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课时2 氧化剂和还原剂、单双线桥
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
学习目标
1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。
2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。4、4、理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
新课导入
Fe
Fe
食品包装脱氧剂—铁粉
神奇的铁元素？
知识回顾
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。
+3 0 0 +3
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
置换反应
铝
铁
失去
得到
氧化
还原
氧化
还原
双线桥法
教学过程
活动一、氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：在氧化还原反应中 （或电子对 ）电子化合价 的物质。
还原剂：在氧化还原反应中 （或电子对 ）电子化合价 的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化剂
还原剂
2e-
氧化剂
还原剂
例如：
得到
偏向
降低
失去
偏离
升高
教学过程
活动二、氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂失去电子 后的生成物。
还原产物：氧化剂得到电子 后的生成物。
还原剂：H2
氧化剂：CuO
被还原
还原产物：Cu
被氧化
氧化产物：H2O
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化剂
还原剂
被氧化
被还原
生成物
课堂练习
分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？
化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来
2Na＋Cl2==2NaCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
教学过程
特点
在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种
物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。
规律（模型）
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
口诀
升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。
教学过程
活动三、氧化性和还原性
(1)氧化性：表示氧化剂 能力强弱的性质。
(2)还原性：表示还原剂 能力强弱的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；
最低价态只能 电子，具有 性；
中间价态既有 性又有 性。
得电子
失电子
得
氧化
还原
还原
失
氧化
教学过程
【思考讨论】
金属元素由游离态（单质）转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
Cl2+2KBr =2KCl+Br2
Cl2+H2O=HCl+HClO
（Cl既被氧化，又被还原）
（Cl2被还原）
（S被氧化）
金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。
教学过程
分类 实例
常见 氧化剂 活泼 的单质 _______、S
某些阳离子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等
含较高 价态元素的物质 某些氧化物 等
氧化性酸 _____________
某些盐 ____________、KClO3
Cl2、O2
浓硫酸、硝酸
KMnO4、FeCl3
非金属
MnO2、NO2、H2O2、Na2O2
活动元四、常见的氧化剂和还原剂
教学过程
分类 实例
常见 还原剂 活泼 单质 ___________、Na、Mg等
非金属单质 等
含较低 价态元 素的物质 某些氧化物 等
还原性酸 等
某些盐 等
Al、Zn、Fe
H2、C、P
CO、SO2
金属
HCl、H2S
Na2S、FeCl2
课堂练习
亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
教学过程
氧化性：氧化剂___氧化产物
还原性：还原剂___还原产物
活动五、氧化性、还原性强弱的比较
①根据氧化还原反应方程式判断
>
>
课堂练习
1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑
＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，
可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 。
>Fe3＋
教学过程
(2) 根据金属的活动性顺序判断
教学过程
③根据反应条件判断
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4____MnO2。
④根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
可判断氧化性：氯气____硫。
>
>
教学过程
⑤根据同种元素的价态高低判断
-2 0 +4 +6
硫元素的化合价
H2S
S
SO2
H2SO4
一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越 ；
价态越低，其还原性越 。
如：
强
强
氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe
还原性：H2S S SO2
>
>
>
>
教学过程
影响物质氧化性、还原性的因素
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。
②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。
③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
延伸
教学过程
活动六、预测并实验探究物质的氧化性或还原性
任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实
验验证物质的氧化性和还原性？
探究
物质氧化性和还原性
预测
依据
验证
方法
物质的组成和结构，分析元素化合价，预测氧化性或还原性。如FeCl2溶液具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物质→加入还原剂→特殊现象→得出结论；
还原性物质→加入氧化剂→特殊现象→得出结论。
教学过程
应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+），
FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血
宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下
探究实验。
试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
维生素C（具有还原性）
实验1：预测Fe2+具有还原性并探究：
教学过程
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe2+的还原性
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由浅绿色变成黄色
+KSCN溶液→溶液出现血红色
Fe2+具有还原性
实验2：预测Fe3+具有氧化性并探究:
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe3+的氧化性
FeCl3溶液、维生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量维生素C→溶液由黄色变浅绿成色+KSCN溶液→溶液不出现血红色
Fe3+具有氧化性
教学过程
表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
活动六、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——双线桥
0 ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
点 燃
失去2×e-
得到2×e-
教学过程
(1)基本步骤
教学过程
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
课堂练习
1、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
课堂练习
√
教学过程
3、现有反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)被氧化的元素是 被还原的元素是
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
Cl
Mn
+4 -1 +2 0
失去2×e-
得到1×2e-
教学过程
标价态：正确标出反应前后各元素的化合价
连单线：从反应物失电子元素指向反应物得电子的元素
注数目：标出电子转移总数目( be- ) 不标得失
2Na ＋ Cl2 = 2NaCl
点 燃
2e-
活动 七、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——单线桥法
教学过程
教学过程
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
课堂练习
1、分别用单线桥法表示下列反应电子转移情况
4e-
2H2+O2 = 2H2O
点 燃
4e-
8e-
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
教学过程
氧化还原反应的应用：氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
光合作用
金属的冶炼
有益影响
教学过程
食物的腐败
钢铁的锈蚀
有害影响
易燃物的自燃
煤矿瓦斯爆炸
课堂小结
化合价升高
化合价降低
失电子(电子对偏离)
得电子(电子对偏向)
被氧化
被还原
还原性
氧化性
反应物
生成物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂。
谢 谢 观 看！

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