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课时3 离子反应的应用
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
学习目标
1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。
2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路；
3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。
教学过程
任务一、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子
方程式的正误？
(1) 看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆
写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
活动一：离子方程式书写正误判断
教学过程
(3) 看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
教学过程
(6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
课堂练习
1、判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。
【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。
【答案】错误，物质比例不符合客观事实。
【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。
教学过程
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑
B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
E
教学过程
活动二：离子共存
离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
此题型考查离子反应发生的条件
教学过程
发生复分解反应的离子不能大量共存
条件 实例
生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42-
Ca2+ 与 CO32-、SO42-
Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42-
OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-
OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3-
弱电解质：
指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。
教学过程
(1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2) 注意题干中提示的溶液酸碱性：
酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH-
(3) 注意题干中提示的溶液颜色：
溶液无色时，有色离子如
Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。
(4) 注意正确理解“透明溶液”，
如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，
CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
离子共存问题审题技巧
课堂练习
1、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　
⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ Ba2＋　 K＋　 MnO4-　
(1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。
(3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。
④⑤⑥
③⑥⑧⑨⑩
⑧
课堂练习
2、判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
教学过程
活动三：物质的分离提纯
（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。（3）提纯的原则：不增：不增加新的杂质，不减：不减少被提纯的物质，易分离：被提纯的物质与杂质易分离易复原：被提纯的物质易复原
课堂练习
1、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为 ，离子方程式为： 。
(2)Cu(Mg)：试剂为 ，离子方程式为： 。
(3)CO(CO2)：试剂为 ，离子方程式为： 。
铁粉
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
稀盐酸(或稀硫酸)
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
氢氧化钠溶液
CO2＋2OH－= CO32- ＋2H2O。
课堂练习
2、Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。(1)写出下列物质的化学式：B________，C________(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______________ ________________ 。
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