较纯净的氮气,可以选用下列物质中的 ( B )A.硫 B.红磷 C.铁 D.木炭
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7.下列反应中,既属于氧化反应,又属于化合反应的是 ( A )
8.在做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时,常常要在集气瓶里预先加少量水。这样做的目的是什么 　吸收二氧化硫,防止空气污染　;是否可以用少量细沙来代替水 　否　(填“是”或“否”)。
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9.下列关于氧化物的描述正确的是 ( D )A.含有氧元素的物质就是氧化物B.含有氧元素的化合物就是氧化物C.由两种元素组成,其中一种是氧元素的物质,就是氧化物D.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物10.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法错误的是(C)A.空气中的氧气与水中溶解的氧气的化学性质同样活泼B.氧气是无色无味的气体C.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性D.氧气能供给呼吸,它和体内物质反应释放能量,维持生命活动
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11.下列关于氧气的说法正确的是 ( D )A.氧气转变为淡蓝色液氧,发生了化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应D.物质与氧气发生的反应都是氧化反应12.能区分氧气、空气、氮气这三种气体的简便方法是使用 ( A )A.燃着的木条 B.带火星的木条C.硫粉 D.澄清石灰水13.人们在阳光照射的树林里,会感到空气特别清新,其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧(O3)。下列关于臭氧和氧气的说法正确的是 ( B )A.它们属于氧化物 B.它们都是由氧元素组成的C.它们同属于一种物质 D.它们的物理性质和化学性质完全相同
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14.(2023·成都)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图所示。下列相关分析正确的是( D )
A.a为自来水,b为喷泉水B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
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15.归纳是学习化学的重要方法。针对如图有关三瓶氧气的实验回答:
(1)通过比较,归纳三个反应的共同点。①从反应条件看,都需要　点燃　;②从反应现象看,都　发光、放热　;③从基本反应类型看,都属于　化合　反应;④从得失氧角度看,都属于　氧化　反应。
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(3)B中反应的主要现象有　产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体　。(4)C中集气瓶底放水的原因是　吸收白烟,防止污染空气　。
(2)写出A中反应的文字(或符号)表达式:
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春春春(共25张PPT)
1.操作步骤(谐音:茶庄定点收利息
步骤 说明
查 检查装置气密性:先将导管放入水中,后用手握试管外壁,若导管口有　气泡冒出　,说明装置不漏气
装 装化学试剂:将化学试剂平铺或斜铺,并在试管口塞一团　棉花　(防止KMnO4粉末进入导管)
定 固定试管:铁夹夹在试管的　中上部　,试管口略　低　于试管底部
点 点燃酒精灯,先　预热　后集中加热
收 排水集气法收集氧气,当　有连续均匀气泡冒出　时开始收集;集满后,将集气瓶在水下盖上玻璃片,移出水槽,　正　放在实验台上
离 把　导管　撤离水槽
熄 　熄灭　酒精灯
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思考:(1)为什么导管口刚开始冒出的气泡不能收集 刚开始冒出的气泡是装置内的空气　。(2)为什么实验结束时要先撤离导管后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流使试管炸裂　。2.验满:用排水集气法收集满O2的现象是集气瓶口外有气泡冒出　。
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1.实验室用如图所示装置制取氧气,其中主要步骤有:①固定装置;②装入化学试剂;③加热;④检查装置的气密性;⑤用排水集气法收集;⑥撤酒精灯;⑦移出导管。其操作顺序正确的是( C )
A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③①④⑤⑦⑥C.④②①③⑤⑦⑥ D.④①②⑤③⑥⑦
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2.(2024·扬州)实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是 ( D )A.检查装置气密性时,先用手握住试管,再将导管的一端伸入水中B.先向试管中加入KMnO4固体,再检查装置气密性C.实验时,先将导管伸入集气瓶中,再点燃酒精灯D.气体收集完毕后,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯3.采集空气样品时,如果没有专业仪器,我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉,这种收集气体的方法叫　排水集气法　;实验室用该方法收集O2时,制备O2装置内空气被排尽的标志是　导管口连续、均匀冒出气泡　。
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用过氧化氢制氧气并用向上排空气集气法收集
1.装置B与装置A相比,具有的优点是　可以通过控制液体流速来控制反应速率　。2.装置C的后果是　气体从长颈漏斗逸出　　,改进方法是　将长颈漏斗下端伸入液面以下　。3.检查装置A气密性的方法是　用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱,则气密性良好　。4.用向上排空气集气法收集O2时导气管应伸入集气瓶　底　部。5.氧气的验证方法:将带火星的木条　伸入瓶中　,若木条复燃,则是氧气。6.氧气的验满方法:将带火星的木条　放在瓶口　,若　木条复燃　(现象),则氧气已集满。7.操作步骤:检查装置气密性→装入化学试剂(先装固体,再从长颈漏斗中添加液体)→收集氧气并验满。
