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(共24张PPT)
第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时
食盐和我们的关系太密切了。我们每个人天天都要吃盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，每个正常的人一天要吸收10-20克食盐，一年要吸收5-10公斤食盐。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？
躲在食盐里的金属——钠(Na)
活泼的金属单质——钠
钠元素的原子结构
原子结构
存在
钠在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
+11
2
8
1
+11
2
8
易失电子
强还原性
Na
Na+
笔记1
活泼的金属单质——钠
必修一课本34页【实验2-1】
探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
钠常常保存在石蜡油或煤油中
切割钠
活泼的金属单质——钠
钠与氧气的反应
实验现象
新切开的钠具有_______的金属光泽；
银白
颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点
银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低
结论：金属钠的物理性质
笔记2
活泼的金属单质——钠
钠与氧气的反应
实验现象
切开后，在空气中很快_____。
变暗
结论：常温下，金属钠与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O
(白色)
在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
笔记3
如果加热，钠又会发生什么变化呢
活泼的金属单质——钠
必修一课本35页【实验2-2】
探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
(1)
(2)
(3)
(4)
活泼的金属单质——钠
钠与氧气的反应
实验现象
结论：加热时，金属钠与氧气反应
先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。
熔化
黄色
淡黄色
(淡黄色)
2Na＋O2===Na2O2
条件不同，钠与氧气反应的产物不同！
其中O为___价
-1
笔记4
(1)金属钠存放于煤油或石蜡油中(　　)
(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　)
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　)
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　)
(5)钠原子最外层只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显＋1价(　　)
判断正误
√
×
×
√
√
活泼的金属单质——钠
必修一课本36页【探究】--钠与水的反应
【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
【预测】从物质的组成以及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物:______。
Na＋ H2O ===
实验操作 实验现象 分析及结论
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变____ 有_____物质(________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
《必修第一册》P36填表
熔化
迅速游动
剧烈
红
【结论】钠与水反应的生成物是______________________。
氢氧化钠和氢气
浮
熔
游
红
响
钠的密度比水小
反应放热
钠的熔点低
产生气体
反应剧烈
有碱生成
钠与水的反应口诀
笔记5
化学方程式：_________________________________；
离子方程式：__________________________________。
活泼的金属单质——钠
钠与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
结论：
实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2
还原剂
氧化剂
笔记6
思考与讨论
1、钠与水反应、钠与酸反应哪个更剧烈 钠和酸溶液反应时先与水反应还是先与酸反应
钠与水反应的实质钠与水电离出的少量H＋反应生成H2，钠与酸反应的实质也是钠与酸电离出来的H+反应生成H2，由于酸中H+浓度比纯水中H+浓度大的多,所以钠与酸反应要比与水反应剧烈得多。钠与酸反应的离子方程式为2Na+2H+ = 2Na+ +H2↑
思考与讨论
2、钠能置换出金属活动性排在钠之后的金属单质吗 钠和硫酸铜反应的现象如何 方程式怎么写
钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与盐中的某些离子发生复分解反应。钠与CuSO4溶液的反应为:
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应的化学方程式为
2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
遇酸酸优先,遇盐水在前
笔记6
活泼的金属单质——钠
钠的用途
笔记5
1、钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂
2、用作电光源，制作高压钠灯
3、冶炼某些金属:
4Na + TiC14 == 4NaCl + Ti
熔融
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化
②在空气中燃烧，有紫色火花产生　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火 焰为黄 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是 (　　)
A．①②　　 B．①②③
C．①④　　　 D．①④⑤
解析：钠的熔点低，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色；燃烧后生 成淡黄色固体。
D
2．钠与水反应的实验过程如图所示。下列有关说法不正确的是 ( 　 )
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图②中钠四处游动，说明反应产生了气体
C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D
(2021·云南学考)下列关于金属钠的叙述正确的是 (　　)
A．少量金属钠应该保存在煤油中
B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
A　
原子结构
钠的物理性质
熔点低、密度小于水、导电导热
与氧气反应
与其他非金属单质反应
与水反应
钠的化学性质
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2O2===2Na2O2
2Na＋Cl2===2NaCl

2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑

钠及其化合物
第1课时
+11
2
8
1
(白色)
(淡黄色)(共21张PPT)
第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时
氧化钠与过氧化钠
2
1
本节重点
本节难点
氧化钠和过氧化钠的性质
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
生日的时候，吹气
是可以灭火的。
那么，吹气可以生火吗？
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠的性质
氧化钠的性质
氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性。
(1)与水反应：_________________________________
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应： ____________________
(3)与酸(如HCl)反应： _____________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
物理性质
氧化钠是一种____色固体。
化学性质
白
氧化钠
(Na2O)
注意：Na2O中阴阳
离子数之比是______.
