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课时1 金属钠的性质与应用
失去
1个电子
Na
Na+
具有较强的还原性
一、钠原子的结构
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切出绿豆大小的一粒 (其余放回原瓶)。观察新切面的颜色、光泽及变化。
取 吸 切 观
实验探究 1
实验目的 探究金属钠常温下和氧气反应
实验用品 金属钠、镊子、滤纸、小刀
实验步骤 取、吸、切、观
切割
切面
放置一会儿
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗，生成氧化膜
实验探究 2
将一小块金属钠放在蒸发皿上，用酒精灯对其加热，观察现象。
实验现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验内容 实验现象 结论
金属钠在空气中放置
表面变暗
金属钠迅速熔化、燃烧，产物淡黄色
金属钠熔点较低
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Na + O2 == 2Na2O
金属钠在空气中加热
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
归纳总结
资料卡片
过氧化钠
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用于漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
思 考
除了氧气，钠还能与哪些单质反应？
钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
在氯气中燃烧：(剧烈燃烧、产生白色的烟)
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
与硫粉混合研磨：(火星四射、发生爆炸)
2Na + S Na2S
研磨
实验探究 3
3.用镊子将金属钠投入水中，滴入几滴酚酞，观察实验现象。
2.从试剂瓶中取出一小块绿豆大小金属钠，用滤纸吸干表面的液体。
1.向烧杯中加入适量的水
实验现象：金属钠浮在水面上，迅速熔成一个闪亮的小球，小球在水面上四处游动并且发出嘶嘶的响声，滴入酚酞的溶液变红。
现象
解释
浮
熔
游
红
你看到了什么？
你听到了什么？
响
密度 (钠) ＜ 密度 (水)
反应放热，钠的熔点较低
产生气体，推动小球迅速移动
溶液呈碱性
反应剧烈
Na如果与酸的反应？
归纳总结
实验内容 实验现象 结论
金属钠与水反应
金属钠与酸反应
浮、熔、游、响、红
比水更剧烈
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
问题探究
西汉时期的湿法炼铜技术，实质就是活泼的铁将铜从它的盐溶液中置换出来。请思考Na能不能置换出CuSO4溶液中的Cu？
有气体和蓝色沉淀生成
钠与硫酸铜溶液反应：
(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
化学方程式：
总式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
结论：钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反应
思 考
什么条件下才能利用钠置换出盐当中的金属单质？
熔融状态
——置换反应
TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl
700~800℃
熔融
钛
——冶炼金属
二、钠的化学性质
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Na + O2 == 2Na2O
1.与氧气反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
2.与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
实验现象：浮、熔、游、响、红
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
问题探究
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？
为了隔绝空气和水。
金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
金属钠着火一般用砂土盖灭。
三、钠在自然界的存在
钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态形式存在。
NaCl
Na2CO3
Na2SO4·10H2O
NaNO3
化合态
纯碱
芒硝
食盐
化学史话
汉弗莱·戴维(1778-1829)
1807年由英国年轻的化学家汉弗莱·戴维最早用电解法，首次在实验室人工成功制取金属钠。
2NaCl === 2Na + Cl2↑
通电
四、钠的应用
制备重要化合物
钠强还原性
核反应堆热交换剂
Na、K合金为液体且导热性能好
制作高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些金属
钠活动性强
Na2O2
Ti
1.金属钠应保存在（ ）
A. 空气中 B. 水中
C. 煤油中 D. 密闭容器中
C
2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的是（ ）
① 金属钠先熔化 ② 在空气中燃烧火焰呈黄色
③ 燃烧时火星四射 ④ 燃烧后生成淡黄色固体
⑤ 燃烧后生成白色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
B
3.钠与水反应时产生的现象是（ ）
① 钠浮在水面上； ② 钠沉在水底；
③ 钠熔化成小球；
④ 钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤ 发出嘶嘶的声音； ⑥ 滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
D
4.下列叙述中，错误的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰　　
B. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠　
C. 钠与硫化合时可以发生爆炸　
D. 可以直接用手拿钠
D
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。
5.将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（ ）
A. 钠浮在煤油层上，不反应
B. 钠沉在煤油层下，不反应
C. 钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应
D. 钠沉在水层下剧烈反应
C
6.钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）
A. 钠是活泼金属　　
B. 钠是电的良导体
C. 焰色反应呈黄色　
D. 钠光射程远且透射能力强
D
一、钠原子的结构
还原性
二、钠的化学性质
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Na + O2 == 2Na2O
1.与氧气反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
2.与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
浮、熔、游、响、红
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
三、钠在自然界的存在
四、钠的应用

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