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第三节
物质在水中的溶解
地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物，也是我们常见的一种溶液。主要溶解了NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，那么这些物质是如何溶解到水里的？
新课导入
溶解的过程
01
食盐的溶解
小匙食盐，主要成分是氯化钠
50mL水
作用：
搅拌，加快食盐的溶解
实验现象：食盐溶解，逐渐消失；温度无明显变化
食盐的溶解
氯化钠溶于水的微观模拟
食盐的溶解
氯化钠加入水中
水分子作用下
氯化钠解离为钠离子和氯离子
形成氯离子，钠离子和水分子的混合物
微观粒子之间存在着相
互作用，并在不断运动
宏观上表现为均一性
微观粒子体积和质量都很小，
在溶液中一定程度上自由运动
宏观上表现为稳定性
溶液的概念
概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
基本特征：
①均一性 溶液形成以后，溶液各部分的组成和性质都相同（如溶液各部分的浓度密度颜色等完全一样）
②稳定性 只要水分不蒸发，外界条件(如温度等)不发生改变，溶液长期放置，溶质和溶剂不会发生分离
判断某物质是不是溶液，一般从“均一、稳定、混合物”三方面考虑。如蒸馏水、无水乙醇等常温下都是均一、稳定的液体，但它们都是纯净物，所以不是溶液。
溶液的组成和命名
组成：
①溶质：被溶解的物质叫溶质（一种溶液中的溶质可以是一种或多种）
溶质可以是固体(如氯化钠)、液体(如酒精)或气体(如氯化氢)
②溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂（一种溶液中的溶剂只有一种）
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也是常用的溶剂如果不如以说明，通常所说的都是指以水作溶剂的溶液
需要注意的是
溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
命名：“溶质名称”+的+“溶剂名称”+溶液
eg：碘溶于酒精形成的溶液,叫“碘的酒精溶液”→俗称碘酒
水作溶剂时,还可以命名为:“溶质名称”+溶液。如氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”。
溶液中溶质，溶剂的判断
判断情形 溶质 溶剂
溶液名称 前面的物质 后面的物质
水存在时 其他物质 水
无水溶液 固液 固体 液体
液液 量少的液体 最多的液体
气液 气体 液体
注意：当两种液体组成溶液时，一般把量多的叫作溶剂，但是有水存在时，一般认为水是溶剂。
物质溶解时溶液温度的变化
实验结论：溶液温度变化了,说明物质在溶于水时可能从水中吸收了能量,也可能向水中释放了能量。
物质溶解时溶液能量的变化
物
质
的
溶
解
扩散过程{溶质的分子(或离子在水分子的作用下，克服分子(或离子)间的作用力，扩散到水中}吸收热量(Q吸)
水合过程{溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)}放出热量(Q放)
Q吸Q吸≈Q放，溶液温度变化较小;
Q吸>Q放，溶液温度降低
如氨氧化钠固体
浓硫酸
(九下学习)等
大多数物质，如氯化钠、蔗糖
如硝酸铵、氯化铵固体等
溶液的用途
(1)对自然界中的生命活动和人类生产活动的重要意义
①土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后,才容易被植物的根部吸收。
②动物摄取的养料,要先变成溶液,才能被吸收利用。
③医疗上使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等,都是按一定的要求配成溶液使用的。
④维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。
(2)化学反应在溶液中进行时速率加快
溶质在溶液中以离子或分子的形式存在,不同溶液中的溶质在发生反应时,会因接触面积增大、碰撞几率提高,使反应速率加快。
饱和溶液与不饱和溶液
02
硝酸钾在水中的溶解
【实验2】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
硝酸钾在水中的溶解
结论1 硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解
步骤2 加热上述烧杯,然后冷却
现象2 温度升高,未溶解的固体逐渐溶解;待烧杯冷却后,又有固体析出
结论2 硝酸钾在水中溶解的量受温度的影响
步骤3 向冷却后的烧杯中再加人10mL 水
现象3 析出的固体又全部溶解
结论3 增加溶剂的量,硝酸钾的溶解量也相应增加
总结 影响硝酸钾在水中溶解的因素:温度与溶剂
饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液
不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里，能继续溶解某溶质的溶液
1.只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。因为当改变温度或溶剂的量时,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
2.“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的,因为一定条件下的某物质的饱和溶液,不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液,可继续溶解蔗糖,此时的溶液是氯化钠的饱和溶液,但对蔗糖而言就是不饱和溶液。
3.一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的判断与转换
判断
观察法：若溶波中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少，则为饱和溶液
实验法：向溶液中加入该溶质，充分混合，若溶质不能继续溶解，则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液
转换
不饱和溶液
增加溶质、减少溶剂、改变温度
饱和溶液
增加溶剂、减少溶质、改变温度
课堂小结
03
课堂小结
溶液
概念
一种或几种物质
分散到另一种物
质里，形成的均
一、稳定的混合物
组成
溶质、溶剂
特征
均一性、稳定性
溶质溶解时
溶液温度的
变化
状态
升高，如NaOH固体
降低，如NH4NO3固体
变化较小，如NaCl固体
饱和溶液
不饱和溶液
课堂小练
04
课堂小练
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
请再列举一组_________________
水和生石灰（CaO）
1.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
B
课堂小练
2、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．降低温度 D．增加溶质
3、下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）
A．稀溶液
B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液
D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
D
D
课堂小练
4、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ）
①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变； ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
B
5、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂(　　)
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
C
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