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第二章 第三节 第一课时
物质的量的单位-摩尔
学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用
2.能运用物质的量、 粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单的计算
3.从定量的角度认识宏观物质与微观粒子的相互关系，建构以n为中心的计算体系
一、物质的计量方法
生活中的计量方式：
一个西瓜
一盒回形针
一袋大米
外观越小的物质用集团计量越方便。
一打鸡蛋12个
一打铅笔12支
一张桌子
生活中不同的物质用一打计量12这一集团。
一打羽毛球12个
一滴水
水分子
1.67×1021个
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要30000多年才能数清！
思考1：18 mL水所含的水分子数为多少？
结论：微观粒子不方便以个数来计量！
一、物质的计量方法
一、物质的计量方法
思考2：原子、分子这些微观粒子该如何计量呢？
……
2堆
……
1堆
从数“个数”变为数“堆数”！
100个
体积小、数量大
一定数目
……
n堆
二、物质的量
名 称
符 号
定义
单 位
表示含有一定数目粒子的集合体
n
“堆”
思考3：物质的量代表的是不是物质微粒数目？
堆 数
物质的量
mole
mol(摩尔)
1 mol 大米（鸡蛋）
1.5 mol O2
1 mol 氧原子
0.5 mol H2O
1 mol 氢
2 mol e-
不对，不能指宏观物质
二、物质的量
【练习】判断下列说法是否正确，并加以说明
不对，指代不明
对，指氧分子
对
对,指水分子
对
通过以上体验，你觉得“物质的量”这—物理量在使用时应该注意些什么？
是专有名词，是一个完整的概念，不能随意增减字
二、物质的量
注意事项：物质的量的“四化”
专有化
微观化
具体化
集体化
只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质子、电子、中子等
使用摩尔时，必须用指明粒子的种类
微粒的集合，数目可以为小数或整数
物质的量的表示方法：
数字+mol+表示微观粒子的符号
思考4：1mol H2O中有多少水分子呢？
旧定义：1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。【已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg】
新定义：2018年，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义"物质的量”:规定包含6.02214076×1023个微粒的集合体为1 mol的标准。
三、阿伏加德罗常数
名 称
数值
定义
单 位
1 mol任何微观粒子所含的粒子数
mol -1（每摩尔）
阿伏加德罗常数（NA）
约为6.02×1023
阿伏加德罗
（1）1mol H2O含水分子的个数___________
（2）2 mol H2O含水分子的个数___________
（3）NA个水分子是___________mol
（4）0.5NA个水分子是___________mol
（5）N个水分子的物质的量是___________mol。
根据以上五个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系
NA
2NA
1
N/NA
0.5
三、阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的粒子数(N)
=
阿伏加德罗常数（NA）
≈
6.02×1023
练习巩固
N= n × NA
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
n=
N
NA
物质的量（n）
微粒数（N）
× NA
÷ NA
三、阿伏加德罗常数
三、阿伏加德罗常数
两种物质的微粒数（N）之比 == 物质的量（n）之比
N1：N2=n1:n2
物质的量与微粒数之间的关系
1 mol H2O中有 mol H和 mol O
讨论
推导
2H
O
H2O
1 2 1
微粒数
NA 2 NA NA
扩大NA 倍
物质的量：
1mol 2 mol 1mol
(1) 3mol H2SO4中含有_________mol H+;
(2) 4mol O2中约含有_______________个O;
(3) 10mol NaCl中含有________________个Na+;
(4) 0.1 mol NH3中约含有_______________个H ,约含______________个N
练习巩固
三、阿伏加德罗常数
6
8 × 6.02×1023
10NA
0.3 × 6.02×1023
0.1 × 6.02×1023
粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒约含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g)
C 1.993×10-23
Fe 9.302×10-23
H2SO4 1.628×10-22
H2O 2.990×10-23
Na+ 3.821×10-23
OH- 2.824×10-23
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
四、摩尔质量
根据下表，请找出1mol物质的质量有什么规律
思考5：1 mol任何粒子都含约6.02×1023个粒子,那1mol H2O的质量是多少？
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与其相对分子（原子）质量相等
符号
数值
定义
单 位
单位物质的量的物质所具有的质量
g/mol
M
等于Mr（Ar）
四、摩尔质量
公式
M=
m
n
或m = n﹒M
(1) Mg的摩尔质量是_____________，2mol O2的质量是________，1 mol Na+的质量是________
(2) H2SO4的相对分子质量是________ ，摩尔质量是__________ , 2mol H2SO4的质量是___________
(3) KCl的摩尔质量是___________,149g KCl对应的物质的量是_______
四、摩尔质量
24 g/mol
练习巩固
64 g
23 g
98
98 g/mol
74.5 g/mol
2mol
196 g
学以致用
解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol
m(H2O)
M
18g
18 g/mol
n(H2O) =
=
= 1 mol
N = n﹒NA = 1 mol × 6.02 × 1023 mol-1
= 6.02 × 1023
18 mL水中含有水分子数目为多少？
解决问题
课堂小结

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