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第一章第一节
物质的分类及转化
1.1.3物质的转化
高一必修一
1、学会利用物质的分类来掌握同一类物质具有相似化学性质的特性以及物质之间的转化规律。
2、学会举一反三，利用物质的性质和物质的转化关系，来解决制备生活和生产所需要的新物质的问题。
课堂目标
目录
物质的性质
01
物质的转化
02
生活和生产的新物质
03
古诗词中的化学
《石灰吟》于谦（明）
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕，
要留清白在人间。
明代诗人于谦借由石灰炼制过程中的情形，字里行间无处不流露着青年炽热的报国热忱，闪耀着忠贞不移的人格光辉；
那么同学们能不能从化学的角度来解读《石灰吟》这首诗？
古诗词中的化学
千锤万凿出深山
劳动人民千锤万凿开采出来石灰岩，此过程只是改变了石灰石的大小和形状,并没有生成新的物质，所以发生的是物理变化。
烈火焚烧若等闲
是指把制石灰的石料放在石灰窑中，烧制生石灰的场景。本质是碳酸钙在高温下分解生成生石灰和二氧化碳，此过程是化学变化。
粉骨碎身全不怕
是指把块状的生石灰放入水中，制成供人们使用的粉未状的熟石灰。本质是氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙。
要留清白在人间
是指人们使用了粉末状的熟石灰砌砖抹墙后，墙壁变得更坚硬，更洁白。本质是氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙和水
古诗词中的化学
《石灰吟》于谦（明）
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕，
要留清白在人间。
“石灰吟”用了一个物理变化和三个化学变化赞美了石灰石的一生。在“石灰吟”中发生的三个化学变化中，体现出氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙三物质间的循环转化，让物质间联系起来
那么我们该如何研究物质的转化规律呢？
课本P10
二、物质的转化
通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
思考
回顾分类的概念以及浏览课本P10至P11，同学们可以根据什么来获得物质的转化的规律？
分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类或层次的科学方法。
分类的意义
课本P10
1. 酸、碱、盐的性质
同类物质往往具有相似的性质。例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。
课本P11
2. 物质的转化
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
分类是归类共同点、区分差异点的科学方法，因此可得出同一类物质具有相似的性质，而物质的组成和性质以及元素守恒是掌握物质守恒的关键，因此物质转化的规律可根据物质的分类来获得
PART
01
物质的性质
盐
碱
酸
盐酸
01
02
03
盐酸、硫酸，NaOH、Ca(OH)2，Na2CO3、K2CO3
思考
物质按组成分类可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，请同学们将下列物质进行归类
硫酸
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
K2CO3
同类物质往往具有相似的性质。同学们能分别概括出它们各自的化学性质吗？
酸的化学性质
酸：只能由氢离子和酸根构成
思考
请同学们完成P10思考与讨论中的表格并且完成问题
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
实例
Fe2O3：铁锈
酸除铁锈
中和酸/碱性土壤
思考
同学们能否判断这些反应分别属于什么反应类型呢？
反应类型
氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
酸的化学性质
①酸与紫色石蕊反应变红，与酚酞不变色，与甲基橙变红
②酸＋活泼金属 → 盐＋氢气 (置换反应)(硝酸、浓硫酸除外)
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③酸+碱性氧化物→盐+水(复分解反应)
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
④酸+碱→盐+水(中和反应)(复分解反应)
Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+2H2O
⑤酸+盐→另一酸+另一盐(复分解反应)
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
思考
为什么酸具有相似的性质呢？
酸的化学性质
原因：所有酸都能电离出H+
HCl
醋酸
(CH3COOH)
思考
同学们能否类比酸，来归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质？
碱的化学性质
① 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄
②碱+酸性氧化物→盐+水
NaOH+HCI=NaCl+H2O
③碱+酸→盐+水(复分解反应)(中和反应)
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
④碱+盐→另一碱 +另一盐(复分解反应)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
碱：只能由氢氧根和金属离子构成
思考
为什么碱具有相似的性质呢？
答疑
原因：
所有碱都能电离出OH-
用途
改良酸性土壤(Ca(OH)2)；配置波尔多液(Cu(OH)2)；制肥皂(NaOH)；制84消毒液(NaOH)等
盐的化学性质
盐：由酸根和金属离子(NH4+)构成
①盐+金属→另一盐+另一金属(置换反应)
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
②盐+酸→另一盐+另一酸(复分解反应)
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
③盐+碱一另一盐+另一碱(复分解反应)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④盐+盐一另两种盐(复分解反应)
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
思考
为什么盐具有相似的性质呢？
答疑
原因：
酸式盐或碱式盐能电离出H+或OH-
用途
调味剂(NaCl)；生产玻璃、洗涤剂(Na2CO3)；治疗胃酸过多(NaHCO3)；补钙剂(CaCO3)；化肥(如碳酸氢铵(NH4HCO3)等)；84消毒液(NaClO)等
酸碱盐的化学性质
盐＋水
新盐＋新酸
新盐＋新盐
与紫色石蕊反应变红，与酚酞不变色，与甲基橙变红
酸
碱
盐
碱性氧化物
盐＋水
活泼金属
盐＋氢气
石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄
酸性氧化物
盐＋水
金属
新金属＋新盐
盐
盐＋盐
PART
02
物质的转化
酸碱盐之间的转化
课本P11
酸碱盐之间的转化
思考与讨论
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
碱性氧化物
H2O
化合反应
H2SO4
复分解反应
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
化合反应
H2O
化合反应
Ca(OH)2
复分解反应
金属
碱
盐
酸性氧化物
非金属
酸
盐
化合反应
酸碱盐之间的转化
物质转化的规律
酸碱盐之间的转化
思考
为什么盐具有相似的性质呢？
实例
思考
为什么盐具有相似的性质呢？
Na
S
Na2O
SO2
NaOH
H2SO3
CuCO3
CaSO3
Na2S
Cu
Na2CO3
Na2SO3＋H2O
Na2SO3
H2
Na2SO3
Ca(OH)2
H2CO3
CuSO3
CaCO3＋MgSO3
PART
03
生活和生产的新物质
生活和生产的新物质
工业上制取NaOH(不采用Na2O与H2O的反应，采用电解饱和食盐水的方法)
化盐
精制
电解
脱盐
精盐
H2O
NaOH
Na2CO3
Cl2
H2
6%NaOH
16%NaCl
沉淀
NaCl晶体
50%NaOH
生活和生产的新物质
工业上制取硝酸铵
单质
酸
盐
氨气遇水变氨水
生活和生产的新物质
工业上制取氯化铜晶体
碱性氧化物
盐＋水
盐
盐＋盐
小结
01
物质的性质
02
物质的转化
03
生产和生活中的新物质
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