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(共46张PPT)
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第7课时 物质的量浓度
物质的量浓度
01
配制一定物质的量浓度的溶液
02
物质的量浓度的计算
03
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
巩固提升
EPB
考点突破
01
物质的量浓度
【情境】下表是某同学体检项目的部分指标：
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1×10－3 mol/L 3.5～5.5
13 *钠 Na 140×10－3 mol/L 135～145
14 *氯 Cl 103×10－3 mol/L 96～111
15 *钙 Ca 2.43×10－3 mol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71×10－6 mol/L 59～104
18 *尿素 Urea 4.18×10－3 mol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1×10－3 mol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310×10－6 mol/L 210～416
21 *无机磷 P 1.19×10－3 mol/L 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65×10－3 mol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50×10－3 mol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08×10－3 mol/L 0.93～1.81
【问题探究】
1．你知道上述体检报告单位一栏“mol/L”的含义是什么吗？
归纳总结
物质的量浓度
易错点
(1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。
(4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
课堂练习
2．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应
3．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
　D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【解析】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。
答案选D。
EPB
考点突破
02
配制一定物质的量浓度的溶液
【情境】(一)配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
【问题探究】
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
1．实验室需要225 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选择什么规格的容量瓶？
【解析】250 mL的容量瓶。实验室里没有225 mL的容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶。
2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【解析】不能；因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
【情境】(二)配制一定物质的量浓度的溶液
【问题探究】
如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
【解析】向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
2．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
【解析】因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
3．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
【解析】容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
4．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
【解析】均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。
归纳总结
1．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
2．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。
(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。)
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响
n V c
称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低
称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低
量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高
用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低
冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低
定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低
定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高
定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低
课堂练习
EPB
考点突破
03
物质的量浓度的计算
【问题探究】
【情境】 ×××(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
(1)Mg2＋的物质的量浓度范围为多少？
(2)Cl－的物质的量范围为多少？
【答案】 (1)4.17×10－6～2×10－4 mol·L－1。
(2)9.9×10－5～2.7×10－4 mol。
【情境】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/ (g·mol－1) 342 174 180 158
【问题探究】
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？
(2)“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K＋的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。
归纳总结
1．已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c
2．已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c
3．溶液稀释或混合时，求c
(1)溶质的物质的量不变
c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
(2)不同物质的量浓度溶液混合
溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变，c1V1＋c2V2＝c混·V混(c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。
4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算
易错点
课堂练习
EPB
考点突破
04
巩固提升
01
练习与应用
1．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切，应该重新配制，故B错误；
C．转移Na2CO3溶液时，不能直接倒入容量瓶中，为防止液体外溅，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，故D正确；
故答案为：D。
练习与应用
02
练习与应用
02
03
练习与应用
03
练习与应用
练习与应用
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练习与应用
05
练习与应用
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练习与应用
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练习与应用
06
练习与应用
06
THANK YOU

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