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第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第5课时 物质的量
物质的量
01
摩尔质量
02
物质的量与粒子数、质量的关系
03
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
巩固提升
EPB
考点突破
01
物质的量
【情境】在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒一般100个，这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集合体数目的多少。
1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 。物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。
摩尔
n
mol
粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目
12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23 g
Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23 g
O2 32 g 1 mol 5.315×10－23 g
2．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表：
6.020×1023
6.020×1023
6.020×1023
【问题探究】
(1)通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。
6.02×1023
(2)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。
NA
6.02×1023mol－1
【释义】“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1 mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆量”的物理量，其单位是摩尔。
1．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
【解析】不能；因为阿伏加德罗常数是一个准确的数值，近似用6.02×1023 mol－1表示。
2．“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？
【解析】不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。
3．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？
【解析】不相同；虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol 氢离子和1 mol氢分子。
归纳总结
1．物质的量的概念
2．物质的量的单位——摩尔
课堂练习
易错点
3．阿伏加德罗常数
(1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。
(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。
3．下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023个CO2
EPB
考点突破
02
摩尔质量
【情境】一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量。这种说法对吗？为什么？
【解析】不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
【问题探究】
(1)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？
【解析】 M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
(2)10.6 g Na2CO3的物质的量为________，其中Na＋的物质的量为________，氧原子个数为________。
【解析】0.1 mol 0.2 mol 1.8×1023
归纳总结
1．计算与分析
根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表：
粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
分析以上数据可以得出以下规律：
①1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的 。
②1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的 。
③1 mol任何离子的质量(以g为单位)在数值上等于这种离子的 。
结论：1 mol任何微粒的质量以g为单位时，数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
相对原子质量
相对分子质量
相对式量
2．摩尔质量
易错点
(1)物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
(2)摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
课堂练习
1．下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．O2的摩尔质量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol 1
C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量
D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误；
C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误；
D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确；
故选：D。
2．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，故①错误；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误；
③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误；
④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误；
⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误；
⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误；
全部错误，故选D。
3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】A
【解析】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；
D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确；
故选A。
EPB
考点突破
03
物质的量与粒子数、质量的关系
【问题探究】
【情境】一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1 g·cm－3。
则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。
【解析】 m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g
n(H2O)＝≈31.1 mol
N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025
N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025
归纳总结
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
课堂练习
1．下列叙述中正确的是
A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g
C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
2．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA
B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA
C．2mol氦气中所含原子数目为2NA
D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA
EPB
考点突破
05
巩固提升
01
练习与应用
练习与应用
02
【答案】B
【解析】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误；
③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确；
④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。
答案选B。
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
05
练习与应用
06
练习与应用
06
THANK YOU

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