资源简介

(共21张PPT)
第二章 化学物质及其变化
下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移动
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液可导电？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
＝ NH4+ + Cl-
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
1．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-
D
电解质：
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
非电解质：
3、电解质、非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
思考与交流
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
想一想(小组讨论)：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。(Cu)
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
4、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
5、（Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，
但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
4、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质在水溶液中全部电离。
OH－
Na＋
NaOH =
Na＋ ＋ OH－
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
金属氧化物:
少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
常见的弱电解质：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
不是电解质
也不是非电解质
5、物质分类：
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
金属氧化物
弱酸
弱碱
水
CH3COOH
NH3·H2O
乙醇、蔗糖等大部分有机物
6、电解质溶液的导电性
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。
⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
思考并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒
×
×
小结：
1、电离、电离方程式
2、电解质，非电解质
3、强电解质、弱电解质
4、电解质溶液的导电性
作业：1、完成学案
2、步步高25-26页第一课时
3、化学环保与校园生活 （200字）

展开更多......

收起↑