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4.用向上排空气集气法收集氧气,检查集气瓶中的氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶的位置是 ( B )
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5.请根据下列装置回答问题。
(1)写出带有标号的仪器的名称:a　试管　;b　水槽　。
(2)使用装置A制取气体,反应物的状态要求是　固体　。装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流到试管底部,使试管炸裂　。若装置A用于实验室加热高锰酸钾制取O2,还应该对装置做的改进是　在试管口放一团棉花　。(3)连接完装置B后应　检查装置的气密性　,其方法是　关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱,说明装置不漏气　。
用该装置制取氧气的反应符号表达式是
该反应的基本类型是　分解　反应。
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(4)收集某气体采用装置D,由此推测该气体具有的性质是　密度比空气小　。(5)实验室制取气体时,选择收集装置应考虑的因素有　②④　(填序号)。①反应的条件　　　②气体的密度③反应物的状态　　④气体的溶解性
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1.从节能、环保及简便等角度考虑,制取少量氧气,下列方法最合适的是 ( B )A.分离液态空气
B.加入二氧化锰分解过氧化氢C.加热分解高锰酸钾
D.电解水制氧气
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2.在“氧气的实验室制取与性质”实验中,下列装置或操作不正确的是 ( C )
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3.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 ( B )
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4.如图是氧气的实验室制取装置。
(1)试管口棉花的作用是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　。(2)检验氧气集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已集满　。(3)制取氧气的主要步骤如下,正确的顺序是　④①③②　(填序号)。①装入化学试剂,开始加热　②停止加热③收集气体　④组装仪器,检查装置气密性
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5.根据如下装置图,回答下列问题:
(1)写出装置图中带有标号仪器的名称:a　铁架台　;b　长颈漏斗　。
(2)写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气的符号表达式:
可选用的发生装置是　B　(填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是　A　(填字母)。(4)选用D装置收集氧气的原因是　氧气不易溶于水,且不与水反应　。
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6.下列实验操作正确的是 ( B )A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,为防止液体洒出,可将胶头滴管伸到试管内B.将带火星的木条放在集气瓶口检验O2是否集满C.为避免化学试剂浪费,做完实验后剩余的化学试剂应放回原试剂瓶中D.实验室用高锰酸钾制氧气并用排水集气法收集,实验结束时,先撤酒精灯,后把导管移出水面
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7.科学兴趣小组想研究影响H2O2分解速率的因素。在四支试管中分别加入0.2 g MnO2,然后加入等量的不同溶质质量分数的H2O2溶液,观察气泡产生的速率,记录如下:
(1)该实验研究的问题是过氧化氢分解的速率与 　H2O2溶液的溶质质量分数　的关系。(2)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法:　将带火星的木条伸入收集的气体中,若木条复燃,则是氧气　。(3)实验完毕,可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中,不需要的仪器有　BC　(填字母)。A.玻璃棒　　B.酒精灯　　C.天平D.烧杯　　　E.漏斗
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8.根据如图所示装置回答下列问题。
(1)写出图中带有标号仪器的名称:①　水槽　;②　分液漏斗　。(2)实验室可用装置A加热高锰酸钾制取氧气。①装置A还需改进的地方是　在试管口放一团棉花　。②反应的符号表达式为
③用排水集气法收集氧气的最佳时刻是　导管口有连续、均匀气泡产生　;说明氧气已收集满的现象是集气瓶口外有气泡产生　。装满氧气的集气瓶应　正　(填“正”或“倒”)放在桌面上。
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(3)实验室可用装置B或C制取多种气体。
①若制取氧气,反应的符号表达式为
属于　分解　反应。
②相对于装置B而言,装置C的突出优点是　 可以通过控制液体流速来控制反应速率　。③证明氧气已收集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已集满　。
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9.图示四种途径都可以得到氧气。
(1)写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的符号表达式:
(2)将少量高锰酸钾放入水中,得到　紫红　色溶液。
