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/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
1.4常见的碱（2）
科学观念：能说出氢氧化钠的性质和用途；能说出氢氧化钙的性质和用途。
科学思维：比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异；由性质推测用途。
探究实践：能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质，正确进行实验操作。
态度责任：由碱在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。
知识点一、氢氧化钠的性质及用途
（一）氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解），极易溶于水且放出大量的热。
①氢氧化钠暴露在空气中还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。
②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氧气、氢气，主要是能干燥碱性气体和中性气体）的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。
①氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。
②称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。
③氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶 液。
（4）用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
知识点二、氢氧化钙的性质及用途
（二）氢氧化钙［Ca(OH)2］
（1）俗名：熟石灰、消石灰。
（2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水（溶解度随温度的升高而减小）。
（3）化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，这一反应常用于检验CO2
因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。
③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下（书写化学方程 式）：Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O.
Ca(OH)2，+H2SO4=CaSO4+2H2O
④能与部分盐反应，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓（红褐色）+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓（白色）+2NaOH
（4）用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。（5）氢氧化钙的制取：将生石灰（化学式：CaO）溶于水（剧烈反应、放出大量的热），发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2（利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，也主要是干燥碱性气体和中性气体，但不能干燥酸性气体，因为能反映。）
氨水相关：
（1）氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3H2O或NH4OH
（2）物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
（3）化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
【探究一】探究氢氧化钠的性质和用途
1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图 1-23 所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ __________________________________________________。
2．把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ ____________________________。
3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3 分钟，试管中有什么变化？ ___________________________________
【答案】1.观察到氢氧化钠表面溶解； 2.试管壁会发烫； 3.它们是蛋白质纤维，毛线被腐蚀成糊状，氢氧化钠腐蚀性。
【探究二】探究氢氧化钙的性质与用途
1．在 2 支试管中各加入 3 毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图 1-24所示 , 观察有什么变化发生。______________________________________。
化学方程式为：_____________________ ；_________________________________。
2．在 2 支试管中各加入 3 毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图 1-24 所示 , 观察有什么变化发生。________________________________________________________________。
化学方程式为：_______________________________________________ ；_________________________________________________________________。
【答案】（1）两支试管中都无明显现象；
；。
（2）加入碳酸钠溶液的试管中出现白色沉淀，加入氯化铁溶液的试管中出现红褐色沉淀；；。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　）
A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2
C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠 ，俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确不合题意； B、氢氧化钙，俗称消石灰，化学式为Ca（OH）2，故B正确不合题意；C、氧化钙的俗称不是熟石灰，故C错误符合题意；D、固态二氧化碳， 俗称干冰，化学式为CO2，故D正确不合题意。故选：C。
2.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．C． D．
【答案】A
【解析】碱的通性包括：①碱使指示剂变色；②碱 + 酸 = 盐 + 水；③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水；④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐，故B不合题意；C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。故选：A
3.下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故A不符合题意；B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙，故B不符合题意；C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故不符合题意；D.氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故符合题意。故答案为：D。
4.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
【答案】C
【解析】A、氯化氢与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；C、 H2、O2、N2 都不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，符合题意；D、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；故选C。
5.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（　　）
A．微溶于水，能导电
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电；B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验OH-；C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全；D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。 故答案为：B
6.小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】D
【解析】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故说法正确；B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故说法正确；C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故说法正确；D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，氢氧化钠固体不能干燥气体X，故说法错误。故选D。
7.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产物，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质
【答案】D
【解析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；敞口放置的氢氧化钠溶液可能没有变质，溶质只有氢氧化钠；可能部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠；可能完全变质，溶质只有碳酸钠。A. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，也可能是溶液部分变质，加入的稀盐酸量太少，和氢氧化钠就反应完了，故错误。B. 取样，在溶液中滴加酚酞，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，不能证明该溶液没有变质，故错误。C. 取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞变红，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，也可能是全部变质，故错误。D. 取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若产生白色沉淀，则可证明该溶液已变质，故正确。故答案为：D。
8.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使溶液的质量增大，错误；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而导致溶液的质量减小，正确；C、 浓硫酸具有吸水性会使溶液的质量增大，错误；D、浓盐酸具有挥发性，是物理变化使物质的质量减小，错误。故选B。
9.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计如图的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是 。
（2）在D组实验中发生的化学方程式为 、 。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同学看到容器中看到产生浑浊，该现象说明有 物质生成。（填化学式）
②甲同学将上述混合物静置一段时间分层，再向上层清液中滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。
③为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶 液于试管中，加入过量 的氯化钡溶液，静置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈无色 呈碱性的物质是碳酸钠
Ⅱ、若无沉淀生成， 溶液呈红色 呈碱性的物质是氢氧化钙
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈红色 。
④乙同学认为甲同学第Ⅱ步验证的结论不严密，原因是 。
