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第四单元
4.3 化学方程式
第1课时 化学方程式的意义和书写
1.学生能够说出化学方程式的概念、意义及书写原则。
2.掌握化学方程式的三种读法及书写步骤。
3.能正确书写并配平简单的化学方程式。
学习目标
导入新课
碳+氧气 二氧化碳
点燃
这个化学反应有没有一个国际通用的表达方式？
What do these words mean？
用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。
C + O2 CO2
点燃
反应物
生成物
反应条件
“和”
“反应生成”
读作：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
化学方程式有什么意义呢？
探究点一 什么是化学方程式
合作探究
1.化学方程式的定义
C + O2 CO2
点燃
1.宏观
2.微观
3.质量
碳和氧气在点燃的条件下完全反应生成二氧化碳
定性
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成1个二氧化碳分子
一个碳原子
两个氧原子构成一个氧分子
两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子
反应条件
反应物
生成物
构成各物质的微粒：
2.化学方程式的意义
C + O2 CO2
点燃
1.宏观
2.微观
3.质量
碳和氧气在点燃的条件下完全反应生成二氧化碳
定性
构成各物质的微粒：
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成1个二氧化碳分子
微粒个数比：
1 ： 1 ： 1
1 1 1
化学计量数为1，省略
质量关系：
12
16×2
：
12+16×2
：
32
44
每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
定量
符合质量守恒定律
2.化学方程式的意义
意义：
①表示反应物、生成物、反应条件
②表示各物质之间的质量比
2.化学方程式的意义
练一练
1.下列关于2H2+O2 2H2O的说法不正确的是（ ）
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
B.每两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下完全反应，生成两个水分子
C.每2份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成18份质量的水
D.每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
点燃
C
②必须遵守质量守恒定律
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应
①必须以客观事实为基础
等号两边各个原子的种类与数目必须相等
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
1.化学方程式的书写原则
甲：4Fe+3O2 Fe2O3
点燃
乙：Fe+O2 Fe3O4
点燃
不符合客观事实
不符合质量守恒定律
下面两个方程式分别是甲乙两个同学写出的铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，请同学们判断正误，并说明原因。
以红磷燃烧为例
根据实验事实，左边写反应物、右边写生成物的化学式，中间连短线；不止一种物质的用“+”号连接。
写
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
2.化学方程式的书写步骤
配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
配
以红磷燃烧为例
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5



如何配平呢？
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
2.化学方程式的书写步骤
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
2.化学方程式的书写步骤
P + O2 P2O5
你会配平吗？
2O
5O
最小公倍数是10
5×2O
2×5O
5
2
4P
P
4×P
4P
4
最小公倍数法
左右各出现一次，且原子个数相差较大
探究点二 怎样书写化学方程式
2.化学方程式的书写步骤
以红磷燃烧为例
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5
4
5
2
注明反应条件，如加热（常用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
注
点燃
气体“↑”、沉淀“↓”符号怎么使用？
合作探究
C+O2 CO2
2H2O 2H2↑+O2↑
点燃
通电
2Cu+O2 2CuO
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
△
请同学们仔细观察下面两组反应，思考并总结什么情况时需要标注生成物的状态。注意观察反应物和生成物的状态。
生成物和反应物中均有气体
反应物中无气体，生成物中有气体
生成物和反应物中均有难溶物
反应物中无难溶物，生成物中有难溶物
气体“↑”、沉淀“↓”符号的使用规则：
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则后者用“↑”号标明；溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。
生成物标状态——无中生有
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
归纳总结
左写反应物，右写生成物
中间连短线，系数来配平
条件要注明，生成沉淀气箭头来标明
注意：点燃≠燃烧；
“点燃”是条件，而“燃烧”是现象。
练一练
2.写出镁条燃烧的化学方程式。
3.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式（产物为氧化铝）。
4.写出高锰酸钾制氧气的化学方程式。
2Mg+O2 2MgO
点燃
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
怎样才能快速的配平呢？常见的配平方法有哪些？
1.观察法
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通电
2
2
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
3.化学方程式的配平方法
2.最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
点燃
CH4+ O2 CO2 + H2O
2
2
4H
2H
最小公倍数是4
4H
2×2H
C
C
2O+2O
2O
2×2O
4O
最小公倍数是4
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
3.化学方程式的配平方法
3.奇数配偶法
FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
点燃
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
2
4
8
11
氧原子个数为偶数
氧原子个数为奇数
4Fe
Fe
最小公倍数是4
4×Fe
4Fe
8S
S
最小公倍数是8
8×S
8S
2O
6O+16O=22O
最小公倍数是11
11×2O
22O
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
3.化学方程式的配平方法
4.设“1”法
先从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1；再以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；如有分数，将分数化为整式。
C3H7OH+ O2 CO2+ H2O
1
3
4
2
6
8
点燃
找出化学式比较复杂的物质，将其化学计量数定为1
3C
1C
最小公倍数为3
3C
3×1C
8H
2H
最小公倍数为8
8H
4×2H
1O
6O+4O=10O
2O
9
2
×2O=9O
9
2
把分数变为整数，计量数同乘2
9
3.化学方程式的配平方法
(1)臆造不存在的反应。
(2)写错物质的化学式。
(3)未配平。
(4)反应条件未标或写错，漏标或多标“↑”或“↓”符号。
化学方程式书写常见错误：
探究点二 怎样书写化学方程式
合作探究
概念
意义
读法
化学
方程式
书写
原则
书写
步骤
配平法
宏观，微观，质量
宏观，微观，质量
遵循客观事实
遵守质量守恒定律
最小公倍数法、奇偶配平法、观察法、设“1”法
课堂小结
随堂训练
1.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺主要发生反应
2C+ZnCO3 Zn+3CO↑，从中不能获得的信息是（ ）
A.反应物的质量比 B.生成物有两种
C.反应条件是高温 D.反应速率很快
高温
D
随堂训练
2.下列说法正确的是（ ）
A.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成
元素右下角的数字
C.原子团在化学反应中是不能拆开的
D.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体,所以只要生成物是固体就必须标“↓”
A

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