笔记记在课本P37最下方
1:2
氧化钠和过氧化钠的性质
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠的性质
过氧化钠的性质
物理性质
过氧化钠是一种_____色固体
淡黄
过氧化钠
Na2O2
注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是______,而不是_______.
笔记2
1:2
1:1
因为过氧根(O22-)是一个原子团，
是一个整体,是不能拆分的！
氧化钠和过氧化钠的性质
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
化学性质
书本37页实验2-3
探究：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
钠的几种化合物
过氧化钠与水反应
钠的几种化合物
过氧化钠与水的反应
实验现象
结论：
试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性
Na2O2与水反应_____，化学方程式为______________________________
发烫
复燃
碱
放热
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
笔记3
过氧化钠与水的反应
吹气可以生火吗？
钠的几种化合物
过氧化钠与二氧化碳的反应
回想刚才的“吹气生火”实验，大家想想是什么原因？
Na2O2与CO2反应
燃烧的条件
{
①可燃物
②温度达到着火点
③氧气
棉花
放热
结论：
Na2O2与CO2反应_____，化学方程式为_____________________________
放热
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2与CO2反应生成
氧气
过氧化钠与CO2的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应
Na2O2与CO2/H2O反应电子转移情况分析
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
-1
0
-2
得2e-
失2e-
氧化剂：
还原剂：
Na2O2
Na2O2
氧化剂：
还原剂：
Na2O2
Na2O2
笔记4
-1
-2
0
得2e-
失2e-
转移电子数相同
可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉不溶于水，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是过氧化钠。
现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉（S）和过氧化钠（Na2O2），请思考用怎样的方法可将二者鉴别？
回顾氧化纳和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题：
问题1
问题2
类比Na2O与HCl反应的化学方程式，写出Na2O2与HCl反应的化学方程式
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O与HCl反应：
Na2O2与HCl反应：
总结：氧化钠和过氧化钠的方程式对比
提问：Na2O2_________碱性氧化物 (填“是”或“不是”)
回顾：碱性氧化物的定义是__________________________________。
不是
与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2
Na2O与H2O Na2O2与H2O
Na2O与CO2 Na2O2与CO2
Na2O与盐酸 Na2O2与盐酸
Na2O＋H2O = 2NaOH
Na2O＋CO2 = Na2CO3
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl = 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
额外
生成
氧气
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因：
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
-1
0
-2
得2e-
失2e-
氧化剂：
还原剂：
Na2O2
Na2O2
氧化剂：
还原剂：
Na2O2
Na2O2
笔记4
过氧化钠的用途
供氧剂
呼吸面具
潜水艇
过氧化钠的用途
钠的几种化合物
过氧化钠的用途
（拓展）漂白剂
氧化性漂白
过氧化钠的用途
①漂白织物
②使酚酞溶液先变红后褪色
③紫色石蕊试液先变蓝后褪色
2.下列关于钠的氧化物叙述正确的是(　　)
A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH
B.Na2O2与CO2反应中,CO2是还原剂
C.Na2O2、Na2O中的阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2
D.Na2O2中混有的Na2O,可以在氧气中加热除去
2Na2O＋O2 = 2Na2O2
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
阴、阳离子个数比
氧的化合价
颜色状态 _____固体 _______固体
化学性质 相同点 不同点 1:2
1:2
-2
-1
白色
淡黄色
都能与水反应生成 ，都能与CO2反应生成 ，都能与酸反应生成盐和水。
Na2O2与水、二氧化碳、酸反应都额外有___
产生，可做_____剂和_____剂，而Na2O不行
NaOH
Na2CO3
O2
供氧
漂白
1．(2021·辽宁学考)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．都是白色固体
B．与水反应都能生成氢氧化钠
C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．都属于碱性氧化物
B　
1．(2021·广东学考)下列叙述错误的是 (　　)
A．金属Na着火立即用水扑灭
B．Na2O2可用于潜水艇中氧气的来源
C．实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶
D．戴护目镜观察活泼金属钠与H2O的反应
A　(共24张PPT)
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
新人教版 化学 必修一
钠盐
——碳酸钠和碳酸氢钠
PART
01
PART
02
运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3和酸、碱、盐的相互反应
核心素养发展目标
通过实验对比，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质
PART
03
认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感
用途
Na2CO3
纺织
制皂
制玻璃
造纸
合成洗涤剂
纯碱、苏打
用途
发酵剂 焙制糕点
泡沫灭火剂
治疗胃酸过多
NaHCO3
小苏打
实验2-4
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1) 观察形态 色粉末 色晶体
(2) 加3滴水、振荡，观察现象。用手触摸试管，感受其温度变化 加水结块成晶体，用手触摸，试管_______ 加水部分溶解，用手触摸试管，试管________
(3) 继续向(2)中加适量水，用力振荡，观察现象 固体_________溶解 固体_________溶解
(4) 向(3)加1～2滴酚酞 溶液颜色___________ 溶液颜色___________
结论 Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热， ①Na2CO3溶于水 热，NaHCO3溶于水 热
③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3
②在相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3
碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验探究
【实验2-4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
白
白
发热
变凉
完全
部分
变深红
变浅红
放
吸
>
>
实验2-5
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性探究
实验2-5
实验操作 实验现象 实验结论
加热Na2CO3，澄清石灰水_______ Na2CO3受热 分解