【答案】 CD CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O CaCO3+CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CaCO3 氢氧化钠/NaOH 碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH 氢氧化钠溶液也显碱性，使溶液呈碱性的物质还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【解析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可知，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O、CaCO3；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（4）根据题意可知，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。氢氧化钠溶液也显碱性，乙同学认为甲同学第Ⅱ步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，使溶液呈碱性的物质还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
10.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
【答案】① Ca2+ 实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子；
（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
11.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
【答案】（1）1 （2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【解析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；
(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明 假设1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3 。
③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色 。
12.小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；
（4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
【答案】蓝色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+、/、Na+ C
【详解】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，它能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子和氢氧化根离子结合成水，硫酸根离子和钠离子没有参与反应，符号为Na+、
（4）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl这四种物质中，HCl属于酸，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。故选C。
13.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
； 解得：z=4g。
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
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1.4常见的碱（2）
科学观念：能说出氢氧化钠的性质和用途；能说出氢氧化钙的性质和用途。
科学思维：比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异；由性质推测用途。
探究实践：能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质，正确进行实验操作。
态度责任：由碱在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。
知识点一、氢氧化钠的性质及用途
（一）氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名： 。
（2）物理性质：常态下为白色固体，易 （暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解）， 。
①氢氧化钠暴露在空气中还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。
②利用固体氢氧化钠易 的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氧气、氢气，主要是能干燥碱性气体和中性气体）的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用 干燥。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。
①氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。
②称量氢氧化钠固体时，要将其放在 中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。
③氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上 溶 液。
（4）用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
知识点二、氢氧化钙的性质及用途
（二）氢氧化钙［Ca(OH)2］
（1）俗名： 。
（2）物理性质：常态下为白色粉末状固体， 。
（3）化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，这一反应常用于检验
因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。
③能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下（书写化学方程 式）： .
④能与部分盐反应，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓（红褐色）+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓（白色）+2NaOH
（4）用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良 性土壤等。（5）氢氧化钙的制取：将生石灰（化学式： ）溶于水（剧烈反应、放出大量的热），发生反应的化学方程式为 （利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，也主要是干燥碱性气体和中性气体，但不能干燥酸性气体，因为能反映。）
氨水相关：
（1）氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3H2O或NH4OH
（2）物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
（3）化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
【探究一】探究氢氧化钠的性质和用途
1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图 1-23 所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ __________________________________________________。
2．把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ ____________________________。
3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3 分钟，试管中有什么变化？ ___________________________________
【探究二】探究氢氧化钙的性质与用途
1．在 2 支试管中各加入 3 毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图 1-24所示 , 观察有什么变化发生。______________________________________。
化学方程式为：_____________________ ；_________________________________。
2．在 2 支试管中各加入 3 毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图 1-24 所示 , 观察有什么变化发生。________________________________________________________________。
化学方程式为：_______________________________________________ ；_________________________________________________________________。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　）
A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2
C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2
2.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．C． D．
3.下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
4.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
5.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（　　）
A．微溶于水，能导电
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
6.小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
7.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产物，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质
8.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
9.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计如图的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是 。
（2）在D组实验中发生的化学方程式为 、 。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同学看到容器中看到产生浑浊，该现象说明有 物质生成。（填化学式）
②甲同学将上述混合物静置一段时间分层，再向上层清液中滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。
③为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶 液于试管中，加入过量 的氯化钡溶液，静置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈无色 呈碱性的物质是碳酸钠
Ⅱ、若无沉淀生成， 溶液呈红色 呈碱性的物质是氢氧化钙
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈红色 。
④乙同学认为甲同学第Ⅱ步验证的结论不严密，原因是 。
10.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
11.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
12.小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；
（4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
13.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
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