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(3)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,　甲　(填“甲”“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求,具体体现如下:①　不加热,节约能源(合理即可)　;②　没有废弃物产生,环保(合理即可)　。(4)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价,可写出过氧化钙的化学式为　CaO2　。
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10.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其中甲、乙的组成元素完全相同,丙为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已省略)。请分析后回答:
(1)写出实验室用甲制取丙的符号表达式:
(2)乙生成丙的基本反应类型是　分解　反应,该反应说明乙是由　H、O(氢、氧)　元素组成的。
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11.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可能用到的实验装置如图所示,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是长颈漏斗　。
(2)写出用该方法制取氧气的符号表达式:
,其中二氧化锰的作用是　催化作用(或作催化剂)　,制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是　AD　(填字母)。
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(3)实验结束后,同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量,发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现,加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是　Cl2　,根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2的质量小于加热前MnO2的质量的原因:　少量的氯气随着氧气排出,使得第三步反应没有完全进行　。
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定量认识空气的组成
1.最早由化学家　拉瓦锡 　通过实验得到空气是由　氮气　和　氧气　组成的。2.按　体积　分数计算,　N2　约占78%,　O2　约占21%,稀有气体(主要为氩气)约占0.934%,　CO2　约占0.038%,其他气体约占0.002%。说明空气属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。
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1.由实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的化学家是 ( A )A.拉瓦锡 B.舍勒C.道尔顿 D.阿伏加德罗2.空气中体积分数约为21%的气体是 ( A )A.氧气 B.氮气C.二氧化碳 D.水蒸气
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3.(2024·常德)空气主要成分示意图如图所示,其中R指的是 ( A )
A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O
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4.下列现象各证明了空气中的哪一种成分存在 (1)将放有冰块的杯子置于空气中一段时间,杯子外壁有水珠出现,说明空气中含有　水蒸气　。(2)一杯石灰水在空气中放置一段时间,石灰水中出现一层“白膜”,说明空气中含有　二氧化碳　。(3)木条能在空气中燃烧,说明空气中含有　氧气　。(4)敞放在空气中的饼干变软,说明空气中含有　　水蒸气　。
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实验探究:测定空气中氧气的含量
1.拉瓦锡测定空气成分的实验将银白色的液态汞(Hg)放在密闭的容器里加热,一部分汞变成　红色粉末　,同时容器里空气的体积减少了约　1/5。
文字表达式:　汞+氧气
氧化汞　
HgO　。
结论:空气中氧气约占空气总体积的　1/5　。注:选用金属汞作反应物的优点:①能与空气中的氧气反应;②不与空气中的其他成分反应;③反应生成物为固体。
符号表达式:　Hg+O2
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2.利用铜粉测定空气中氧气的含量(1)实验设计思路:将空气中的氧气消耗掉,转化为固体,利用气压推动注射器活塞,测出消耗的氧气体积。
(2)实验原理:加热时,铜能跟空气中的　氧气　反应,生成黑色的　氧化铜　,而不产生新的气体。反应原理(符号表达式):Cu+O2
CuO　。
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(3)实验装置:
(4)实验现象:铜粉由　紫红　色变成　黑　色,停止加热冷却到室温后,气体减少了约　1/5　体积。(5)实验结论:空气中氧气约占空气总体积的　1/5　。(6)误差分析:实验结果偏小(O2的体积分数小于21%)的原因可能是装置漏气、铜粉的量不足、没有交替推动注射器活塞、加热时间不足使得铜粉与氧气未充分反应、没有冷却到室温就读数。注:①实验中推动活塞的目的是使氧气反应完全。②气球的作用是缓冲气压,防止活塞被冲开。③说明氧气已经消耗完的现象是反复推动活塞,注射器读数不再减小。
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3.利用红磷测定空气中氧气的含量(拓展)
(1)现象:红磷燃烧产生大量的　白烟　;冷却到室温后打开弹簧夹会观察到集气瓶内水面将上升大约占水面上方空间的　1/5　。(2)结论:空气中氧气约占空气总体积的　1/5　。红磷燃烧的符号表达式为(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)P+O2
P2O5　。