加热NaHCO3，澄清石灰水______ NaHCO3受热 分解
Na2CO3 NaHCO3 热稳定性
NaHCO3
△
化学方程式
无变化
不易
变浑浊
容易
>
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性探究
CO2
+ H2O
Na2CO3 +
2
思考与交流：
能否只用一套装置,一次性完成Na2CO3和NaHCO3热稳定性的探究？
请把装置示意简图画在导学案第2页空白处。
操作和现象 取等量的Na2CO3和NaHCO3分别置于两支试管，同时加热， 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
烧杯丙无变化，烧杯丁中溶液变浑浊
Na2CO3和NaHCO3分别放在哪一只试管中？
NaHCO3
Na2CO3
扩展实验
操作 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
(1)分别逐滴滴入稀盐酸 现象: 现象:
离子 方程式: 离子
方程式:
(2)分别加Ca(OH)2溶液 现象: 现象:
离子 方程式: 离子
方程式:
(3)分别加CaCl2溶液 现象: 现象:
离子 方程式: 离子
方程式:
碳酸钠、碳酸氢钠性质再探究
【扩展实验】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，完成下列实验，并将实验现象和相应的离子方程式填入下表。
CO32-+ H+ =HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋
2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反应
一开始无明显现象，后有气泡产生
有气泡生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
无明显现象
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Na2CO3与NaHCO3的物理性质
01
Na2CO3与NaHCO3的化学性质
物理性质 Na2CO3 NaHCO3
外观
溶解时的热量变化
溶解度 放热
吸热
Na2CO3 > NaHCO3
白色粉末
白色晶体
化学性质 Na2CO3 NaHCO3
碱性 热稳定性 HCl
Ca(OH)2
CaCl2
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的物理性质
01
Na2CO3与NaHCO3的化学性质
02
CO32-+H+ = HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反应
Na2CO3 > NaHCO3
问题思考：如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？
Na2CO3
NaHCO3
① CO2+H2O
② 少量/适量酸
① 加热
②少量/适量碱
笔记2
Na2CO3＋H2O+CO2 == 2NaHCO3
除杂：①用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
②向NaHCO3溶液中通CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3
3.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
（1）加热操作能够区分Na2CO3、NaHCO3固体(　　)
（2）Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　)
（3） 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　)
√
×
√
2.下列说法不正确的是(　　)
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
C
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3、NaHCO3溶于水都会放热
D．加热条件下，NaHCO3比Na2CO3稳定
A
5.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（ ）
A．甲为苏打，乙为小苏打
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在
小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清
D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生
B
焰色试验定义
金属或它们的化合物
很多______________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
书本40页【实验2-6】
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
课本P40、P41第一段
勾画
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 ____色 ____色 (透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
黄
紫
几种金属的焰色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
课本P41中间资料卡片
笔记3
①检验_________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
金属元素
焰色试验的应用
注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。
②利用焰色试验制节日烟花。
笔记4
笔记5
焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这是物理变化。
钠元素为黄色；钾元素为紫色
①检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色试验制作节日烟花。
(3)应用：
(2)颜色：
(1)概念：
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
小苏打
纯碱
小苏打(共36张PPT)
第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第一节 钠及其化合物
第3 .5课时 焰色反应
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
小苏打
纯碱
小苏打
Na2CO3与NaHCO3的物理性质
01
Na2CO3与NaHCO3的化学性质
物理性质 Na2CO3 NaHCO3
外观
溶解时的热量变化
溶解度 放热
吸热
Na2CO3 > NaHCO3
白色粉末
白色晶体
化学性质 Na2CO3 NaHCO3
碱性 热稳定性 HCl
Ca(OH)2
CaCl2
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的物理性质
01
Na2CO3与NaHCO3的化学性质
02
CO32-+H+ = HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
HCO3-+H+= CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
不反应
Na2CO3 > NaHCO3
问题思考：如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？
Na2CO3
NaHCO3
① CO2+H2O
② 少量/适量酸
① 加热
②少量/适量碱
笔记2
Na2CO3＋H2O+CO2 == 2NaHCO3
除杂：①用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
②向NaHCO3溶液中通CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3
焰色试验定义
金属或它们的化合物
很多______________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
书本40页【实验2-6】
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
课本P40、P41第一段
勾画
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 ____色 ____色 (透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
