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第 一 课 时
得氧
失氧
氧化反应
还原反应
1、写出木碳还原氧化铜的方程式。分析反应发生的特点。
氧化铜发生什么反应？
C + 2CuO = 2Cu + CO2
△
氧化反应：物质得氧反应
还原反应：物质失氧反应
分类标准
(得氧失氧)
氧化反应和还原反应同时发生在一个化学反应中，这种反应称为“氧化还原反应”。
结论1：
得氧
失氧
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
标出反应中各元素化合价
分析化合价变化与氧化反应、还原反应的关系.
0 +4
+2 0
结论2：凡是有元素化合价变化的反应都是
氧化还原反应。
C + CuO = Cu + CO2
△
Fe2O3 + 3CO ==2Fe+3CO2
高温
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0 +1
0 +2 +2 0
H2+ CuO = Cu+H2O
△
+3 0
+2 0
+2 +4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
０
０
＋２
＋２
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
判断依据：元素化合价变化
判断下列反应是否属于氧化还原反应
（1）2Na+ Cl2 = 2NaCl
（2）CaO + CO2 = CaCO3
（3）CaCO3= CaO + CO2 ↑
（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑
（5）H2O+ C = CO + H2
（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（7）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（8）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
MnO2
△
高温
高温
依据反应时元素化合价是否变化把化学反应分为
两类：
氧化还原反应：有化合价变化
非氧化还原反应：无化合价变化
分类标准
（化合价升降）
思考：元素化合价的升降与什么有关？
2Na+Cl2 == 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
+17
+11
金属
Na
非金属
Cl
Na+
Cl-
+11
+17
+11
+17
NaCl
0
+1
0
-1
得电子，化合价降低，还原反应
2Na+Cl2==== 2NaCl
点燃
失电子 ,化合价升高，氧化反应
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
0 +2 +2 0
观察实验：
Cu
CuSO4
Zn
+17
+1
非金属
H
非金属
Cl
HCl
+1
+17
—电子对发生偏移
元素化合价的升降与电子的转移
（得失或偏移）有关。
结论3：
凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
氧化反应：失电子（或电子对偏离）
还原反应：得电子（或电子对偏向）
分类标准
（电子转移）
电子转移与化合价升降具体关系：
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得e-，化合价降低，还原反应
失e-，化合价升高，氧化反应
化学反应类型及分类标准
据反应物和生成物的种类和数目
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
据有无离子参加
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
有无电子转移（化合价升降）
氧化还原 非氧化还原
置换反应 复分解反应
分解反应
化合反应
有电子转移
无电子转移
用途？
我知道了！
氧化还原反应在我们的世界中发挥着重要的作用：
—化学2继续学习
(1)实现能量的转化
化学能 →电能
Zn
CuSO4
Cu
(2)解决生活中问题
—化学与生活继续学习
金属防腐
食物防腐
(3)实现物质的转化
Na NaCl
低价 → 高价
→
化合态 游离态
作业：
1、收集你身边的氧化还原反应实例，与同学
交流。
2、在氧化还原反应中，化合价升降数目与得
失电子数目的关系？

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