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(3)实验完毕后,集气瓶内剩余气体主要是　N2(或氮气)　,请你推测该气体具有的化学性质是　N2既不可燃,也不助燃　,物理性质是　N2难溶于水　。(4)若实验完毕发现测定的氧气的体积小于1/5。请你分析可能的原因有　①③④　(填序号)。①红磷不足量②实验前没有夹紧弹簧夹③装置气密性不好④没有冷却到室温就打开弹簧夹
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5.如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 ( B )
A.要等到装置冷却至室温后再读数,否则测定结果偏小B.该实验中的铜粉换成碳粉仍能达到实验目的C.将装置1中的气球更换为注射器(见装置2),可使空气与铜粉接触更充分,数据更加准确D.正确操作情况下,反应消耗氧气的体积约为反应前注射器内气体和硬质玻璃管内气体体积总和的1/5
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6.下面是测量空气中氧气体积含量的实验:
(1)实验小组按装置一进行实验,发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是　A　(填序号)。A.实验前未将胶皮管夹紧B.红磷过量C.未等冷却就打开弹簧夹D.氧气未消耗完全
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(2)实验小组又进行反思,设计了装置二,利用气压变化使白磷燃烧,与装置一比较,其优点是　①②③④　(填序号)。①防止空气污染 ②减小误差③节约燃料 ④便于直接读数(3)拉瓦锡用装置三测定了空气中的氧气含量,曲颈甑中发生反应的化学符号表达式为　Hg+O2 HgO　。
对比装置一、三中的实验,装置三曲颈甑中的汞与装置一中的　红磷　的作用相同;装置三汞槽中的汞与装置一中的　烧杯中的水　的作用相同。
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1.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体,该气体的化学式为 ( A )A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O2.航天员在太空中呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同,则“人造空气”中氧气的含量约为( B )A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
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3.空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是( A )①氧气　②氮气　③二氧化碳　④稀有气体A.③④①② B.④③①②C.②①④③ D.①③②④
4.下列说法正确的是 ( C )A.净化后的空气是纯净物B.氧气的质量约占空气质量的21%C.空气是混合物D.空气是几种元素组成的纯净物
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5.下列关于空气的说法正确的是 ( B )A.空气由空气分子构成 B.N2、O2等均匀混合C.N2、O2不再保持各自的化学性质 D.N2、O2的体积比约为5∶1
6.用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 ( D )
A.集气瓶中产生大量白烟B.红磷燃烧一段时间后熄灭C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶D.集气瓶中水面最终上升至刻度1处
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7.若采用如图所示的实验探究空气的主要成分。
(1)实验开始后交替推动活塞,可观察到的现象是铜丝由　紫红　色变成　黑　色,停止加热冷却到室温后,将气体全部推至一支注射器内,可观察到注射器内气体减少了约　1/5　体积。(2)结论:　氧气约占空气总体积的1/5　　。反应的符号表达式为　Cu+O2
CuO　
(3)交替推动活塞的目的是　使氧气充分反应　。(4)实验完毕发现测定的氧气的体积少于1/5。请你分析可能的原因:　铜丝的量不足(合理即可)　。实验完毕后,集气瓶内剩余的气体主要是　N2　。
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8.(化学用语积累)
(1)写出下列化学符号:氧气　O2　、氮气　N2　、二氧化碳　CO2　、铜　Cu　、氧化铜　CuO　。(2)写出下列反应的符号表达式:
空气中加热金属汞:　Hg+O2
HgO　。
空气中加热铜粉:　Cu+O2
CuO　。
红磷在氧气中燃烧:　P+O2
P2O5　。
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9.(2023·乐山)科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示。下列说法正确的是 ( B )
A.火星大气中氮气的含量最高B.火星大气中二氧化碳的含量高于
空气中的二氧化碳含量C.火星大气中不含稀有气体D.火星大气能使带火星的木条复燃
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10.实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL 　15%　
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(2)装置一和装置二中气球的位置不同,其中装置　二　(填“一”或“二”)更合理,理由是　让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应　。(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有(列举两条):铜粉的量不足(合理即可)　;未待装置完全冷却至室温就读数(合理即可)　。
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11.(2024·成都)空气中含有多少氧气呢 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。资料:①红磷的着火点(可燃物燃烧的最低温度)是240 ℃,白磷的着火点是40 ℃。②相同的温度和体积下,气体压强与分子数成正比。③相同的温度和压强下,气体体积与分子数成正比。
