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(共14张PPT)
第二单元 空气和氧气 Air and oxygen
课题3 制取氧气
第1课时 加热高锰酸钾制取氧气
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
01新课引入
氧气是一种重要的化学物质，地球上的氧气主要来源于海洋藻类和陆地上绿色植物的光合作用。在实验室中，我们应该如何制取氧气呢？
01新课引入
实验室制取氧气的原理
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
高锰酸钾
KMnO4
2.分解过氧化氢
1.加热高锰酸钾
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
过氧化氢
H2O2
都含有氧元素
加热高锰酸钾制取氧气
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
高锰酸钾暗紫色固体
溶于水形成紫色溶液
二氧化锰黑色固体
难溶于水
暗紫色固体
高锰酸钾
KMnO4
黑色固体
二氧化锰
MnO2
反应原理
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
加热高锰酸钾制取氧气
发生装置→选择依据:①反应物的状态；②反应条件
收集装置→选择依据:①气体是否溶于水，是否与水反应；②气体的密度
反应物是固体
反应条件是加热
氧气不易溶于水，且不与水反应
氧气密度比空气大
固体加热型
排水法
向上排空气法
向下排空气法
气体密度比空气小
发生装置
收集装置
制取装置
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
演示实验 加热高锰酸钾制取氧气
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
加热高锰酸钾制取氧气
连接装置并检查装置气密性
装药品，放棉花团→防止固体粉末进入导管
固定装置：试管口略向下倾斜→防止冷凝水倒流使试管炸裂
点灯加热：先预热，再用外焰加热
收集氧气：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集
先将导管从水槽中撤离
后熄灭酒精灯，停止加热
防止水倒吸，使试管炸裂
谐音：茶庄定点收利息
收
查
装
离
熄
定
点
制取步骤
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
加热高锰酸钾制取氧气
将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气
排水法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，则收集满
检验
验满
检验
验满
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
加热高锰酸钾制取氧气
玻璃片磨砂面向下盖住集气瓶，正放在桌面上
原因：氧气密度比空气大，瓶口向下会导致氧气逸出
放置
01新课引入
02实验室制取氧气
03课堂小结
04当堂检测
向上排空气法
优点
不足
总结提升
Summary and improvement
排水法
优点
不足
气体纯度高
气体不干燥
气体干燥
气体不纯净
01 排水法和排空气法各自优缺点
02 收集到氧气不纯的可能原因
排水法
向上排空气法
集气瓶没有装满水
导管口刚有气泡冒出时就开始收集
导管未伸到集气瓶底部
集气瓶口没有盖玻璃片
一、实验室制取氧气的原理
二、加热高锰酸钾制取氧气
装置：固体加热型+排水法/向上排空气法
步骤：查→装→定→点→收→离→熄
检验：带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，则是氧气
验满：带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，则收集满
放置：玻璃片磨砂面向下盖住集气瓶，正放在桌面上
课堂小结
Brief summary
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
1．下列有关实验室制取氧气的说法错误的是（ ）
A．用向下排空气法收集一瓶氧气
B．将带火星的木条伸入集气瓶口，检验是否集满
C．高锰酸钾和过氧化氢制取氧气都是分解反应
D．实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
A
2．实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．集气瓶 C．导管 D．酒精灯
A
3．如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
A
B中导管应伸到集气瓶底部；
C中氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口；
D中铁丝在氧气中燃烧，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温物质溅落，炸裂瓶底。
解析
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第二单元 空气和氧气 Air and oxygen
课题3 制取氧气
第2课时 催化剂 分解反应
在过氧化氢分解的文字表达式中，二氧化锰位于箭头(生成符号)的正上方。二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起到了什么样的作用呢？让我们通过学习来一探究竟。
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
02实验室制取氧气
01新课引入
03催化剂
04工业制氧
05分解反应
发生装置
反应原理
分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
过氧化氢
H2O2
制取装置
收集装置
反应物是固体和液体
反应条件无需加热
固液常温型
二氧化锰
MnO2
02实验室制取氧气
01新课引入
03催化剂
04工业制氧
05分解反应
演示实验 探究二氧化锰在分解过氧化氢中的作用
02实验室制取氧气
01新课引入
03催化剂
04工业制氧
05分解反应
实验1
实验2
实验3
结论 小木条不复燃
MnO2能加快H2O2的分解速率，反应前后MnO2本身未见变化
常温下过氧化氢分解很慢
大量气泡产生，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢分解
又有大量气泡产生，木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
现象
02实验室制取氧气
01新课引入
03催化剂
04工业制氧
05分解反应
分析
催化剂及催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂
一变两不变（一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变）
特点
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
02实验室制取氧气
01新课引入
03催化剂
04工业制氧
05分解反应
总结提升
Summary and improvement
催化剂注意事项
1.催化剂只能加快化学反应的速率
2.催化剂能增加生成物的质量
3.认为没有催化剂，反应就不能进行
4.认为催化剂就是二氧化锰
过氧化氢 水+氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
5.认为催化剂是反应物
6.化学反应前后，催化剂的性质不变
化学性质
过氧化氢 水+氧气
氮气+氢气 氨气
同一反应可以有多种催化剂
不同反应催化剂可能不同
二氧化锰可以有多种角色
二氧化锰+浓盐酸 氯化锰+氯气+水
生成物
反应物
两份完全相同的过氧化氢溶液
04工业制氧
03催化剂
Industrial oxygen production
工业制取氧气
原理
利用N2、O2的 不同
此过程属于 变化
沸点
物理
注意
工业制取的氧气属于________
填写（“纯净物”或“混合物”）
混合物
02实验室制取氧气
01新课引入
05分解反应
04工业制氧
分解反应
过氧化氢 　 水 + 氧气
定义
特点
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多
表达式
A→B+C+D......
类别
四大基本反应类型之一
这两个反应中反应物和生成物的数目，有什么共同点？
高锰酸钾 　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
只有一种
两种或两种以上
03催化剂
02实验室制取氧气
01新课引入
05分解反应
01 分离液态空气是否属于分解反应？
思考讨论
Expand and improve
不属于，分解反应是化学变化，而分离液态空气属于物理变化
一、分解过氧化氢制取氧气
二、催化剂及催化作用
课堂小结
Brief summary
过氧化氢 水 + 氧气
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
三、工业制取氧气
原理：分离液态空气，根据氧气和氮气沸点不同，属于物理变化
四、分解反应
定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
特点：一变多
类别：四大基本反应类型之一
表达式：A→B+C+D......
1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．在化学反应后其质量和化学性质不变
C．在过氧化氢分解的反应中，只能用二氧化锰作催化剂
D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可增加产物氧气的质量
B
2．工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的（ ）
A．密度 B．沸点 C．稳定性 D．溶解性
B
4．用过氧化氢制取氧气，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A．不产生氧气 B．产生氧气的速度慢
C．产生氧气的总量少 D．没有影响
3．在下列变化中，属于分解反应的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧
B．蜡烛在空气中燃
C．加热高锰酸钾
D．分离液态空气
C
化合反应
反应物是石蜡和氧气两种物质
分解反应
物理变化，不属于分解反应
B
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