黄
紫
几种金属的焰色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
课本P41中间资料卡片
笔记3
①检验_________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
金属元素
焰色试验的应用
注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。
②利用焰色试验制节日烟花。
笔记4
笔记5
焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这是物理变化。
钠元素为黄色；钾元素为紫色
①检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色试验制作节日烟花。
(3)应用：
(2)颜色：
(1)概念：
1．某物质灼烧时火焰呈黄色，下列判断正确的是 (　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中一定含钠离子
解析：焰色试验是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特征颜色，火焰呈黄色，说明物质中含有钠元素。
绿皮书38页 练习应用
B　
2．(2020·广西学考)灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是 (　　)
A．Mg B．K
C．Al D．Ca
解析：根据焰色试验原理分析，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含有的元素是K，故B正确。
B
3．下列关于焰色试验的说法正确的是 (　　)
A．焰色试验是金属化合物的性质
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
解析：焰色试验是金属元素的性质；只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。
B
4.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,因此判断其产物是(　　)
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定
解析:C　若2.3 g钠全部生成氧化钠,质量为3.1 g;若2.3 g 钠全部生成过氧化钠,质量为3.9 g,因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g,故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
5.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.钠与水反应:Na＋2H2ONa＋＋2OH-＋H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋
C.钠与盐酸反应:Na＋2H＋Na＋＋H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑
解析:D　钠与水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑,A错误;钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气,离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓,B错误;钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,离子方程式为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑,C错误。
7.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中,产生0.1 g气体,则原来被氧化的钠的质量是(　　)
A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g
解析:A　利用产生气体的质量可算出钠的质量,设含钠的质量为x g,
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
46　　 2
x g　　 0.1 g
x＝＝2.3,所以5.4 g钠块样品中含有Na2O 3.1 g,则Na2O中Na元素的质量为3.1 g×＝2.3 g,故原来被氧化的钠的质量为2.3 g,A正确。
8.下列各组离子中,能大量共存,溶液呈无色,且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是(　　)
A.K＋、Mn、S、H＋
B.Ba2＋、Na＋、HC、N
C.Na＋、N、K＋、Cl-
D.Ca2＋、N、Cl-、C
解析:C　A项,Mn为紫色,且H＋与Na反应;B项,Na与水反应生成的NaOH可与HC反应,有C生成,Ba2＋与C反应生成BaCO3沉淀;D项,Ca2＋与C反应生成CaCO3沉淀。
12.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤FeCl3溶液　⑥NH4Cl溶液
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
解析:C　在题给几种溶液中,金属钠均先与水发生反应:2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑,①中M＋2OH-Mg(OH)2↓;②中Na2SO4与NaOH不反应,没有沉淀生成;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出 Ca(OH)2沉淀;④中C＋HC＋OH-CaCO3↓＋H2O;⑤中F＋3OH-Fe(OH)3↓;⑥中只产生NH3气体,没有沉淀生成。
14.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应,进行下列实验。下列说法不正确的是(　　)
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动,与水的反应剧烈程度相当
实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动,不如实验1剧烈;表面出现有白色固体,白色固体逐渐沉到烧杯底部;液体不沸腾,液面出现少量白雾
A.实验2白色固体是NaCl
B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发,形成白雾
C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体,使得反应变慢
4.某溶液中含有Na＋、S、C、HC 四种离子,若向其中加入少量的过氧化钠固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A.HC B.Na＋
C.C D.S
解析:D　加入少量过氧化钠固体后,2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑,Na＋浓度增大;HC＋OH-C＋H2O,C浓度增大,HC浓度减小。
5.将3.2 g H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的）,通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了(　　)
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g
解析:A　CO与氧气的反应为2CO＋O2 2CO2,二氧化碳与过氧化钠的反应为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2,总反应的化学方程式为CO＋Na2O2Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量;氢气与氧气的反应为2H2＋O2 2H2O,Na2O2与H2O的反应为2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑,总反应的化学方程式为H2＋Na2O22NaOH,固体增加的质量为氢气的质量。
6.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,恢复到原温度时,下列说法不正确的是(　　)
A.溶液中的Na＋个数增多
B.溶液的碱性不变
C.溶质的质量分数不变
D.溶液的质量减小