二百多年前,化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理,采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。(1)加热时,曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末,玻璃钟罩内的现象是　汞液面上升　,产生该现象的原因是　汞与氧气反应,钟罩内气体减少,气压减小　。
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【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。(2)主要步骤如下,正确的顺序为　④①③②　(填序号)。①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水,将水面上方空间分成5等份(3)实验结束,集气瓶中剩余气体的主要成分是　氮气　。
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【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验,水面均未上升到刻度“1”。经讨论后,分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验,记录并处理数据分别如图4、图5。
(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%,原因可能是
　反应结束后,温度下降,气体逐渐混合均匀(或温度下降,水蒸气变成液态,氧气含量增大)　。(5)图5中BC段压强增大,原因是　反应刚开始,温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大　。计算白磷消耗的氧气占空气体积的　19.37　%(精确到0.01%)。【反思与交流】上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒,对环境“不友好”。结合实验原理和固体试剂弊端,可选择的替代固体试剂有　铜粉　(写一种)。
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1.氧气的工业制法:工业上根据液态氧和液态氮的沸点不同,采用分离液态空气的方法制取氧气。工业制取氧气属于　物理　变化。2.氧气的用途:氧气能供给生物　呼吸　,支持燃料　燃烧　,还能用于钢铁冶炼和金属焊接等。易错警示:氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,故不能作燃料。
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1.空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分,且能供给人体呼吸的是 ( B )A.氮气 B.氧气C.水蒸气 D.氩气2.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。(1)从分类角度:空气属于　　混合物　(填“混合物”或“纯净物”)。
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(3)从变化角度:已知常压下,氮气的沸点为-196 ℃,氧气的沸点为-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是　木条熄灭　。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是　液态氧　。
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1.氮气在通常状况下是一种　无　色、　无　味的气体,密度比空气略小,难溶于水。2.氮气及稀有气体(包括氦、氖、氩、氪、氙、氡)的性质都比较　稳定　,常用于作　保护气　。氮气还常用于制造氮肥,液氮作制冷剂;稀有气体常用于制造各种用途的电光源。
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3.(2024·重庆)空气成分中含量多且可用作保护气的是 ( A )A.N2 B.O2C.稀有气体 D.CO2
4.下列属于稀有气体的是 ( B )A.氮气 B.氦气C.氢气 D.氧气
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5.下列关于空气的说法错误的是 ( D )A.氧气能供给生物呼吸,支持燃料燃烧B.空气是一种宝贵的资源C.氮气的化学性质不活泼,可用作食品防腐D.稀有气体的化学性质很不活泼,不与任何物质发生化学反应
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1.目前,计入空气质量评价的主要污染物为　二氧化硫(SO2)　、　二氧化氮(NO2)　、　一氧化碳(CO)　、臭氧(O3)、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等。2.空气污染指数越大,空气质量级别越高,空气质量越差。3.防治空气污染的方法有:废气(尾气)净化后排放、植树造林或用清洁能源代替常规燃料等。
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6.(2024·江西)洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 ( A )A.氮气 B.一氧化碳C.二氧化硫 D.二氧化氮7.下列举措不能改善空气质量的是 ( D )A.开发利用新能源 B.推进低碳交通运输C.提高森林覆盖率 D.增高炼铁厂的烟囱
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8.下列有关空气的说法错误的是 ( C )A.氮气是制造氮肥的重要原料B.氧气约占空气体积的21%C.空气中稀有气体没有任何使用价值D.空气污染指数越大,空气质量越差
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1.工业制氧气采用分离液体空气法,先将空气液化,然后逐渐升温,关于这个过程的描述不正确的是 ( D )A.属于物理变化B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气的沸点较低D.有新物质氧气生成2.(2024·宜宾)中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中,金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 ( B )A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O
