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第三节
物质在水中的溶解
导入
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗
__________
活动探究
哪杯糖水更甜
1.在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一个盛有 50mL水的烧杯中加入 10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
讨论:
1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜” 你的判断依据是什么
2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗
01.
溶液组成的表示方法
溶质质量分数
概念：溶质与溶液的质量之比，常以百分数表示
计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量x100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100%
含义：表示每100份质量的溶液中含有溶质的质量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为是100g水中含有16gNaCl
变形公式:溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数;
溶质的质量＝溶液的质量/溶质质量分数
溶质质量分数的理解
1.溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得用体积数据代替。在计算中须把体积换算成质量,可以通过公式来计算:溶液的质量=溶液的体积x溶液的密度。
2.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。
3.溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的固体的质量。
4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。
5.一定温度下,同一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质,原溶质不会溶解,因此溶质质量分数不会改变。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
不 变 增大 增大 减小
减小 减小 增大
增大 不 变 增大 增大
减小 减小 减小
等比例增大 增大 不变
等比例减小 减小 不变
溶质质量分数的理解
项目 方法 依据 公式 公式中字母的含义
稀释 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m xa%=[m +m(水)]xb% m:原溶液的质量
a%:原溶液的溶质质量分数
b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数
c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数
m(稀):加入的稀溶液的质量
c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数
m(浓):加入的浓溶液的质量
m(水):加入的或蒸发掉的水的质量
m(质):加入的溶质的质量
②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb% mxa% +m(浓)xc%(浓)=[m + m(浓)]xb% 增浓（无晶体析出） ①与同种溶质的浓溶液混合 m xa% =[m -m(水)]xb% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb% ③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量 mx(1-a%)=[m+m(质)]x(1-b%) 增加溶质前后溶剂的质量 不变 溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算
02.
溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液
实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等
操作过程：
配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤
①计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50gx6%=3g,需要水的质量为50g-3g=47g,常温下,水的密度近似为1gm/L,所以所需水的体积为47g
②称量:用托盘天平或电子秤称取3g氯化钠,用规格为50mL的量简量取47mL蒸馏水。
③溶解:将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好体积的蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。
④装瓶:把配制好的溶液装人试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数),放入试剂柜中
配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项
(1)托盘天平的使用:
①称盘前先把天平放在水平桌面上,把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平还未平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。
②称量氯化钠前,应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸,然后把氯化钠放在纸上称量。
③称量时先在右盘上放上砝码,再把游码拨到对应刻度处,再向左盘中添加氯化钠,直到天平平衡。
④拨动游码用镊子,绝对不能用手,防止游码被污染。
(2)量筒的使用:
①量取47 mL蒸馏水要选择 50 mL 的量筒。
②读数时应该使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析
根据溶质质量分数=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100％
溶质的质量增大或溶剂的质量减小-→溶质质量分数偏大;
溶质的质量减小或溶剂的质量增大-→溶质质量分数偏小。
误差来源 影响 药品含杂质 溶质的质量 溶剂的质量 溶质质量分数
称 量 药品与砝码放反 未使用游码 偏小 不变 偏小
使用游码 不变 不变 不变
量 取 仰视读数 偏小 不变 偏小
俯视读数 不变 偏大 偏小
溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小
加水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大
溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小
装 瓶 少量溶液洒落 同比例减小 不变
试剂瓶用水洗涤后未干燥 不变 偏大 偏小
03.
课堂小结
课堂小结
概念：溶质与溶液的质量之比
公式：溶质的质量/溶剂的质量x100％
计算类型：
①溶液的稀释问题 ②溶液的增浓问题
溶质质量分数
溶液的配置
溶液
仪器
计算、称量、
溶解、装瓶
操作步骤
误差分析
04.
课堂小练
课堂小练
1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
A
D
3.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,现有10 ℃含100 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液,若把该溶液用水浴加热到60 ℃(水的蒸发忽略不计),下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液中溶质发生了化学变化
C.溶液仍饱和
D.溶液中溶质质量分数变小
课堂小练
B
课堂小练
4、某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号），其中操作错误的是　 　（填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内　 　保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　
　 。
②①⑤③④
①
凹液面的最低处
用量筒量取水时，仰视液面读数
课堂小练
5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150
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