解析:A　加入少量Na2O2固体后发生反应:2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑,该反应消耗水,生成NaOH,溶质增加,溶剂减少,因此恢复到原温度时溶液中有NaOH固体析出,仍为饱和溶液,而溶液中Na＋个数减少,故选A。
7.已知:2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑,对此反应下列说法中正确的是(　　)
A.Na2O2只作氧化剂
B.还原剂只有 FeSO4
C.氧化产物只有Na2FeO4
D.Na2FeO4既是还原产物,又是氧化产物
解析:D　Na2O2中氧元素化合价既升高又降低,Na2O2既作氧化剂又作还原剂;FeSO4中铁元素化合价升高,FeSO4作还原剂;O2是氧化产物,Na2FeO4既是还原产物,又是氧化产物。
10. 下列说法正确的是(　　)
A.7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等
B.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O22Na2O＋O2↑
C.制O2时,用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置
D.Na2O2与CO2反应放出O2,可用于制作呼吸面具
解析:D　7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到106.2 g溶液,均含有8 g NaOH,溶质的质量分数相等,A错误;Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠,B错误;制O2时,Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置,C错误;Na2O2可用于制作呼吸面具生成O2,D正确。
11.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是(　　)
A.实验①中产生的气体为O2
B.实验①中MnO2为反应物
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
3.下列各组物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),反应产物不变的是(　　)
A.碳酸钠和稀盐酸 B.NaOH和CO2
C.Na和O2 D.NaHCO3和NaOH
解析:D　碳酸钠和稀盐酸发生反应,若HCl不足量,发生反应:Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3;若HCl足量,发生反应:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O,可见反应物用量比不同,反应产物不同,A不符合题意;NaOH和CO2反应,若CO2不足量,发生反应:2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O;若CO2足量,发生反应:NaOH＋CO2NaHCO3,可见反应物用量比不同,反应产物不同,B不符合题意;Na和O2在常温下反应生成Na2O,在加热时发生反应生成Na2O2,可见反应温度不同,反应产物不同,C不符合题意;NaHCO3和NaOH反应产生Na2CO3、H2O,反应产物与反应条件无关,D符合题意。
4.下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是(　　)
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应生成气体的质量:NaHCO3＞Na2CO3
B.相同条件下在水中的溶解度:Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3＜Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3＜Na2CO3
5.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是(　　)
A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O
解析:C　在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的,两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的,又充分加热,有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3,过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3稳定,受热不易分解,故最后排出产生的气体后,残留的固体是Na2CO3。
7.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图,请回答下列问题:
(1)物质①与水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,
通常把物质①保存在 　　　　 中。
解析:(1)由图可知,物质①为钠单质,性质活泼,易与水、氧气等反应,为隔绝空气中的氧气和水,通常将其保存在煤油或石蜡油中。
答案:(1)2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑　煤油(或石蜡油)
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
解析:(2)由图可知,淡黄色固体②为过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
答案:(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
图Ⅰ、Ⅱ中 　　　　　 能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

8.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是(　　)
A.CO2气体(HCl):饱和NaHCO3溶液
B.Na2CO3固体(NaHCO3):加热至不再产生气体
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通过量CO2
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
解析:D　Na2CO3和Na2SO4都与氢氧化钡反应生成沉淀,主要物质也被除去了,D错误。
9. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:
2HC＋2OH-＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O
B.向澄清的石灰水中通入过量CO2:
Ca2＋＋2OH-＋CO2CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合:
HC＋H＋CO2↑＋H2O
D.碳酸钙溶于盐酸:
C＋2H＋CO2↑＋H2O
解析:C　A项,少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时,以碳酸氢钠为基准,确定水和沉淀的计量数,化学方程式:NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O,离子方程式:HC＋OH-＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O;B项,应为OH-＋CO2HC ;D项,CaCO3难溶于水,不能拆分为离子形式。
10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3
D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3
解析:C　当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,溶液中溶质可能有四种情况,分别为A、B、C、D四个选项,根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生,由25 mL滴至100 mL时,发生反应NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2,后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的,可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。

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