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3.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源。该成分是( C )A.氧气 B.氮气C.稀有气体 D.二氧化碳4.下列未计入空气质量评价的主要污染物的是 ( D )A.PM2.5 B.二氧化氮C.一氧化碳 D.氧气5.人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是 ( A )A.人工降雨 B.燃放烟花C.焚烧垃圾 D.汽车尾气
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6.防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是 ( C )A.开发和使用清洁能源B.车辆尾气净化后排放C.工业废气排放到高空D.管理和控制工地扬尘7.下列物质的用途只利用其物理性质的是 ( C )A.氦气填充气球 B.稀有气体用作保护气C.液氮用作制冷剂 D.氧气用于医疗急救
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8.下列说法正确的是 ( D )A.空气中的二氧化碳对环境有污染B.PM2.5的含量越高空气质量越好C.空气是由空气分子组成的D.空气是一种宝贵的资源9.(2024·烟台)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 ( A )A.二氧化碳是空气污染物,也是重要的资源B.工业上可用分离液态空气法制氧气C.氧气能供给生物呼吸,约占空气体积的21%D.氮气化学性质不活泼,可用来延长食品保质期
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10.定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。200多年前,化学家拉瓦锡用定量方法研究空气的成分,他得出结论:空气由　氧气　和　氮气　组成,其中氧气约占空气总体积的　1/5　。(1)空气是工业上制取O2的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是-196 ℃,O2的沸点是-183 ℃。工业上在低温加压下,先使空气液化,然后使空气升温气化,则　O2　(填“N2”或“O2”)为后分离出来的气体。(2)鱼塘缺氧会导致鱼类死亡,养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙(CaO2)以改善水质,(与水反应生成氢氧化钙和氧气)。该化学反应的符号表达式为
CaO2+H2O
Ca(OH)2+O2　。
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11.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式,可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成,如图所示。 (1)氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度,还具有　润湿氧气　的作用。(2)工业上常采用分离液态空气法制液氧,此过程属于　物理　变化;吸氧过程中液氧变为氧气,是由于氧分子之间的　间隔　变大。(3)氧原子易　得到　电子,化学性质活泼,液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。
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春春春(共6张PPT)
【活动目标】1.设计制作符合特殊需求的简易供氧器,加深对氧气制备与性质的理解;2.体验综合运用化学、数学等学科知识和工程技术的方法解决问题的基本思路;3.感受科学与技术对保障人类生命健康的重要意义。【活动过程】活动1:明确任务基于特定需求设计和制作简易供氧器。活动2:设计模型基于“活动1”所确定的特定需求,设计供氧器的装置模型图。
活动3:制作产品1.根据设计的装置模型图,完成供氧器各部分装置的制作和组装。2.开启供氧器,观察和记录供氧器的工作情况,并评价。3.进一步优化改进简易供氧器。【反思交流】1.展示改进后的简易供氧器,并写一份产品说明书,分享收获和感悟。2.查阅相关资料,了解常见的供氧器及其供氧原理、适用的人群。
1.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。活动一:如图1所示,该制氧机通过A、B两种物质产生氧气,其中A是过碳酸钠白色固体,B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加入过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内的现象为黑色粉末翻腾,溶液变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外,还可以起到的作用是　AB　(填字母)。A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B.降低氧气温度C.加快氧气的生成(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　将带火星的小木条放在a口处,若小木条复燃,则为氧气　。(3)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的　c　(填“c”或“d”)导管。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学反应方程式为
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活动二:制作简易的家用制氧机。(4)除需考虑反应原理、方法选择外,还需考虑很多方面的因素,例如:　试剂的成本(合理即可)　(写一条)。同学们在充分思考交流的基础上,利用家庭中常见材料,设计并制作了简易家用制氧机(如图3),其中C瓶的作用相当于图1中的　过滤　仓。(5)氧气能从图3的C瓶中逸出,是因为氧气不易溶于水　。
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